初三化學(xué)第15講：質(zhì)量守恒定律綜合（教師版）

1、第75<4 質(zhì)蜃守惟更律探合c0： 大腦體操）指導(dǎo)語(yǔ)：按從小到大的順序依次找出所有的數(shù)字，老師來(lái)記錄你所用的時(shí)間。353080444670693355284259165318526742395(57l作業(yè)完成情況）知識(shí)梳理）一、質(zhì)量守恒定律1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生 成物）的過(guò)程3、質(zhì)量守恒原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有變化，數(shù)目沒(méi)有變化，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有變化二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、書(shū)寫(xiě)原則： 以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵循質(zhì)

2、暈守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目相等3、寫(xiě)法：左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。如杲反應(yīng)物或者生成物不止一 種，就用“ + ”連接，讀作：“和”：反應(yīng)物和生成物之間用短線(xiàn)連接，讀作：“生成”p + °2p2o5配平：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得反應(yīng)前后每一種元素的原子總數(shù)相等2p + 5o? 2£。5 注明反應(yīng)發(fā)生的條件，女山點(diǎn)燃、催化劑等；標(biāo)出生成物的狀態(tài)，如：if 把短線(xiàn)改成等號(hào)2p + 5o2 鰹 2pq三、化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法要點(diǎn)：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各岀現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元 素為配平起點(diǎn)。fe2o

3、3+cfe+co2選擇0原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6, 故feo系數(shù)為2,而c0?的系數(shù)為3,然后調(diào)節(jié)c與fe減的系數(shù)分別為3和4,既原方程變 為：2fe心+3c 里 4fe+3c0”2、觀察法要點(diǎn)：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反 應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來(lái)確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo) 其他原子的個(gè)數(shù)。fea+cfe+c（）2反應(yīng)中:cc02 , c奪取了 fe2（）3里兩個(gè)0原子，那么一分子的fe203里的3個(gè)0原子可以供給3/2個(gè)c3/2個(gè)c02,然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2fe203+3c4fe+3c0o3、奇數(shù)配偶法

4、要點(diǎn)：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一-偶的元素為 配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。fe2（vc一fe+c02選擇0原子，因0原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，.所以先將fe2（h用偶數(shù)2 配平,再依次推導(dǎo)出c、fe203 > c02的系數(shù),分別為3、4、3,即得2fe203+3c 絲 4fe+3c02 0四、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算1、化學(xué)方程式表示的意義：質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算比例法a計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化

5、學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來(lái)進(jìn) 行計(jì)算；b計(jì)算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？解，設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成x克二氧化碳寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式02c 02寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量12和己知量、未知量3 g44x列比例式，求解12 3g44x3g m=x = = 11 g44 x12簡(jiǎn)明作答2、常見(jiàn)題型答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。（1）根據(jù)反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物（或生成物）中某種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，b|j：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量;己知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求

6、另一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量。含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的計(jì)算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算 成純凈物質(zhì)量。計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量比教學(xué)重難點(diǎn)）1、知道質(zhì)量守恒定律，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律2、會(huì)寫(xiě)化學(xué)方程式3、會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行過(guò)計(jì)算had黑火藥中國(guó)是最早發(fā)明火藥的國(guó)家,黑色火藥在晚唐（9世紀(jì)末）時(shí)候正式出現(xiàn)?；鹚幨怯晒?代煉丹家發(fā)明的，從戰(zhàn)國(guó)至漢初，帝王貴族們沉醉於神仙長(zhǎng)生不老的幻想，驅(qū)使一些方士道 士煉仙丹，在煉制過(guò)程中逐漸發(fā)明了火藥的配方黑火藥著火時(shí)，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2kn03+ s + 3c = k2s + n2 t + 3co2 t硝

7、酸鉀分解放出的氧氣，使木炭和硫磺劇烈燃燒，瞬間產(chǎn)生大暈的熱和氮?dú)?、二氧化?等氣體。由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。據(jù)測(cè)，大約每4克黑火藥著 火燃燒吋，可以產(chǎn)生280升氣體，體積可膨脹近萬(wàn)倍。在有限的空i'可里，氣體受熱迅速膨脹 引起爆炸。在爆炸時(shí)，固體生成物的微粒分散在氣體里，所以產(chǎn)生大量的煙。由于爆炸時(shí)有 k2s固體產(chǎn)生，往往有很多濃煙冒出，因此得名“黑火藥”。cq特色講解）1、加熱a g氯酸鉀和bg二氧化猛的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為eg,則生成 氧氣的質(zhì)量為（）ga. c-（a+b） b. a+b-c c. ac d. a+b+c答案：參加反應(yīng)的氯酸鉀

8、的質(zhì)量等于反應(yīng)后牛 成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，由于氧氣跑出 去了，所以反應(yīng)后質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量：由于剩余固體的質(zhì)量為c g中包含著二氧化猛，所以在計(jì)算質(zhì)暈的減少暈時(shí)，必須加上二氧化鐳的質(zhì)暈，所以生成氧氣的質(zhì) 量為：ag+bg-cg.故選b.2、配平方程式al +o2 -a12o3fe +-0, feqmg +02 * mgoii202ilo + o2 tmg +hc1- mgc12 +h2 tfe2（）3 + h2so4 fe2 （so；） 3+ h20答案：4a1+ 302點(diǎn)燃2 ai2o33 fe+ 202 fe3oi2mg+ o2點(diǎn)燃2 mgo2 h2o22h，0 + o2

9、 tmg +2iic1mgcl2 +ii2 tfeo + 3ils0i fe2（s0»）3 +31l03、在 4cu+ loiinoa 二4cu （n0：5） 3+ x+ 5氏0反應(yīng)方程式中，x的化學(xué)式為：a nobn02c n2od n2o3答案：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4cu+10hn03=4cu (nos) 2+x+5h2o,反應(yīng)物中銅、氫、氮、氧原 子個(gè)數(shù)分別為4、10、10、30,反應(yīng)后的生成物中銅、蛍、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、10、8、 29,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)x分子由2個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則 物質(zhì)x的化學(xué)式為血0.故選：c4、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的

10、反應(yīng)過(guò)程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量z比是：a 1：1b 2 ： 1c 2 : 32 d 4 ：32答案：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，方程式為：2/+。2點(diǎn)燃2hq；各物質(zhì)間的質(zhì)量之比為2x (1x2) : 16x2： 2 (1x2+16) =4： 32： 36；所以，氫氣與氧氣的質(zhì)量之 比是4： 32.故選：d5、鍛燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少?lài)?？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生 石灰中，可以得到這樣的生石灰多少?lài)?？答?解：設(shè)生成二«化破的質(zhì)量為xcac03-r51 cao-hco2t44100100tx80%100_44100t x 80%x=35.2t生石灰的質(zhì)量

11、:100t35.2t=64.8t答：生成二氧化礁352t可得到這樣的生石灰64&當(dāng)堂練習(xí))a1、ch.,+ 02 co. +比0c +co2 conii3+ 0,皿no+ iloco+ feo 鯉 fe + co?答案：ch, + 202 c02 + 2比0c + co2 2c04nh3 + 502 辿1 4n0 + 6h2o 3c0 + f02o3 2fc + 3c022、某純凈物x在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：x + 3 02 = 2c0, + 3氏0,根據(jù)質(zhì)量守恒 定律可判斷岀x的化學(xué)式為：a c2ii4 b c2h1o c c2h6 d c2ii60答案：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式x+

12、30?20)2+3出0,反應(yīng)物屮氧原子個(gè)數(shù)為2,反應(yīng)后的生成 物碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、7、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)x分子 由2個(gè)碳原子、6個(gè)紅原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為ca0,故選d3、在加熱和催化劑的條件下，m和n反應(yīng)生成x和y。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下物質(zhì)mnxy微觀示意圖t所示。下列敘述中，不正確的是 a. 生成物均為氧化物b. 在該反應(yīng)中，生成x和y的質(zhì)量比為5:9氫原子氧原子氮原子c. 若反應(yīng)中消耗17 g m,生成x的質(zhì)量為30 gd. 在該反應(yīng)屮，參與反應(yīng)的m和n兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4:5答案：從反應(yīng)的微觀示意圖看，該反應(yīng)的方程式4

13、nh3+502催化恥 4n0+6h20；a、生成物是一氧化碳與水，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因 此都是氧化物，故說(shuō)法正確；b、反應(yīng)中生成x和y的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量乘以前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，b|j： (14+16)x4：(1x2+16) x6=120： 108=10： 9,故說(shuō)法錯(cuò)誤.c、設(shè)反應(yīng)中消耗17gm,生成x的質(zhì)量為x,4nh3+502 空坐4n0+6h20；6812017gx解得x=30g,故說(shuō)法正確；120 xd、從反應(yīng)方程式看，參與反應(yīng)的和n兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4： 5,故說(shuō)法正確； 故選b4、將氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算可

14、生成硫酸鋅多少克? 答案：設(shè)可生成硫酸鋅的質(zhì)量為yzno + ii2s04= znso, + h20811618. lgy81 _8.1g161 yy二 16. lg5、氮化鋁(ain)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò) 如下反應(yīng)制得：ai2o3+n2+3c2a1n+3c0,現(xiàn)欲制備12. 3t氮化鋁，需要參加反應(yīng)的氧化鋁 (a1a)質(zhì)量是多少？答案：設(shè)需要參加反應(yīng)的氧化鋁（ai2o3）質(zhì)暈是x。a12o3 + n2 + 3c 2a1n .+ 3c0102 82x16.4t102 82= 20. 4t 164t答：需要參加反應(yīng)的氧化鋁(al203)質(zhì)量是20. 4

15、tob1、某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素2、在化學(xué)反應(yīng)3x+4y二2z屮，已知x和z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102,則y的相對(duì)分子質(zhì)量為答案：設(shè)則y的相對(duì)分子質(zhì)暈為y3x+ 4y=2z3x324xy2x1023 x 32+4 xy2x102y一273、在反應(yīng)a+3b=2c+3d,已知2. 3ga和4. 8gb恰好完全反應(yīng)，生成4. 4gc。則生成的d的質(zhì)量為o又知d的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則b的相對(duì)分子質(zhì)量o答案:解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2. 3g+4 8g=4.

16、 4g+m(d)r.m<d)=2. 7g設(shè)b的相對(duì)分子質(zhì)量為xa +3b 二二2c+3d3x3x184. 8g2. 7g3x 3x18x 二 324.8g-2.7g4、中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿 旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13： 40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消 耗自帶的液氧4. 8go若在實(shí)驗(yàn)室用高鐳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的 高鎰酸鉀？答案：設(shè)盂要高猛酸鉀的質(zhì)量為x,2kmn04=a=k2mn04+mn02+02 t31632x4.8kg316/32 =x /4.8kg x=47.4kg5、高

17、溫鍛燒14g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后得到固體物質(zhì)9. 6g,則該石灰石樣品中cac03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?高溫答案：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)cac03_ca0+c02 t ,co2 的質(zhì)量為：m (co.) =14g-9. 6g=4. 4g設(shè)caco：,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,故高溫ca.c0：3 - cao+co? t1004414gx4.4g10044x二 71.4%14gx 4.4gc1、電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）a. 2:1b. 4:8c. 1:8d. 1:16答案：寫(xiě)出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后分別計(jì)算反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分子質(zhì)量之和, 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量之比等于

18、相對(duì)分子質(zhì)量和的比可以知道蛍氣和氧氣的質(zhì)量之比二4： 32=1： 8 故選d2、化學(xué)反應(yīng)：a+2b二c+d, 56克a跟7. 3克b恰好完全反應(yīng)，生成12. 7克c。現(xiàn)要制得0. 4d,則所需a的質(zhì)量為（）a. 5. 6克b. 11.2克c. 14.6克d.無(wú)法計(jì)算答案：5. 6克a與7. 3克b恰好完全反應(yīng)，生成12. 7克c ,則根據(jù)質(zhì)量守恒 此時(shí)d質(zhì)量=5.6+7.3-12.7=0.2 g要制備0.4 g d，則a需要5.6x2=11.2 g3、用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）a. 1： 1b. 27： 28c. 9： 28d. 3： 2答案：根

19、據(jù) 2a1+6hc1=2a1c13+3ii2 fe+2iicl=fecl2+h2 可知，牛成 2g ©氣需要 18g 的鋁、 56g的鐵，所以質(zhì)量比為9:28,故選c4、下圖表示的是在高溫條件下，a、b兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖。氫原子o氧原子碳原子請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0 若反應(yīng)后生成d的質(zhì)量為3g,則生成c的質(zhì)量為o答案：（1）根據(jù)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是：a是ch4 , b是比0反應(yīng)后的物質(zhì)是：c是co , d是h2所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch, +比0高溫co + 3h2（2）設(shè)主成c的質(zhì)量為x gch； + h20二co +

20、3h286x328> z6 =x3x :二 14 g5、某氧化鈣樣品中混有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品6. 6g,經(jīng)高溫灼燒至碳酸鈣完全分解,冷卻至 室溫，稱(chēng)得殘留固體的質(zhì)量為6. 16go （碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳cgcq高溫cdo + cq f）求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量。（3）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留到0. 1%）答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：6. 6g-6. 16g=0. 44g ,設(shè)生成0. 44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x100 _ 44x 0.44gcaco.高溫 cao + co210044x0. 44gx=lg 所

21、以生成氧化鈣的質(zhì)量為6. 6-1=5. 6g樣品中鈣元素的質(zhì)量為lgx40/100+5. 6gx40/56二4. 4g鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4. 4g/6. 6gx 100%二66. 7%1、白色固體粉末氯酸鉀（kc10j在二氧化s （mn02）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（kc1）和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：2 kcio. mno2, a2 kcl + 3o2 t2、4克氧氣可以跟（）克氫氣燃燒完全反應(yīng)alb 0.5c 2d 4答案：設(shè)消耗氫氣的質(zhì)量為x點(diǎn)燃2出+022出04 32x 4g4=32x 4gx=0.5g購(gòu)b3、2. 3克鈉、2. 4克鎂、2. 7克鋁分別與足

22、量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的 質(zhì)量比為（）a. 1： 2： 3b. 1： 1： 1c. 2： 3： 1d. 3： 2： 1答案：解：設(shè)2昶鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x 2na+2hcl=2nacl+h2 t4622.3gx46 二 22.3g xx=0.lg設(shè)24g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y mg+2hcl=mgcl2+h2 f24224gy24 _ 22.4g yy=0.2g設(shè)2住鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z2a1+6hc1=2a1c13+3h2 t5462.7gz54 _ 62.7g zz=0.3g所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為0. lg： 0. 2g: 0.

23、 3g=l: 2: 3；觀察選項(xiàng)，故選a占燐2h2 + 02 = 2h>04、48g鎂與足量鹽酸反應(yīng)得到的出與多少gkmno5產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)。 答案：解：由題意可得以下化學(xué)方程式：mg + 2hc1 = mgcl2 + h2t2kmnoi a k2mno4 + mn02 + 02 t設(shè)需要kmnd的質(zhì)量為x得關(guān)系式：2mg 2h2 o2 2kmno,2x242x15848g2x24 _ 2x158xx=316g答：48g鎂與足量鹽酸反應(yīng)得到的氏與316gkmnoi產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)。5、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成18g水，則原混合氣體中 氫氣與氧氣

24、的質(zhì)量比為（）a、1:8b、1:2c、1:6d、1:1答案：當(dāng)氫與氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成18g水，由水的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的 的質(zhì)量分別是2g和16g,即其質(zhì)量比為1:8。當(dāng)壹思結(jié)）© 家庭作業(yè)）1、比0辿h2t+ 02fh2 +02 il0kmno.：kzmnoi + mn02+ o2 tal + cusoi -a12(s0!)3 + cuzn +hc1 zncl+ h21答案：2h20 2 比 t + 。2 'f2 h2 + 02 2h，02kmnot k/lnoi + mn02+ o2 t2a1+ 3cus0ial 2 (so) 3 + 3cuzn +2hc

25、1 zncl2+ h212、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2hq作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o答案：n2/ + n2o4點(diǎn)燃n產(chǎn)hq3、制収71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）a. 30克30克b. 30克40克 c. 31克40克 d. 40克31克答案：設(shè)需要p的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y4p + 502二點(diǎn)燃二 2p2o5124 160284x y71g124： x二284： 71gx=31g160： y二284： 71gy=40g4、某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22:9,則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是（）a、celli

26、zocb、ch.1c、c2ii2d、cjkoh答案：根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22： 9,可計(jì)算出碳、氫兩種元素的質(zhì)塑比為：（22x 12/14） : （9x2/18）二6:1,則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比6/12:1/2=1:2仙譏碳?xì)鋬煞N原子個(gè)數(shù)比為1： 2,正確；ghe中碳?xì)鋬煞N原子個(gè)數(shù)比為1： 2；ch屮碳?xì)鋬煞N原子個(gè)數(shù)比為1： 1,錯(cuò) 誤;c2h5oh中碳?xì)鋬煞N原子個(gè)數(shù)比為1： 3,錯(cuò)誤。故選a占燃5、在c+02co2的反應(yīng)中，份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳。答案：碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12,氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44 故答案為：12, 32, 446、

27、水通電分解的化學(xué)方程式為o如果電解3. 6g水，則生成紅氣的質(zhì)量為g,生成氧氣的質(zhì)量為go答案：2h,0 2出 t +0, t ； 0.4g ； 3. 2g7、例 用含fe2o375%的赤鐵礦石加噸，可煉出含朶質(zhì)4%的生鐵多少?lài)?？答案：解?0噸赤鐵礦石蟲(chóng)食純，的質(zhì)量為：320 噸x75%=15 盹2迭瓦痣岀含朶更4%的生鐵質(zhì)量為劇f®os+3co高溫 2fe+3co2160112a15噸（14%）卻15x112 1ann.x=10.9 噸a160x96%8、今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器屮點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是（）（a）氫氣10克，氧氣10克 （b）氫氣2克，氧氣18克（c）紅氣4克，氧氣16克 （d）蛍氣1克，氧氣19克 答案：根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2比+。2點(diǎn)燃 2