初三化學第15講：質量守恒定律綜合（教師版）

1、第75<4 質蜃守惟更律探合c0： 大腦體操）指導語：按從小到大的順序依次找出所有的數字，老師來記錄你所用的時間。353080444670693355284259165318526742395(57l作業(yè)完成情況）知識梳理）一、質量守恒定律1、參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和2、化學反應實質在化學反應過程中，參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生 成物）的過程3、質量守恒原因化學反應前后，原子的種類沒有變化，數目沒有變化，原子本身的質量也沒有變化二、化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子2、書寫原則： 以客觀事實為依據 遵循質

2、暈守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目相等3、寫法：左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式。如杲反應物或者生成物不止一 種，就用“ + ”連接，讀作：“和”：反應物和生成物之間用短線連接，讀作：“生成”p + °2p2o5配平：在化學式前面配上適當的化學計量數，使得反應前后每一種元素的原子總數相等2p + 5o? 2£。5 注明反應發(fā)生的條件，女山點燃、催化劑等；標出生成物的狀態(tài)，如：if 把短線改成等號2p + 5o2 鰹 2pq三、化學方程式的配平方法1、最小公倍數法要點：尋找化學反應方程式左右兩邊各岀現一次的原子，且原子個數相差最多的元 素為配平起點。fe2o

3、3+cfe+co2選擇0原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數為6, 故feo系數為2,而c0?的系數為3,然后調節(jié)c與fe減的系數分別為3和4,既原方程變 為：2fe心+3c 里 4fe+3c0”2、觀察法要點：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反 應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學式前的系數；在推導 其他原子的個數。fea+cfe+c（）2反應中:cc02 , c奪取了 fe2（）3里兩個0原子，那么一分子的fe203里的3個0原子可以供給3/2個c3/2個c02,然后調節(jié)為整數系數為：2fe203+3c4fe+3c0o3、奇數配偶法

4、要點：尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一-偶的元素為 配平的起點。將奇數的原子用2、4、4、8.等偶數配成偶數，調節(jié)其他元素的原子的個數。fe2（vc一fe+c02選擇0原子，因0原子的個數為一奇一偶，.所以先將fe2（h用偶數2 配平,再依次推導出c、fe203 > c02的系數,分別為3、4、3,即得2fe203+3c 絲 4fe+3c02 0四、化學方程式的有關計算1、化學方程式表示的意義：質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算比例法a計算依據：依據化

5、學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進 行計算；b計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成x克二氧化碳寫出反應化學方程式02c 02寫出有關物質的相對分子質量12和己知量、未知量3 g44x列比例式，求解12 3g44x3g m=x = = 11 g44 x12簡明作答2、常見題型答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。（1）根據反應物（或生成物）的質量計算反應物（或生成物）中某種物質的相對分子質量有關純凈物的化學方程式的計算，b|j：已知反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量;己知一種反應物（或生成物）的質量，求

6、另一種反應物（或生成物）的質量。含雜質（雜質不參加反應）的計算化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算 成純凈物質量。計算參加反應的物質間的質量比教學重難點）1、知道質量守恒定律，會運用質量守恒定律2、會寫化學方程式3、會利用化學方程式進行過計算had黑火藥中國是最早發(fā)明火藥的國家,黑色火藥在晚唐（9世紀末）時候正式出現?；鹚幨怯晒?代煉丹家發(fā)明的，從戰(zhàn)國至漢初，帝王貴族們沉醉於神仙長生不老的幻想，驅使一些方士道 士煉仙丹，在煉制過程中逐漸發(fā)明了火藥的配方黑火藥著火時，發(fā)生如下化學反應：2kn03+ s + 3c = k2s + n2 t + 3co2 t硝

7、酸鉀分解放出的氧氣，使木炭和硫磺劇烈燃燒，瞬間產生大暈的熱和氮氣、二氧化碳 等氣體。由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。據測，大約每4克黑火藥著 火燃燒吋，可以產生280升氣體，體積可膨脹近萬倍。在有限的空i'可里，氣體受熱迅速膨脹 引起爆炸。在爆炸時，固體生成物的微粒分散在氣體里，所以產生大量的煙。由于爆炸時有 k2s固體產生，往往有很多濃煙冒出，因此得名“黑火藥”。cq特色講解）1、加熱a g氯酸鉀和bg二氧化猛的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為eg,則生成 氧氣的質量為（）ga. c-（a+b） b. a+b-c c. ac d. a+b+c答案：參加反應的氯酸鉀

8、的質量等于反應后牛 成的氯化鉀和氧氣的質量和，由于氧氣跑出 去了，所以反應后質量的減少量就是生成的氧氣的質量：由于剩余固體的質量為c g中包含著二氧化猛，所以在計算質暈的減少暈時，必須加上二氧化鐳的質暈，所以生成氧氣的質 量為：ag+bg-cg.故選b.2、配平方程式al +o2 -a12o3fe +-0, feqmg +02 * mgoii202ilo + o2 tmg +hc1- mgc12 +h2 tfe2（）3 + h2so4 fe2 （so；） 3+ h20答案：4a1+ 302點燃2 ai2o33 fe+ 202 fe3oi2mg+ o2點燃2 mgo2 h2o22h，0 + o2

9、 tmg +2iic1mgcl2 +ii2 tfeo + 3ils0i fe2（s0»）3 +31l03、在 4cu+ loiinoa 二4cu （n0：5） 3+ x+ 5氏0反應方程式中，x的化學式為：a nobn02c n2od n2o3答案：根據反應的化學方程式4cu+10hn03=4cu (nos) 2+x+5h2o,反應物中銅、氫、氮、氧原 子個數分別為4、10、10、30,反應后的生成物中銅、蛍、氮、氧原子個數分別為4、10、8、 29,根據反應前后原子種類、數目不變，則每個x分子由2個氮原子和1個氧原子構成，則 物質x的化學式為血0.故選：c4、氫氣與氧氣反應生成水的

10、反應過程中，氫氣與氧氣的質量z比是：a 1：1b 2 ： 1c 2 : 32 d 4 ：32答案：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，方程式為：2/+。2點燃2hq；各物質間的質量之比為2x (1x2) : 16x2： 2 (1x2+16) =4： 32： 36；所以，氫氣與氧氣的質量之 比是4： 32.故選：d5、鍛燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生 石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？答案.解：設生成二«化破的質量為xcac03-r51 cao-hco2t44100100tx80%100_44100t x 80%x=35.2t生石灰的質量

11、:100t35.2t=64.8t答：生成二氧化礁352t可得到這樣的生石灰64&當堂練習)a1、ch.,+ 02 co. +比0c +co2 conii3+ 0,皿no+ iloco+ feo 鯉 fe + co?答案：ch, + 202 c02 + 2比0c + co2 2c04nh3 + 502 辿1 4n0 + 6h2o 3c0 + f02o3 2fc + 3c022、某純凈物x在空氣中完全燃燒，反應式為：x + 3 02 = 2c0, + 3氏0,根據質量守恒 定律可判斷岀x的化學式為：a c2ii4 b c2h1o c c2h6 d c2ii60答案：根據反應的化學方程式x+

12、30?20)2+3出0,反應物屮氧原子個數為2,反應后的生成 物碳、氧、氫原子個數分別為2、7、6,根據反應前后原子種類、數目不變，則每個x分子 由2個碳原子、6個紅原子和1個氧原子構成，則物質x的化學式為ca0,故選d3、在加熱和催化劑的條件下，m和n反應生成x和y。反應前后分子變化的微觀示意圖如下物質mnxy微觀示意圖t所示。下列敘述中，不正確的是 a. 生成物均為氧化物b. 在該反應中，生成x和y的質量比為5:9氫原子氧原子氮原子c. 若反應中消耗17 g m,生成x的質量為30 gd. 在該反應屮，參與反應的m和n兩種物質的分子個數比為4:5答案：從反應的微觀示意圖看，該反應的方程式4

13、nh3+502催化恥 4n0+6h20；a、生成物是一氧化碳與水，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因 此都是氧化物，故說法正確；b、反應中生成x和y的質量比等于其相對原子質量乘以前面化學計量數的比，b|j： (14+16)x4：(1x2+16) x6=120： 108=10： 9,故說法錯誤.c、設反應中消耗17gm,生成x的質量為x,4nh3+502 空坐4n0+6h20；6812017gx解得x=30g,故說法正確；120 xd、從反應方程式看，參與反應的和n兩種物質的分子個數比為4： 5,故說法正確； 故選b4、將氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算可

14、生成硫酸鋅多少克? 答案：設可生成硫酸鋅的質量為yzno + ii2s04= znso, + h20811618. lgy81 _8.1g161 yy二 16. lg5、氮化鋁(ain)被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過 如下反應制得：ai2o3+n2+3c2a1n+3c0,現欲制備12. 3t氮化鋁，需要參加反應的氧化鋁 (a1a)質量是多少？答案：設需要參加反應的氧化鋁（ai2o3）質暈是x。a12o3 + n2 + 3c 2a1n .+ 3c0102 82x16.4t102 82= 20. 4t 164t答：需要參加反應的氧化鋁(al203)質量是20. 4

15、tob1、某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有元素答案：根據質量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素2、在化學反應3x+4y二2z屮，已知x和z的相對分子質量分別是32和102,則y的相對分子質量為答案：設則y的相對分子質暈為y3x+ 4y=2z3x324xy2x1023 x 32+4 xy2x102y一273、在反應a+3b=2c+3d,已知2. 3ga和4. 8gb恰好完全反應，生成4. 4gc。則生成的d的質量為o又知d的相對分子質量為18,則b的相對分子質量o答案:解：根據質量守恒定律:2. 3g+4 8g=4.

16、 4g+m(d)r.m<d)=2. 7g設b的相對分子質量為xa +3b 二二2c+3d3x3x184. 8g2. 7g3x 3x18x 二 324.8g-2.7g4、中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿 旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13： 40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消 耗自帶的液氧4. 8go若在實驗室用高鐳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的 高鎰酸鉀？答案：設盂要高猛酸鉀的質量為x,2kmn04=a=k2mn04+mn02+02 t31632x4.8kg316/32 =x /4.8kg x=47.4kg5、高

17、溫鍛燒14g石灰石樣品(雜質不參加反應)，充分反應后得到固體物質9. 6g,則該石灰石樣品中cac03的質量分數為?高溫答案：解：根據質量守恒定律可知，化學反應cac03_ca0+c02 t ,co2 的質量為：m (co.) =14g-9. 6g=4. 4g設caco：,的質量分數為x,故高溫ca.c0：3 - cao+co? t1004414gx4.4g10044x二 71.4%14gx 4.4gc1、電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）a. 2:1b. 4:8c. 1:8d. 1:16答案：寫出電解水反應的化學方程式，然后分別計算反應物和生成物的相對分子質量之和, 根據物質的質量之比等于

18、相對分子質量和的比可以知道蛍氣和氧氣的質量之比二4： 32=1： 8 故選d2、化學反應：a+2b二c+d, 56克a跟7. 3克b恰好完全反應，生成12. 7克c?，F要制得0. 4d,則所需a的質量為（）a. 5. 6克b. 11.2克c. 14.6克d.無法計算答案：5. 6克a與7. 3克b恰好完全反應，生成12. 7克c ,則根據質量守恒 此時d質量=5.6+7.3-12.7=0.2 g要制備0.4 g d，則a需要5.6x2=11.2 g3、用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（）a. 1： 1b. 27： 28c. 9： 28d. 3： 2答案：根

19、據 2a1+6hc1=2a1c13+3ii2 fe+2iicl=fecl2+h2 可知，牛成 2g ©氣需要 18g 的鋁、 56g的鐵，所以質量比為9:28,故選c4、下圖表示的是在高溫條件下，a、b兩種物質發(fā)生化學反應生成c和d的微觀示意圖。氫原子o氧原子碳原子請回答下列問題。 試寫出該反應的化學方程式0 若反應后生成d的質量為3g,則生成c的質量為o答案：（1）根據微觀粒子結構示意圖可知，反應前的物質是：a是ch4 , b是比0反應后的物質是：c是co , d是h2所以反應的化學方程式為：ch, +比0高溫co + 3h2（2）設主成c的質量為x gch； + h20二co +

20、3h286x328> z6 =x3x :二 14 g5、某氧化鈣樣品中混有碳酸鈣雜質，現取樣品6. 6g,經高溫灼燒至碳酸鈣完全分解,冷卻至 室溫，稱得殘留固體的質量為6. 16go （碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳cgcq高溫cdo + cq f）求：（1）生成二氧化碳的質量。（2）樣品中氧化鈣的質量。（3）樣品中鈣元素的質量分數。（保留到0. 1%）答案：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳質量是：6. 6g-6. 16g=0. 44g ,設生成0. 44克的二氧化碳需要碳酸鈣為x100 _ 44x 0.44gcaco.高溫 cao + co210044x0. 44gx=lg 所

21、以生成氧化鈣的質量為6. 6-1=5. 6g樣品中鈣元素的質量為lgx40/100+5. 6gx40/56二4. 4g鈣元素的質量分數為4. 4g/6. 6gx 100%二66. 7%1、白色固體粉末氯酸鉀（kc10j在二氧化s （mn02）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（kc1）和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：答案：2 kcio. mno2, a2 kcl + 3o2 t2、4克氧氣可以跟（）克氫氣燃燒完全反應alb 0.5c 2d 4答案：設消耗氫氣的質量為x點燃2出+022出04 32x 4g4=32x 4gx=0.5g購b3、2. 3克鈉、2. 4克鎂、2. 7克鋁分別與足

22、量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的 質量比為（）a. 1： 2： 3b. 1： 1： 1c. 2： 3： 1d. 3： 2： 1答案：解：設2昶鈉與鹽酸反應生成氫氣的質量為x 2na+2hcl=2nacl+h2 t4622.3gx46 二 22.3g xx=0.lg設24g鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為y mg+2hcl=mgcl2+h2 f24224gy24 _ 22.4g yy=0.2g設2住鋁與鹽酸反應生成氫氣的質量為z2a1+6hc1=2a1c13+3h2 t5462.7gz54 _ 62.7g zz=0.3g所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質量比為0. lg： 0. 2g: 0.

23、 3g=l: 2: 3；觀察選項，故選a占燐2h2 + 02 = 2h>04、48g鎂與足量鹽酸反應得到的出與多少gkmno5產生的氣體恰好完全反應。 答案：解：由題意可得以下化學方程式：mg + 2hc1 = mgcl2 + h2t2kmnoi a k2mno4 + mn02 + 02 t設需要kmnd的質量為x得關系式：2mg 2h2 o2 2kmno,2x242x15848g2x24 _ 2x158xx=316g答：48g鎂與足量鹽酸反應得到的氏與316gkmnoi產生的氣體恰好完全反應。5、一定質量的氫氣和氧氣的混合氣體，點燃后恰好完全反應生成18g水，則原混合氣體中 氫氣與氧氣

24、的質量比為（）a、1:8b、1:2c、1:6d、1:1答案：當氫與氧氣完全反應時，生成18g水，由水的質量可以求出參加反應的氫氣和氧氣的 的質量分別是2g和16g,即其質量比為1:8。當壹思結）© 家庭作業(yè)）1、比0辿h2t+ 02fh2 +02 il0kmno.：kzmnoi + mn02+ o2 tal + cusoi -a12(s0!)3 + cuzn +hc1 zncl+ h21答案：2h20 2 比 t + 。2 'f2 h2 + 02 2h，02kmnot k/lnoi + mn02+ o2 t2a1+ 3cus0ial 2 (so) 3 + 3cuzn +2hc

25、1 zncl2+ h212、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯氨（n2hq作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為o答案：n2/ + n2o4點燃n產hq3、制収71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣克（）a. 30克30克b. 30克40克 c. 31克40克 d. 40克31克答案：設需要p的質量為x,氧氣的質量為y4p + 502二點燃二 2p2o5124 160284x y71g124： x二284： 71gx=31g160： y二284： 71gy=40g4、某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比是22:9,則該有機物的化學式可能是（）a、celli

26、zocb、ch.1c、c2ii2d、cjkoh答案：根據二氧化碳和水的質量比為22： 9,可計算出碳、氫兩種元素的質塑比為：（22x 12/14） : （9x2/18）二6:1,則碳氫原子個數比6/12:1/2=1:2仙譏碳氫兩種原子個數比為1： 2,正確；ghe中碳氫兩種原子個數比為1： 2；ch屮碳氫兩種原子個數比為1： 1,錯 誤;c2h5oh中碳氫兩種原子個數比為1： 3,錯誤。故選a占燃5、在c+02co2的反應中，份質量的碳與份質量的氧氣反應生成份質量的二氧化碳。答案：碳的相對分子質量為12,氧氣的相對分子質量為32,二氧化碳的相對分子質量為44 故答案為：12, 32, 446、

27、水通電分解的化學方程式為o如果電解3. 6g水，則生成紅氣的質量為g,生成氧氣的質量為go答案：2h,0 2出 t +0, t ； 0.4g ； 3. 2g7、例 用含fe2o375%的赤鐵礦石加噸，可煉出含朶質4%的生鐵多少噸？答案：解：20噸赤鐵礦石蟲食純，的質量為：320 噸x75%=15 盹2迭瓦痣岀含朶更4%的生鐵質量為劇f®os+3co高溫 2fe+3co2160112a15噸（14%）卻15x112 1ann.x=10.9 噸a160x96%8、今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器屮點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（）（a）氫氣10克，氧氣10克 （b）氫氣2克，氧氣18克（c）紅氣4克，氧氣16克 （d）蛍氣1克，氧氣19克 答案：根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。2比+。2點燃 2