河南省濮陽市2015屆高中三年級(jí)摸底考試——化學(xué)

1、濮陽市2015屆高中三年級(jí)摸底考試化學(xué)試題試卷滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘考生注意：本試卷所有答案請(qǐng)按照要求涂在或?qū)懺诖痤}卡上相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba233第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，42分。每題只有一個(gè)正確答案。）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 B二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2下列敘述正確的是A常溫下，01 molL醋酸溶液的pH約為1B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，80 gSO3所占的體積約為224LC常溫常壓下，46 g NO2氣體約含有181×1023個(gè)原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3下列說法正確的是漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物非極性鍵也可能存在于離子化合物中A B C D4下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是A在自然界中都能以游離態(tài)存在B兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4SiH4H2SHClD最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)5常溫下,

3、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、I、B加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、Cc（Fe3）01mol·L1的溶液：H、Al3、I、SCND01mol·L1的溶液：Na、K、6下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，不正確的是A甲是向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2時(shí)，沉淀質(zhì)量與Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系圖B乙是向溴水中通入SO2氣體時(shí)，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖C丙是向c（H）相同的醋酸和鹽酸中滴入水時(shí)，c（H）與水體積的關(guān)系圖D由丁可知，A與B在有催化劑存在條件下的熱化學(xué)方程式為：A（g）B（g）C（g）D（g

4、） H（Ea3Ea4）kJmol7下列有關(guān)說法不正確的是A可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B可用氯氣與乙烷混合光照制得純凈的1，2一二氯乙烷C主鏈含5個(gè)碳原子。有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有2種D除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液8設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1L1mol·L1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1CVLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為（V224）NAD01mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為015NA9下列離

5、子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入鈉：Cu22NaCu2NaB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe33SCNFe（SCN）3C向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2OHCaCO3H2O D向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO32HBa2CO2H2O10甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是A甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解 B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán) D甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO

6、3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)11把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為224L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，氣體充分反應(yīng)后，得到O2 2016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A02molL B18molL C34molL D36molL12對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。一定有 D加入碳酸

7、鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba213下列有關(guān)說法正確的是 A將02molL的NH3·H2O與01molL的HCl溶液等體積混合后pH7， 則c（Cl）c（）c（OH）c（H） B已知MgCO3的Ksp682×106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2）c（），且c（Mg2）·c（）682×106 mol·L1 C用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1 D01molLNa2CO3溶液與01molLNaHCO3溶液等體積混合： c（Na）c（）c（）c（H2CO3）14取xg銅鎂合

8、金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為1702g。則x等于 A864g B944g C900g D920g第卷（非選擇題。共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第15至19題為必考題。每個(gè)試題都必須作答；第20題至22題為選考題,考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（本題包括5個(gè)小題，共43分）15（4分）（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_。 （2）向等體積、

9、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。 （3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。 （4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí),硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_。16（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

10、_ R：_。 （2）按要求寫下列反應(yīng)方程式： H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：_； 向N中通足量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_； D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)W中的金屬陽離子的操作和現(xiàn)象：_。17（11分）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵是一種新型高效的混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問題： （1）若A為H2O（g），可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：_。 （2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl）：_。 （3）若C為KNO3和KOH的混合物，

11、寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平：（4）為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取2000mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后。再用01000mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2000mL。 已知：2Fe32I2Fe2I2 I222I 寫出滴定選用的指示劑_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是_。 溶液中鐵元素的總含量為_g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_（填“偏高”“偏低”“不變”）。 （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液中的Fe2_。18（9

12、分）應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)，回答下列問題： （1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來。經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。已知在常溫常壓下?2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H12756KJmol 2CO（g）O2（g）2CO2（g） H5660kJmol H2O（g） H2O（l） H440kJmol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。 （2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）CO（g）CH3OH（g） H1816 kJmol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)

13、為160。此溫度下。在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆（填“”、“”或“”）。 （3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A（g）B（g）2C（g）。在500時(shí)，分別將2 molA和1 molB置于恒壓容器和恒容容器中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。 達(dá)到平衡所需時(shí)間是_（填“”、“”或“”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是_。 平衡時(shí)，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)減小了30，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為_。19（9分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中。發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)

14、回答： （1）電源X極為_極（填“正”或“負(fù)”），乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。 （2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重128 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，電路中通過的電子為_mol。（3）若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c（OH）_。 選考題（15分。從給出的3道小題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。如果多做，則按所做的第一小題計(jì)分）20【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入_（填

15、化學(xué)式），原因是_。 （2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3）母液中的溶質(zhì)主要是_。向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_。 （4）使原料氯化鈉的利用率從70提高到90以上,主要是設(shè)計(jì)了_（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是_，從沉淀池中提取沉淀的操作是_。 （5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是_（填化學(xué)式），為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是_。21【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子（F

16、e3）的核外電子排布式為_，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是_。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等，已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有_個(gè)鍵，C原子的雜化方式為_。Fe（CO）5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是_，形成的化學(xué)鍵是_。 （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：寫出A原子的電子排布圖_，Al原子的第一電離能_（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol1，原因是_。 （3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲(chǔ)氫

17、后，含05mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)況）為_。22【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式為_。 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是_。 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為_。 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。 （6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_種。 含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基 苯環(huán)上含有氨基 能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。高中三年級(jí)摸底考試化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2015.2一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）1.B 2.C 3.A 4.B 5.D6. A

18、7.B 8.D 9.C 10.D 11.C12. C 13.D 14.D 二、非選擇題（本題包括必考題和選考題兩部分，共58分）必考題（43分）15（各1分，4分）（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：216（10分）（1） A： Na2O2 R：Al （各1分）（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （各2分）（3）取W的溶液加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe3+ （2分）17（11分）18. （9分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H = -442.8 kJ/mol（3分）(2) > （2分） (3) < （1分） &