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1、濮陽市2015屆高中三年級(jí)摸底考試化學(xué)試題試卷滿分:100分 考試時(shí)間:100分鐘考生注意:本試卷所有答案請(qǐng)按照要求涂在或?qū)懺诖痤}卡上相應(yīng)位置??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba233第卷(選擇題,共42分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,42分。每題只有一個(gè)正確答案。)1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 B二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2下列敘述正確的是A常溫下,01 molL醋酸溶液的pH約為1B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、,80 gSO3所占的體積約為224LC常溫常壓下,46 g NO2氣體約含有181×1023個(gè)原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3下列說法正確的是漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物非極性鍵也可能存在于離子化合物中A B C D4下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中,正確的是A在自然界中都能以游離態(tài)存在B兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C氫化物的熱穩(wěn)定性比較:CH4SiH4H2SHClD最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強(qiáng)5常溫下,

3、在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、I、B加入鋁粉生成H2的溶液:K、Mg2、Cc(Fe3)01mol·L1的溶液:H、Al3、I、SCND01mol·L1的溶液:Na、K、6下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中,不正確的是A甲是向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2時(shí),沉淀質(zhì)量與Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系圖B乙是向溴水中通入SO2氣體時(shí),pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖C丙是向c(H)相同的醋酸和鹽酸中滴入水時(shí),c(H)與水體積的關(guān)系圖D由丁可知,A與B在有催化劑存在條件下的熱化學(xué)方程式為:A(g)B(g)C(g)D(g

4、) H(Ea3Ea4)kJmol7下列有關(guān)說法不正確的是A可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B可用氯氣與乙烷混合光照制得純凈的1,2一二氯乙烷C主鏈含5個(gè)碳原子。有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有2種D除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液8設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A1L1mol·L1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1CVLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為(V224)NAD01mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為015NA9下列離

5、子方程式正確的是A向CuSO4溶液中投入鈉:Cu22NaCu2NaB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe33SCNFe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液:Ca2OHCaCO3H2O D向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4:BaCO32HBa2CO2H2O10甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是A甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解 B在Ni催化作用下,1mol甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán) D甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO

6、3、溴水等無機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)11把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成的氣體干燥后體積為224L(標(biāo)況);再將此氣體通入另一份混合物中,氣體充分反應(yīng)后,得到O2 2016L(標(biāo)況),則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A02molL B18molL C34molL D36molL12對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有 B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有 C加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。一定有 D加入碳酸

7、鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba213下列有關(guān)說法正確的是 A將02molL的NH3·H2O與01molL的HCl溶液等體積混合后pH7, 則c(Cl)c()c(OH)c(H) B已知MgCO3的Ksp682×106,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有 c(Mg2)c(),且c(Mg2)·c()682×106 mol·L1 C用惰性電極電解Na2SO4溶液,陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 :1 D01molLNa2CO3溶液與01molLNaHCO3溶液等體積混合: c(Na)c()c()c(H2CO3)14取xg銅鎂合

8、金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為1702g。則x等于 A864g B944g C900g D920g第卷(非選擇題。共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第15至19題為必考題。每個(gè)試題都必須作答;第20題至22題為選考題,考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(本題包括5個(gè)小題,共43分)15(4分)(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng),生成沉淀的質(zhì)量之比為_。 (2)向等體積、

9、等濃度的AgNO3溶液中,分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。 (3)Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng),當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí),消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。 (4)足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí),硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_。16(10分)已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:

10、_ R:_。 (2)按要求寫下列反應(yīng)方程式: H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式:_; 向N中通足量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_; D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_。 (3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)W中的金屬陽離子的操作和現(xiàn)象:_。17(11分)鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:請(qǐng)回答下列問題: (1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:_。 (2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl):_。 (3)若C為KNO3和KOH的混合物,

11、寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式并配平:(4)為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確量取2000mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后。再用01000mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2000mL。 已知:2Fe32I2Fe2I2 I222I 寫出滴定選用的指示劑_,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是_。 溶液中鐵元素的總含量為_g·L1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)_(填“偏高”“偏低”“不變”)。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)溶液中的Fe2_。18(9

12、分)應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí),回答下列問題: (1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來。經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。已知在常溫常壓下?2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H12756KJmol 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H5660kJmol H2O(g) H2O(l) H440kJmol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。 (2)水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進(jìn)行甲醇合成,主要反應(yīng)是:2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H1816 kJmol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)

13、為160。此溫度下。在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“”、“”或“”)。 (3)已知A和B在一定條件下可建立如下平衡:2A(g)B(g)2C(g)。在500時(shí),分別將2 molA和1 molB置于恒壓容器和恒容容器中(兩容器起始容積都為10L),充分反應(yīng)。 達(dá)到平衡所需時(shí)間是_(填“”、“”或“”,下同)。達(dá)到平衡后,兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是_。 平衡時(shí),測(cè)得容器中的壓強(qiáng)減小了30,則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為_。19(9分)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池,X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中。發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)

14、回答: (1)電源X極為_極(填“正”或“負(fù)”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重128 g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_,電路中通過的電子為_mol。(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL,則電解后所得溶液c(OH)_。 選考題(15分。從給出的3道小題中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。如果多做,則按所做的第一小題計(jì)分)20【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境,我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣,應(yīng)選通入_(填

15、化學(xué)式),原因是_。 (2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)母液中的溶質(zhì)主要是_。向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入氨氣的作用是_。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70提高到90以上,主要是設(shè)計(jì)了_(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),物質(zhì)X是_,從沉淀池中提取沉淀的操作是_。 (5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式),為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在,具體操作是_。21【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) (1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2,CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒,寫出鐵離子(F

16、e3)的核外電子排布式為_,CO有多種等電子體,其中常見的一種分子是_。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知一個(gè)COCl2分子中每個(gè)原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個(gè)COCl2分子內(nèi)含有_個(gè)鍵,C原子的雜化方式為_。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵,反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是_,形成的化學(xué)鍵是_。 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),回答問題:寫出A原子的電子排布圖_,Al原子的第一電離能_(填:“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol1,原因是_。 (3)下圖是一種鎳(Ni)鑭(La)合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。該合金儲(chǔ)氫

17、后,含05mol Ni的合金可吸附氫氣的體積(標(biāo)況)為_。22【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)藥物菲那西汀的一種合成路線如下:(1)菲那西汀的分子式為_。 (2)反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是_。 (3)反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為_。 (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。 (6)菲那西汀的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有_種。 含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基 苯環(huán)上含有氨基 能水解,水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。高中三年級(jí)摸底考試化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2015.2一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分)1.B 2.C 3.A 4.B 5.D6. A

18、7.B 8.D 9.C 10.D 11.C12. C 13.D 14.D 二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分,共58分)必考題(43分)15(各1分,4分)(1)1:2:3 (2)6:3:2 (3)6:3:2 (4)3:216(10分)(1) A: Na2O2 R:Al (各1分)(2) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (各2分)(3)取W的溶液加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,證明含有Fe3+ (2分)17(11分)18. (9分)(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H = -442.8 kJ/mol(3分)(2) > (2分) (3) < (1分) &

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