齊魯名校高一上學(xué)期必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元強化訓(xùn)練

1、2014-2015學(xué)年宜陽一高培優(yōu)部高一上學(xué)期必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元強化訓(xùn)練一選擇題（共22小題）1（2014靜安區(qū)二模）如圖所示裝置中不存在的儀器是（）A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)2（2014閔行區(qū)二模）根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（）A98g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB氧的摩爾質(zhì)量為32g/molC某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為0.60D阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個3依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密

2、度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2LCl2含有分子數(shù)等于0.5NAB常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NAC0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)目5銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（）A4.18gB3.12gC4.68

3、gD5.086等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：67配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，能使所配溶液的濃度偏高的原因是（）A沒有用水沖洗燒杯23次B溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切C定容時俯視液面使與刻度線相切D定容時仰視液面使與刻度線相切8（2014碑林區(qū)一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne

4、）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）9（2014碑林區(qū)一模）下列盛放試劑的方法正確的是（）A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10分別由下列四組物質(zhì)制取氣體：濃鹽酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（濃）；FeS和H2SO4（稀）所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度，由小到大的排列順序為（）ABCD11b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣則該金屬的相

5、對原子質(zhì)量為（）ABCD12如圖裝置可用于（）A加熱NaHCO3制CO2B用銅與稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3D用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO213將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）ABCD1000VM（MV+2240）14下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有（）用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH試紙測定氯水的pH；能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗；使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；將飽和FeCl

6、3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體；圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量；用食醋除去水壺中的水垢A3個B4 個C5個D6個15質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c molL1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D無法確定16已知5%氨水的密度為0.98g/cm，25%氨水的密度為0.91g/c

7、m，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（）A等于15%B大于15%C小于15%D無法估計17（2010浙江）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×1036ABCD18（2010江蘇）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D

8、用廣泛pH試紙測得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.219（2010惠州模擬）除雜時加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是（）ABaCl2，Na2CO3，HClBNa2CO3，BaCl2，HClCBa（NO3）2，Na2CO3，HClDBaCl2，Na2CO3，H2SO420限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液應(yīng)選用（）A燒堿溶液B鹽酸C氨水D氯化鋇溶液21兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L，密度為1g/cm

9、3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L，密度為2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（）ABCDE22以下實驗裝置一般用于分離互溶的液體物質(zhì)的是（）ABCD二填空題（共6小題）23電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖提取流程圖（1）固體的化學(xué)式為_，該固體的顏色為_；（2）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程中需加入冰晶石，目的是_；（3）寫出流程、中主要反應(yīng)的離子方程式_；_；（4）鋁粉與

10、氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)_；（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_；A復(fù)分解反應(yīng) B氧化還原反應(yīng) C置換反應(yīng) D分解反應(yīng)（6）生產(chǎn)過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_；（7）若向濾液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是_；24（2011徐匯區(qū)模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)

11、制取及收集ClO2（夾持儀器已省略）回答問題：（1）B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補充的裝置是_；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是_（不須填夾持儀器）（2）C中試劑為_C裝置有缺陷需改進，在答題卡上畫出改進的C裝置（3）A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_25（2010漳州二模）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）實驗藥品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3Na2CO3固體、稀H2SO4CO2鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O請回答下列問題：（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：_（2）該同學(xué)認為

12、實驗可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度你認為是否可行？請簡述原因_（3）實驗、中，量氣管中的液體最好分別是_、_（只選一種）AH2OBCCl4C飽和Na2CO3溶液 D飽和NaHCO3溶液（4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：恢復(fù)至室溫，_，視線與凹液面最低處相平（5）實驗獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)_ 編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)11.0g10.0mL347.5mL21.0g10.0mL335.0mL31.0g10.0mL344.5mL26（2009深圳二模）I、（1）下列實驗操作或?qū)嶒瀱?/p>

13、題處理方法中，正確的是_（填序號）A不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅C實驗剩余的NaOH放回原試劑瓶D在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸E知趣乙酸乙酯時，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片II、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7升華學(xué)生甲擬選用如圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無水氯化鋁回答下列問題（2）實驗前，如何檢查裝置A的氣密性_（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序為：A_G（5）裝置G的作用是_（6）學(xué)生乙提出另一種制

14、備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁請你評價該方案是否可行，并說明理由_27有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種已知：A與B反應(yīng)有氣體生成；B與C反應(yīng)有沉淀生成；C與D反應(yīng)有沉淀生成；D與E反應(yīng)有沉淀生成；A與E反應(yīng)有氣體生成；在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是_（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是_28如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容某同學(xué)從該試劑瓶中取出

15、24.0g固體，配成1L溶液，請計算：（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）2014-2015學(xué)年宜陽一高培優(yōu)部高一上學(xué)期必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元強化訓(xùn)練參考答案與試題解析一選擇題（共22小題）1（2014靜安區(qū)二模）如圖所示裝置中不存在的儀器是（）A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)考點：直接加熱的儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱版權(quán)所有專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：根據(jù)圖示裝置可知，裝置中用的儀器有：酒精燈、坩堝、泥三角

16、、三腳架等，給坩堝可以直接加熱，不需要墊上石棉網(wǎng)，據(jù)此進行解答解答：解：由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進行加熱，不需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，故選D點評：本題考查了常見儀器的干燥及使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)2（2014閔行區(qū)二模）根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是（）A98g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB氧的摩爾質(zhì)量為32g/molC某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為0.60D阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10

17、23個考點：物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量；阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：A.98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，摩爾數(shù)沒有單位，應(yīng)該為1；B沒有指明是氧原子還是氧氣分子；C質(zhì)量分數(shù)可以表示為小數(shù)，如硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.60；D阿伏伽德羅常數(shù)的單位錯誤，應(yīng)該約為6.02×1023/mol解答：解：A摩爾數(shù)只是數(shù)值，沒有單位，98g硫酸的摩爾數(shù)為1，故A錯誤；B必須指明粒子的具體名稱，如氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B錯誤；C質(zhì)量分數(shù)可以為百分數(shù)，也可以為分數(shù)，故C正確；D阿伏伽德羅常數(shù)為約為6.02×1023/mol，故D錯誤；故選C點評：本題考查

18、了物質(zhì)的量與摩爾、摩爾質(zhì)量的關(guān)系，質(zhì)量分數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的概念及表示方法3依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比考點：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與密度的關(guān)系

19、；同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比；又根據(jù)pM=RT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比解答：解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯誤；C、由pM=RT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知

20、，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D正確；故選CD點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確pV=nRT是解答本題的關(guān)鍵，注意公式的變形及公式中一個量隨另一個量的變化來分析解答即可4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2LCl2含有分子數(shù)等于0.5NAB常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NAC0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24LD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的原子數(shù)目考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)n=計

21、算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol；B、根據(jù)條件和狀態(tài)來分析，常溫常壓下四氯化碳為液體，無法計算其物質(zhì)的量，并且條件也不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C、根據(jù)是否能確定為0.1mol進行判斷；D、根據(jù)分子的組成判斷，分子的組成原子數(shù)不一定相等，例如常見分子：O2、He、O3、CH4等；解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)等于0.5NA，故A正確；B、常溫常壓下，2.24L四氯化碳為液體，無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O計算，0.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.

22、24L，但如果不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無法計算氣體的體積，且隨反應(yīng)的進行銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D、分子的組成原子數(shù)不一定相等，例如常見分子：O2、He、O3、CH4等，故D錯誤故選A點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，做題時注意物質(zhì)的狀態(tài)、存在的條件、物質(zhì)的性質(zhì)和分子的組成等因素，本題難度并不大，審題是做好此種類型題目的關(guān)鍵5銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（）A4.18gB3.12gC4.68gD5.08考點：質(zhì)

23、量守恒定律；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算版權(quán)所有專題：壓軸題；計算題；守恒法分析：由題意可知，最后的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，則沉淀的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量之和；在金屬與硝酸的反應(yīng)中金屬的失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質(zhì)的量，并由氫氧化鎂和氫氧化銅的化學(xué)式可知，氫氧根離子的物質(zhì)的量等于金屬的失電子數(shù)解答：解：由題意可知，金屬Cu、Mg與硝酸反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液，最后轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，由+2價金屬和金屬離子結(jié)合氫氧根離子的數(shù)目可知，氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬失去電子的物質(zhì)的量，在金屬與硝酸的反應(yīng)中，硝酸被還原為NO2、NO、N2O三

24、種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224L，氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol，由電子守恒可知，金屬的失電子的物質(zhì)的量為0.01mol×（54）+0.01mol×（52）+0.01mol×2×（51）=0.12mol，即OH的物質(zhì)的量為0.12mol，沉淀的質(zhì)量為2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，故選A點評：本題較難，考查學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及利用沉淀的化學(xué)式得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氫氧根離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵6等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三

25、種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算版權(quán)所有專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題分析：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4來計算解答：解：由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）33BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO4 1 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 1 3n 3n又硫酸鋁

26、、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答7配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，能使所配溶液的濃度偏高的原因是（）A沒有用水沖洗燒杯23次B溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切C定容時俯視液面使與刻度線相切D定容時仰視液面使與刻度線相切考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液版權(quán)所有專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積

27、的影響判斷解答：解：A、沒有用水沖洗燒杯23次，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故A錯誤；B、溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，應(yīng)刻度線以上滯留的溶液會下落，溶液體積增大，濃度減小，故B錯誤；C、定容時俯視液面使與刻度線相切，溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；D、定容時仰視液面使與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；故選C點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，難度中等，分析時注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷8（2014碑林區(qū)一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度

28、都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考點：阿伏加德羅定律及推論版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比據(jù)此判斷解答：解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強越小所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）p（Ne）p（O2）故選：D點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大

29、，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論注意稀有氣體是單原子分子9（2014碑林區(qū)一模）下列盛放試劑的方法正確的是（）A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考點：化學(xué)試劑的存放版權(quán)所有專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，濃硝酸能加快橡膠的老化；B根據(jù)相似相溶原理分析；C強堿能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；D見光易揮發(fā)、易分解的液體要儲存在細口棕色試劑瓶中解答：解：A氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以氫氟酸不能

30、用玻璃瓶盛放；濃硝酸能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；B根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液都呈堿性，二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，故C錯誤；D氯水和硝酸銀見光易分解，且氯水和硝酸銀溶液都是液體，所以它們應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；故選D點評：本題考查了化學(xué)試劑的存放，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，難度不大10分別由下列四組物質(zhì)制取氣體：濃鹽酸和MnO2；（NH4）2SO4和Ca（OH）2；NaCl和H2SO4（濃）；FeS和H2

31、SO4（?。┧a(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度，由小到大的排列順序為（）ABCD考點：摩爾質(zhì)量版權(quán)所有專題：物質(zhì)的組成專題分析：根據(jù)各反應(yīng)生成的氣體，結(jié)合在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大來判斷大小順序解答：解：反應(yīng)方程式為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+H2O，反應(yīng)為：2NaCl+H2SO4（濃）2HCl+Na2SO4，反應(yīng)為：FeS+H2SO4（?。〧eSO4+H2S，在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大，相對分子質(zhì)量大小順序為：Cl2HClH2SNH3，故順序應(yīng)為：，故選A點評：

32、本題考查元素化合物知識，做題時要注意在相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大這一點11b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）ABCD考點：相對原子質(zhì)量及其計算版權(quán)所有專題：壓軸題；計算題；關(guān)系式法；基本概念與基本理論分析：根據(jù)金屬的化合價和氫氣的物質(zhì)的量求出金屬的物質(zhì)的量，進而求出金屬的摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系來解答解答：解：n（H2）=mol設(shè)金屬為A，bg金屬的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2 2 3 x mol，解得x=mol，M（金屬）=g/mol，由金屬的摩爾質(zhì)量

33、與其相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，即金屬的相對原子質(zhì)量為故答案為：C點評：本題考查相對原子質(zhì)量及其計算，做題注意從金屬的化合價計算金屬的物質(zhì)的量，進而計算相對原子質(zhì)量12如圖裝置可用于（）A加熱NaHCO3制CO2B用銅與稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3D用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO2考點：氣體發(fā)生裝置版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)實驗基本操作分析：該裝置適用于固、液混合不加熱的反應(yīng)，生成的氣體不易溶于水解答：解：A、加熱NaHCO3制CO2、需加熱，所以不符合條件，故A錯誤B、用銅與稀HNO3反應(yīng)制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合條件，故B正確C、用NH4Cl與濃NaOH溶

34、液制NH3，氨氣易溶于水，所以不符合條件，故C錯誤D、用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO2，NO2易溶于水，所以不符合條件，故D錯誤故選B點評：本題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，氣體的反應(yīng)裝置是高考的熱點，多在實驗題中出現(xiàn)13將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）ABCD1000VM（MV+2240）考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：計算

35、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLA該氣體的質(zhì)量為×Mg/mol=g0.1L水的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)=所得溶液密度為g/cm3，所以溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L故選：B點評：考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式計算14下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有（）用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH試紙測定氯水的pH；能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗；使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；將飽和FeCl3溶液滴入蒸

36、餾水中即得Fe（OH）3膠體；圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量；用食醋除去水壺中的水垢A3個B4 個C5個D6個考點：計量儀器及使用方法；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)實驗基本操作分析：量筒精確到0.1ml；氯水有強氧化性；導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān)；定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏??；實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液

37、，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱；蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)；金屬鋁能和強堿反應(yīng)，而金屬鐵不能；氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)；食醋主要成分為醋酸，它與碳酸鈣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故可除水垢解答：解：量筒精確到0.1ml，用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；氯水有強氧化性，能使pH試紙漂白，故錯誤；導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān)，與導(dǎo)電性無關(guān)，故錯誤；定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故正確；氯化鐵溶液加入冷水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，故錯誤；圓底燒瓶、錐形瓶加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；金屬鋁能和強堿反應(yīng)，而

38、金屬鐵不能，除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，再過濾來實現(xiàn)目的，故正確；氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體，故錯誤；用食醋除去水壺中的水垢，食醋主要成分為醋酸，它與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，故可除水垢，故正確故選B點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，考查知識點較多，平時注意知識的積累15質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c molL1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A等于2a%B大于2a%C小于2a%D無法確定考點：溶液

39、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算版權(quán)所有分析：根據(jù)公式c=結(jié)合氯化鈉的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小進行計算解答：解：質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c molL1的NaCl溶液，設(shè)密度是1，所以c=，質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c molL1的NaCl溶液，設(shè)密度是2，質(zhì)量分數(shù)是w%，所以2c=，整理得到=，氯化鈉的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，所以12，即w%2a%故選C點評：本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系計算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等16已知5%氨水的密度為0.98g/cm，25%氨水的密度為0.91g/cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（

40、）A等于15%B大于15%C小于15%D無法估計考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算版權(quán)所有分析：本題可以看出，氨水濃度越大密度越小等體積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些，或根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算解答：解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%或直接計算：設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)：設(shè)這兩種溶液的體積是V則×100%=14

41、.6%15%，故選C點評：本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等同理有：密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）如氨水、酒精溶液等17（2010浙江）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是已知：Mg2+、A

42、l3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×1036ABCD考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)實驗基本操作分析：通入H2S可的到CuS沉淀，加入過量KOH，生成AlO2，通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，加入過量氨水Cu（OH）2溶解，Mg2+、Al3+與碳酸根離子發(fā)生互促水解生成Mg（OH）2和Al（OH）3，以此解答該題解答：解：A通入H2S可的到CuS沉淀，加入過量KOH得到Mg（OH）2沉淀，過濾后在溶液中通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，K+存在與濾液中，故A正確；B通入H2S可的到CuS沉淀，加入過

43、量氨水生成Mg（OH）2和Al（OH）3，加入鹽酸沉淀溶解又生成Mg2+、Al3+，不能分離，故B錯誤；C通入H2S可的到CuS沉淀，濾液中加入過量碳酸鉀溶液生成Mg（OH）2和Al（OH）3，加入過濾KOH溶解Al（OH）3，過濾后通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，K+存在與濾液中，故C正確；D加入過量KOH得到Mg（OH）2和Cu（OH）2，加入過量氨水Cu（OH）2溶解，可分離Mg（OH）2和Cu（OH）2，過濾后在溶液中通入過量二氧化碳氣體生成Al（OH）3沉淀，K+存在與濾液中，故D正確故選B點評：本題考查物質(zhì)的分離、提出的實驗方案的評價，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性

44、質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵、18（2010江蘇）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用廣泛pH試紙測得0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5.2考點：氣體的收集；測定溶液pH的方法；過濾；乙酸乙酯的制取版權(quán)所有專題：壓軸題分析：A、圖1為固體和液體在常溫下反應(yīng)，生成的氣體可用向上排空氣法收集，而一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集；B、制備乙酸乙酯時，先加入乙醇，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸；C、洗滌沉淀時用玻璃棒引流，注入蒸

45、餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流走，重復(fù)步驟兩到三次D、氯化銨為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，溶液呈酸性，用廣泛pH試紙檢測0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5解答：解：A、實驗室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)，由于二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，選用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯時，先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸，故B正確；C、洗滌沉淀時用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過沉淀

46、，然后等待液體從漏斗底部流走，重復(fù)步驟兩到三次，不能用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D、氯化銨為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，溶液呈酸性，用廣泛pH試紙檢測0.10molL1NH4Cl溶液的pH=5，故D錯誤故選B點評：本題氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇和基本實驗操作，要會根據(jù)制取氣體的反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)來選擇合適的裝置19（2010惠州模擬）除雜時加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是（）ABaCl2，Na2CO3，HClBNa2CO3，BaCl2，HClCBa（NO3）2，Na2CO3，HClDBaC

47、l2，Na2CO3，H2SO4考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜版權(quán)所有專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題分析：除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4，可用過量的BaCl2除去Na2SO4，用過量的Na2CO3除去CaCl2，最后加入鹽酸除去過量的Na2CO3，注意不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A先加入過量的BaCl2除去Na2SO4，再加入過量的Na2CO3除去CaCl2，最后加入鹽酸除去過量的Na2CO3，沒有引入新的雜質(zhì)，故A正確；B如先加入過量的Na2CO3除去CaCl2，再加入過量的BaCl2除去Na2SO4，最后溶液中會混有BaCl2雜質(zhì)，故B錯誤；C加入Ba（NO3）2，會混有NaNO3

48、雜質(zhì)，故C錯誤；D最后加入H2SO4，會混有Na2SO4雜質(zhì)，故D錯誤故選A點評：本題考查除雜問題，題目難度不大，解答該題題目的關(guān)鍵之處在于不能引入新雜質(zhì)20限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液應(yīng)選用（）A燒堿溶液B鹽酸C氨水D氯化鋇溶液考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用版權(quán)所有專題：壓軸題；物質(zhì)檢驗鑒別題分析：五種溶液陽離子均為Na+，因此應(yīng)考慮陰離子的鑒別；選擇鹽酸，當(dāng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的是Na2S，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是Na2S2O3，產(chǎn)生無色無味氣體的是Na2CO3，先有白色沉淀，繼而沉淀又消失的是NaAlO2，無明顯變化的是

49、Na2SO4解答：解：A加入燒堿溶液，與題中五種溶液都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B加入鹽酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的是Na2S，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是Na2S2O3，產(chǎn)生無色無味氣體的是Na2CO3，先有白色沉淀，繼而沉淀又消失的是NaAlO2，無明顯變化的是Na2SO4，可鑒別，故B正確；C加入氨水，與題中五種溶液都不反應(yīng)，無法鑒別，故C錯誤；D加入氯化鋇溶液，無法鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液，二者都產(chǎn)生沉淀，故D錯誤故選B點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意從陰離子的鑒別的角度入手，易錯點為D項，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗方法21兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L，密度為1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2 mol/L，密度為2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（）ABCDE考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算版權(quán)所有專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：令溶液體積都為1L，計算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量，混合后的硫酸溶液質(zhì)