高中化學(xué)——酸堿滴定ppt課件

1、第十章學(xué)習(xí)幾種定量測定方法第十章學(xué)習(xí)幾種定量測定方法第三節(jié)第三節(jié) 酸堿滴定酸堿滴定酸堿恰好完全反響時，酸提供的()等于堿提供的()即 一、酸堿溶液濃度的測定一、酸堿溶液濃度的測定C(C(酸酸) )V(V(酸酸) )酸的元數(shù)酸的元數(shù)=c(=c(堿堿) )V(V(堿堿) )堿的元數(shù)堿的元數(shù)對于一元酸與一元堿反響對于一元酸與一元堿反響c c酸酸 V V酸酸= c= c堿堿 V V堿堿 即即 C C規(guī)范規(guī)范V V規(guī)范規(guī)范= C= C待測待測V V待測待測C待測待測=待測標準標準VVC1準確測定參與反準確測定參與反響的兩種溶液的體積響的兩種溶液的體積2準確判別中和反準確判別中和反響能否恰好完全進展響能否

2、恰好完全進展二、酸堿中和滴定的儀器和試劑二、酸堿中和滴定的儀器和試劑酸式滴定管酸式滴定管(構(gòu)造及特點構(gòu)造及特點)堿式滴定管堿式滴定管(構(gòu)造及特點構(gòu)造及特點)錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、漏斗、白紙等移液管漏斗、白紙等移液管、儀器、儀器堿堿式式滴滴定定管管酸酸式式滴滴定定管管中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管液管、滴定管量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL10mL量筒最小量筒最小分刻度為分刻度為0.1mL 0.1mL 讀數(shù)準確到讀數(shù)準確到0.1mL0.1mL，無，無“O O刻度刻度移液管：精量

3、儀，讀數(shù)準確到移液管：精量儀，讀數(shù)準確到0.01mL 0.01mL 準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液( (中和滴定時用來量取待測液中和滴定時用來量取待測液v滴定管滴定管v標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0刻度在最高點刻度在最高點v思索：思索：“0刻度在最高點的構(gòu)造有何益處？刻度在最高點的構(gòu)造有何益處？v常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mLv思索：思索：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體的液體嗎？嗎？v最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)準確到，讀數(shù)準確到0.01mLv精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀2、指示劑的選擇、指

4、示劑的選擇思索酸堿恰好完全反響時生成的鹽的性質(zhì)。思索酸堿恰好完全反響時生成的鹽的性質(zhì)。假設(shè)生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基假設(shè)生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；假設(shè)生成強堿弱酸鹽，用酚酞。橙；假設(shè)生成強堿弱酸鹽，用酚酞。強酸強堿鹽強酸強堿鹽 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 甲基橙甲基橙弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽 酚酞酚酞3、終點確實定、終點確實定變色后，半分鐘內(nèi)不變色；變色后，半分鐘內(nèi)不變色；多次測定求各體積的平均值多次測定求各體積的平均值以甲基橙為指示劑，變色范圍以甲基橙為指示劑，變色范圍 3.1 3.1 4.4 4.4 紅紅/ / 橙橙 / /黃黃酚酞變色范圍為酚酞變色范圍為

5、 8.2 8.210.010.0 無色無色/ / 粉紅粉紅 / /紅色紅色 三、中和滴定操作1、查漏：檢查活塞或橡膠管能否漏水，活塞、查漏：檢查活塞或橡膠管能否漏水，活塞轉(zhuǎn)動能否靈敏。轉(zhuǎn)動能否靈敏。2、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈干凈3、潤洗：滴定管還需用待裝液潤洗尖嘴、潤洗：滴定管還需用待裝液潤洗尖嘴4、裝液：經(jīng)過漏斗裝入待裝液，液面至、裝液：經(jīng)過漏斗裝入待裝液，液面至“0刻度或刻度或“0刻度以上，趕去尖嘴氣泡，調(diào)整刻度以上，趕去尖嘴氣泡，調(diào)整液面至液面至“0刻度或刻度或“0以下某刻度并記錄讀以下某刻度并記錄讀數(shù)數(shù)預(yù)備階段預(yù)備階段 瞧一瞧瞧一

6、瞧5、滴定用滴定管或移液管量取一定體用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中積的待測液放入錐形瓶中向錐形瓶中參與兩到三滴指示劑向錐形瓶中參與兩到三滴指示劑左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛凝視，眼睛凝視_。搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速控制滴定管活塞滴定階段滴定階段您讀得準嗎？您讀得準嗎？參與最后一滴規(guī)范液時指參與最后一滴規(guī)范液時指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色不褪色 反復(fù)做一次，取兩次規(guī)范液的平均值計算數(shù)據(jù)處置階段數(shù)據(jù)處置階段次數(shù)待測液體積標準液體積滴定前滴定后實際 平均值121 1、在鹽酸滴定、在鹽酸滴定NaOHNaOH溶液實驗中，以甲基橙溶

7、液實驗中，以甲基橙 為指示劑，滴到終點時的顏色變化是：為指示劑，滴到終點時的顏色變化是： A A、由黃色變紅色、由黃色變紅色 B B、由黃色變橙色、由黃色變橙色 C C、由橙色變紅色、由橙色變紅色 D D、由紅色變橙色、由紅色變橙色練習(xí)練習(xí)B2 2、用稀氨水滴定稀、用稀氨水滴定稀H2SO4H2SO4時應(yīng)選用的時應(yīng)選用的指示劑為指示劑為 A A、酚酞、酚酞 B B、甲基橙、甲基橙 C C、石蕊試液、石蕊試液 D D、淀粉、淀粉KIKI溶液溶液B3、知常溫常壓下，飽和、知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液的水溶液pH=3.9，那么可推斷用規(guī)范鹽酸滴定，那么可推斷用規(guī)范鹽酸滴定NaHCO3溶液時，適量選

8、擇的指示劑及終溶液時，適量選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是點顏色變化的情況是 A、石蕊，由藍變紅、石蕊，由藍變紅 B、甲基橙，由橙變黃、甲基橙，由橙變黃C、酚酞，由紅變淺紅、酚酞，由紅變淺紅 D、甲基橙，由黃變橙、甲基橙，由黃變橙D指示劑選擇：指示劑選擇： a.a.用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴使滴 定結(jié)果定結(jié)果_： b.b.用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基甲基 橙作指示劑，測橙作指示劑，測 得醋酸溶液濃度比得醋酸溶液濃度比實踐實踐 濃度濃度_。 偏低偏低偏低偏低4. 用知濃度的用知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H

9、2SO4溶液的濃度，溶液的濃度，參考以下圖，從下表中選出正確選項參考以下圖，從下表中選出正確選項 錐形瓶中的溶液錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液滴定管中的溶液 選用指示劑選用指示劑 選用滴定管選用滴定管A 堿堿 酸酸 石蕊石蕊 乙乙B 酸酸 堿堿 酚酞酚酞 甲甲C 堿堿 酸酸 甲基橙甲基橙 甲甲D 酸酸 堿堿 酚酞酚酞 乙乙CD四、誤差分析四、誤差分析1、以規(guī)范溶液滴定待測溶液,誤差分析看V(標)視數(shù)V(標)大,那么C(待)V(標)小,那么 C(待)V(標)不變,那么 C(待)偏大偏小無影響 1 1、液體體積丈量誤差對丈量濃度的影響：、液體體積丈量誤差對丈量濃度的影響：1 1、察看滴定管俯視液、

10、察看滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，面看高，讀數(shù)偏小，丈量值丈量值 實踐值。實踐值?！把龃蟾┬⊙龃蟾┬BC誤誤 差差 分分 析析V始始V末末V=V末末-V始始平視平視C待待=C標標V標標/ V待待 俯視俯視平視平視俯視俯視俯視俯視俯視俯視俯視俯視俯視俯視V待待V標標V待待V標標V待待V標標V待待V標標(仰大俯小仰大俯小)(平視平視)(俯視俯視)誤誤 差差 分分 析析操作操作儀器儀器引起誤差緣由引起誤差緣由待測液待測液規(guī)范液規(guī)范液v標標C待待查查漏液漏液滴定管滴定管 洗洗滌滌滴定管滴定管錐形瓶錐形瓶水洗未潤洗水洗未潤洗水洗后潤洗水洗后潤洗 緊扣公式：緊扣公式：C待待=C標標V標標/ V待待關(guān)鍵是

11、關(guān)鍵是V標的變化，確定其丈量值與實踐值的關(guān)標的變化，確定其丈量值與實踐值的關(guān)系系誤誤 差差 分分 析析V待：實踐值待：實踐值 V標：丈量值標：丈量值儀器儀器引起誤差緣由引起誤差緣由待測液待測液規(guī)范液規(guī)范液v標標C待待操作操作排氣泡排氣泡滴定管滴定管開場尖嘴有氣泡開場尖嘴有氣泡終了后無氣泡終了后無氣泡放液放液滴定管滴定管放前待測液懸于尖放前待測液懸于尖嘴部，放后無液滴嘴部，放后無液滴放后待測液懸于尖放后待測液懸于尖嘴部放前無液滴嘴部放前無液滴加指加指示劑示劑指指示示劑劑用量過大用量過大強酸滴弱堿用酚酞強酸滴弱堿用酚酞強堿滴弱酸用甲基橙強堿滴弱酸用甲基橙(C待待=C標標V標標/ V待待)誤誤 差差

12、 分分 析析儀器儀器引起誤差緣由引起誤差緣由待測液待測液 規(guī)范液規(guī)范液v標標C待待操作操作滴滴 定定滴滴定定管管錐錐形形瓶瓶酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞控制不當，活塞處漏液不當，活塞處漏液堿式滴定管擠壓不當，放手堿式滴定管擠壓不當，放手時空氣進入管口構(gòu)成氣泡時空氣進入管口構(gòu)成氣泡振蕩不當，液體飛濺振蕩不當，液體飛濺未振蕩未振蕩終點終點判別判別指指示示劑劑半分鐘內(nèi)恢復(fù)原色半分鐘內(nèi)恢復(fù)原色半分鐘后恢復(fù)原色半分鐘后恢復(fù)原色(C待待=C標標V標標/ V待待)誤誤 差差 分分 析析 用規(guī)范酸滴定未知堿時，以下操作會引起堿液濃度如用規(guī)范酸滴定未知堿時，以下操作會引起堿液濃度如何變化？何變化？1酸式滴定

13、管用蒸餾水洗滌后注入規(guī)范液鹽酸酸式滴定管用蒸餾水洗滌后注入規(guī)范液鹽酸2錐形瓶被蒸餾水洗滌后注入待測液氫氧化鈉錐形瓶被蒸餾水洗滌后注入待測液氫氧化鈉 3錐形瓶在注入堿液前用待測液潤洗錐形瓶在注入堿液前用待測液潤洗 4滴定過程滴定過程 中用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁中用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁 5滴定過程滴定過程 中錐形瓶振蕩猛烈有少量液體濺出中錐形瓶振蕩猛烈有少量液體濺出 6滴定前讀數(shù)準確，滴定終了俯視讀數(shù)滴定前讀數(shù)準確，滴定終了俯視讀數(shù) 7滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴淀終了氣泡消逝滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴淀終了氣泡消逝偏高偏高無影響無影響 偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低偏高偏高8滴定終了滴定管

14、尖嘴外懸掛一滴酸液滴定終了滴定管尖嘴外懸掛一滴酸液9用移液管量取液體時，最后一滴吹下用移液管量取液體時，最后一滴吹下 10 滴定前滴定管中液體在滴定前滴定管中液體在“0刻度以上刻度以上偏高偏高偏高偏高偏低偏低中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6 6個方面是：個方面是：洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (俯視、俯視俯視、俯視) )；指示劑選擇不當；指示劑選擇不當；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等) )。 詳細分析如下：詳細分析如下：(1)(1

15、)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用規(guī)范液潤洗。滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用規(guī)范液潤洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。( (偏高偏高) )(6)(6)讀取規(guī)范液的刻度時，滴

16、定前平視，滴定后俯視。讀取規(guī)范液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。( (偏偏低低) )(7)(7)假設(shè)用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由假設(shè)用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。橙色變?yōu)榧t色。( (偏高偏高) )(8)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太猛烈，有少量溶液濺出。滴定過程中，錐形瓶振蕩太猛烈，有少量溶液濺出。( (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。( (偏低偏低) )(11)(11

17、)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)參與少量蒸餾水。滴定過程中向錐形瓶內(nèi)參與少量蒸餾水。( (無影響無影響) )(12)(12)滴定過程中，滴定管漏液。滴定過程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(13)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴規(guī)范溶液至錐形瓶中?？诘陌氲我?guī)范溶液至錐形瓶中。( (操作正確，無影響操作正確，無影響) )(14)(14)過早估計滴定終點。過早估計滴定終點。( (偏低偏低) )(15)(15)過晚估計滴定終點。過晚估計滴定終點。( (偏高偏高) )(16)(16)一滴規(guī)范溶液附在錐形瓶壁上未洗下。一滴規(guī)范溶液附在

18、錐形瓶壁上未洗下。( (偏高偏高) ) 1、用知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致、用知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導(dǎo)致待測堿溶液偏低的操作是待測堿溶液偏低的操作是 A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用規(guī)范液潤洗酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用規(guī)范液潤洗C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充溢溶液滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充溢溶液AC誤誤 差差 分分 析析2、某同窗要用規(guī)范、某同窗要用規(guī)范NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸溶液，溶液滴定某濃度的鹽酸溶

19、液，進展如下操作，指出錯誤并矯正：進展如下操作，指出錯誤并矯正：1用托盤天平稱量用托盤天平稱量0.40g NaOH固體，溶解后立刻轉(zhuǎn)固體，溶解后立刻轉(zhuǎn)移至移至100mL容量瓶中，定容后放置備用。容量瓶中，定容后放置備用。2取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈后裝入已配制好取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈后裝入已配制好的的NaOH溶液，記錄讀數(shù)。溶液，記錄讀數(shù)。3用滴定管準確地放出一定量的鹽酸溶液，置于未經(jīng)用滴定管準確地放出一定量的鹽酸溶液，置于未經(jīng)潤洗的干凈錐形瓶中，參與適量蒸餾水。潤洗的干凈錐形瓶中，參與適量蒸餾水。4參與石蕊試液，用規(guī)范液進展滴定。參與石蕊試液，用規(guī)范液進展滴定。5滴定時邊滴邊振蕩

20、，凝視滴定管內(nèi)的液面變化。滴定時邊滴邊振蕩，凝視滴定管內(nèi)的液面變化。6當小心滴到溶液由無色變紅色時，即停頓滴定，記當小心滴到溶液由無色變紅色時，即停頓滴定，記錄讀數(shù)。錄讀數(shù)。7根據(jù)讀數(shù)求得根據(jù)讀數(shù)求得NaOH溶液的體積為溶液的體積為22mL。8計算得出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。計算得出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。誤誤 差差 分分 析析2、以待測溶液滴定規(guī)范溶液C待 V待=常數(shù) 待測液體積越大視數(shù)，那么待測液的濃度越小。 1、0.01000mol/LNaOH溶液溶液50.00ml，用，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀溶液滴淀 至完全中和至完全中和,參與蒸餾參與蒸餾水稀釋至水稀釋至100.0ml,假

21、設(shè)操作時達中和后又多滴假設(shè)操作時達中和后又多滴1 滴滴H2SO4跟還差跟還差1滴達中和滴達中和,兩種情況下溶液中的兩種情況下溶液中的c(H+) 的比值為多少的比值為多少(設(shè)設(shè)1 滴為滴為0.05ml)?多一滴多一滴c(H+)=0.010.052/100=10-5 mol/L少一滴少一滴c(OH)= 0.010.052/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L前者前者c(H+)是后者是后者H+的倍數(shù)為的倍數(shù)為10-5/10-9=104 2、稱取、稱取5.3克克Na2CO3配成配成250ml溶液溶液,并并用此溶液標定未知鹽酸的濃度用此溶液標定未知鹽酸的濃度,試回答：試回答：(

22、1)配制溶液所需的儀器配制溶液所需的儀器(2)Na2CO3濃度為濃度為容量瓶容量瓶 、燒杯、玻璃棒、滴管、燒杯、玻璃棒、滴管 、天平、藥匙、天平、藥匙0.2mol/l(3)假設(shè)取假設(shè)取25mL的的Na2CO3于錐形瓶中于錐形瓶中,那么鹽酸濃度的那么鹽酸濃度的表達式表達式C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl)假設(shè)上述純堿中混有以下物質(zhì)假設(shè)上述純堿中混有以下物質(zhì),試討論鹽酸的測出的濃度比實踐濃試討論鹽酸的測出的濃度比實踐濃度偏高還是偏低度偏高還是偏低混有的雜質(zhì)混有的雜質(zhì)測得的濃度比實測得的濃度比實際濃度際濃度 簡述理由簡述理由氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鉀碳酸鉀氯化鈉氯化鈉低低每克每克NaOH耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量高高高高高高每克每克NaHCO3耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量每克每克K2CO3耗酸量耗酸量每每克克Na2CO3耗酸量耗酸量每克每克NaCl耗酸量耗酸量nyxny，那么所用，那么所用量器