混合物的分離和提純ppt課件

1、混合物的分別和提純混合物的分別和提純?nèi)粘Ｉ钪?，我們所接觸的各日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物，當我們只需求其中的一合物，當我們只需求其中的一種或幾種物質(zhì)時，就需求對其種或幾種物質(zhì)時，就需求對其進展分別和提純。進展分別和提純。例如，鄉(xiāng)村把稻谷加工成大米時，常用例如，鄉(xiāng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分別大米與糠；鄉(xiāng)村做豆腐常用紗篩子分別大米與糠；鄉(xiāng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分別；在淘米時，布袋將豆腐渣與豆?jié){分別；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分別；當水常用傾倒法將洗米水與大米分別；當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸中混有較多油而分層

2、時，用吸管可逐漸吸出上層的油吸出上層的油思索：用磁鐵將混合物中的鐵屑用磁鐵將混合物中的鐵屑分別出來物理方法分別出來物理方法加鹽酸化學(xué)方法加鹽酸化學(xué)方法假設(shè)有鐵屑和假設(shè)有鐵屑和銅屑的混合物，銅屑的混合物，他能用哪些方他能用哪些方法將鐵屑分別法將鐵屑分別除去？除去？海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽粗鹽粗鹽1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)實驗實驗1-1：粗鹽的提純：粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等主要成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體二、混合物的分別和提純二、混合物的分別和提純 步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1、2、3、溶溶

3、 解解 過 濾蒸蒸 發(fā)發(fā)不溶物留在濾紙上，液體滲過不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙沿漏斗頸流入另一個燒瓶濾紙沿漏斗頸流入另一個燒瓶水分蒸發(fā)，逐漸析出固體水分蒸發(fā)，逐漸析出固體固體食鹽逐漸溶解而減少，固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁食鹽水略顯渾濁粗鹽的提純：粗鹽的提純：1. 固體溶解固體溶解: 先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽的提純2. 過濾過濾:“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡壁，中間不留有氣泡(操作操作時要用手壓住

4、，用水潤濕時要用手壓住，用水潤濕)“二低：濾紙的邊緣低于漏二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣濾紙的邊緣“三靠三靠: 傾倒液體的燒杯尖傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。燒杯內(nèi)壁。假設(shè)：濾液渾濁應(yīng)再過濾一假設(shè)：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次次粗鹽的提純粗鹽的提純3. 蒸發(fā)：蒸發(fā)：1蒸發(fā)皿的液體不超越蒸發(fā)皿的液體不超越容積的容積的2/32加熱時，用玻璃棒不加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止部分沸騰斷攪拌，防止部分沸騰3接近蒸干，出現(xiàn)較多接近蒸干，出現(xiàn)

5、較多固體時，利用余熱加熱固體時，利用余熱加熱4取下未冷卻的蒸發(fā)皿取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)時，要放在石棉網(wǎng)思索思索他以為經(jīng)過上述操作得到的是較純的氯化他以為經(jīng)過上述操作得到的是較純的氯化鈉嗎鈉嗎?能夠還有什么雜質(zhì)沒除去？用什么能夠還有什么雜質(zhì)沒除去？用什么方法可以檢驗出他們呢？方法可以檢驗出他們呢？NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、硫酸鹽n蒸發(fā)后得到的鹽的成分能夠是么？蒸發(fā)后得到的鹽的成分能夠是么？實驗實驗1-2檢驗實驗檢驗實驗 1-1中得到的鹽中能否有中得到的鹽中能否有SO42-景象景象:有白色難溶物生成有白色難溶物生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO

6、4+2NaClBaSO4:難溶于難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去、難溶于酸、經(jīng)過濾除去方法：加方法：加BaCl2溶液溶液 (稀鹽酸稀鹽酸)進入所得固進入所得固體體 的溶液中。的溶液中。除雜原那么除雜原那么不增不增不減不減易分易分不參與新的物質(zhì)不參與新的物質(zhì)不耗費被提純的物質(zhì)不耗費被提純的物質(zhì)如：不能減少如：不能減少NaCl成分成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分別除去雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分別除去如：將如：將NaCl溶液中能夠存在的溶液中能夠存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4除雜思緒：除雜思緒：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反響生成氣

7、體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，雜質(zhì)反響生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合符合 反響類型反響類型復(fù)分解復(fù)分解 除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì) CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽 應(yīng)參與什么試劑？應(yīng)參與什么試劑？OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資資 料料一一些些物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解性性三、如何除去al的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 選擇要參與的除雜試劑選擇要參與的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入體或水；盡量不引入新雜質(zhì)新雜質(zhì)

8、Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，參與的除雜試劑必需過量為了能完全除去雜質(zhì)離子，參與的除雜試劑必需過量引入了新的離子引入了新的離子: CO3 2- OH - : CO3 2- OH - Ba 2+Ba 2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思索書本第二個問題如何除去新引入的雜質(zhì)？請思索書本第二個問題用哪些試劑來除去用哪些試劑來除去Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、等離子。、等離子。請思索書本第一個問題請思索書本第一個問題、只需、只需a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后參與的鹽酸只能適量、最后參與的鹽酸只能適量一、物質(zhì)的分別與提純：一、物質(zhì)的分別與提純：分別：是經(jīng)過適

9、當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N分別：是經(jīng)過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N 物質(zhì)分開，分別得到純真的物質(zhì)物質(zhì)分開，分別得到純真的物質(zhì)提純：是經(jīng)過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除提純：是經(jīng)過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純真物質(zhì)去，以得到純真物質(zhì)二、化學(xué)實驗根本操作：二、化學(xué)實驗根本操作：1溶解：溶解：(2過濾過濾 3蒸發(fā)蒸發(fā) 方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾從液體中分離從液體中分離出不溶的固體出不溶的固體物質(zhì)物質(zhì)除去氯化鈉溶液中除去氯化鈉溶液中的泥沙的泥沙注意事項：注意事項：“一貼二低三靠一貼二低三靠”蒸發(fā)蒸發(fā)獲得溶液中的獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)

10、食鹽溶液獲得蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體食鹽晶體注意事項注意事項考考他！考考他！ 過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分別，他們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，過濾適用于固體不溶于液體，假設(shè)固體易溶于液體那么要用蒸假設(shè)固體易溶于液體那么要用蒸發(fā)的方法進展分別。發(fā)的方法進展分別。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、分別以下混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進展、分別以下混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進展的是的是 A、氧化銅、木炭、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳

11、制取氧氣，請問如何把反響后剩下的物質(zhì)別分開？如何把反響后剩下的物質(zhì)別分開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)3 3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后參與、液，然后先后參與、2 23 3 、a a3 32 2 等試劑，等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純真的硝酸鉀晶體，其參與試劑配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純真的硝酸鉀晶體，其參與試劑的順序正確的選項是的順序正確的選項是、2 233a a3 3223 3、a a3 322332 23 3、2 233a a3 3223 3、a a3 3222