山東省沂水縣高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)(三)

1、山東省沂水縣第四中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷(解析版)1. 一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時，氣體體積(V)與氣體壓強(P)的變化曲線如圖所示。1 II II -0'則反應(yīng)：A(g)+B(g)=2C(g)A.是放熱反應(yīng)B .反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多C.是吸熱反應(yīng)D .反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量【答案】A【解析】由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，而由圖可知反應(yīng)后體積增大，其原因只可能是反應(yīng)放熱，體積膨脹。2 .下列物質(zhì)中陽離子與陰離子半徑比最小的是()A.NaCl B.Lil C.KBrD.Nal【答案

2、】B【解析】4種物質(zhì)中，鋰離子半徑最小，碘離子半徑最大，所以碘化鋰中的陽離子與陰離子 半徑比值最小。3 .下列說法中正確的是A.同溫同壓下，H2(g)+Cl 2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同B.常溫下，2A(s)+B(g) =2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)始變一定大于零C. 1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱D.在25C、101KPa時，2mol S的燃燒熱是 1mol S的2倍【答案】B【解析】試題解析：反應(yīng)的始變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條

3、件下的AH相同，故A錯誤；已知AGH-TAS>0不能自發(fā)，常溫下，2A (s) +B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的4 S> 0, 則該反應(yīng)始變一定大于零，故 B正確；中和熱是在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以1mol硫酸與1mol Ba (OH 2完全中和所放出的熱量大于中和熱，故 C錯誤； 燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以在25C、101KPa時，2molS的燃燒熱和1mol S的燃燒熱相同，故 D錯誤?？键c：反應(yīng)熱和始變4.下列說法不正確的是()A.NazCO比 NaHCOB溶于水B.NazCO比

4、NaHCO急定C.NazCO和NaHO能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的 NaCO和NaHCO分別與足量鹽酸反應(yīng)得 CO的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1 【答案】D【解析】比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)即可知：A、B、C三項均是正確的，D項中所得氣體的物質(zhì)的量相等。5 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L甲烷3.01 X 10 23個氯化氫分子13.6 g 硫化氫0.2 mol NH 3。 下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A.體積：B .密度：<C.質(zhì)量：<D .氫原子數(shù)：【答案】A【解析】試題分析：6.72L CH4物質(zhì)的量為 五用赤而=0.3mol ,3.01 X 10 23

5、個HCl分子的物質(zhì)的13因量為0.5mol ,13.6g H 2s的物質(zhì)的量為3 1g7嬴=0.4mol ,0.2mol NH 3.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，A錯誤；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH 為16g/molHCl為36.5g/molH 2s為34g/molNH3為17g/mol ,相同條件 下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度>，B正確；各物質(zhì)的質(zhì)量分別為CH 為 0.3mol x 16g/mol=4.8g HCl 為 0.5mol x 36.5g/mol=33.25g H 2s 13.6g NH3 為 0.2mol X17g/mol=3.4g ,所以質(zhì)

6、量，C正確；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH 為 0.3mol X4=1.2mol HCl 為 0.5mol H 2s 0.4mol x 2=0.8mol NH 3 為 0.2mol x 3=0.6mol,所以氫原子個數(shù)，D正確.選A?？键c：考查常用化學(xué)計量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論。6 .氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O + N2 +3C = 2AlN +3CO ,該反應(yīng)的還原劑是A. Al 2O3B . N2C . C D . Al 2O 和 C【答案】C 【解析】試題分析：Al 2O3 + N2 +3C = 2AlN +3C

7、O反應(yīng)中碳元素化合價升高，氮元素化合價降低，還 原劑是碳。答案選 G考點：氧化還原反應(yīng)7 .目前人們掌握了可充電鋅一空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使 用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)為2Zn + O2 =2ZnO,下列判斷正確的是A.放電時，OH向負極方向移動8 .放電時，正極反應(yīng)式為Zn + 2OH- - 2e - = ZnO + H 2OC.充電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，陰極反應(yīng)為 Q + 2H 2O + 4e-= 4OH- 【答案】A 【解析】試題分析：A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在放電時，OH向正電荷較多

8、的負極方向移動，正確； B.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。 C.充電時，Zn發(fā)生 還原反應(yīng)，錯誤；D.充電時，氧氣在正極放電，錯誤?？键c：考查可充電鋅一空氣電池在放電、充電時的反應(yīng)原理的知識。8.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+ Ag2O= ZnO+ 2Ag,下列說法錯誤的是A.該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負極移動8 .該電池負極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e =ZnO HbOC.理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH勺濃度不變D.該電池的正極是 Zn,負極是Ag2O【答案】D 【解析】試題分析：A、原電池中，電解質(zhì)

9、中的陰離子移向負極，故 A正確；B、由電極反應(yīng)式可知, Zn的化合價由 0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)為 Zn+2OA=ZnO+HO+2e,故B正確；C 根據(jù)電池反應(yīng) Zn+AgO=ZnO+2Ag溶液的酸堿性不變， 故C正確；Dk由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由。價升高到+2價，被氧化，為原電池的負 極，則正極為 Ag2O,故D錯誤；故選 Do 考點：考查了原電池原理的相關(guān)知識。9 .某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.該化合物的分子式為 C4H0O0B.該分子中的所有碳原子一定在同一平面上C.遇FeCl 3溶液顯紫色因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系

10、物D.該物質(zhì)在酸性條件下水解，產(chǎn)物只有1種【答案】D【解析】A錯，該化合物的分子式為：G4HiO° B錯，該分子中的所有碳原子不一定在同一平面上；C錯，同系物是指結(jié)構(gòu)相似分子的組成上相差一個若干個CH原子團；D正確；10.化學(xué)反應(yīng)C (s) +HkO (g) l=CO(g) +H2 (g), H>0,達到平衡，下列敘述中正確的 是(A)擴大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(B)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(C)加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(D)加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】試題分析：正反應(yīng)是體積增大的吸熱反

11、應(yīng)，則A、擴大容器的容積，壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B錯誤；C加入水蒸氣使容器壓強增大，水蒸氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D碳是固體，加入固體碳，平衡不移動，D錯誤，答案選 A?！究键c定位】本題主要是考查外界條件對化學(xué)平衡的影響【名師點晴】化學(xué)平衡移動方向的判斷濃度、壓強影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是 恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)

12、混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如H2 (g) + I2 (g) =2HI (g),壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，c (NO =0. 1 mol L 1、c (HO =0. 3 mol L 1、c ( NH) =0. 2 mol L t,當(dāng)濃度同時增大一倍時， 即讓 c (N2)

13、=0. 2 mol - L c (H2) =0. 6 mol L c ( NH) =0. 4 mol L 1,此時相當(dāng)于壓強增大一倍，平衡向生成 NH的方向移動。(6) “惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大一體系中各組分的濃度不變一平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。111.已知：2Mg)+O 2(g) = 2屋O(g) ; AH= 270kJ mol ，下列說法錯誤的是A. 2mol水蒸氣分解成 2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B. 2

14、mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成 2mol液態(tài)水放出熱量大于 270kJC.在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于 2mol水蒸汽的能量 D. 2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成 2個水蒸汽分子放出 270kJ熱量 【答案】D 【解析】試題分析：A、根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，2mol(g)和1mol O(g)完全反應(yīng)生成2mol H2O(g),放熱270kJ ,則逆反應(yīng)吸熱270kJ , 2mol水蒸氣分解成 2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱 量，正確；B、2mol(g)和1mol。蟲)完全反應(yīng)生成 2mol H 2O(g),放熱270kJ ,氣態(tài)水變化 為液體放熱，2

15、mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于 270kJ,正確；C、 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol氣態(tài)水的能量，正確；口熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不 表示微粒個數(shù)，錯誤。考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)方程式的意義。12.瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說法正確的是NaOH溶液A.電池工作時，Na+向負極移動B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為：4NH+3Q= 2K+6HOD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q+ 4H + + 4e = 2H2O

16、【答案】C【解析】試題分析：A、原電池中陽離子向正極移動，錯誤； R該電池中氧氣得到電子所在電極為正極，電極1為負極，電子有負極電極 1流向正極電極2,錯誤；C、正確；D、該電池介質(zhì)為 堿性，不能有氫離子參與反應(yīng)，錯誤。考點：考查原電池有關(guān)問題。13.下面是一些常見分子的比例模型。其中 1個分子中含有共用電子對最多的是 ()cd(Q)(2) QCDA. ST B,氮汽；C.水 d二弱化碳【答案】D【解析】試題分析：A. 1個氫分子中含有1對共用電子對，故 A錯誤；B. N原子的最外層電子數(shù)為 5,和3個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中含有3個共用電子對，故 B錯誤；C.。原子核外有6個電子，

17、和2個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子中含有2個共用電子對，故C錯誤；D. C原子的最外層電子數(shù)為 4,和4個電子形成共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳 分子中含有4個共用電子對，故 D正確；故選D= 考點：考查了共價鍵的形成的相關(guān)知識。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向沸水中加飽和 FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ 3HO = Fe(OH)3( + 3H+B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3+ 3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多：HCO + 4= COT + H2OD.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl- +2H2QI絲2OH + H4 + Cl2

18、T【答案】C【解析】試題分析：A.Fe(OH)3膠體是紅褐色溶液，不是沉淀，A項錯誤；B.碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，F(xiàn)e(OH)3溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物是碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，B項錯誤；C.小蘇打是NaHCO,與胃酸反應(yīng)生成 CO和水，C項正確；D.Mg(OH>是難溶于 水的沉淀，所以用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：Mg+2Cl- +2HaO= Mg(OH)J + H4 +CI2 T , D項錯誤；答案選Co 考點：考查離子方程式的正誤判斷。15 .已知HCOT +AIO2 +H>0= CQ2 +Al (OH 3J;將KHCO不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOHBa (

19、OH 2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO溶液體積的關(guān)系可表示為16 / 14【答案】B【解析】后與氫氧化鉀反應(yīng)生成試題分析：碳酸氫鉀先和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鉀, 碳酸鉀，再與偏鋁酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以為 B?？键c：離子反應(yīng)的順序16 . (8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度T的關(guān)系如下表:T/ C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱” “放熱”).(2)能判斷該反應(yīng)是否已

20、達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .a.容器中壓強不變b .混合氣體中c(CO)不變c. v 正(H2)= v 逆(H2O) d . c(CQ)=c(CO)(3)某溫度下，在 2 L的密閉容器中，加入 1 mol CO 2和1 mol H 2充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L ，試判斷此時的溫度為 C.(4)若在(3)所處的溫度下，在 1 L的密閉容器中，加入 2 mol CO2和3 mol H 2充分反應(yīng) 達平衡時，H2的物質(zhì)的量為 .a.等于 1.0 molb.大于 1.0 molc.大于 0.5 mol ,小于 1.0 mold.無法確定【答案】(1)吸熱 (2) bc (3)

21、830 (4) b 【解析】試題分析：(1)由于溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(2)反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不會變化，所以壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故 a錯誤；濃度不變，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故 b正確；正逆反應(yīng)速率相等， 各組分濃度不變，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)， 故c正確；濃度相等， 不能判斷各組分濃度是否不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故 d錯誤；答案選bc (3)由 于c (CO) ?c (H2) =c (CO ?c (H2O),化學(xué)平衡常數(shù) K=1,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以反應(yīng)溫度是 830 C,故答案為：830.

22、; ( 4) CG(g) + H2(g) 1= CO(g) + H2O(g),在 830C 時平衡常數(shù)為1,故 m =1, x=1.2 ,氫氣的物質(zhì)的量為 3-1.2=1.8mol ,故氫氣的物質(zhì)的 量大于1mol,答案選b.考點：化學(xué)平衡常數(shù)17.重銘酸鉀(%Cr2。)俗稱紅磯鉀，是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑。已知K2C2。溶液中存在平衡 Cr2O2-+H2O.- 2CrQ2-+2H+?；卮鹣铝袉栴}(殘留在溶液中的離子濃度小于1 X 10-5 mol L-1時，該離子視為沉淀完全)：(1)重銘酸鉀試劑標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 。(填字母編號)(2)加熱時，重銘酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，使氯離子氧化逸出，請寫出

23、該反應(yīng)的離子方程A：(3)已知AgCl、Ag2CrO4 (醇紅色)的 G分別為2X10-10和1. 12X10-12。分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中 C的含量，以&Cr。作指示劑，用 AgNO溶液滴定。滴定過程中首先 析出沉淀 ,達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為： 。該沉淀滴定需要注意兩個問題：指示劑的用量，滴定終點時，溶液中的CrO；-濃度為 mol L -1時合適；控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之間，請結(jié)合反應(yīng)方程式分析，為什么pH<6.5實驗結(jié)果將不準(zhǔn)確： 。 (4)人體內(nèi)需元素的含量過高，會引起急性中毒，甚至致癌。工業(yè)上可采用鐵作陽極電解含Cr2。2-的酸性廢水，隨著電

24、解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Fe (OH 3和Cr(OH 3沉淀，從而使廢水中需含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。下表是常溫下金屬氫氧化物的G和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的 pH (表中濃度為相應(yīng) pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃 度)Cr (OH 3是一種兩性氫氧化物。金屬離子KsppH ( 10-1 mol - L -1)pH (10-5 mol L -1)L 3+Fe4. 0X 10-38? . 73. 7-3+Cr-316. 0X10 z1 . 35. 6陰極的電極反應(yīng)式為 ; Cr2。2-轉(zhuǎn)化為 Cr3 +的離子方程式為 ,電路中每 2轉(zhuǎn)移6 mol電子，取多有 mol Cr2

25、。被還原。pH對廢水中CrzO2-去除效率的影響情況如圖所示。電解過程中對降低廢水中的銘含量最有 利的pH范圍為?！敬鸢浮?1) A(2) 14H+ Cr2O2-+6Cl-=2Cr3+3Cl2T +7H2O(3)AgCl;滴最后一滴 AgNO溶液時，生成醇紅色沉淀；2. 8X 10-3；ZCrO+ZH+HCrzO+HO, pH小，c (H+)濃度大，平衡正移，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確(4)2H+2e=Hj; Cr2Q2+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7HQ 0. 5;4. 35. 6【解析】試題分析：(1)重銘酸鉀屬于常見的氧化劑；(2)加熱時，重銘酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，使氯離子氧化逸出，銘被還

26、原為Cr3+;(3)以&CrQ作指示劑，用AgNO溶液滴定，由于AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度 (1.4X10-5 mol/L)比Ag2CrO4 (6.54X10-5 mol/L )的小，故溶液中首先析出 AgCl。滴最后一滴 AgNO 溶液時，生成 Ag2CrO4醇紅色沉淀即達到滴定終點。滴定終點時，氯離子沉淀完全，濃度小_55+ B于1 X 10 s mol/L ,以氯離子濃度等于1 X 10 s mol/L 來計算，c ( Ag )= =2.8X10-3 mol/L 。mol/L=2 x 10 -5 mol/L , c ( CrO2- )LrJmol/L(4)陽極是活性電極鐵失電

27、子，陰極是水電離出的氫離子得電子。Cr2。2-氧化Fe2+生成Cr3+和Fe3+。隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生 Cr (OH 3和Fe (OH 3沉淀。電路中每轉(zhuǎn)移 6 mol電子，有3 mol Fe2+生成，據(jù)離子方程式 Cr2O2-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 知，被還原的 Cr2O2-為0.5 mol。pH越小，Cr2O72-的去除效率越高，但難以形成沉淀從廢 水中分離；pH越大，CrzQ2-的去除效率越低?？键c：考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、溶度積的計算等相關(guān)知識。18.已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣

28、。請 用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的 關(guān)系。實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：KfiHSO 不小不 翅和病段A& 亡 i? E I準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4 g ;測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112 mL;干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28 g ;實驗結(jié)束時裝置 B中的NaHSM液變?yōu)镹32SO溶液(不含其他溶質(zhì))。 請回答下列問題：(1)裝置B的作用是 ;發(fā)生的化學(xué)方程式 c (2)裝置C的作用是 ;干燥管收集到的物質(zhì)是 c (3)裝置E和F的作用是;(4)實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是 ,有 mol;并據(jù)此計算出SO

29、 為 mol, SO 為 mol。【答案】(1)吸收生成的 SO氣體 SO 3 + 2NaHSO3 =NazSO + H 2O + 2SO2 T(2)干燥SO和Q SQ(3)由D來的氣體將E中的水壓到量筒 F中，測定生成 Q的體積(4) Q 0.005 0.010.005【解析】試題分析：硫酸銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO-3CuO+SOT +2SO T +O4。( 1)將反應(yīng)后的氣體通入盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液的裝置B,作用是吸U生成的 SO氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式 SQ + 2NaHSO=N&SO + H2O + 2SQT。(2)裝置C中濃硫酸的作用是干燥 SO和Q;盛

30、有堿石灰的干燥管收集到的物質(zhì)是SO。(3)裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成Q的體積。(4)實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是Q,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL物質(zhì)的量為0.005mol ;結(jié)合化學(xué)方程式計算出 SO為0.01mol , SQ為0.005mol。考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。19.實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣。現(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：但和 MaCJ，司源 Ma OP! i闿陋 十*鵬時(1)寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：【二氧化鎰轉(zhuǎn)變?yōu)槁然?(2)連接

31、上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接, 接, 接G H接D。(3)氣體尾氣吸收裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在裝置中：a.飽和食鹽水的作用是 ;b.濃硫酸的作用是 ;【答案】(6 分)(1) MnO + 4HCl LJ MnCb + Cl 2T + H 2O ;(2) A接 B , C 接 F , £接6, H接 D。(3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2Q (4)吸收氯化氫氣體；干燥氣體【解析】試題分析：(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO +4HCl W MnCl2+Cl2f+ H2Q(2)由于生成的氯氣中含

32、有氯化氫以及水蒸氣，所以要先除雜。另外氯氣有毒，還需要尾 氣處理，則正確的連接順序是A接B , C接F , E接G, H接D。(3)氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+ 2NaOH= NaCl + NaClO+ HQ(4)根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體。而濃硫酸的作用 是干燥氯氣?？键c：考查氯氣的制備、除雜、尾氣處理點評：該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強，注重能力的培養(yǎng)。 有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范實驗的設(shè)計、操作能力。該題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性

33、及靈活運 用知識解決實際問題的能力。20. I .擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體 收集裝置均已略去；必要時可以加熱； a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。GH4乙醇濃 H2SONaOlH§液濃 H2SOCl2濃鹽酸MnONaOlH§液濃 HbSONH飽和NHCl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO銅屑H2OPO體體體體 氣氣氣氣是是是是由由由由珥 珥珥 珥On.用下圖裝置進行實驗，將 A逐滴加入B中。(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)(1)若 A為醋酸

34、，B為石灰石， C為QHONa溶液，則在小試管中發(fā)生的現(xiàn)象是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若B為生石灰，實驗中觀察到 C溶液中先產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸溶解。當(dāng)沉淀恰好 溶解時，關(guān)閉 E,然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)銀鏡。則A是, C是 和乙醛的混合液，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器D在實驗中白乍用是 ?！敬鸢浮縄 . ( 1) NO(2)C 2H 裝置中沒有溫度計，無法控制反應(yīng)溫度 Cl 2 反應(yīng)生成的C12被c中的NaOH§液吸U了NH3反應(yīng)生成的NH被c中的水吸收了 n . (1) 溶液變渾濁， CHONa + CQ + H 2O - C 6HOH

35、+NaHCO(2)濃氨水，硝酸銀，CHCHO + 2Ag(NH0QH CH3COONH+2AgJ +3NH +H2O 防止試管中液體發(fā)生倒吸【解析】試題分析：1.(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是NQ乙烯中收集的氣體不純，氯氣中氯氣和堿液反應(yīng)，氨氣能被洗氣裝置吸收，答案為：NO(2)乙醇和濃硫酸制取乙烯需要 170C,如果在140c則會生成乙醛， 該裝置中沒有溫度 計，導(dǎo)致無法控制反應(yīng)溫度，答案為：GT;裝置中沒有溫度計，無法控制反應(yīng)溫度；加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，但氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以得不到氯氣，答案為:C12；生成的C12被C中的NaOH§液吸收

36、了；氯化俊和消石灰反應(yīng)生成氨氣， 氨氣極易溶于水，所以生成的氨氣被C中的水吸收得不到氨氣，答案為：NH;生成的NH被C中的H2O吸收了；n. (1)觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，說明生成二氧化碳，碳酸的酸性強于苯酚的酸性， 發(fā)生反應(yīng) QHONa + CQ + H 2O -C6H50H +NaHCO (2)試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明生成氨 氣，可用濃氨水與生石灰反應(yīng)制取，C中應(yīng)為乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，則 C中應(yīng)為AgNO和乙醛的混合液，加熱時發(fā)生：CHCHO + 2Ag(NH) 20H CH 3COOINH+2AgJ +3NH3 +H2O,裝置D可起到防止倒吸的作用考點：氣體的制備與除雜，有機推斷2

37、1. (10分)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L HbSO溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH容液。請回答：(1)若在滴加NaOH§液的過程中，沉淀質(zhì)量 m隨加入NaOH容液的體積V變化如圖所示。當(dāng) M = 160 mL 時，則金屬粉末中 n(Mg)=mol , n(Al) =mol, V2 =mL。(2)若在滴加NaOH§液過程中，欲使 Mg +、Al 3+剛好沉淀完全，則滴入脂0時液的體積V(NaOH)=mL=(3)若混合物仍為0.1 mol ,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a ,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶 解此混合物后，再加

38、入 450 mL 1 mol/L 的NaOH§液，所得沉淀中無 Al(OH) 3。滿足此條件 的a的取值范圍是?！敬鸢浮?10 分，每空 2 分)(1) 0.06 0.04 440 (2)400 (3)1 Wa<1【解析】試題分析：(1)在V1前沒有沉淀生成，是因為HkSO溶液過量，發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)H+OH H2。，溶液中剩余的 n(H+)=0.16L x 1mol/L=0.16mol ,與鎂、鋁的H+的物質(zhì)的量為： 0.1LX2 mol/L X2-0.16mol =0.24mol ,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù) Mg +2H+ M0+ +H2T、2

39、Al +6H+ Al3+3Hd ,則有:x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol ; Mg+2OH Mg(OH)J、Al 3+4OHAlO2 -+2H2O,所以要將 0.06molMg2+和0.04molAl 3+完全反應(yīng)需要的OH的物質(zhì)的量為：0.06 X 2+0.04 x 4=0.28mol, V ( NaOH =0.28mol/1 mol/L=0.28L=280 mL V2=160+280=440 mL(2)使 M"、Al”剛好沉淀完全，則溶液溶質(zhì) 為Ns2SO, n(NaOH尸n(H+)=0.1L X 2 mol/L X2=0.4mol, V (NaOH =0.4mol + 1 mol/L=0.4L=400 mL 。 (3)沉淀中無 Al(OH) 3,則 NaOH§液要過量，最后所得溶液中的溶質(zhì)為：N&SO, NaAlQ,可能還會有過量的 NaOH那么 n(Na+)=n