分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)答案總結(jié)

1、1. 如果氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收了空氣中的二氧化碳用此標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定同一種鹽酸溶液時(shí)可用甲基橙和酚酞為指示劑有何區(qū)別為什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸鈉.如果以甲基橙為指示劑, 反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鈉,應(yīng)該沒(méi)有影響.如果以酚酞為指示劑,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉,相當(dāng)于有一部分氫氧化鈉沒(méi)有參與反應(yīng),消耗的氫氧化鈣體積變大,結(jié)果偏大.2 .草酸，檸檬酸，酒石酸等有機(jī)多元酸能否用NaoH溶液滴定答 :看你要滴總酸還是分步滴定了. 總酸肯定能滴,分步滴定的話要看這些酸的幾個(gè)解離常數(shù)之間有沒(méi)有差 10 的三次方以上 .3 .Na2c2O4能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)答:不行.Na2c2O防水中溶解度很大，

2、不易獲得組分固定的晶體（都會(huì)帶有數(shù)量不定的結(jié)晶水）4 .若以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液，屬于那類(lèi)滴定？咋選擇指示劑答 :酸堿滴定，指示劑可以選擇酚酞，甲基橙，甲基紅等。從實(shí)際操作的角度，一般選擇甲基橙5 .測(cè)定醋酸含量時(shí),所用的蒸餾水不能含二氧化碳,為什么?答 :測(cè)定醋酸含量時(shí),所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會(huì)溶于水中生成碳酸 ,將同時(shí)被滴定.1 . 在中和標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液中的鹽酸時(shí),能否用酚酞代替甲基紅來(lái)指示?為什么?答 :不能。在緩沖劑NH3-NH4C1環(huán)境下，pH=10,酚醐顯紅色，會(huì)干擾 EBT由紅色變 為藍(lán)色時(shí)的終點(diǎn)觀察。而甲基紅此時(shí)顯黃色，可以被紅色和藍(lán)色掩蓋，不會(huì)影 響終點(diǎn)觀察。2

3、.簡(jiǎn)述MgEDTA提高終點(diǎn)敏銳度的原理答：這是因?yàn)椋簻y(cè)定鈣（鎂）等離子時(shí)，常用銘黑 T （EBT）作指示劑，而 Ca2當(dāng)EBT的反應(yīng)顯色不如Mg2+與EBT的反應(yīng)顯色敏銳（變色易觀察）。所以 測(cè)定時(shí)，常加入Mg2+-EDTA這樣，在含Ca2+ 勺溶液中加了 Mg2+-EDTA后，由 于Ca2+-EDTA勺穩(wěn)定性比Mg2+-EDTA雖，所以，Mg2+-EDTA中的彳散量Mg2+能 被Ca2+取代出來(lái)，而Mg2+與銘黑T的穩(wěn)定性又大于Ca2+與銘黑T的，所 以，最終是Mg2+與銘黑T顯色了，終點(diǎn)時(shí)，就變成了 Mg2+與銘黑T之間的變 色了，更敏銳了。3 .滴定為什么要在緩沖溶液中進(jìn)行？答：控制PH

4、,避免其他離子的影響，指示劑顯色也與 PH有關(guān)。自來(lái)水硬度的測(cè)定1 .本實(shí)驗(yàn)中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定EDTA為什么？答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)物質(zhì) 一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。2 .在測(cè)定水的硬度時(shí),.在測(cè)定水的硬度時(shí)，先于3個(gè)錐形瓶中加水樣，再加NH3-NH4c緩沖液，三乙 醇胺溶液，銘黑T指示劑，然彳爰用EDTA溶液7定，結(jié)果會(huì)怎樣？答 :變蘭3 .為什么要在稀熱鹽酸中且不斷攪拌下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4?HC假如太多有 .答 :硫酸鋇是一種細(xì)晶形沉淀，要注意控制沉淀?xiàng)l件生成較大晶體的硫酸鋇。因此必須在熱稀鹽酸中不斷攪

5、拌下沉淀同時(shí)要緩慢滴加沉淀劑和攪拌，減少硫酸鋇沉淀中包藏的硫酸雜質(zhì)。鹽酸太多會(huì)是溶液pH 值減少，硫酸鋇在酸性溶液中溶解度降低，會(huì)使沉淀不夠完全4 .為什么沉淀硫酸鋇要在熱溶液中進(jìn)行而在冷卻后過(guò)濾?沉淀后為什么要陳化?答:熱溶液中進(jìn)行加快反應(yīng)速度冷卻時(shí)溶解度較低,過(guò)濾比較充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀顆粒 ,沉淀完全5 .什么叫灼燒至恒重？答：相鄰兩次灼燒后的稱量值差別不大于 0.4mg6 .什么叫傾瀉法過(guò)濾?洗滌沉淀時(shí),為什么用洗滌液或水都要少量、多次?答:傾瀉法過(guò)濾,即將沉淀上澄清液沿玻棒小心傾入漏斗,盡可能使沉淀留在杯中.少量是為防止洗滌后溶溶液太多,多次是為是清洗的更干凈7 .鄰二

6、氮菲測(cè)定微量鐵的反應(yīng)條件是什么答:測(cè)定時(shí),控制溶液酸度在pH 值等于 5左右為宜.酸度高時(shí)反應(yīng)較慢；酸度太低 ,離子則容易水解,影響顯色.故用醋酸緩沖溶液控制pH.一般情況下，鐵以Fe3+犬態(tài)存在，鹽酸羥胺可將其還原為Fe2+:2Fe3+ 2NH2OHHCl=2Fe2+- N2T +4HH 2H2O+ 2Cl-所以 ,在配制溶液時(shí),移取鐵溶液后,首先加入鹽酸羥胺還原三價(jià)鐵,然后加入緩沖溶液控制 pH 為 5.0左右 ,然后加入顯色劑 ,稀至刻度搖勻 .鄰二氮菲分光光度法測(cè)微量鐵的含量時(shí),用試劑空白做參比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以試劑空白做參比溶液?8 .怎樣計(jì)算二價(jià)鐵-鄰二氮菲絡(luò)合物的

7、摩爾吸光系數(shù)?9 .怎樣用吸光光度法測(cè)定水樣中的全鐵和亞鐵含量?zfeffndy 化學(xué) 2014-10-09作業(yè)幫-是干什么的呢？讓我來(lái)告訴你優(yōu)質(zhì)解答1. 不是所有的吸光光度分析中都以試劑空白做參比溶液,一般是：(1)高吸光度法.光電檢測(cè)器未受光時(shí),其透光度為零,光通過(guò) 個(gè)比試樣溶液稍稀的參比溶液后照到光電檢測(cè)器上，調(diào)其透光度(T)為100%，然后測(cè)定試樣溶液的 吸光度.此法適用于高含量測(cè)定.(2)低吸光度法.先用空白溶液調(diào)透光度為100,然后用一個(gè)比試樣溶液稍濃的參比溶液,調(diào)節(jié)透光度為零,再測(cè)定試樣溶液的吸光度.此法適用于痕量物質(zhì)的測(cè)定.(3)雙參比法.選擇兩個(gè)組分相同而濃度不同的溶液作參考

8、溶液(試樣溶液濃度應(yīng)介于兩溶液濃度之間),調(diào)節(jié)儀器,使?jié)舛容^大的參比溶液的透光度為零,而濃度較小的參比溶液的透光度為100 ,然后測(cè)定試樣溶液的吸光度.3、鄰二氮菲分光光度法直接測(cè)二價(jià)鐵；全鐵 先用三氧化錫將三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵,然后加入氯化高汞以氧化過(guò)量的三氧化錫,而后按二價(jià)鐵的方法測(cè)就行了4.吸光光度法實(shí)驗(yàn)的定量依據(jù)和容量分析法以及重量分析法有何異同點(diǎn)十分鐘內(nèi)有問(wèn)必答，下載百度知道立即下載滿意回答吸光光度法：當(dāng)一束單色光通過(guò)某一均勻非散射的吸光物質(zhì)時(shí),其吸光度與吸光物質(zhì)的濃度及吸收層厚度成正比 .容量分析：通過(guò)觀察體積的變化而得到分析結(jié)果,比方說(shuō)測(cè)定氫氧化鈉的濃度 ,我們可以用鹽酸來(lái)滴定,我

9、們可以通過(guò)讀取所用鹽酸的體積求出結(jié)果,這就是容量分析.重量分析：通過(guò)測(cè)量重量來(lái)求得分析結(jié)果.如電解,既是電解分析,也是一種重量分析.可以通過(guò)測(cè)量電極重量的變化得知發(fā)生反應(yīng)程度自來(lái)水硬度的測(cè)定1 .本實(shí)驗(yàn)中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定EDTA為什么？答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)物質(zhì) 一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。2 .在測(cè)定水的硬度時(shí),.在測(cè)定水的硬度時(shí)，先于3個(gè)錐形瓶中加水樣，再加NH3-NH4c緩沖液，三乙 醇胺溶液，銘黑T指示劑，然彳爰用EDTA溶液7定，結(jié)果會(huì)怎樣？答 :變蘭3 .為什么要在稀熱鹽酸中且不斷攪拌下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4?HC假如太多有 .答 :硫酸鋇是一種細(xì)晶形沉淀，要注意控制沉淀?xiàng)l件生成較大晶體的硫酸鋇。因此必須在熱稀鹽酸中不斷攪拌下沉淀同時(shí)要緩慢滴加沉淀劑和攪拌，減少硫酸鋇沉淀中包藏的硫酸雜質(zhì)。鹽酸太多會(huì)是溶液pH 值減少，硫酸鋇在酸性溶液中溶解度降低，會(huì)使沉淀不夠完全4 .為什么沉淀硫酸鋇要在熱溶液中進(jìn)行而在冷卻后過(guò)濾？沉淀后為什么要陳化？答:熱溶液中進(jìn)行加快反應(yīng)速度冷卻時(shí)溶解度較低,過(guò)濾比較充分沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀顆粒 ,沉淀完全5 .什么叫灼燒至恒重？答：相鄰兩次灼燒后的稱量值差別不大于 0.4mg6 .什么叫傾瀉法過(guò)濾？洗滌沉淀時(shí),為什么用