2021屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版專題12《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷

1、專題12?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?測(cè)試卷、單項(xiàng)選擇題共15小題1以下各組順序的排列不正確的選項(xiàng)是A .熔點(diǎn)：SiO2> CsCI > CCl4> CF4B. 離子半徑：F-> O2-> Al 3+> Na+C. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3V H2CO3V H2SO3V HNO3D. 堿性強(qiáng)弱：KOH >NaOH > Mg OH 2>Al OH 32等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)包括電子式 ；N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，以下說(shuō)法合理的是A . N2O為三角形分子B . N2O與CO2均不含非極性鍵C. N20的

2、電子式可表示D. N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)3現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活潑的領(lǐng)域之一。其中以下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .該物質(zhì)的分子式為SNC.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)B .該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種D .該物質(zhì)與化合物 S2N2互為同素異形體4我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反響如下：HCHO+O2 CO2+H2O。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A .該反響為吸熱反響B(tài) . CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵5以下分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A . SO42-B .

3、 NH36以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A . HF , HCl , HBr, HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C. HCHO分子中既含a鍵又含n鍵D .每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24L O2C. C2H6D. SO2B .金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C. NaF , NaCI, NaBr, Nal的熔點(diǎn)依次降低D. F2, Cl2, Br2, l2的沸點(diǎn)依次升高7正硼酸H3BO3是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連如圖F列有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .正硼酸晶體屬于原子晶體C.分子中硼原子最外層為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵

4、有關(guān)D. 含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵8在硼酸BOH3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。那么分子 中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A. sp,范德華力C. sp2,氫鍵B. sp2，范德華力D. sp3,氫鍵9以下各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A .原子核外電子排布式為 1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B. 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的 X原子與原子核外 N層上僅有兩個(gè)電子的 Y原子C. 2p軌道上只有兩個(gè)電子的 X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的 Y原子D .最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子10. 下

5、面的排序不正確的選項(xiàng)是A .晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4v CCI4V CBr4< CI4 C.熔點(diǎn)由高到低：Na> Mg > AlB.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D.晶格能由大到?。篘aF > NaCl >NaBr > NaI11. 膽磯CuSO4 52O可寫CuH 2O4SO4H0，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵以下有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .所有氧原子都采取 sp3雜化C Cu2的價(jià)電子排布式為3d 84s1D 膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去12.以下不屬于配合物的是A Cu(H 2O)4SO4 H0C.KAI(SO 4)

6、2 12HOB Ag(NH 3)2OHD Na3AIF 613.以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A K+ 1s22s22p63s23p6C.N31s22s22p6B As 1s22s22p63s23p63d104s24p3D Cr 1s22s22p63s23p63d44s214.卜列說(shuō)法止確的是A 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，定含有金屬兀素B .分子晶體中可能不含共價(jià)鍵C 非極性分子中一定存在非極性鍵D 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高15. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，一定含有金屬元素B 分子晶體中可能不含共價(jià)鍵C 非極性分子中一定

7、存在非極性鍵D 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高二、實(shí)驗(yàn)題共1小題16. 現(xiàn)有兩種配合物晶體CoNH 36 CI3和CoNH 35CICI 2，種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)。三、計(jì)算題共1小題17. 圖中NaCI晶體結(jié)構(gòu)向三維空間延伸得到完美晶體。最近的Na+與CI-核間距離為ax 1%口，求晶體密度？四、填空題洪3小題18. 依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照以下圖中B , F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出 C, N ,O三種元素的相對(duì)位置。，常見的兩種制備方法為l.-. I, 譏 M；-jj*，答復(fù)以下問(wèn) 題：1氮所在

8、的周期中，電負(fù)性最大的元素是，第一電離能最小的元素是。2基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為。3 與N3-互為等電子體的分子為寫出一種。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，N03-的空間構(gòu)型為。4氨基化鈉NaNH2和疊氮化鈉NaN3的晶體類型為。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程 式表示其原因：。5N2O沸點(diǎn)-88.49。匕NH3沸點(diǎn)-33.34 C低，其主要原因是。6 平安氣囊的設(shè)計(jì)原理為、“八.I 'C氮分子中3鍵和n鍵數(shù)目之比為。C鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為。C鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如下圖，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,該鐵晶體密度為用含a、Na的表達(dá)式表示，其中Na為阿伏加德羅常數(shù)。20.VIA族的氧

9、，硫，硒Se,碲Te等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1S單質(zhì)的常見形式為 S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如以下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 2Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 。H2Se的酸性比H2S填強(qiáng)或 弱。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 , SO32離子的立體構(gòu)型為。H2SeO3的K1和K2分別為2.7 X 10和2.5 X 108, H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2 X T0,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：CH2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： CH2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)

10、的原因： 。答案解析1. 【答案】B【解析】晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體>分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，也受氫鍵影響，SiO2是原子晶體、CsCI是離子晶體、CCI4和CF4是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)SiO2>CsCI > CCl4> CF4，故A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)Al >Na > F> O,所以離子半徑 O2-> F-> Na+>Al3+，故B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N > S> C >

11、 Si，所以酸性強(qiáng)弱：H2SQ3V H2CO3V H2SO3V HNO3，故C正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物 堿性越強(qiáng)，金屬性K > Na > Mg > Al，所以堿性強(qiáng)弱：KOH >NaOH >Mg ( OH) 2 > Al (OH ) 3,故D正確；應(yīng)選B。2. 【答案】CN2O是直線【解析】A N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以C.二氧化碳的電子式為:二.型分子；B n2O的電子式為：；.；匚;，N2O中存在氮氮鍵，所以含有非極性鍵;N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)，且N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮

12、原子相連，所以體，二氧化硅中電子數(shù)是N2O的電子式為：匸.二氧化硅是原子晶體，N20是分子晶30, N2O中電子數(shù)是22,所以N20和SiO2不是等電子體，其結(jié)構(gòu)不同;3. 【答案】【解析】4. 【答案】A錯(cuò)誤;O【解析】由于此反響是在室溫下自發(fā)進(jìn)行的有氧氣參與的氧化反響，故該反響為放熱反響,CO2的分子結(jié)構(gòu)為I ； (，其化學(xué)鍵為碳氧極性鍵，B錯(cuò)誤；甲醛分子的結(jié)構(gòu)為含有兩個(gè)碳?xì)滏I，又含有一個(gè)碳氧雙鍵，分子中既含有(T鍵(3個(gè))，又含有 n鍵(1個(gè))，C正確；由于沒有指明。2所處的狀況，故生成 1.8 g H2O時(shí)消耗0.1 mol O2，但其體積并不一定是 2.24 L，D 錯(cuò)誤。5. 【答

13、案】D血呻SK子采用酣豪優(yōu)獨(dú)艮0中Nli科用0蒯施刪.【解析】a ca中c蠱孑彌 咄Hwy mu ex g申果用酣叔他雖i正鼻6. 【答案】D【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子晶體之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，故 C錯(cuò)誤；F2、CI2、Br2、I2屬于分子晶體，故 D正確。7. 【答案】D凹曲皈正暑陣甲分壬腫E晶鐘惑M.避叭的井旳EE厲子*即幟砰并晤諛a諸課, 井子的耘注與汗桶 g wo#tfHM5» nauaisw【解析】 迷1衛(wèi)餉泳.療訐型-懇養(yǎng)這冷您正 芒層項(xiàng)芋臨疋冥用驅(qū)子時(shí)一陰冥護(hù)

14、蘋哀馭磁-_C- p -V - ' 1 :二=-,-p - _ P - - :J 1箱帆fltc麻* 一THWBQ 殲時(shí)昶坊代眩一W黔前活TMHtBd分子.魁比制SleoMG號(hào)豐的鼻幢刊五WWDlEt ffiSDi8. 【答案】C【解析】由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于 B(OH) 3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。9. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是CA族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)，原子核外 M層上僅有兩個(gè)電子的 X原子是

15、CA族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的 Y原子可能是CA族、副族或C族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)，2p軌道上只有兩個(gè)電子的 X原子是C原子，3p軌道上只有兩個(gè)電子的丫原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是CA族元素的原子，也可能是過(guò)渡金屬原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。10. 【答案】C【解析】分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，那么晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)?CF4<<CCl4<CBr4<Cl4，故 A正確；鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，那么硬度由大到小為金剛石 >碳化硅>

16、晶體硅，故 B正確；金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，那么熔點(diǎn) 由高到低為 AI>Mg>Na，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，那么晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，那么晶格能由大到小：NaF > NaCl > NaBr > NaI 。11. 【答案】D【解析】A項(xiàng)不正確。氫鍵不是化學(xué)鍵，B項(xiàng)不正確。Cu2+是Cu失去最外層的兩個(gè)電子形成的，Cu2+的價(jià)電子排布式為 3d9, C項(xiàng)不正確。由題圖結(jié)構(gòu)可知，膽磯中有1個(gè)水分子與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有 4個(gè)水分子與Cu"以配位鍵結(jié)合，較難失去，D項(xiàng)正確。12. 【答案】C【解析

17、】A、B、D均為配合物，而 C屬于復(fù)鹽，不是配合物。13. 【答案】D【解析】14. 【答案】B【解析】離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素如銨鹽，A錯(cuò)誤；分子晶體中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體就不含共價(jià)鍵，B正確；非極性分子中不一定存在非極性鍵，如CO2, C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的出外，D錯(cuò)誤。15. 【答案】B【解析】離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素如銨鹽，A錯(cuò)誤；分子晶體中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體就不含共價(jià)鍵，B正確；非極性分子中不一定存在非極性鍵，如CO2, C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，

18、但含有氫鍵的出外，D錯(cuò)誤。16. 【答案】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別參加足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、枯燥、稱量，所得氯化銀固體多的是Co(NH 3)6Cl3，少的是Co(NH 3)5CICI 2【解析】配合物的內(nèi)界以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。因此，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl是不同的，可以利用這一點(diǎn)鑒別。17. 【答案】p = ( 1/2)個(gè) x 58.5g 亦16.02x23|個(gè)mol)/(a3x104cm3)= (48.6/a3)g cm【解析】截取一個(gè)1/8大的小立方體如圖，因各頂點(diǎn)

19、上的Na+或CI-為8個(gè)小立方體共用，故小立方體占1/2個(gè)Na+, 1/2個(gè)CI-,即占1/2Na+ Cl-離子對(duì)。立方體體積為：V (ax 105) 3cm3,故密度:p=( 1/2)個(gè) x 58.5g mal6.02 x231 個(gè) mo!) / (a3x 1-54cm3) = (48.6/a3) g cm18.【答案】B的第一電離能最小，F(xiàn)的第電離能最大，N的p軌道半充滿，第一電離能比O的大。Zp【解析】同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大,19. 【答案】(1)氟(或 F)鋰(或+ 百 |f (3) CO2或N2O平面三角形(4) 離子晶體 N, + H2OHN3+OH'1(5) 氨分子間存在氫鍵(6)