廣西來賓市2020屆高三5月教學質量診斷性聯(lián)合考試-化學(共9頁)

1、廣西2020年5月份高三教學質量診斷性聯(lián)合考試理科綜合 化學部分考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Ca40Cr52一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在

2、每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.MgCO3是醫(yī)療上常用的抑制酸的藥劑，可用BaCO3替代B.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，可減少木材的使用C.加酶(水解蛋白酶)洗衣粉，洗滌時水溫越高，酶的活性也越高D.碳纖維材料應用于汽車上，可減輕車身的質量，提高車身的硬度8.烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業(yè)上常用的一種漿內施膠劑，其結構簡式如圖所示： 下列說法正確的是A.AKD的分子式為C8H14O2 B.AKD與NaOH溶液能發(fā)生皂化反應C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面 D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色9.NA表示阿伏加德羅常

3、數(shù)的值。下列敘述正確的是A.在0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NAB.常溫常壓下，由32 g O2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAC.36.0 g CaO2與足量水完全反應，轉移的電子數(shù)為NAD.1 mol CH4與1 mol Cl2混合，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NA10.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：下列說法錯誤的是A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B.“濾液I”中，溶質的主要成分為ZnSO4C.“溶解II”

4、過程中，有大量的氣體產生D.“操作I”須用到酒精燈玻璃棒等儀器11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物可作干燥劑 B.Y、Z在周期表中處于同一周期C.W與Z能形成共價化合物 D.W的氧化物均能與水反應生成強酸12.據(jù)X MOL報道：RobertPipes等設計的添加PDS()的LiCO2電池，正極物質轉化原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.PDS起增強導電性作用B.負極反應式為LieLiC.電池總反應為4Li3CO22Li2CO3CD

5、.正極上發(fā)生的反應之一為13.25°C時，用0.1000 mol·L1的鹽酸分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1氨水和20.00 mL 0.1000 mol·L1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.25°C，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為105 B.N點處的溶液中：c(NH4)>c(NH3·H2O)C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞 D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b20三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)

6、要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質。回答下列問題：(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是 (寫出一條即可)。(2)酸浸后的濾液中鈦主要以TiOCl42形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為 ，加熱水的目的是 。(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，應將溫度控制在50°左右的原因是 。(4)若將濾液加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2沉淀完全

7、溶液中c(Mg2)降至1.0×105 mol·L1，此時溶液中 。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×1021、1.0×1023。(5)高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li導電固體為電解質。放電時的電池反應為LixCLi4Ti5O12Li(x5)CLi9Ti5O12，則充電時陰極電極反應式為 。27.(15分)某實驗小組設計實驗制備NaHSO2·HCHO·2H2O次硫酸氫鈉甲醛(雕白塊)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學

8、用下列裝置制備實驗原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：已知pH4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動脫水生成Na2S2O5。通人H2的目的是 。通人SO2發(fā)生反應的化學方程式依次為 、 和2NaHSO3Na2S2O5十H2O。從環(huán)境保護和安全考慮，尾氣處理方法正確的是 (填字母)。實驗若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是 。(2)乙同學用甲同學制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。儀器W的名稱是 。合成反應溫度需保持在75，采用的合適加熱方式是 ，已知反應中Zn轉化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。三口燒瓶中的反應液需經

9、過過濾 、 、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。28.(14分)CaS在環(huán)境保護、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取CaS的反應如下：反應(I)：CaSO4(s)2C(s)CaS(s)2CO2(g) H反應(II)：CaCO3(s)H2S(g)CaS(s)H2O(g)CO2(g) H2165 kJ·mol1若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(I)，達到平衡時向容器中通入少量CO2，則反應再次達到平衡時c(CO2)將 (填“增大”“減小”或“不變”)。已知下列熱化學方程式：.S2(g)CaSO4(s)CaS(g)2SO2(g) H240.4 kJ·mol12

10、SO2(g)4CO(g)S2(g)4CO2(g) H16.0 kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g) H172.5 kJ·mol1則反應(I)的H1 kJ·mol1。反應(II)的S (填“>”“<”或“”)0。若反應(II)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A.v(H2O)正v(CO2)正B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)D.單位時間內斷裂HS鍵與斷裂CO鍵數(shù)目相等(2)CaS能被許多物質氧化，有關反應的lgKp與溫度關系如下圖(Kp為以分壓表示的平

11、衡常數(shù)；分壓總壓×物質的量分數(shù)；下圖中數(shù)據(jù)由壓強單位為kPa得出)。屬于吸熱反應的是 (填“a”“b”或“c”)。相同溫度下，反應a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關系是lgKp(c) 。反應c在Q點時：p(SO2) kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc Kp用R、T表示；已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pVnRT(n為氣體的物質的量，R為恒量)。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35.化學選修3：物質結構與性質(15分)含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

12、(1)基態(tài)Cr原子價電子排布式為 ；第三電離能I3(Cr)2987 kJ·mol1，I3(Mn)3248 kJ·mol1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是 。(2)CrNiSi是具有八邊形相的準晶體，準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(3)已知反應：6KSCN13K2Cr2O755H2SO413Cr2(SO4)36SO26CO26NO216K2SO455H2O。根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)目依次為 、 、 。寫出一種與SCN互為等電子體的分子： (填化學式)。KSCN可制備配合物Cr(NH3)6Cr(SCN)6，該配合物中鉻元素的化合價為 ，兩個配體NH3、SCN中，中心原子雜化類型依次為 、 。(4)一種具有螢石結構的CrO2的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm。則兩個氧原子間的距離為 pm，CrO鍵的鍵長為 pm；設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為 g·cm3(列出計算式)。36.化學選修5：有機化學基礎(15分)藥物H是醫(yī)學臨床上治療一種癌癥的特效藥。江西博雅生物制藥公司最新研制由有機物A合成藥物H的路線如下：已知：；丁烯二酸酐結構簡式為回答下列問題：(1)A的鍵線式為 ；B的化學名稱為 。