2017屆高考化學(xué)第一輪課時提升檢測43

1、2,最后再由質(zhì)量守恒配平得：10NaOH+3C2+2Fe(OH)32NFeG4+6NaCI+8fQ課時提升作業(yè)四十五化學(xué)與資源開發(fā)利用(30分鐘 50分)1. (14分)(2016 安陽模擬)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。(1) 生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行、三項工藝處理。 高鐵酸鈉(NazFeO)是一種新型飲用水消毒劑。 某研究小組的同學(xué)設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑(含銅、碳、硅等)制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物。Na3CO,溶液*I “(濾渣逸過濾輕s冶鬻即鳴園詈更 廢鐵屑中

2、加入碳酸鈉熱溶液的目的是 ； 寫出上述過程中 X轉(zhuǎn)化為 Y的離子方程式 ； 寫出 Cl 2將 Z氧化為 NaFeO的化學(xué)方程式 ； 高鐵酸鈉作消毒劑后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理： 工業(yè)上用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉，采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液。試寫出陽極的電極反應(yīng)式：。 石灰軟化法是常用的硬水軟化法。 已知25 C時Ksp(CaCQ)=2.8 x 10-9,某硬水中c(C：；瓚) 為5.6 x 10-6mol L-1，若加入石灰使其中的 C函生成CaCO除去，則所需c(Ca2+)的最小值 為?！窘馕觥?1)自來水廠處理淡水時，應(yīng)先用沉淀劑將雜質(zhì)離子沉淀除去，過濾后再選擇

3、無污染物生成的物質(zhì)進(jìn)行消毒殺菌。(2) Na2CO溶液呈堿性，而水解需要吸熱，熱NCO溶液堿性更強(qiáng)，油污更容易被除去；由廢鐵屑制取 Na£eO的轉(zhuǎn)化流程為 Fl Fe (X)宀Fe (Y)宀Fe(OH)3(Z)宀NFeO, Fe Fe 常采用的是使用 HQ在酸性條件下氧化 2Fe2+HQ+2H2Fe3+2HQ氧化劑是 Ch,還原 產(chǎn)物是Cl-，還原劑是Fe(OH)3,氧化產(chǎn)物是 Na2FeC4，由得失電子守恒可知： n(Cl 2) : n=3 :陽極是活性電極Fe在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe：:Fe+8OH6e-Fe ：+4H0。2+ 2.放 1°Y151(3)

4、 c(Ca 2 )=mol L 1 =5.0 x 10 剛出廠的自來水中含少量余氯，它在配水管中停留可有效地起到殺菌作用，并能保持較長時間。請解釋其原因：。 水中可溶性鈣及鎂的化合物含量的高低可用水的硬度來表示。下列問題的出現(xiàn)與水的硬度無關(guān)的是。A.鍋爐管道結(jié)垢B.肥皂去污效果降低 C水中溶解氧降低mol L 1。答案：(1)混凝沉淀 過濾 殺菌消毒(2) 清洗廢鐵屑表面的油污 2Fe2+HO+2H+=2Fe3+2H20(合理即可) 10NaOH+3C2+2Fe(OH)3=2NFeO+6NaCI+8H2O 高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+, Fe3+易水解生成Fe(OH)3膠體，可吸

5、附水中的懸浮雜質(zhì)，從而起到凈化水的作用 Fe+8OH- 6e-Fe：用+4HO-5-1(3) 5.0 x 10 mol L【加固訓(xùn)練】水是生命之源，但隨著工業(yè)的發(fā)展，許多寶貴的水資源受到了污染。 下面是對某自來水廠水源進(jìn)行水質(zhì)分析時得到的部分信息：水體渾濁，有一定異味，pH為6.5，細(xì)菌數(shù)為1 mL水中含有250個(國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定每毫升不得超過 100個)。(1) 為了達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)，下列處理措施中不正確的是 。A.加混凝劑沉降B.用堿調(diào)節(jié)到中性C.用活性炭吸附D.注入液氯消毒已知高鐵酸鈉(NazFeO)加入水中，能殺死水中的微生物和細(xì)菌，并能產(chǎn)生類似明磯的凈水作用，寫出其中凈水過程中發(fā)生反應(yīng)的

6、離子方程式：D.長期飲用造成尿道結(jié)石【解析】(1)自來水的pH應(yīng)控制在6.58.5范圍內(nèi)，該自來水的 pH=6.5，因此不需要用堿 調(diào)節(jié)，B項錯誤。(2) Na 2FeO4因有強(qiáng)氯化性而能殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物是Fe3+, Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用。當(dāng)HCIO在殺菌的過程中被消耗以后，由于余氯的存在，化學(xué)平衡CI2+H0HCl+HClO向正反應(yīng)方向移動，使水中的HCIO得到補(bǔ)充，因此殺菌作用能保持較長時間。 硬水中的主要成分是 Ca+、Mg+、HC 等，將硬水加熱煮沸會生成 CaCO Mg(OH)a造成 鍋爐管道結(jié)垢，長期飲用時會造成尿道結(jié)石。 肥皂的主

7、要成分是硬脂酸鈉， C*、皿$+會與硬 脂酸鈉生成難溶的硬脂酸鹽，而導(dǎo)致去污效果降低。答案：(1)B(2)Fe 3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H +Cl 2+H2OHCI+HCIO,由于余氯的存在，當(dāng)HCIO消耗后，平衡正向移動，使水中的HCIO 得到及時補(bǔ)充(4) C2. (13分)目前世界上60%勺鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:生右灰*右灰乳海水引勺沉淀池操作A試劑a溶液啓作 E1> VIgCX - 6H.O* 無水 Vi匹I：>|m|請回答下列問題:(1) 從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是寫出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2) 石灰乳

8、是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考 慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的 。操作A是，操作B是。加入的足量試劑a是(填化學(xué)式)。無水MgCb在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和CI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于 ?！窘馕觥?1)石灰乳中的Ca(0H)2與海水中的鎂鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀。 海灘上貝殼的主要成分是 CaCO,可用于制取生石灰。從沉淀池中得到 Mg(OH)2固體，應(yīng)利用過濾操作，加熱濃縮MgCl2溶液，可使其結(jié)晶出MgCb 晶體。溶解Mg(OH應(yīng)用足量鹽酸。MgCl2(熔融)±M

9、g+Cl2 f, CI2可用于生產(chǎn)鹽酸，循環(huán)利用。2+2+答案：沉淀 Mg Mg +2OHMg(0H)4(2) 貝殼(或牡蠣殼等)(3) 過濾 加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)(4)HCIMgCI 2(熔融)仝 Mg+Cl2 f 制鹽酸，循環(huán)使用【方法規(guī)律】海水提取鎂中平衡原理的應(yīng)用(1) 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用。 向海水中加入沉淀劑 Ca(OH)2，由于c(OH-)增大，Mg(OH)的Ksp小于Ca(OH)2,則最大程度2+地將Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。 向Mg(OH»沉淀中加入鹽酸，使沉淀溶解平衡右移。(2) 水解平衡原理的應(yīng)用。在MgCl26HzO脫水變?yōu)?MgCb時，由于MgCl2

10、+2H2OMg(OH),+2HCI水解平衡的存在， 在干 燥的HCI氣體環(huán)境中，增大 c(HCl)，抑制了 MgCb的水解，避免了 Mg(OH的生成。3. (11分)(2016 泰安模擬)煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重要原料。(1) 煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問題是。(2) 如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。 廢氣脫硫過程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為在煤中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤燃燒產(chǎn)生的SQ,則該物質(zhì)是 石膏在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是 （ 與出一種即可 ）。煤經(jīng)過 （填加工方法，下同 ）可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過可得到芳香族化合物。

11、【解析】（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有 SQ2,會導(dǎo)致酸雨形成；產(chǎn)生的固體小顆粒會導(dǎo)致粉塵 污染。（2）廢氣脫硫的反應(yīng)主要包括石灰石與SQ的反應(yīng)及 CaSQ與Q的反應(yīng)。煤燃燒時加入CaCQ、CaQ或 Ca（QH）2,可以減少SQ的產(chǎn)生。石膏可以用于醫(yī)療、建筑、制作模型等。煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭；煤焦油分餾可得到芳香族化合物。答案：（1）酸雨、粉塵污染 SQ+CaCQ CaSQ+CQ 2CaS（3+C22CaSQ CaCQ 用于醫(yī)療（或制作建筑材料、制作模型等其他合理答案）（3）干餾 分餾4. （12分）（能力挑戰(zhàn)題）（2014 山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2C2O）結(jié)晶后的母液

12、（含少量 雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2C2Q）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：KCl(s)JVa2Ci2O7 溶液陋液調(diào)pH二4彈液11麗回T冷卻結(jié)晶卜母液111 |蒸發(fā)誑縮I-固休Aso曲雄嫂sQ-f I I I I r I1 I0204060 WO 100溫度比(1) 由Na2Cr2O7生產(chǎn) &Cr2O的化學(xué)方程式為 。通過冷卻結(jié)晶析出大量K262Q的原因是。 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào) pH的目的是 。(3)固體A主要為(填化學(xué)式)，固體B主要為(填化學(xué)式)。 用熱水洗滌固體 A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 (填T”“n”或“川”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低?！窘馕?/p>

13、】(1)Na 2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Na2C2Q+2KCIKzCr2G+2NaCI, 根據(jù)圖象可知，低溫下 K2C2G溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2C2G的溶解度明顯減小。(2) 加堿可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCI析出，所以固體A主要為NaCI;冷卻結(jié)晶時，K262O 析出，所以固體 B主要為KaCrzO。 用熱水洗滌固體 NaCI，洗滌液中含有 NaCI，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液n中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。答案：(1)Na2Cr2O+2KCI=K2C2O+2NaCI低溫下K262O溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的

14、降低，KzCaO的溶解度明顯減小(合理即可)除去 Fe3+ (3)NaCIKaCO (4) n【加固訓(xùn)練】電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其組成如下表所示：成分CaOSiO2Al 2OFe2QMgOCaS其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)653.51.50.20.21.023 26/%665.03.50.81.11.8用電石漿可生產(chǎn)無水 CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程:吸收電電石漿謔渣濾渣母液產(chǎn)品已知氯化鈣晶體化學(xué)式是 CaCl2 6HO, HS是一種酸性氣體，具有還原性。(1) 反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用 。(2) 脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì) X是;設(shè)備A的作用是 ;設(shè)備B的名稱是;設(shè)備C的作用是。為

15、了滿足環(huán)保要求，需將廢氣HbS通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是。A.水B.濃硫酸C.石灰乳D.硝酸 將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是 ?！窘馕觥?1)該題的工藝流程是為了生產(chǎn)無水CaCl2,故生產(chǎn)流程中應(yīng)除去其他雜質(zhì)。選用酸溶解電石漿時，應(yīng)選用鹽酸，因為選用硫酸和硝酸時，會引入雜質(zhì)，且硫酸鈣微溶。(2) 脫色劑應(yīng)用活性炭。由流程圖可知設(shè)備 A應(yīng)是蒸發(fā)濃縮設(shè)備，B應(yīng)是過濾器，C應(yīng)是脫水設(shè)備。(3) H 2S是酸性氣體，具有還原性，故吸收時不能用濃硫酸和硝酸，應(yīng)用堿性物質(zhì)石灰乳。 將B中的母液再引入反應(yīng)器是為了循環(huán)利用，對母液進(jìn)行回收、減少廢棄物的排放，提高經(jīng)濟(jì)效益，保護(hù)環(huán)境。答案：鹽酸(2)活性炭蒸發(fā)濃縮過濾器脫水干燥C 對母液回收利用，降