初三化學知識點總結模版

1、.實用文檔 .初三化學上冊知識點總結一、物質的變化和性質1、化學 是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。2、物質的變化化學變化： 有新物質生成。物理變化： 沒有新物質生成。區(qū)別：是否有新物質生成。3、物質的性質物理性質： 不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等?；瘜W性質： 需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰溫度最高 、內焰、焰心溫度最低蠟燭的燃燒 既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后 生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧

2、氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：1固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽一傾二送三直立塊狀鑷子一橫二放三慢滑2液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜3量筒：無0刻度； 正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否那么 俯大仰小 4酒精燈： 本卷須知： 禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋鏈囟茸罡?、內焰、焰心溫度最低對物質加熱用外焰5給物質加熱的方法：對液

3、體加熱：試管外壁保持枯燥，試管中液體不超過試管1/3 ，試管口向上與桌面成45，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持枯燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。7可 直接加熱 的儀器： 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙.實用文檔 .可間接加熱 的儀器： 燒杯、燒瓶不能加熱 的儀器： 量筒、集氣瓶8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞未說明藥品用量時：液體一般取12 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣1、 空氣的組成：氮氣78% 、 氧氣 21% 、稀有氣體0.94% 、二

4、氧化碳0.03% 、其他氣體及雜質0.03%2、 空氣中氧氣含量的測定：1藥品：紅磷2步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。3實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再翻開彈簧夾。物質的分類3、 氧氣（1）物理性質： 通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學性質： 能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型過氧化氫制氧氣驗滿： 利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃那么滿。氣密性檢查：連

5、接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，那么氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄物質純潔物混合物按物質種類單質化合物按元素種類.實用文檔 .根據(jù)實驗答復以下問題：a 、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；b 、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管c 、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反響： 特點： “多變一字母表示： a+b ab 分解反響： 特點： “一變多字母表示： ab a+b 氧化反響：物質與氧發(fā)生的反響。4、 催

6、化劑： 特點：“一變兩不變一變： 改變化學反響速率；兩不變： 質量和化學性質不變。5、 空氣污染指數(shù)的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色 c 和 o2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。黃色 s 和 o2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中藍紫色 的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。紅色或白色p和 o2反響的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。用于發(fā)令槍銀白色mg 和 o2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)

7、出耀眼的白光，生成一種白色固體。用于照明彈等 銀白色 fe 和 o2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。h2和 o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色 的火焰。co和 o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色 的火焰。ch4和 o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色 火焰。4、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體 ,密度比空氣大,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質 :1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒 ，不能供給呼吸2)與水反響生成碳酸：co2+h2o=h2co3生成的 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3= h2o+ co2

8、碳酸不穩(wěn)定 ,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 本反響可用于檢驗二氧化碳。4與灼熱的碳反響：c+co2高溫2co 吸熱反響， co2是氧化劑， c 是復原劑3、用途：滅火滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。.實用文檔 .溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應 原因：過多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、

9、二裝、三注入、四收集將固體藥品放入錐形瓶檢查裝置的氣密性收集二氧化碳從長頸漏斗處加入酸6、正確制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的本卷須知1在實驗前要檢驗裝置的氣密性2先放石灰石，后加稀鹽酸3長頸漏斗應伸入液面以下4導氣管不能伸入太長5應用向上排空氣法收集6在集氣瓶口蓋玻璃片7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底8不能用稀硫酸代替稀鹽酸水1、水的組成： 水是由 氫元素和氧元素組成的。1 水電解實驗：化學反響：產(chǎn)生位置負極正極體積比 2 ：1 質量比： 1 ：8 “正氧負氫，氫二氧一檢驗： o2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃h2- 出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化1

10、水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾均為物理方法 ，其中凈化效果最.實用文檔 .好的操作是蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭 。2過濾操作要點： “一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。3硬水與軟水 a. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是

11、硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣h21 、物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體向下排空氣法；難溶水排水法2 、化學性質：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬點燃前，要 驗純 方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生復原性用途：冶煉金屬現(xiàn)象： 黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成、氫氣的實驗室制法原理：裝置：固液不加熱型與過氧化氫制取氧氣裝置相同收集方法：向下排氣法：排水法：、氫能源三大

12、優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 了解 4、保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染a、水污染物來源：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反響的實質：在化學反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第三章構成物

13、質的微粒知識點1、 原子的構成.實用文檔 .1質子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)原子的質量主要集中在原子核上。2相對原子質量、定義：以一種碳原子質量的1/12 為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位2、元素1 、定義：具有相同核電荷數(shù)即核內質子數(shù)的一類原子的總稱2 、決定因素： 核電荷數(shù)或質子數(shù)3 、特點：只講種類，不講個數(shù)4 、 地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。最多的金屬元素：鈣5 、元素符號的 意義 ：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質： 金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣

14、體微觀：表示一個原子例如： h：表示氫元素；一個氫原子 he:表示氦元素；氦氣；一個氦原子 c：表示碳元素；碳；一個碳原子 al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如： 3h：3 個氫原子 4c：4 個碳原子 nfe: n 個鐵原子 2ar：2 個氬原子 3原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義4我們的平時所說的“補鐵、補鈣指的是補元素 。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元

15、素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子3 離子一、核外電子的排布1. 原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示如右圖。原子原子核 (+)核外電子 (-)質子 (+) 中子 (不帶電 ).實用文檔 .右圖表示的是鋁原子的結構核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2 個電子，第二電子層上有 8 個電子，第三電子層上有3 個電子。2、電子電子層的規(guī)律： 1、第一層最多容納2 個電子，第二層最多容納8 個電子，第三層最多容納18 個電子。 2、最外層電子層不超過8 個，只有一層的不超過2 個3 元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特

16、別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8 個電子只有一個電子層的具有2 個電子的結構，屬于相對穩(wěn)定結構。金屬元素最外層電子一般少于4 個，在反響中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4 個，在反響中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8 個電子氦為2 個， 屬于相對穩(wěn)定結構。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意 義見右圖所示數(shù)字“2的意義。原子離子定義化學反響中的最小微粒帶電的原子或原子團電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+質子數(shù) - 核外電子數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=- 核外電子數(shù) - 質子數(shù)聯(lián)系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離

17、子4 化學式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點： 1記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯 -2 價；單質里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價確實定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)那么求得。 2使用化合價的規(guī)那么是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。 3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反響中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。 4常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳. 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正

18、一價的是銨根。二、化學式的意義和書寫表示一種物質；表示該物質的組成元素；由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫.實用文檔 .在右邊； 正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。三、關于化學式的計算利用化學式可進行以下各種計算：相對分子質量；物質組成元素的質量比；物質中某元素的質量分數(shù)。公式為四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右1、交叉法 ：在元素上方標上化

19、合價，先化簡再交叉，如p為 +5價，氧為 -2 價，交叉后為p2o52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學式求元素化合價。先將要求的化合價設為x，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的 x的值就是化合價。如求co2中 c的化合價， x*1+-2 *2=0 求得 x的值為 4，那么 c的化合價為 +4 第四章 燃燒 燃料一、燃燒和滅火1、燃燒的條件 ： 缺一不可1可燃物2氧氣或空氣3溫度到達著火點2、滅火的原理 ： 只要消除燃燒條件的任意一個即可1消除可燃物2隔絕氧氣或空氣3降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質

20、、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：1要有足夠多的空氣2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、質量守恒定律:1、內容： 參加化學反響的各物質的 質量總和 ，等于反響后生成的各物質的質量總和 。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反響的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和中；要考慮空氣中的物質是否參加反響或物質如氣體有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變原子的“

21、三不變。3、化學反響前后1一定不變宏觀：反響物、生成物總質量不變；元素種類不變.實用文檔 .微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變2一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變3可能改變 ：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原那么：以客觀事實為依據(jù) 遵守質量守恒定律2、書寫：注意：一寫、二配、三標、四等3、含義：以2h2+o2點燃 2h2o為例宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成2 或原子個數(shù)比個水分子對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比各物質間質量比系數(shù)相對分子質量之比每 4 份質量的氫

22、氣與32 份質量的氧氣完全化合生成 36 份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反響反響物；通過什么條件反響：反響生成了哪些物質生成物；參加反響的各粒子的相對數(shù)量；反響前后質量守恒等等。5、利用化學方程式的計算三、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業(yè)的糧食主要含碳元素；煤燃燒排放的污染物：so2、no2引起酸雨、co、煙塵等2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分：甲烷甲烷

23、的化學式: ch4 最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物物理性質 : 無色 ,無味的氣體 , 密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質 : 可燃性 ch4+2o2點燃co2+2h2o 發(fā)出藍色火焰2乙醇( 俗稱 : 酒精 , 化學式 :c2h5oh) 化學性質 : 可燃性 c2h5oh+ 3o2點燃2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點1節(jié)約石油資源2減少汽車尾氣 3促進農(nóng)業(yè)開展4乙醇可以再生3、化學反響中的能量變化（1）放熱反響：如所有的燃燒.實用文檔 .（2）吸熱反響：如一般條件為“高溫的反響4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱

24、能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點： 資源豐富，放熱量多，無污染。2需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何平安地運輸、貯存氫氣第五章金屬與礦物一、碳的幾種單質1、金剛石 c是自然界中 最硬 的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨 c是最軟 的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。h 代表hard，堅硬的； b代表 black ，黑的。 6b 最軟，顏色最深；6h最硬， hb軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 ,

25、 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性 ，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、c60是一種由60 個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和 co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、 .單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4 個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳

26、的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下局部用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性 :完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 co2: c+o2點燃co2不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ) ,生成 co： 2c+o2點燃2co3、復原性 ：c+2cuo高溫2cu+co2置換反響應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2fe2o3+3c高溫4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。.實用文

27、檔 .反響物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制h2的發(fā)生裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法排空氣法易中毒密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法它能溶于水且與水反響密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反響：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22) 選用和過氧化氫制氧氣制氫氣相同的發(fā)生裝置3氣體收集方法：向上排空氣法4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)

28、制法：煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2【生石灰和水反響可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2】1在實驗前要檢驗裝置的氣密性2先放石灰石，后加稀鹽酸3長頸漏斗應伸入液面以下4導氣管不能伸入太長5應用向上排空氣法收集6在集氣瓶口蓋玻璃片7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底8不能用稀硫酸代替稀鹽酸五、一氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質 : h2、co、c 具有相似的化學性質： 可燃性復原性 1可燃性 ：2co+o2點燃2co2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度【h2和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；co 和 o2的燃燒火焰是： 發(fā)出藍色的火焰；

29、 ch4和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?復原性 ： co+cuocu+co2【非置換反響】應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。.實用文檔 .化學方程式總結一、物質與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2點燃 2al2o3

30、5. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒： 4p + 5o2點燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2點燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒： c + o2點燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點燃 2co10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點燃 co2 + 2h2o二分解反響：1. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 2. 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳 ：2kclo3 = 2kcl + 3o2 3. 加熱高錳酸鉀： 2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o24. 碳酸不穩(wěn)定而分解： h2co3 = h2o + co2