2019年浙教版科學中考復習——專題提升7 化學計算

1、專題提升 7化學計算1.下列對幾種有機化合物的敘述正確的是（D）A. 甲烷中含有 1 個碳原子和 4 個氫原子B. 乙醇（C H O）中碳、氫、氧元素的質量比為 2612 6C. 尿素CO（NH ） 的相對分子質量為 60 克2 2D. 葡萄糖（C H O ）中碳元素的質量分數(shù)為 40%6 12 6【解析】葡萄糖（ C H O ）中碳元素的質量分數(shù)為 6 12 612×612×61×1216×6×100%40%。2.有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2 克，與足量鹽酸反應，生成 H 的質量可能是（B）2A. 0.2 克 B. 0.6 克 C

2、. 0.8 克 D. 0.9 克【解析】 根據(jù)鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質量，然后進行分析。7.2 克鎂與足量鹽酸反應產(chǎn)生 0.6 克氫氣，7.2 克鋁與足量鹽酸反應產(chǎn)生 0.8 克氫氣，7.2 克鋅與足量鹽酸反應產(chǎn)生 0.22 克氫氣。由于金屬是鎂、 鋁和鋅的混合物，得到氫氣的質量可能為 0.6 克。3.用鐵粉和氧化銅的混合物 8.32 克進行如下實驗：,（第 3 題）)下列說法正確的是（B）A. 8.32 克混合物中含鐵粉 7.04 克B. 無色氣體質量為 0.20 克C. 溶液中硫酸亞鐵的質量為 15.20 克D. 實驗中參與反應的 H

3、SO 的質量為 9.80 克2 4導學號：31957012【解析】 由實驗現(xiàn)象分析，實驗中發(fā)生的反應有：FeH SO =FeSO H ，CuO2 4 4 2H SO =CuSO H O，F(xiàn)eCuSO =FeSO Cu?；旌衔锱c稀硫酸恰好完全反應，溶液 2 4 4 2 4 4中只有一種金屬離子，所以 CuO 全部轉化為銅，鐵全部轉化為硫酸亞鐵，原混合物中銅元x a5.6克z64素的質量為 1.28 克，可以計算出混合物中氧化銅的質量為 1.28 克÷ 1.6 克，所以混6416合物中鐵粉的質量為 8.32 克1.6 克6.72 克。設生成 1.28 克銅需要金屬鐵的質量為 x，生 成硫

4、酸亞鐵的質量為 a，則FeCuSO =FeSO Cu4 456 152 64x a 1.28 克56 152 64 x1.12 克，a3.04 克1.28克與硫酸反應的鐵的質量為 6.72 克1.12 克5.6 克，設 5.6 克鐵與硫酸反應生成氫氣質 量為 y，生成硫酸亞鐵質量為 b，則FeH SO =FeSO H 2 4 4 256 152 25.6 克b y56 152 2 y0.2 克，b15.2 克b y無色氣體的質量為 0.2 克，溶液中硫酸亞鐵的質量為 3.04 克15.2 克18.24 克。 設參加反應的硫酸質量為 z，則Fe FeSO H SO4 2 4152 9818.24

5、 克152 9818.24克zz11.76 克故參加反應的硫酸的質量為 11.76 克。4.某純凈物 4.4 克在氧氣中充分燃燒，生成 13.2 克二氧化碳和 7.2 克水，由此可以推斷出該物質由碳、氫（填元素名稱）元素組成，試確定該物質的可能的化學式：C H（或 C H ）3 8 3n 8n（寫出一個）?！窘馕觥?該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可確定該物質中一定含有12碳和氫元素；13.2 克二氧化碳中碳元素的質量為 13.2 克× 3.6 克，7.2 克水中氫元素的442質量為 7.2 克× 0.8 克，生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為 3.6

6、 克0.818克4.4 克，所以該有機物中不含有氧元素。該有機物中碳、氫元素的質量比是 3.6 克0.8克92，設該有機物的化學式為 C H ，所以 12xy92，xy38，因此該物質的化學式x y符合 C H ，可能為 C H 。3n 8n 3 85.長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性 學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，利用圖甲裝置將足量的鹽酸加入到 10.0 克水垢 中。隨著反應進行，裝置 C 質量的變化如圖乙所示。請回答：（第 5 題）（1） 向圖甲裝置 A 中不斷通入氮氣的目的是將裝置 A、B 中的二氧化碳排入裝置 C， 并被充分吸收。（2）

7、 若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)計算：水垢中碳酸鈣的質量是 7.5 克，水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是 25.0%。（不要求計算過程，精確到 0.1%）（3 ）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果 偏大（填“偏大” “偏小”或“不變”）。【解析】 （1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被 C 中氫氧化鈉吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置 A、B 中的二氧化碳排入裝置 C，并被充分吸收。 （2）設參加反應的碳酸鈣的質量為 x，CaCO 2HCl=CaCl H OCO 3 2 2 2100 44x 3.3 克x通電100 44 x7.5 克3.

8、3克10.0克7.5克水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是 ×100%25.0%。10.0克（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應也會使溶液質量增加，會使溶液質量增加偏大，即二氧化鈣質量偏大，會造成水垢中碳酸鈣質量分數(shù)的測量結果偏大。6.溫州產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。（1）用下圖方法可進行粗鹽提純，其中操作的名稱為過濾。,（第 6 題）)（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl ）。工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分2解，獲得鎂和氯氣（Cl ）。寫出這一反應的化學方程式：MgCl =MgCl 。2 2 2（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分數(shù)的食鹽

9、水?，F(xiàn)有 10 千克溶質質量分數(shù)為 25% 的食鹽水，若將其稀釋到 20%，需加水多少千克？【解析】 （3）食鹽的質量 m 10 千克×25%2.5 千克，20%食鹽水的溶液質量食鹽m 2.5 千克÷20%12.5 千克，加水質量 m 12.5 千克10 千克2.5 千克。溶液 水（第 7 題）7.某同學稱量 5 克木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中 加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示。（1） 木炭粉與氧化銅反應一段時間后剩余固體中除 Cu 外，一定含有的物質是 CuO， 該物質在剩余固體中的質量分數(shù)是 32%。（2

10、） 求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)?！窘馕觥?（1）木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體一定含有反應生成的80銅、可能含有未完全反應的木炭與氧化銅；向剩余固體中加入稀硫酸，銅、木炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應，剩余固體質量減少應是氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應的結果。剩余固體減少的量1.6克即氧化銅的質量5 克3.4 克1.6 克，在剩余固體中的質量分數(shù) ×100%32%。5克（2）設 5 克稀硫酸中含硫酸的質量為 x。H SO CuO=CuSO H O2 4 4 298 80x 5 克3.4 克1.6 克1.6克 x1.96 克98 x1.96克所加稀硫酸的溶質質量分數(shù) ×100%1

11、9.6%。10克（第 8 題）8.某工廠化驗室用 10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其 他物質不與 NaOH 反應），消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液 pH 的關系如圖所示。（1） 圖中 A 點表示的意義是酸堿恰好中和。（2） A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為 4 克。（3） 求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質量（寫出計算過程）?！窘馕觥?（1）圖中 A 點時 pH7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和。（2） A 點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為 40 克×10%4 克。（3） 設石油產(chǎn)品中殘余硫酸質量為 x。H SO 2NaOH=Na SO 2H2O2 4 2

12、 498 80x 4 克x氫氣98 804克x4.9 克石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質量為 4.9 克。9.某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖所示）。 疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作 用，反應的原理為 2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 。請回答下列有關問題：2 2 2（第 9 題）（1） 該管道疏通劑需要密封保存的原因是易潮解，吸水后會變質。（2） 按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究，先向燒杯中加入 206 克水， 再加入本品 200 克，當鋁粉全部反應后，求：（計算結果保留 1 位小數(shù)）1 生

13、成氫氣的體積。（ 0.09 克/升）2 反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)?！窘馕觥?（2）設生成氫氣的質量為 x，參加反應的氫氧化鈉的質量為 y。2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 2 2 254 80 654 克y x5454克80 6 x6 克，y80 克 y x6克生成氫氣的體積為 66.7 升，反應后剩余的氫氧化鈉質量為 200 克54 克800.09克/升克66 克，反應后溶液的質量為 206 克200 克6 克400 克，反應后溶液中氫氧化鈉的 66克質量分數(shù)為 ×100%16.5%。400克（第 10 題）4410.實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉

14、雜質，且成分均勻），為測量樣 品中 Na CO 的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗。2 31 取質量、大小相同的 3 個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸 100 克。2 向上述 3 個燒杯中分別加入 3 份質量不同的樣品。3 充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸 出）。實驗數(shù)據(jù)如下：反應前稀鹽酸燒杯質量（克） 反應前固體樣品質量（克）反應后燒杯內(nèi)物質燒杯質量（克）實驗一1504m實驗二1508155.8實驗三15012158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應為 NaOHHCl=NaClH O、Na CO 2HCl=2NaCl2 2 3H OCO 。2 2（1）分析

15、表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：實驗三產(chǎn)生的氣體的質量為 150 克12 克158.7 克3.3 克，實驗二產(chǎn)生的氣體的質量為 150 克8 克155.8克2.2 克，實驗三產(chǎn)生的氣體的質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 克樣品 已完全反應。（2） 表中的 m 值為 152.9。（3） 根據(jù)實驗二中的數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)?！窘馕觥?（2）實驗一、實驗二中樣品均完全反應，實驗二中 8 克樣品生成氣體的質量為 2.2 克，則實驗一中 4 克樣品生成氣體的質量為 1.1 克，故 m150 克4 克1.1 克 152.9 克。（3）實驗二生成的二氧化碳的質量為 2

16、.2 克。設參加反應的碳酸鈉的質量為 x。Na CO 2HCl=2NaClH OCO 2 3 2 2106 44x 2.2 克106 x x5.3 克2.2克5.3克樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 ×100%66.25%。8克6411.為測定 CuCl 和 FeCl 組成的混合溶液中 FeCl 的質量分數(shù)進行如下實驗：2 2 2取 200 克混合溶液加人足量的 AgNO 溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到 143.5 克3AgCl 固體。另取原混合溶液各 200 克與含有雜質的廢鐵反應（雜質不溶于水，也不參與反應）， 共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別 混合溶液質量（克）鐵屑質量（克

17、） 析出銅的質量（克）一20066.4二20099.6三20012m四2001516五2001816請分析計算：（1） 表中第三組實驗的 m 值為 12.8。（2） 第四組實驗恰好完全反應。（3） 鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少？ （計算結果精確到 0.1%）（1） 原 混 合 溶 液 中 FeCl 的 質 量 分 數(shù) 為 多 少 ？ （ 計 算 結 果 精 確 到 0.1% ）2導學號：31957013【解析】 （1）（2）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)可以看出，每加入 3 克的鐵粉，對應析出銅的質量為 3.2 克，所以第三組時 m9.6 克3.2 克12.8 克，而第四次加入 15 克鐵粉，銅生成 16 克后不再增加，說明此時恰好完全反應。（3）設第四組實驗參加反應的鐵的質量為 a。FeCuCl =CuFeCl2 256 64a 16 克56 a a14 克16克14克鐵屑中鐵的質量分數(shù) Fe% ×100%93.3%。15克（4）設參加反應的氯化銅的質量為 x，生成氯化銀的質量為 y，參加反應的氯化亞鐵的 質量為 z。FeCuCl =CuFeC