四大化學(xué)平衡練習(xí)題答案(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上四大化學(xué)平衡練習(xí)題一 是非題1.0.20 mol·L-1 HOAc 溶液中CH+是0.10 mol·L-1 HOAc溶液中CH+的2 倍。 ( ×)2.H2S 溶液中CH+是CS2-的2 倍。 ( ×)3. 同離子效應(yīng)可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值減小，但一定會(huì)使電解質(zhì)的電離度降低。 ( )4. pH = 7 的鹽的水溶液，表明該鹽不發(fā)生水解。 (×)5. 濃度很大的酸或濃度很大的堿溶液也有緩沖作用。 ()6.H2PO4- 和HS- 既是酸又是堿。 ()7.一定溫度下，Ag Cl的飽和水溶液中，c ( Ag

2、+ ) / c y和c ( Cl- ) / cy的乘積是一個(gè)常數(shù)。 ()8.任 何 Ag C l 溶 液 中，c ( Ag+ ) / c y和c ( Cl- ) / cy 的 乘 積都 等 于Kysp (Ag Cl )。 ( ×)9.FeCl3 ，KMnO4 和H2O2 是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中CH+增大時(shí)，它們的氧化能力都增加。 ( ×)10.已知Kysp (CuS)< Kysp (PbCl2)，則CuS的溶解度一定小于PbCl2的溶解度。 ( ×)11.電極電勢(shì)大的電對(duì)，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強(qiáng)的氧化劑和還原劑。 ( ×

3、;)12.在一定溫度下A2B型和AB2型難溶電解質(zhì)，溶度積大則溶解度也一定大。 ()13.弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。 ()14.AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)。 ( ×) 15. 用水稀釋含BaSO4固體的水溶液時(shí)，BaSO4的溶度積不變，濃度也不變。 ()16. 在S2O82-和SO42- 中S的的氧化數(shù)相等。 ( ×)17.反應(yīng)Cu2+2e=Cu和Fe3+e=Fe2+,有關(guān)離子濃度均減半時(shí)，Ey（Cu2+/Cu）和Ey（Fe3+/Fe2+）的值不變。 ()18.電對(duì)H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/M

4、nO42-的電極電勢(shì)均與pH值無關(guān)。 ( ×)19.電極電位的數(shù)值與電極半反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計(jì)量數(shù)）而變。()20.配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不可能為負(fù)值。 ( ×) 21.配體的配位原子數(shù)等于配位數(shù)。 ()22.所有的配合物都包含內(nèi)界和外界。 ( ×)23.中心離子都帶正電荷，而配離子都帶有負(fù)電荷。 (×)二.選擇題1. 將濃度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和 NaCN 溶液，按它們的CH+從大到小排列的順序?yàn)椋?(c)a NaCl > NaAc > NH4Ac > Na

5、CN b NaAc> NaCl NH4Ac > NaCNc NaCl NH4Ac > NaAc> NaCN d NaCN > NaAc > NaClNH4Ac2. 已知KyHF = 6.7×10-4，KyHCN = 7.2×10-10，KyHAc = 1.8×10-5?？膳涑蓀H = 9 的緩沖溶液的為 (b )a HF 和 NaF b HCN 和 NaCN c HAc 和 NaAc d 都可以3.在Hac NaAc 組成的緩沖溶液中，若c(Hac) > c(Ac-)，則緩沖溶液抵抗酸或堿的能力為 (b )a 抗酸能力 &

6、gt;抗堿能力 b 抗酸能力 抗堿能力c 抗酸堿能力相同 d 無法判斷4.不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是 (b )a NH3, NH2- b NaOH , Na+ c HS- , S2- d H2O , OH-5. 已知相同濃度的鹽NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是 (d ) P84a HD b HC c HB d HA6.過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小(c) a 100 cm3水 b 1000 cm3水c 100cm3 0.2 mol·L-1 KCl溶液 d1000 cm3 0.5 mol

7、83;L-1 KNO3溶液7.Ag2CrO4的Ksp = 9.0 ´ 10-12，其飽和溶液中Ag+ 濃度為(c)a 1.3 ´ 10-4 mol·L-1 b 2.1 ´ 10-4 mol·L-1 c 2.6 ´ 10-4 mol·L-1 d4.2 ´ 10-4 mol·L-1 8.BaF2在0.40 mol·L-1 NaF溶液中的溶解度為（a）(Ksp(BaF2) = 2.4 ´ 10-5，忽略F- 水解)a 1.5 ´ 10-4 mol·L-1 b 6.0 &#

8、180; 10-5 mol·L-1 c 3.8 ´ 10-6 mol·L-1 d 9.6 ´ 10-6 mol·L-1 9. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010 mol·L-1 K2CrO4中的溶解度 （d）a小 b相等 c可能大也可能小 d大10.已知Mg(OH)2 的 Kysp = 1.8×10-11，則Mg(OH)2 飽和溶液中的pH 是 （b）a3.59 b10.43 c4.5; d9.4111.下列物質(zhì)中，硫具有最高氧化數(shù)的是： （d）a S 2- b S

9、2O32- c SCl4 d H2SO412.已知E（Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列電極反應(yīng)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+1.36V 的電極反應(yīng)是： （ d）a. Cl2+2e- = 2Cl- b.2Cl- - 2e- =Cl2c.1/2Cl2+e- = Cl- d都是13. 下列都是常見的氧化劑，其中氧化能力與溶液pH 值的大小無關(guān)的是 （c）a K2Cr2O7 b PbO2 c O2 d FeCl314. 下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢(shì)增大的是： （b）a Sn4+ + 2e- = Sn2+ b. Cl2 + 2e- = 2Cl-c.Fe - 2e- = Fe2+ d. 2H+

10、 + 2e- = H215. 已知E（Fe3+/ Fe2+）= +0.77V , E（Cl2/Cl-）= +1.36V, 正確的原電池符號(hào)是：（ d）a Fe2+ | Fe3+ | Cl- | Cl2 | Ptb Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl- | Cl2c Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl- | Ptd Pt | Fe2+ , Fe3+ | Cl2 |Cl- | Pt16. 為防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是： （a）a. 加入Sn 粒 b. 加Fe 屑 c. 通入H2 d. 均可17.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)判斷在酸性溶液中，下列離子濃度為1 mo

11、l·L-1時(shí)不能與Ag+共存的是： （c ）a. Mn2+ b. Fe2+ c. Sn2+ d. Pb2+18. 借助鹽橋把0.1moldm-3AgNO3 溶液中的 Ag 絲與含有Cu 絲的0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2 溶液相連組成電池，其電動(dòng)勢(shì)為： （ a）a. 0.42V b. 0.44V c. 0.47V d. 0.48V19. 以反應(yīng)Zn(s) + Ni2+ Zn 2+ Ni (s) 為基礎(chǔ)構(gòu)成一電化學(xué)電池.若測(cè)的電池的電動(dòng)勢(shì)為0.54 V，且Ni2+的濃度為1.0 mol·L-1，則Zn2+的濃度為多少？（b ） P207a. 0.02 b.

12、 0.06 c. 0.08 d. 0.1020. 反應(yīng)Zn (s) + 2H+ Zn 2+ H2 (g)的平衡常數(shù)是多少？ （ d.） P211a. 2×10-33 b. 1×10-13 c. 7×10-12 d. 5×10 -2621.下列電對(duì)中，Ey值最小的是：（  d）a.Ag+/Ag；       b. AgCl/Ag；      c. AgBr/Ag；   d.AgI/Ag22

13、. Ey (Cu2+/Cu+)=0.158V，Ey (Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng) 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Ky為：（ c）a. 6.93×10-7；     b.1.98×1012；     c. 1.4×106；      d. 4.8×10-1323.對(duì)于配合物中心體的配位數(shù)，說法不正確的是（a.）a. 直接與中心體鍵合的配位體的數(shù)目b. 直接與中心體鍵合的配位原子的數(shù)目&#

14、160;c. 中心體接受配位體的孤對(duì)電子的對(duì)數(shù) d.中心體與配位體所形成的配價(jià)鍵數(shù)24.當(dāng)0.01 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀處理時(shí)，有0.02 mol氯化銀沉淀出來，此樣品中配離子的最可能表示式是（b ）a. Cr(H2O)62+ b. CrCl(H2O)52+ c. CrCl(H2O)32+  d. CrCl2(H2O)4+25.在0.20 mol·dm-3 Ag(NH3)2Cl溶液中，加入等體積的水稀釋(忽略離子強(qiáng)度影響)，則下列各物質(zhì)的濃度為原來濃度的的是（d） a. c(Ag(NH3)2Cl) b. 解離達(dá)平衡時(shí)c(Ag

15、+)  c. 解離達(dá)平衡時(shí)c(NH3·H2O)  d. c(Cl-)26.向 Cu(NH3)42+水溶液中通入氨氣，則（d ） a.K穩(wěn)(Cu(NH3)42+)增大 b. Cu2+增大  c. K穩(wěn)(Cu(NH3)42+)減小  d. Cu2+減小27.在Co(C2O4)2(en)-中，中心離子Co3+ 的配位數(shù)為（d ） a. 3 b. 4  c. 5  d. 628.Co(SCN)42-離子中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是（b） a. -2，4 b. +2，4  c.+3，2  d. +2，12三.填空題1.

16、濃度為0.010 mol·L-1 的某一元弱堿（Kyb 1.0×10-8）溶液，其pH = 9 ，此堿的溶液與等體積的水混和后， pH = 8.7 。2.在0.10 mol·L-1HAc 溶液中加入固體HAc 后，HAc 的濃度 變大 ，電離度 降低 ，pH 值 變小 。3. 反應(yīng)2Fe3+(aq) + Cu(s) 2Fe 2+ Cu 2+(aq) 與 Fe (s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+(aq)+ Cu (s) 均正向自發(fā)進(jìn)行，在上述反應(yīng)中所有氧化劑中最強(qiáng)的是Fe3+ ，還原劑中最強(qiáng)的是 Fe 。4含銀電極的AgNO3 溶液通過鹽橋與會(huì)有鋅電極的Z

17、n(NO3)2 溶液相連.這一電池的符號(hào)是 （）ZnZn(NO3)2（c1）AgNO3（c2）Ag（）。5.已知E(Cu 2+/Cu)= 0.337V, KyspCu(OH) = 2.2×10-20, 則E(Cu (OH)2/Cu) = 0.051v6.PbSO4和Kysp為1.8×10-8, 在純水中其溶解度為（  1.34×10-4）mol·L-1; 在濃度為1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中達(dá)到飽和時(shí)其溶解度為（1.8×10-6  ）mol·L-1。7.用電對(duì)MnO4-/

18、Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為MnO4-8H+5e Mn2+ +4H2O  ，負(fù)極反應(yīng)為 2Cl-2e Cl2，電池的電動(dòng)勢(shì)等于0.15v ，電池符號(hào)為（）Pt, Cl2(Py)Cl-（1.0 mol·L-1）MnO4-（1.0 mol·L-1）, Mn2+ （1.0 mol·L-1）,H+（1.0 mol·L-1）Pt（）。（Ey (MnO4-/Mn2+)=1.51V；Ey (Cl2/Cl-)=1.36V）8. 用離子-電子法配平下列氧化還原反應(yīng)式（1）PbO2 + HCl PbCl2 + C

19、l2 + H2O  解：（+）PbO2 +2e- + 4H+ Pb2+ + 2H2O（-）2Cl- - 2e- Cl2得：PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 +2 H2O （2）I-+H2O2+H+I2+H2O          解：（+）H2O2 +2H+2e- 2H2O （-）2I-2e- I2得：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O（3）MnO4- + SO32- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O  解：（+）Mn

20、O4- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O（-）SO32- 2e + H2O SO42- + 2H+得：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O（4）Cl2 + OH- Cl- + ClO3-解：（+）Cl2 + 2e- 2Cl-（-） Cl2 + 12OH-10e-2ClO3-+ 6H2O得：3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3-+ 3H2O（5）Cl2+OH-Cl-+ClO- （+）Cl2 + 2e- 2Cl-（-） Cl2 + 4OH-2e-2ClO-+ 2H2O得： 2Cl2 + 4OH- = 2Cl-

21、 + 2ClO-+ 2H2O 最后得：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO-+ H2O9. 在配合物Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)中，中心原子的氧化態(tài)是_+3_，配位數(shù)是_6_，配位原子是O和N，按系統(tǒng)命名法應(yīng)稱為一水·一已二胺·一草酸·一羥基合鉻()。10.Co(H2O)4Cl2Cl配合物的中文命名為 氯化二氯·四水合鈷()，中心離子為Co3，配位體為H2O和Cl-，配位原子為O和Cl，配位數(shù)為6，配離子的電荷為1。四.計(jì)算題1. 要配制450 cm3 pH = 9.30的緩沖溶液，需用0.10 mol·L-1氨水

22、和0.10 mol·L-1鹽酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol·L-1 MgCl2，能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀？( NH3的pKyb = 4.74，Kysp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11)解：pH = 9.30所以pOH = 149.304.70由緩沖溶液計(jì)算公式c（OH）Kyb c（NH3）/ c（NH4Cl）得：c（OH）104.70104.74 c（NH3）/ c（NH4Cl）設(shè)氨水為xmL，鹽酸為ymL，xy450mL。則上式為c（OH）104.70104.74 （xy）/y（xy）/y100.041.096，把x450y代入得：

23、y145.35mL，x304.65mL。c（Mg2）0.020 mol·L-1，c（OH）104.701.995×10-5 mol·L-1Jc（Mg2）·c2（OH）0.020×（1.995×10-5）27.96×10-12Kysp(Mg(OH)2) = 1.8 ´ 10-11所以無Mg(OH)2沉淀生成。2.將2.0×10-3 mol·L-1 的AgNO3 溶液分別與等體積同濃度的K2CrO4 和KI 溶液相混合, 是否均有沉淀析出? Ag+沉淀是否完全? 已知Kysp (Ag2CrO4) =

24、 1.1×10-12 ，Kysp (AgI) = 8.3×10-17解：混合開始時(shí)CAg+ = CI= C CrO421.0×10-3 mol·L-1CAg+ · CI1.0×10-6Kysp (AgI) = 8.3×10-17所以有AgI沉淀生成。當(dāng)有AgI沉淀生成時(shí)CAg+= （Kysp (AgI)）1/2 =9.11×10-9mol·L-11.0×10-5 mol·L-1沉淀完全。CAg+2· C CrO421.0×10-9Kysp (Ag2CrO4) = 1

25、.1×10-12所以有Ag2CrO4沉淀生成。當(dāng)有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)：C CrO420.5×10-3 mol·L-1CAg+2· C CrO42Kysp (Ag2CrO4) = 1.1×10-12CAg+(Kysp (Ag2CrO4)/ C CrO42) 1/2=( 1.1×10-12/0.5) 1/2=1.29×10-8mol·L-11.0×10-5 mol·L-1沉淀完全。3. 計(jì)算0.100 molL-1HAc溶液中的H+離子的平衡濃度和HAc的解離度。（ 已知：HAc的Kya= 1

26、.8 ´ 10-5)解：設(shè)解離平衡時(shí)H+的濃度為，則有HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq)初始濃度/molL-1 0.100 0 0平衡濃度/ molL-1 0.100 Ka(HAc)= 1.8×10-5 = 因?yàn)閏 / =500，可作近視計(jì)算 (0.100) 0.1001.8×10-5 = =1.34×10-3c(H+)1.34×10-3 molL-1=×100%=1.34%4.現(xiàn)欲配制250mLpH為5.00的緩沖溶液，問在125mL1.0 molL-1NaAc溶液中應(yīng)加入多少毫升6.0 molL-1的HAc溶液？（

27、已知：HAc的Kya= 1.8 ´ 10-5)解：pH=5.00，n(NaAc)=0.125×1=0.125 mol，設(shè)應(yīng)加入L 6.00 molL-1的HAc溶液。pH=pKalg= pKalg= pKalglg= pKapH=4.745.00=0.26，=10-0.26=0.012 L將125mL1.0 molL-1NaAc與12 mL6.00 ·-1的HAc混合，再加水稀釋至250mL。5. 在40ml 0.1mol·L-1的 AgNO3 溶液中加入10 ml 15mol·L-1 的氨水,溶液中Ag+ ,NH3·H2O, Ag(

28、NH3) 2+的濃度各是多少？若向此混合溶液中加入0.0745g固體KCl，問是否有AgCl沉淀生成？已知：Kfy Ag(NH3) 2+=1.1×107 ; Kspy (AgCl)=1.77×10-10; M（KCl）= 74.5 g·mol-1解:混合液V總=40+10=50ml混合后:CAg+ =(0.1×40)/50=0.08 mol·L-1 CNH3 =(15×10)/50=3mol·L-1設(shè):平衡時(shí)CAg+ =x mol·L-1 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3) 2+ KfyAg(NH3)2+=1.1

29、×107 初始態(tài) 0.08 3 0平衡態(tài) x 3-2(0.08-x) 0.08-x (因?yàn)閤很小,可忽略不計(jì)) x 2.84 0.08Kfy Ag(NH3) 2+=0.08/(x×2.842)=1.1×107 CAg+ =x=9.02×10-10 mol·L-1 CNH3 =2.4mol·L-1CAg(NH3) 2+=0.08 mol·L-1加入KCl后,CCl-=nCl-/V=(0.0745/74.5)/(50×10-3)=0.02 mol·L-1J= CAg+×CCl-=9.02×

30、10-10×0.02=1.804×10-11< Kspy (AgCl)=1.77×10-10所以無沉淀。6. 在1升6mol·L的NH3·H2O中加入0.01mol固體CuSO4，求（1） 溶液中平衡后c(Cu2+)為多少?（2） 若在此溶液中加入0.01mol固體NaOH（忽略加入固體后的體積變化），有無Cu(OH)2沉淀生成?已知：Kfy Cu(NH3)42+ =4.8×1012，Kspy Cu(OH)2 =5.6×10-20解：(1) Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+開始(mol·L-1)

31、0.01 6平衡(mol·L-1) x 6 -4×(0.01 x) 5.96 0.01 - x0.01Kfy Cu(NH3)42+ =0.01/(x×5.964)= 4.8×1012X=1.651×10-18(mol·L-1) (2) 加入0.01mol固體NaOH后，混合液中OH濃度由加入的NaOH決定， 即c(OH -) =0.01 mol·L-1，J=c ( Cu2+) c2(OH -) = 1.651×10-18×(0.01)2 = 1.651×10-22< Kspy Cu(OH)

32、2 =5.6×10-20，所以無Cu(OH)2沉淀生成。7已知：MnO48H5eMn24H2O；Ey1.51V； Fe3e Fe2+；Ey0.771V（1）判斷下列反應(yīng)的方向：MnO4Fe2+8HMn2Fe3+4H2O（2）這兩個(gè)半電池組成原電池，用電池符號(hào)表示該原電池的組成，表明正、負(fù)極，并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。（3）當(dāng)H濃度為10.0 mol·L-1，其它各離子濃度均為1.00 mol·L-1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。解:(1)根據(jù)反應(yīng)式MnO4Fe2+8HMn2Fe3其組成的原電池,正極半反應(yīng)為MnO48H5eMn24H2O；Ey1.51V負(fù)極半反應(yīng)為Fe3e Fe2+；Ey0.771V因?yàn)镋y1.51V> Ey-0.771V所以該反應(yīng)朝右(或正向)進(jìn)行。（2）這兩個(gè)半電池組成原電池，電池符號(hào)為：（）Pt|Fe2（C1），F(xiàn)e3（C2）MnO4（C3），Mn2（C4），H（C5）|Pt（）正極為MnO4/ Mn2電對(duì)，負(fù)極為Fe3/ Fe2電對(duì)。其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ey= Ey- Ey-= Ey(MnO4-/ Mn2+)- Ey(Fe3+/Fe2+)=1.51-0.771=0.739V(3) E= E- E-E= Ey(MnO4-/ Mn2+)+(0.0592/5)&