弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)(1)7頁(yè)

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析： 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)：1了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響

2、過程與方法目標(biāo)：1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2.從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和電離平衡移動(dòng)。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)法、比較法，歸納法等教學(xué)過程：一、知識(shí)回顧1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：2.練習(xí)：下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3·H2OSO2 乙醇 水 CaO_ 是電解質(zhì)_ 是非電解質(zhì)_ 兩者都不是強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物來說?；?/p>

3、合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電教師學(xué)與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實(shí)你的想法? 提示學(xué)生從生活情景題思考：1）鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2）如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？設(shè)計(jì)意圖 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識(shí)的認(rèn)識(shí)中，減少學(xué)生的陌生感，做好知識(shí)的鋪墊。新課引入：活動(dòng)與探究：1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異?請(qǐng)說出你的理由。2你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流。

4、3若按如下方案(或按你自己設(shè)計(jì)的方案)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 (1)測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1的鹽酸和醋酸的pH。 (2)如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1 的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表31。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液

5、中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？(4) 從以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸瞿男┙Y(jié)論？結(jié)論：1、離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴(kuò)散速率，受溫度影響不大，是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。鎂條相同,反應(yīng)速率由H+濃度的大小決定.2、1mol/LHCl溶液中H+的濃度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+濃度大,說明在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH難電離。3 、相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同，說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。 鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度相等，表明溶液中HCl是完全電離，而CH3COOH

6、分子只有部分電離。設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向) 。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向) 。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡） 教師 請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系歸納： 大多數(shù)鹽 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 （部分電離） 弱堿水記?。簭?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3

7、、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2問題討論：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.練習(xí)：下列電解質(zhì)中，a.HCl b. NaCl c. CH3

8、COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O_ 是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、 NaOH 、Cu（OH）2 、 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、 設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。小結(jié)電離方程式：強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完學(xué)生歸納：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。

9、電離程度 完全電離 部分電離電離過程 不可逆過程 可逆過程離子方程式中表示形式 離子符號(hào)或化學(xué)式 分子式物質(zhì)種類 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物 弱酸、弱堿、水四、弱電解質(zhì)的電離： 教師請(qǐng)分析CH3COOH的電離平衡過程，并填寫下表CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化（見課本P41頁(yè)思考與交流） c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)   達(dá)到電離平衡前   達(dá)到電離平衡時(shí)  &

10、#160;思考與交流：1、開始時(shí)，v(電離 )和 v(結(jié)合) 怎樣變化？2、當(dāng)v(電離) = v(結(jié)合)時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？ 試畫出v t圖。V(電離)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)V(結(jié)合)教師 弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析，學(xué)生自己得出電離平衡的概念。電離平衡狀態(tài)是指： 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 電離平衡的特點(diǎn)：逆 弱電解質(zhì)的電離等 V電離= V結(jié)合不等于0定 條件不變，溶液中各分子、離

11、子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡。 2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 思考與交流：根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式： 2、填寫下表中的空白 c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)最小最小最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變 c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+、OH-溶

12、液混合時(shí)最大最大最小達(dá)到電離平衡前變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)不變不變不變教師影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？勒夏特列原理適用于電離平衡嗎？讓學(xué)生討論后填寫 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示）？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對(duì)平衡有什么影響？NH3·H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度 平衡移動(dòng)方向 讓學(xué)生討論后填寫CH3COOH CH3COO- + H+改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度 加 熱      加 鹽

13、 酸      加 NaOH(s)      加NaAc(s)      加CH3COOH      加 水     設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動(dòng)。五、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因：溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動(dòng) 濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離

14、的方向移動(dòng)，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)六、課堂小結(jié)本節(jié)課我學(xué)到了1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素七、課堂練習(xí)：1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32、（2006 全國(guó)）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、下列電離方程式中，不正確的是（ ）A CuCl2=