2013-2014學年高中化學 2.1.2化學反應(yīng)的限度教案 蘇教版必修

1、化學反應(yīng)的限度 一、教學目標：1、認識可逆反應(yīng)、化學反應(yīng)限度的涵義2、初步學會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學反應(yīng)所能達到的限度3、初步了解影響化學反應(yīng)限度的因素二、教學內(nèi)容：1、可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)：（1）可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。通常把從左向右進行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如：N2+3H2 2NH3+Q （2）不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應(yīng)。可看成正、逆反應(yīng)的趨勢差別很大，反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是相對的。 （3）可逆反應(yīng)的特點：a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個方向完全相反的不同的化學反應(yīng)

2、。但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學反應(yīng)，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學反應(yīng)。 b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì)，SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì)。c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對反應(yīng)體系施加影響化學反應(yīng)速度率的措施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強，2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反應(yīng)速率都會發(fā)生相應(yīng)的變化。 d.各反應(yīng)物、生成物同時存在 。方程

3、式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。e.事實上，大部分化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。只不過有的可逆性較弱，有的可逆性很強。 2、化學平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)。1 / 5注意：1、化學反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才能形成化學平衡。非可逆反應(yīng)不能形成化學平衡。2、可逆反應(yīng)需要在有關(guān)條件（如物質(zhì)的溫度，氣體的壓強、物質(zhì)的濃度等）確定的前提下才能夠形成化學平衡。3、化學平衡是可逆反應(yīng)進行的最大限度。4、化學平衡的特點：“動、定、變”a

4、.反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，在化學平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷的進行著，只是此時V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化學反應(yīng)。b.在化學平衡狀態(tài)，任何反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定）c.影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。3、影響化學平衡的條件：化學平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的平衡被破壞直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學平衡的移動。影響化學平衡的重要條件有：濃度、壓強、溫度。三、例題

5、：例1、問：點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反應(yīng)？為什么？答：不是。因為反應(yīng)條件不一樣.問：可逆反應(yīng)能否進行到底？答：不能，因而對于任何一個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進行到什么程度的問題。練習1、對化學反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 （ ）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C化學反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D化學反應(yīng)的限度是不可改變的2、一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AA=2mol/(L·min)B=2mol/(L·min)BA=2mol/(

6、L·min)C=2mol/(L·min)CA=1mol/(L·min)B=2mol/(L·min)DA=1mol/(L·min)C=1.5mol/(L·min)3、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng) 達平衡狀態(tài)的( )（1）生成速率與分解速率相等。 （2）單位時間內(nèi)生成，同時生成（3）、的濃度不再變化。 （4）、的壓強不再變化。（5）混合氣體的總壓不再變化。 （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。（7）單位時間內(nèi)消耗，同時生成（8）、的分子數(shù)之比為。A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)4、

7、 一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是 （ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量5、 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： A+3B 2C 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( ) 原混合氣體的體積為1.2L； 原混合氣體的體積為1.1L； 反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL；反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VL。A. B. C. D. 6、在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣

8、）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變 D混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變7、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（ ）A單位時間生成n mol的A2 同時生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是 （ ）AN2、H2、NH3的百分含

9、量相等 B單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3mol H2C單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2 D反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變9、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A(氣) + B（氣） C（氣）D（氣）在恒溫下已達到平衡的是 （ ）A反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化 BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等 D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化10、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是 （ ）AC（N2O4 ）=C（NO2）的狀態(tài) BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài) D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)11、已知氯水中有如下平衡： 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40m