化學(xué)反應(yīng)速率與限度練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度習(xí)題（附答案）一、選擇題（每小題有 12 個正確答案）基礎(chǔ)鞏固1在 2 升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 0.12 mol/（L·），則 10 秒鐘時， 容器中 B 的物質(zhì)的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在一定條件下，向 1L 密閉容器中加入 2 mol N 和 10molH ，發(fā)生反應(yīng) N +3H2 2 2 22 NH ，23分鐘末時，測得剩余氮氣為 1mol ，下列有

2、關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是 （ ）。A(N ) 0.5 mol (L·min) B(H ) 1.5 mol 2 2(L·min)C (NH ) 2 mol (L·min) D (N ) 1mol 3 2(L·min)3在 2AB 3C5D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)4在一密閉容器中充入一定量的 N 和 H ，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的 2s 內(nèi)氫氣的平均速率：2 2(H )

3、=0.45mol(L·s），則 2s 末 NH 的濃度為（ ）。2 3A0.50molLC0.45molL5將 0.5molPCl 充入體積為 1L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) PCl5 5B0.60molLD0.55molLPCl +Cl ，一段時 3 2間后測得 PCl 的濃度為 0.3molL，且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(PCl ) 0.4 mol5 5(L·min)，則這段時間為（ ）。A B C D1 / 96 下列情況下 ，反應(yīng)速率相同的是（ ）。A等體積 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO 分別與 0.2 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)2

4、 4B 等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量 1 mol/L HCl 反應(yīng)C 等體積等濃度 HCl 和 HNO 分別與等質(zhì)量的 Na CO 粉末反應(yīng)3 2 3D等體積 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO 與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)2 47.硫代硫酸鈉（Na S O ）與稀 H SO 溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na S O + H SO =Na SO +SO +S+H O2 2 3 2 4 2 2 3 2 4 2 4 2 2下列反應(yīng)速率最大的是（ ）。A 0.1mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 102 2 3 2 4B

5、 0.1mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 102 2 3 2 4C 0.1mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 302 2 3 2 4D 0.2mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 302 2 3 2 48.對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(S)+O (g)=CO (g)下列說法錯誤的是（ ）。2 2ABCD將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增

6、加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率9.設(shè) CCO22COQ 反應(yīng)速率為u，N 3H 1 1 2 22NH Q 反應(yīng)速率為u，對于上述反 3 2 2應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u和u的變化情況為1 2( )。A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大 10.對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 ( )。A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率 C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧 化碳，對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（ ）。A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率 B使用催化

7、劑能加大反應(yīng)速率CE降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率 D 升高溫度能加大反應(yīng)速率改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響2 / 912100 mL 6 mol·L-1 H SO 跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但2 4又 不 影 響 生 成 氫 氣 的 總 量 ， 可 向 反 應(yīng) 物 中 加 入 適 量 （ ）。A碳酸鈉(固體)C硫酸鉀溶液B水D.濃硝酸13在一定溫度下，可逆 A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）。 A. C 的生成速率與 B 的生成速率相等 B. 單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolBC. A、B、C 的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D. A、B、

8、C 的分子數(shù)比為 1:3:214在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X (g)+Y (g) 2Z(g)，已知 X 、Y 、Z 的起始濃度分2 2 2 2別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度 有可能是 （ ）。A Z 為 0.3mol/L0.4mol/LC X 為 0.2mol/L215.下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g） 恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）。A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B P 和 S 的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi) P、Q、R、S 四者共存D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化16. 在一定溫度下，反應(yīng) A

9、 （g ）+B （g ）2 2（ ）。B Y 為2D Z 為 0.4mol/LR（g）+S（g）在2AB （g ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A 單位時間內(nèi)生成 n mol 的 AB，同時生成 n mol 的 B2B 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C 單位時間內(nèi)生成 2n mol 的 AB，同時生成 n mol 的 B2D 單位時間內(nèi)生成 n mol 的 A ，同時生成 n mol 的 B2 217.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）。 A 混合氣體的壓強(qiáng) B 混合氣體的密度3 / 9C B 的物質(zhì)的量濃度

10、D 氣體總物質(zhì)的量能力拓展18 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A 與 B 反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB19將 Mg 條投入盛有稀 HCl 的容器里，產(chǎn)生 H 的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度鎂2條的表面積容器的密閉情況溶液中 c(Cl-)大小，有關(guān)系的是（ ）。A B C D20. 甲乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行 AB 的反應(yīng)，甲中每分鐘減少 4molA，

11、乙中每分鐘減少 2molA， 則兩容器中的反應(yīng)速率（ ）。A.甲快 B.乙快 C.相等 D.無法確定21.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）。A增大反應(yīng)物的量 C增大壓強(qiáng)B升高溫度D使用催化劑22. 在 373K 時，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的 NO 和 SO ，發(fā)生如下反應(yīng)： NO +SO2 2 2 2NO+SO ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的時 （ ）。 3A NO 和 SO 的物質(zhì)的量一定相等3B NO 和 SO 的物質(zhì)的量一定相等2 2C平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量D SO 、NO 、NO、SO 的物質(zhì)的量一定相等2 2 323 在一定條件下

12、，在 2L 的密閉容器中充入 2molSO 和一定量的 O ，發(fā)生反應(yīng)2 22SO (g)+O (g)2 22SO (g)，進(jìn)行到 4min 時，測得 n(SO )=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到 2min 時， 3 2容器中 n(SO )為（ ）。2A1.6molC大于 1.6molB1.2molD小于 1.2mol4 / 922 421233222 22212 12 21 124. 用 鐵 片 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 制 取 氫 氣 時 ， 下 列 措 施 不 能 使 氫 氣 生 成 速 率 加 大 的 是 （ ）。A.加熱98濃硫酸B.不用稀硫酸，改用C.滴加少量 CuSO 溶液 D.不用鐵

13、片，改用鐵粉425 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N (g)+3H (g) 2NH (g) 2 2 3H ，673 K，30 MPa 下 n(NH )和 n(H )隨時間變化的關(guān)系如3 2下圖所示。下列敘述正確的是（ ）。A 點 a 的正反應(yīng)速率比點 b 的大B 點 c 處反應(yīng)達(dá)到平衡C 點 d(t 時刻)和點 e(t 時刻)處 n(N )不一樣1 2 2D點 d(t 時刻)和點 e(t 時刻)處 H 的轉(zhuǎn)化率相同1 2 226、二氧化氮存在下列平衡：2NO (g)下列條件中較為適宜的是（ ）N O (g)H<0 在測定 NO 的相對分子量時，A溫度

14、 130、壓強(qiáng) 3.03×105PaC溫度 130、壓強(qiáng) 5.05×104PaB溫度 25、壓強(qiáng) 1.01×105PaD溫度 0、壓強(qiáng) 5.05×104Pa27、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時間圖。在 t 時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化 的反應(yīng)是（ ）A2SO （g）O22SO （g） H0B 4NH (g)+5O (g)C H (g)+I (g)D C(s)+H O(g)4NO(g)+6H O（g） H0 2HI（g）；H0CO（g）+H （g）；H028 、反應(yīng) 2X（g）+Y （g）2Z（g）；H<0。在不同溫度（ T 和n（Z）5 /

15、9 T PT PT P0t21 21 2 1 21 2 1 21 2 1 21 2 1 22T ）及壓強(qiáng)（P 和 P ）下，產(chǎn)物 Z 的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。 則下列判斷正確的是（ ）AT <T ，P <PCT >T ，P >P四、填空題BT <T ，P >PDT >T ，P <P29（18 分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖 1 所示 裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。圖1圖 2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量 鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成 H 的量與

16、反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖 2 所示。請在圖 3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。6 / 9圖 3在前 4 min 內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在 4 min 之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與 H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。 填寫下列空白：該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原 因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而 SO 2-對反應(yīng)沒有影響；4原因：_；原因：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而 SO 2-對反應(yīng)具有阻礙作用；4原因：Cl-、SO 2-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但 Cl-影響更大；4原因：_。該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、 c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a 在盛有硫酸的試管中加入少量 NaCl 或 KCl 固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化