最全面初中酸堿鹽知識點總結(jié)

1、一、物質(zhì)的分類:酸堿鹽知識點金屬：Fe、Cu、Mg、Al 質(zhì) 稀有氣體：He、Ne、Ar純凈物非金屬固態(tài)非金屬:氣態(tài)非金屬:C、S、P比、02、02、N2酸性氧化物：co2. so?、SO3（氧化物堿性氧化物源:K?。、Na?。、BaO、CaOCuO、Fe2O3 > MgO化合物其它氧化物：h2o.CO、FesO4r無氧酸:HCL H2SI 含氧酸：H2so4、HNO3、H2co3、H3PO4獻（可溶堿: 啾難溶堿: 鹽J可溶鹽: 1 1難溶鹽:NaOH> KOH、Ba(OH)2> Ca(OH)2Cu(OH)2> Fe(OH)sx Mg(OH)2K+、Na+、NH4 N

2、O3: SO/(除 BaSOQ、C(除 AgCl)AgCR BaSC)4、CaCOs% BaCCh、AgjCOs混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭 號表示相互間能轉(zhuǎn)化）1.單質(zhì):1）金屬氧氣一氧化物金屬+酸一鹽+氫氣（H前面的金屬：不能是濃硫酸和硝酸）'鹽一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）0+2Fe Fe2）非金屬+氧氣f氧化物2.氧化物：1）酸性氧化物百_亦酸性氧化物+ 堿-鹽+水（可溶性堿）2）黑盤震牒溶性堿）3）水j酸性氧化物一酸水+，堿性氧化物堿（可溶性堿）LCuSO4-*CuSO4-5H2O3 酸j

3、石蕊變紅：酚酥不變色金屬一鹽+氫氣（H前面的金屬：不能是濃硫酸和硝酸） 酸+堿性氧化物一鹽+水I堿一鹽+水1鹽一酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成I、t、H:O:難溶反應(yīng)物能生成t、H2O）4 堿,取:石蘢變藍：酚醐變紅（可溶性堿）堿J酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）I酸一鹽+水I鹽一鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生以物幺6 .必須是不溶物）5.鹽：r金屬一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）撲I酸一鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成I、t、h2o；難溶反應(yīng)物能生成t、H2O）I堿一鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之必須是不溶物）I鹽f鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有

4、單質(zhì)時化合價改變）單質(zhì)+單質(zhì)f化合物Mg + 0:P + 02 單質(zhì)+化合物化合物化合物+化合物-化合物C + co：CaO + H20CuSOj + H：02）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）HgOKClOs CuSO.1 5H2。氧化物分解 H：0酸分解H:CO3鹽分解KMnO4CaCOjCu2 （OH） 2CO3 3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）金屬+酸一鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HC1 Al + H2SO4 一金屬+鹽一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe + CuSOi Cu + AgNOs 一金屬氧化物+h?（或O f金屬+水（或co2）CuO +C

5、 + FeQ4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸一鹽+水Fe：03 + HC1 CuO + H2SO5 一酸+堿f鹽+水NaOH + 一Fe （OH） 3 + HC1 一酸+鹽一鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成I、t、H：0；難溶反應(yīng)物能生 成成H20）H:SO5 + BaCl： HC1 + CaCO3 一堿+鹽一堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca （OH） 2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 一鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2 + K2CO3 Ba （N03） 2 + Na2soi 一不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+C0

6、-*金屬+C0二Fe2O3 + CO 堿+酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）NaOH + C0:-有機物+0?f H9+C0：C2H5OH + 02 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原 劑，被氧化，被還原。常我的原子團及其化合價：一-2-1,NHC1NaOHHzSO,H2CO3HNO3四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：L 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au判斷金屬及酸反應(yīng)時：金屬必須排在（H）前面；酸

7、不可用硝酸。判斷金屬及鹽反應(yīng)時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性 鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物,能生成I、或HQ、或（C0二或NR）復(fù)分解反黠叫（白色） （白色） （白色） （白色） （藍色）難溶于酸I可溶于酸難溶的反應(yīng)物，能生成t、或HQBaSO4難溶性鹽 CaCO3BaCOs、Ag2cO3Mg(OH)2難溶性堿 Cu(OH)2Fe（OH）3 （紅褐色）五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離:檢驗物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離 子可選用的試劑co2Ca（0H）2；濕潤的藍色石蕊試紙nh3濕潤的紅色石蕊試紙H'石蕊試液；NazCOsOH-石蕊試液;酚酉K試液；Cu-

8、; Fe3'crAgNO3+HNO3so：Ba*BaS、Ba (N03)2> Ba (OH) 2+ HNO3co廣Ca"Ca(0H)2、CaCl2> Ca(N03)2 ； HC1鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨 別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:鑒別Na£03和CaCO* 鑒另lj NaBOi和NaCL _鑒別H二和CH 、 鑒另ijNaEOs和NaCl：鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定 出來的過程。寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸：、 Fe式SOJ 3：、除雜：除雜是用物理或

9、化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。所加試劑與雜質(zhì)反成，不與主要物質(zhì)反危：除雜過程對所加試劑的要求d使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì);不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去MnO1中的KC1： 除去NaOH中的NaEOs：提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純 凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：從KC1及MnO二的混合物中提純KC1： 、_從 MgCl： 及 CaCl： 的混合物中提純MgCL： 、（5）分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純 凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟

10、及所需的試劑或方法：分離KC1及MrQ的混合物；分離BaCL及NaCl的混合物。六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、p2o5干燥劑彳堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH I中性干燥劑：無水CuSOg，酸性氣體：CO?、SO2、H2s. HC1氣體堿性氣體：NH3中性氣體：比、。2、CH4x CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干 燥酸性氣體。七、其他：1 .物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P干冰、固體C02生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3 （堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HC1；氫硫酸、HS 亞硫酸、H2sos熟石灰、消石灰

11、、Ca（0H）2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、Nft40 （堿）純堿、Na2c碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2C03 - 10H20；碳酸氫鈉、小 蘇打、NaHCOs；亞硝酸鈉、NaNOc （工業(yè)用鹽）；膽磯、藍磯、硫酸銅晶 體、CuS0.i - 5H20；銅綠、Cu： （OH）：C03甲烷、CH,；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、CA0H；醋酸、乙酸、（冰醋 酸）CH3COOH2 .常見混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、0元素 天然氣：CH.水煤氣：壓、C0石灰石、大理石：CaC03 石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca（0H）23 .常見物質(zhì)的顏色： 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH. Ca（0H）:> KCIO3、KC1、Na2C03> NaCl. 無水CuS04銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO二、Fe3O4紅色固體：Cu、Fe203 > HgO、紅磷藍色晶體：CuSO,5H2 KMnO為紫黑色硫：淡黃色 Cs（0H）£03為綠色4 .溶液的顏色：含Cj的溶液呈藍色（CuCL溶液為藍綠色）；含F(xiàn)£的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e*的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃HSO16刺激性氣味的氣