2014年高考全國二卷化學(xué)試題答案解析

1、2014年高考新課標(biāo)卷理綜化學(xué)試題賞析7下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是a用活性炭去除冰箱中的異味b用熱堿水清除炊具上殘留的油污c用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果d用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】a【解析】考察化學(xué)變化的概念?；钚蕴砍ケ渲械漠愇妒俏锢砦阶饔?。熱堿溶液有利于酯類物質(zhì)的水解， 可用熱堿液除去油污；酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯可以用來保存水果；鐵粉可防止食品被氧化，硅膠可使食品保持干燥。選擇a?！局R點】8四聯(lián)苯 的一氯代物有a3種 b4種 c5種 d6種【答案】c【解析】考察同分異構(gòu)體種類。根據(jù)四聯(lián)苯的兩個對稱軸，聯(lián)苯的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)。選擇c?！局R點】9下

2、列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是a氫氣通過灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液【答案】b【解析】考察化學(xué)反應(yīng)中固體質(zhì)量改變的分析。氫氣通過灼熱的cuo粉末后，cuocu固體的質(zhì)量減??；二氧化碳通過na2o2粉末后生成na2co3， 固體的質(zhì)量增大；鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) 生成al2o3， 固體的質(zhì)量不變；將鋅粒投入cu(no3)2溶液置換出銅，zncu， 固體的質(zhì)量減小。選擇b?！局R點】【答案】d【解析】考察實驗基本操作。解析：a錯， 玻璃棒應(yīng)靠在濾紙的三層處；b錯， 固體加熱試管口應(yīng)朝下；c錯，進(jìn)氣管應(yīng)長， 進(jìn)入溶

3、液中。d正確，是乙酸乙酯的實驗室制法。選擇d?！局R點】11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是aph=5的h2s溶液中，c(h+)= c(hs)=1×105 mol·l1bph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4)dph相同的ch3coo nanahco3naclo三種溶液的c(na)：【答案】【解析】考察離子濃度的關(guān)系。a錯， 由電荷守恒， c(h)=c(hs)c(oh)2c(s2)；b錯，弱堿溶液稀釋電離平衡正向移動， 稀

4、釋10倍， 溶液的ph減小小于1；c錯， c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4)+2c(c2o42) 。d項，根據(jù)酸性：ch3cooh>h2co3>hclo，相應(yīng)的鹽在ph值相同時，c(ch3coo na)>c(nahco3)>c(naclo) 。選擇d?！局R點】122013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液離子電池體系。下列敘述錯誤的是aa為電池的正極b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1xmn2o4xlic放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化d放電時，溶液中的li從b向a遷移【答案】【解析】考察原電池原理。由電池的結(jié)構(gòu)知，b電極為負(fù)極， 反應(yīng)為li

5、e=li，a電極為正極， limn2o4中的mn元素化合價發(fā)生變化，放電時，li向正極移動， 因此只有c項錯誤。選擇c。【知識點】13室溫下，將1mol的cuso4·5h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso4·5h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso4·5h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是ah2h3 bh1h3ch1+h3 =h2 dh1+h2 h3【答案】【解析】考察蓋斯定律。1mol的cuso4·5h2o(s)溶于水會

6、使溶液溫度降低, 可以將1mol的cuso4·5h2o(s)溶于水分為兩個過程：（1）cuso4·5h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 熱效應(yīng)為h3, (2) 將1mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2， 因此h1= h3+ h2. 由于h2.小于零， 因此h1h3 。 選擇b?！局R點】26（13分）在容積為1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的h 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，

7、反應(yīng)速率v(n2o4)為 moll-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為 。（2）100時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。t 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)k2 （3）溫度t時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。【答案】（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反應(yīng)方向吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行； k2=1.3（3）逆反應(yīng)；對于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥恳詎2o4和

8、no2相互轉(zhuǎn)化為反應(yīng)考察化學(xué)平衡理論。涉及h的判斷、反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算，平衡移動分析。（1）溫度升高， 體系的顏色加深，化學(xué)平衡正向移動， 反應(yīng)放熱，h0； v(n2o4)=0.06mol/l/60s=0.001mol/l/s; n2o4 2no2起始：0.1mol/l 0轉(zhuǎn)化：0.06mol/l 0.12 mol/l平衡：0.04 mol/l 0.12 mol/lk=no22/n2o4= ;（2）升高溫度，化學(xué)平衡正向移動， t大于100； c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低, 經(jīng)10s又達(dá)到平衡， 平衡時，n2o4的濃度為0.02 mol/l, no

9、2的濃度為0.16 mol/l， 化學(xué)平衡常數(shù)為;（3）壓縮體積一半， 各物質(zhì)的濃度均為 n2o4 0.04 mol/l no20.32 mol/l, 濃度熵小于此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)， 化學(xué)平衡正向移動?！局R點】27（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及x射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；2pbo2的酸性比co2的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ； pbo2也可以通過石墨為電極，

10、pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液為電解液制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入cu(no3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點是 。（4）pbo2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%即(樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體。若a點固體組成表示為pbox或mpbo2·npbo。列式計算x值和m:n值 ?！敬鸢浮浚?）4；via；弱；（2）pbo24hcl(濃)pbcl2cl2+2h2o ;（3）pboclo=pbo2cl；pb22e2h2o=pbo2

11、4h; 有紫紅色固體析出；陰極發(fā)生的反應(yīng)為pb22e- = pb, 損失一部分鉛， 鉛的利用率降低。（4），；【解析】以pbo2為背景考察元素周期表、反應(yīng)原理、電解池原理和物質(zhì)的量的計算。（1）鉛元素在周期表中第4周期via族； 同主族元素， 從上到下隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強(qiáng)， 非金屬性減弱， pbo2的酸性比co2的弱；（2）pbo2與濃鹽酸反應(yīng)， 生成cl2， 說明pbo2被還原， 由鉛元素的化合價知生成pbcl2，化學(xué)方程式為pbo24hcl(濃)= pbcl2cl2+2h2o ; （3） pbo與clo反應(yīng)生成pbo2， 同時有cl生成， 離子化學(xué)方程式為 pboclo=p

12、bo2cl，電解pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液， 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成pbo2， 電極反應(yīng)式為pb22e2h2o=pbo24h; 陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 陰極發(fā)生的反應(yīng)為cu22e=cu; 若溶液中不加入cu(no3)2溶液， 陰極發(fā)生的反應(yīng)為pb22e- = pb, 損失一部分鉛， 鉛的利用率降低。（4） 設(shè)有1molpbo2參加反應(yīng)， a點時失去的質(zhì)量為239 × 0.04=9.56g， 剩余的固體中鉛元素的質(zhì)量為207g， 則氧元素的質(zhì)量為22.4g， n(pb)：n(o)=1：1.4 ， 則pb2與pb4的比例是3：2.【知識點】28（15分） 某小組以cocl2&

13、#183;6h2o、nh4cl、h2o2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體x。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：氨的測定：精確稱取wgx，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用v1mlc1mol·l1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用c2mol·l1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量hcl，到終點時消耗v2mlnaoh溶液。 氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品x，配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡黃色測定不再消失為終點（ag2cro4為磚紅色）。 回答下列問題：（1）裝置安

14、全管的作用原理是 。（2）用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩hcl時，應(yīng)使用 式滴定管，可用的指示劑是 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測定氨前應(yīng)對裝置氣密性進(jìn)行檢驗，若氣密性不好，測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ； 滴定終點時，若c(ag)=2.0×105mol·l1，c(cro42)= mol·l1。 （已知ksp（ag2cro4）=1.12×1012）（6）經(jīng)測定，樣品x中co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為 ， 制備x的化學(xué)方程式為 ， x的制備過程中溫度不能過高的原因是 。【

15、答案】（1）使a中的壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿；酚酞（甲基橙）（3）；（4）偏低；（5）防止硝酸銀見光分解；2.8 × 10-3；（6）2cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o；溫度過高 h2o2發(fā)生分解， 生成的氨氣揮發(fā)， 都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確。【解析】考察化學(xué)實驗，屬于定量實驗方案設(shè)計。（1）無論三徑瓶中的壓強(qiáng)過大或過小， 都不會造成危險， 若過大， a中導(dǎo)管中的液面升高， 將緩沖壓力， 若過小， 外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶， 也不會造成倒吸；安全作用的原理是使a中的壓強(qiáng)穩(wěn)定。（2）盛裝堿性溶液應(yīng)該用堿式滴定管， 可以用酚酞或甲基橙做指示劑， 終點時溶

16、液的顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色， 半分鐘內(nèi)不褪色或由黃色變?yōu)槌壬?半分鐘內(nèi)不褪色；（3） 由題中的數(shù)據(jù)知，mol，因此樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4） 若裝置的氣密性不好氨氣逸出， 測量結(jié)果將偏低；（5） 由于硝酸銀溶液見光易分解， 用棕色滴定管防止硝酸銀分解；由ksp=c(ag)2 ×c(cro42), 可計算，c(cro42)=2.8 × 10-3mol·l1。 （6）由化合價代數(shù)和為零可計算co元素的化合價，x的化學(xué)式為co(nh3)6cl3，因此合成反應(yīng)方程式為2cocl22nh4cl10nh3h2o2=2co(nh3)6cl32h2o反應(yīng)過程中， 溫度過高

17、h2o2發(fā)生分解， 生成的氨氣揮發(fā)， 都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確。【知識點】36（化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)）（15分） 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水資源的重要途徑之一。一般先把海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 ； a用混凝法獲取淡水 b提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 c優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 d改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中提取br2，并用純堿吸收。堿吸收的主要反應(yīng)是 br2na2co3h2onabro3nabrnahco3，吸收1mol br2時，轉(zhuǎn)移電子為 m

18、ol。（3）海水提取鎂的工藝流程如下圖 濃海水的主要成分如下： 該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ， 產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1l濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1）bcd（2）5/3（3）ca2+ so42=caso4; mg(oh)2；69.6；（5）mgcl2 mg cl2, mg2h2omg(oh)2h2【解析】（1） 混凝法是一種去除廢水中懸浮物質(zhì)和膠體的分離技術(shù)的海水淡化方法,是傳統(tǒng)海水淡化方法： （2）根據(jù)電子守恒有，

19、3br2nabro35nabr5e，可知吸收1molbr2轉(zhuǎn)移電子5/3mol ，（3）由流程知， 脫硫?qū)嶋H上就是沉淀so42, 化學(xué)反應(yīng)為ca2+ so42=caso4;由流程知產(chǎn)品2是mg(oh)2，1l海水中含有的mg2的物質(zhì)的量為1.2mol，因此可得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是69.6g ；（4）電解融化態(tài)的mgcl2制取mg的化學(xué)方程式為mgcl2 mg cl2,電解過程中含有水， 高溫下鎂與水反應(yīng)造成鎂的損耗， 化學(xué)方程式為 mg2h2omg(oh)2h2【知識點】37（化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（共15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與

20、其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d的第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子成三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子價層電子對數(shù)為3的酸是 ； 酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是 （填化學(xué)式）（4）e與c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這五種元素

21、形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子成軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）該化合物中，陽離子是 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ，加熱時首先失去的組分是 ，判斷的理由是 ?！敬鸢浮浚?）n；（2）sp3; h2o2 、n2h4（3）hno2；h2so3；（4）+1（5）cu(nh3)4(h2o)22；so42；h2o；h2o與cu2形成的配位鍵較弱?！窘馕觥靠疾旌送怆娮优挪?、元素周期律、元素推斷、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、雜化方式、作用力類型。由題意， a 為h元素， b 為n元素， c 為o元素， d 為s元素， e 為銅元素。（1）由于n元素的價電子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 電離能較大

22、； cu的價電子軌道表示為； （2） 3分子為三角錐形， 中心原子的雜化方式為sp3; h2o2 和n2h4中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；（3）形成的酸有hno2 hno3 h2so4 h2so3，其中hno2價層電子對數(shù)為3，so3 2為三角錐形結(jié)構(gòu)；（4） 由結(jié)構(gòu)知o、cu 形成cu2o， 銅元素的化核價為+1價；（5） 形成的離子化合物為cu(nh3)4(h2o)2so4, 陰離子為so42，陽離子中含有共價鍵和配位鍵， 加熱首先失去的是水， h2o與cu2形成的配位鍵較弱?！局R點】38（化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（共15分） 立方烷具有高度對稱性、高致密性，高張力能及高穩(wěn)定性等特點

23、，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物i的一種合成路線：回答下列問題：（1）c的結(jié)構(gòu)簡式為 ，e的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 ；（3）化合物a可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑為 ，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ； 反應(yīng)3可用的試劑為 。（4）在i的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號）。（5）i與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化成為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜有 個峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可以得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種?！敬鸢浮浚?） （2）取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）氯氣、光照；氧氣 cu（4）g、h（5）1（6）3【解析】以立方烷衍生物的合成為背景考察有機(jī)化合物知識。 ab是取代反應(yīng)，bc是消去反應(yīng)，cd是取代反應(yīng)，de是加成反應(yīng)，ef是消去反應(yīng)，fg是1，4加成反應(yīng)，gh是異構(gòu)化反應(yīng)。（1）根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)，bc是消去反應(yīng)，c的結(jié)構(gòu)簡式為 ，d與br2加成生成， e 的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）的反應(yīng)為取代反應(yīng)， 的反應(yīng)為加成反應(yīng)； （3）由流程知， 先在光照、cl2的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，然后發(fā)生