2017屆高三二診模擬考試化學試卷(附答案)

1、四川省成都七中2017屆高三二診模擬考試化學試卷一、選擇題1 .化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率B.用AI（OH）可以做塑料的阻燃劑，因為它受熱熔化放出大量的熱 3C.海底可燃冰開發(fā)不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇D.可以用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸2.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）AA. 104g苯乙烯（C H -CH=CH ）中含有8N的碳氫鍵和4N的碳碳雙鍵 6 52AAB.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NaC. 1 mol有機物CH -CH=CH-CH-CH中最多有9N個原子在同上平面

2、上D. 80c時，pH=13由Ba （OH），液中番有的OH-數(shù)目為02%3.下列關于有機物的說法正確而是（）A.糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能與NaOH反應。是因為分子中均含有官能團“-OH”C.分子式為CH且碳碳雙鍵在鏈端的烯煌共有6種異構體6 12D.分子式為C H CIO的竣酸可能有5種 4 724. X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子 數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為W與Z同主族，R與Y 的核外電子數(shù)之比為2:1,下列敘述錯誤的是（）A. X

3、與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為上2B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種D. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R>W>Z5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和目的或結論的說法正確的是（）選項操作目的或結論A將FelNO'晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察 溶液是否變紅檢驗Fe（NOj樣品是否已被氧化而 3 2變質B海帶提碘實驗中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海 帶灰和水的混合物12 min主要目的是去除溶液中的氧氣，避免 氧氣氧化碘離子C在試管中依次加入2 mL濃硫酸、3mL乙

4、醇和2 mL乙酸， 用酒精燈緩慢加熱制備乙酸乙酯D向盛有少量Mg（OH）固體的試管中加入適量NH CI濃 24溶液，充分震蕩，白色固體溶解NH4+與Mg（OH）溶解出的OH-結 4合，導致M3（OH）溶解2A. A B. B C. C D. D6.工業(yè)上電解法處理含銀酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）已知：放電順序：Ni2+（高濃度）>H+> Ni2+（低濃度）A.碳棒上發(fā)生的電極反應：40H-e=0 T+2H0 22B.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHC.電解過程中，B中NaCI溶液的物質的量濃度將不斷增大D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B

5、兩室合并，則電解反應總方程式不會發(fā)生改變7.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入Q1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變 化如圖。下列分析不正確的是（）A. ab點導電能力增強說明HR為弱酸B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7說明NH R沒有水解 4D. c點溶液存在c（NH +）>c （R-）、c （OH） >c（H+）4二、實驗題 &氨基甲酸核（FNCOONH/是一種易分解一易水解的白色固體,可用于化肥、滅火齊h洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鏤：反應式：2NH3（g）+CO2（g）弓小H

6、NCOONH AH<0 （1）如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是。（2）制備氨基甲酸鏤的裝置如下圖。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸鏤小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備：性：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。)港停石蠅卻也腦海伸石如數(shù)泡瓶發(fā)生器用冰水冷卻的原因是,液體石蠟鼓泡瓶的作用是,發(fā)生反應的儀器名稱是 從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是(選填序號)a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干c.真空40以下烘干(3)尾氣有污染，可用 溶液吸收處理。(4)取因部分變質而混有碳酸氫鏤的氨基甲酸錢錢樣品1.173

7、0g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完 全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。樣品中氨基甲酸錢的質量分數(shù)為。己 知 Mr(H NCOONH )=78, Mr(NH HCO )=79, Mr(CaCO )=1001244339 .黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一 種固體物質A,流程如下：NaHCO3T 過源空氣防嗣礦-反應I2連(CuFeS AFeCim洛誦CuCI(s) 1S反圓9a 反質陋(1)黃銅礦中Cu的化合價是,反應I中65 g FeC1 §可氧化 mol CuFeS(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多

8、采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有。A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀(3)在反應H中，計算NaHCO飽和溶液(其中CO 2一平衡濃度為I2x1(y3mol/L)可產(chǎn)生FeCO沉淀時的 333取少卜下冰度走y用“乜口小1。爐lu-.)(4)反應III是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式(5)固體物質A的成分(寫鐲0。(6)潮濕的FeCO固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：< 3(7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質除了水外，還有。三、填空題10 .火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NO

9、)、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理。 X可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。(1)脫硝。木蝴甲烷催化還原NO ： CH (g MNO (g MNO (g >CO (g >2H O (g) AH =-574kJ/mol, x 42221CHJg) +4NO (g) =2N (Q +CO ( +2H O (g) AH =1160kJ/mol甲烷直接將NO還原為N的熱化學方程式為。22(2)脫碳。將CC>2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO/g) +3H (g CH OH (g) +H O(g)取五份等體積CO和H的混合氣體(物質的量之比均為1:3),分別

10、加入溫度不同、容積相同的恒容密閉 22容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH OH)與反應溫度T的關系曲線(見 3如圖)，貝1比述8 轉化為甲醇反應的AH0 (填“>”、"V”或" )02在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO和15 molH ，進行上述反應。測得CO和CHOH (g)的濃度 2223隨時間變化如圖所示。請回答：010min內(nèi)，氫氣的平均反應速率；第10min后，若升溫，將使c(CH OH)/c(CO )(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是；若向該容3器中再充入mole。?和3m。叫,再次達到平衡時，則CH30H(

11、g)的體積分數(shù)將(“變大”、“減小”、“不變” )o(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸鏤和硝酸鐵的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的S。、N。的物質的量之比為1：1,則該反應的化學方程式為。若 22在0.1 mol/L的硝酸鍍?nèi)芤褐屑尤氲润w積的0.09 mol/L氨水，配制了 pH=82的溶液，則該溶液中微粒濃度 由小到大的順序為。11 .硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯鏤鹽(C»nhK)、氯化亞錫(SnCI )和水。(1)己知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2+的最外層電子排布式； CI-中有個填充電子的能級。(2)畫出硝基的電子式

12、,氯化亞錫分子的空間構型是;氯化耨安鹽( Q-NH同一)中N原子的雜化方式為,該鹽的水溶度較苯胺大的原因是 O(3)在上述反應中的各物質涉及的微粒間作用力有。A.共價鍵 B.金屬鍵 C.離子鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力(4) Sn的一種同素異形體灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數(shù)是(5)假設錫原子(如圖中A、B兩原子)在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a,計算灰錫的空間利用率約為 o (百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)字)四、推斷題12.樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：MBS Brj - NaQH水溶液AB C新制C

13、u(OH諭注液廣版化J川J網(wǎng)A P(1)合成A的化學方程式是(2) B的分子式為C H Br,且B不存在順反異構，B的結構簡式為， A到B步驟的反應類型 4 7是 o(3) E中含氧官能團的名稱是, D的系統(tǒng)命名為 o(4)下列說法正確的是。A. Imol化合物C最多消耗3 moi NaOHB. Imol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2 molAgC. F不會與Cu (OH)懸濁液反應2D. 丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷(5)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式 oHQHh2ohI的符合下列條件的同分異構體有種。苯的二取代衍生物遇FeC1溶液顯紫色；可發(fā)生消去反應四川

14、省成都七中2017屆高三二診模擬考試化學試卷答案一、選擇題1-5. BCDCD6-7. DC二、非選擇題8. (1)濃氨水與NaOH固體(或CaO、堿石灰)(2)降低溫度，提高反應物的轉化率；通過觀察氣泡，調節(jié)NH與CO通入比例；三頸燒瓶 32C(3)稀硫酸(4) 80%9. (1) +2； 0.1(2) AB(3) 2.5x10-8 mol/L高溫(4) 6FeCO +0 2FeO +6CO32342(5)硫(6) 6FeCO3+02+6H2O=4Fe(OH)3 +4CO2(7)氯化鈉10. (1) CH (g)+2N0 (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g)AH=-867kJ/m

15、ol(2)<0225 mot/(LQin)；減??；由于正反應aH#,升高溫度導致平衡逆反應進行。c(CH ?H)減小,c(CO )增大，故c(CH OH)/c(CO )減?。蛔兇?232(3) 4SO +4NO +12NH +30 +6H 0=4(NH ) SO +4NH NO .2232232443'c(H+)<c(0H-)<c(NH H 0)<c(N0-)<c(N +) n4H 32311(1"fis2； 5應.(2)k；V形；sp3.陰陽離子在極性溶劑中溶解度較大，且陽離子可與溶劑水形成較強的氫鍵作用,而苯胺分子與水的分之間作用較小(4)

16、ABCDEF(5) 4(5) 34%12. (1) CH CH CH CH Br+NaOH5s dCH CH CH=CH T +NaBr+H O 3222A3222(2) CH CHBrCH=CH ；取代反應 32(3)醛基；1, 2, 3-丁三醇(4) A(5)(6) 6四川省成都七中2017屆高三二診模擬考試化學試卷解析一、選擇題1. B【解析】A.“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化 反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故A正確；B. AI(OH)3受熱分解生成H?。并吸收大 量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高

17、，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒， 故B錯誤；C.可燃冰開發(fā)不當釋放出的甲烷會造成溫室效應的加劇，故C正確；D.常溫下Fe與液氯不 反應，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故D正確；故選C.2. C【解析】A. 104g苯乙烯(C6Hs-CHmCHJ的物質的量為一- =1mol,含有8總的碳氫鍵和Na的碳碳雙 104g/mol鍵，故A錯誤；B. 46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于 3Na，故B錯誤；C.碳碳雙鍵是平面結構，甲基上最多有2個原子在該平面上，Imol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9心個原子在同一平面上

18、，故C正確；D.溶液體積不知，pH=13 W Ba(OH)2 溶液中含有的OH-數(shù)目無法計算，故D錯誤；故選C.3. D【解析】A.糖類中的單糖和雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.乙醇與NaOH不反應，故B 錯誤；C.分子式為C6HJ的烯煌含有1個碳碳雙鍵，其同分異構體中碳碳雙鍵處于端位，主鏈碳骨架為： C=C-C-C-C-C,只有1種；主鏈碳骨架為：C=C-C-C-C,甲基可以處于2. 3. 4碳原子，有3種；主鏈碳骨 架為：C=C-C-C,支鏈為乙基時，只能處于2號C原子上，支鏈為2個甲基，可以均處于3號C原子上， 也可以分別處于2. 3號C原子上；主鏈碳骨架不能為C=C-G故符

19、合條件的同分異構體共有7種，故C 錯誤；D.分子式為C4H7CIO2中含有竣基，可寫成C3H6CICOOH, C3HfCICOOH可以看成氯原子取代丙基 上的氫原子，丙基有2種：正丙基和異丙基，正丙基和異丙基中分別含有3種氫原子、2種氫原子，所以分 子式為C4H7CIO2的竣酸有5種，故D正確；故選D.點睛：本題考查了同分異構體的確定，掌握判斷的方法以及等效氫種類的判斷是解題的關鍵。本題的易錯 點是CD,書寫同分異構體時，要注意不要遺漏和重復。4. C【解析】X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，X元素的原子半徑最大，為Na元素；Y元素的最外層電子數(shù) 為m,次外層電子數(shù)為n,祈素的原子L層電子數(shù)為

20、m+n,假電子數(shù)為mn,則+n=8,且m>n廿2 m=6, 所以Y為O元素、Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素，R元素原子與Y元素原子核外 電子數(shù)之比為2： 1, R為S元素。A. X與Y形成的兩種化合物為Na2。、Na2O2,且兩種化合物中陰陽離 子個數(shù)比為1： 2,故A正確；B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物的熔沸點與分子 間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，非金屬性O>Si,所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定， Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點高，故B正確；C. O分別與Si、C. S以兩種元素組成的常見化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化

21、碳、二氧化硫、三氧化硫五種，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強， 其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性R>W>乙 所以Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸 性強弱順序是R>W>Z,故D正確；故選C.點睛：本題考查原子結構和元素周期律。涉及原子構成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質的遞變 規(guī)律與原子結構的關系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律，明確物質結構和元素 性質是解本題關鍵。易錯選項是C,氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關、氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫 鍵有關。5. D【解析】A.硝酸亞鐵中加入稀硫酸，能夠將亞鐵離子氧化，不能通過KSCN檢驗，

22、故A錯誤；B.煮沸海 帶灰的目的是使海帶灰中的含碘物質充分溶解，故B錯誤；C.制備乙酸乙酯時的藥品加入順序為先加乙醇 再加濃硫酸最后加入乙酸，故C錯誤；D.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化鏤，鏤根離子與氫 氧根離子反應生成氨水，促進氫氧化鎂溶解，故D正確；故選D.6. D【解析】A.由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應40+*=2乩0+。2?，故A正確；B.因 Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過 程中需要控制廢水pH,故B正確；C.鍍銀鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2

23、+2e=Ni。 電解過程中為平衡A. C中的電荷，A中的Na+和C中的C卜分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使 B中NaCI溶液的物質的量濃度不斷增大，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序CH>OH 則C卜移向陽極放電：2CI-電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；故選D.7. C【解析】A. ab點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱 酸，故A正確；B. A、B點所示溶液中一元酸HR電離的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同， 因此水的電離程度不同，故B正確；C. NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R的溶液pH=7,說明鏤根離子和R

24、-的 水解程度相等，故C錯誤；D.根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH>7,混合液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),結 合電荷守恒可知：c(NH4+)>c(R),故D正確；故選C.點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷。明確圖中曲線含義及混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注 意：溶液的導電性與溶液中的離子濃度有關。本題的難點是判斷導電能力曲線的變化。二、非選擇題8. 【解析】(1)由圖可知，為固體與液體混合制備氨氣，且不需要加熱，則把濃氨水滴入到固體氧化鈣或 氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔猓蚀鸢笧椋簼獍彼c生石灰或氫氧化鈉固體等；(2)反應2NH3(g)+CO2(

25、g)=;=：NH2COONH4(s)+Q,是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生 器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程 度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生反應的儀器是三頸燒瓶，故答案為：降低溫度，促平衡正向移 動，提高反應物轉化率(或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)；通過觀察氣泡，調節(jié)N%與CO?通 入比例；三頸燒瓶；為防止產(chǎn)品分解和被氧化，應該在真空和40c以下烘干，故答案為：c；(3)尾氣為氨氣，可以用稀硫酸吸收，防止氨氣污染空氣，故答案為：稀硫酸；(4)取因部分變質而混有碳酸氫核的氨基甲酸鏤樣品1.1730g,用足量

26、石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1. 5g,碳酸鈣物質的量為1.500 g100g/mol=0.015mol,設樣品中氨基甲酸鏤物質的量為x,碳酸氫鎮(zhèn)物質的量為y,由碳元素守恒及質量守恒可知，x+y=0.015, 78x+79y =1. 1730,解得 x=Q012mol、y=0.003mol,0.012mol則樣品中氨基甲酸鏤的物質的量分數(shù)為x100%=80%,故答案為：80%o0.012mol + 0.03mol9. 郵析】(1)根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,黃銅礦CuFeS2中Cu的化合價為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價；65gFeC1a的物質的量為=

27、0.4mol,反應后得到Q4mol電子，根據(jù)流程圖，反應后生成CuCI 162.5g/mol和S,只有S元素被氧化，根據(jù)得失電子守恒，能夠氧化。ImolCuFeS2，故答案為：+2； 0.1；(2)沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，沉淀呈膠狀或絮狀，靜止后不容 易沉降，不能采取傾析法分離，故選AB；(3)在反應H中，NaHCOq飽和溶液中CO妥平衡濃度為1. 2x10-3mol/L,可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小心口 J.0 X 10 11Fd+濃度為-=- =2. 5x108mo|/L,故答案為：2. 5x1(>8mol/L；cgj)1.2x10 一 3(4)反應

28、m中，在設備底部鼓入空氣，碳酸亞鐵被氧化生成磁性氧化鐵(Fe3O4),反應的化學方程式為6FeCO3+02-®< 2Fe3O4+6CO2，故答案為：6FeCO3+02=H=: 2Fe3O4+6CO2；(5)根據(jù)流程圖，加入氯化鈉溶液將CuCI轉化為絡合物，固體物質A為硫，故答案為：硫；(6)亞鐵離子具有還原性，在潮濕的空氣中FeCOg固體被氧化變紅，反應的化學方程式 6FeCO3+02+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2,故答案為：6FeCO3+Q2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；(7)根據(jù)流程圖，溶液A中含有氯化鈉，可以參與循環(huán)使用，故答案為：氯化鈉。10. .【解

29、 析】(1)已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ-moH , CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-ll60kJ-mol-1,則 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A H= (-574kJ-mol-1-l 160kJ-mol-1)=-867 kJ/mol 故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol；(2)根據(jù)圖是內(nèi)容知道：溫度升高，甲醇的體積分數(shù)cpU&OH)減小，平衡逆向移動，所

30、以反應是放熱l.Omol/L-Q.ZSmol/L的，即HV0,故答案為：V；010min內(nèi)，二氧化碳的平均反應速率=lOmin=0.075mol/(Lniiii),所以氫氣的反應速率是3x0.075mol/(LTnin尸0.225mol/(Lmin),據(jù)圖像 升高7WS,CUH3OH)減小，平衡逆向移動，說明的<0,則c(CH3OH)/c(CO2)減??；向該容器中再充入1molCC)2和 3mol H2,會使得壓強增大，平衡正向移動，所以則再次達到平衡時CH30H(g)的體積分數(shù)變大，故答案為：0.225；減?。挥捎谡磻?H2<0,升高溫度導致平衡逆反應進行。CUH3OH)減小，

31、aCOJ增大，故c(CH3OH)/c(CO2)減??；變大;(3)某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸鏤和硝酸鏤的混合物作為副 產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2 . NO2的物質的量之比為1 ： 1，反應的化學方程式為 4SO2+4NO2+12NH3+302+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；在 0.1mol/L 的硝酸鍍?nèi)芤褐屑尤氲润w積的 0.09mol/L氨水，配制了 pH=8.2的溶液，氨水的電離程度大于硝酸鏤的水解程度，則該溶液中微粒濃度由 小到大的順序為 c(H+)<c(OH)<c(NH3-H2O)<c(NO3J<c(NH4+

32、),故答案為： 4SO2+4NO2+12NH3+302+6H2O=4NH3)2SO4+4NH4NO3 ； c(H+)<c(OH)<c(NH3.H2O)<c(NO3_)<c(NH4+)。 11【解析】(1)錫位于第五周期，與C同主族，則S+的最外層電子排布式為5s2； C卜中有1s、2s、2p、 3s、3P5個填充電子的能級，故答案為：5s2； 5；* Q J(2)硝基的電子式為，氯化亞錫(SnCIJ分子中Sn原子與2個氯原子相連，含有1個孤電子對，采用它雜化，空間構型為V形；氯化苯胺鹽中N原子的雜化方式類似與錢根離子中N原子， 為5爐，氯化苯胺鹽中陰陽離子在極性溶劑中溶

33、解度較大，且陽離子可與溶劑水形成較強的氫鍵作用，而苯胺分子與水的分之間作用較小，使得該鹽的水溶度較苯胺大，故答案為：君一；V形；朝；陰陽離子在極性溶劑中溶解度較大，且陽離子可與溶劑水形成較強的氫鍵作用，而苯胺分子與水的分之間作用較??； (3)硝基苯中含有共價鍵；氯化苯鍍鹽中含有離子鍵和共價鍵和配位鍵；共價化合物分子間存在范德華 力；金屬錫中存在金屬鍵；水分子間存在氫鍵，故選ABCDEF；(4)根據(jù)晶胞結構圖，每個錫原子周圍有4個錫原子，配位數(shù)是4,故答案為：4；(5)晶胞中錫原子數(shù)目為8x+6x+4=8,設錫原子半徑為r, A、B兩原子間的距離是體對角線的，則8r= a,故原子半徑 Ua,則錫原子在晶胞中的空間利用率為8xx7rx(La)323=34%