2019高考江蘇卷試題解析

1、唐山市高中化學(xué)微課堂2019年江蘇高考化學(xué)試題、答案及解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選 擇 題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（ ）A.氫 B.碳 C.氮 D.氧【答案】C【解析】淀粉屬于糖類中的多糖，分子是為(C6H12O6)n,，含C, H, O三種元素2.反應(yīng)NH4CINaNO2=NaClN22H2O放熱且產(chǎn)

2、生氣體,可用于冬天石油開采，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）A.中子數(shù)為18的氯原子: B.N2的結(jié)構(gòu)式:N=N C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H2O的電子式:【答案】D【解析】選項(xiàng)A原子表示方法為 Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。選項(xiàng)B, N2的結(jié)構(gòu)式 NN，選項(xiàng)C Na原子失去最外層一個(gè)電子形成Na+。選項(xiàng)D正確3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A.NH4HCO3、受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】選項(xiàng)A是因?yàn)镹H4HCO3中

3、含有氮元素，可用作化肥。選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C是因?yàn)镾O2具有漂白性，可用于紙漿漂白。選項(xiàng)D是因?yàn)锳l2O3屬于離子化合物，熔融導(dǎo)電,可用于電解冶煉鋁。4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 mol/LNaOH溶液:Na+、K+、CO32、AlO2B.0.1 mol /L FeCl2,溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4C.0.1mol/L K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OHD.0.1 mol/L H2SO4溶液:K+、NH4+;、NO3、HSO3;【答案】A【解析】選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B,Fe2+與MnO4因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。選項(xiàng)C,CO32與

4、Ba2+因生成BaCO3難溶物不能大量共存。選項(xiàng)D, HSO3-與H+因生成弱電解質(zhì)不能共存，HSO3-與H+， NO3-因氧化還原不能大量共存5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的 pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol/LNaOH溶液C.用裝置甲蒸干 AlCl3,溶液制無水 AlCl3,固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】選項(xiàng)A，pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，會(huì)稀釋原溶液，.選項(xiàng)B應(yīng)將稱量好的NaOH固體置于燒杯中加水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。選項(xiàng)C,

5、AlCl3屬于揮發(fā)性酸弱堿鹽蒸干得到Al(OH)3,應(yīng)在HCl氣流下將溶液蒸干。選項(xiàng)D正確6. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 BMnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2CSO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D. 室溫下Na與空氣中O2制取Na2O2【答案】C【解析】主要考查化學(xué)反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量、濃度等對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)的影響。A選項(xiàng)常溫下Fe在濃硝酸或濃硫酸中可以鈍化，在稀硝酸中可以與之反應(yīng)；B選項(xiàng)MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，與濃鹽酸在加熱的條件下可生成Cl2；酸性氧化物與堿的反應(yīng)，酸性氧化物過量生成酸式鹽，堿過量生成正鹽，故C項(xiàng)正確；鈉與氧氣常溫下生成Na2O，加熱生成N

6、a2O2。7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= ClO- + Cl + H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH=AlO2 +H2C. 室溫下用稀HNO3溶解銅： Cu2H2NO=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 + 2H= H2SiO3 + 2Na【答案】A【解析】考查常見化學(xué)反應(yīng)離子方程式的正誤。B選項(xiàng)正確書寫為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2； C選項(xiàng)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，正確書寫為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；D選項(xiàng)Na

7、2SiO3為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)鹽，應(yīng)該拆開，正確書寫為SiO32+ 2H= H2SiO3。故正確答案為A。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族，下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【解析】考查元素推斷和元素周期律。推斷可知X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。A選項(xiàng)中原子半徑大小

8、順序?yàn)閞(Y) > r(Z) >r(W) > r(X)；B選項(xiàng)MgO為離子化合物，正確；C選項(xiàng)中S的非金屬性大于Si，所以H2SO4的酸性大于H2SiO3（H2SiO3是弱酸， H2SO4是強(qiáng)酸）；D選項(xiàng)中O的非金屬性大于S，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)。9. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)建轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NaCl(aq) Cl2 FeCl2（s）B MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)【答案】B【解析】考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。A選項(xiàng)中Fe

9、（s）和氯氣加熱只能生成FeCl3；C選項(xiàng)中S在氧氣中點(diǎn)燃無法直接生成SO3，生成的是SO2，SO2進(jìn)一步催化氧化才能生成SO3；D選項(xiàng)中NH3在題中條件下生成的是NaHCO3固體而不是Na2CO3固體。10將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如題10圖裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe 3e = Fe3+B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】考查的是金屬腐蝕原理。在題中所給條件下，由于活性炭的存在發(fā)生的是鐵的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕，故C正確；A中電

10、極反應(yīng)式為Fe 2e= Fe2+；B中化學(xué)能應(yīng)轉(zhuǎn)化成電能和熱能；D選項(xiàng)水中有溶解氧，發(fā)生吸氧腐蝕，但速率會(huì)減慢。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的 H<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C.常溫常壓下，

11、氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H可通過下式估算：H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和【答案】：A【解析】：本題以燃料電池為依托考查了氧化還原反應(yīng)和焓變的計(jì)算。燃料燃燒是放熱反應(yīng)并且是自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)描述正確；氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物為H2，B錯(cuò)誤；非標(biāo)況，氣體體積無法進(jìn)行計(jì)算C錯(cuò)誤；H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤。12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X,Y的說法正確的是（ ）A.1 mol X最多能與

12、2 mol NaOH反應(yīng)B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得XC.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相同【答案】：CD【解析】：本題意在對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的考查X中含有酚酯，所以1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得X，B錯(cuò)誤；X，Y中均含碳碳雙建，均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C正確；X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相同均為3，D正確。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，震蕩，再加入少量KSCN溶

13、液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，震蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的PH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)【答案】：C【解析】：A項(xiàng)藥品加入順序錯(cuò)誤，應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水，溶液顯紅色，證明Fe2+的存在；按照B的操作和現(xiàn)象，應(yīng)得結(jié)論為Ksp(AgI)<Ksp(

14、AgCl),B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)濃度相等兩鹽溶液的pH，才能推斷出對(duì)應(yīng)酸的電離程度，D錯(cuò)誤。14.室溫下，反應(yīng)HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A. 0.2mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+）>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1 NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+>c(HCO3)>c(H2CO3)&

15、gt; c(NH3·H2O)C.0.2mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1'NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH4+）+c(NH3·H2O)= c(H2CO3）c(HCO3）c(CO32）D.0.6mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+ c(CO32)c(OH)=0.3 mol·L-1c(H2CO3）+c(H+)【答案】：BD【解析】：本題考查溶液中離子濃度大小比較A項(xiàng)：氨水中OH來源于水和NH3·H2O的電離，所以c(OH)>

16、c(NH4+） B項(xiàng)NH4HCO3溶液顯堿性，HCO3-的水解程度大于NH4+的，正確C項(xiàng)根據(jù)物料守恒c(NH4+）+c(NH3·H2O)= 2c(H2CO3）c(HCO3）c(CO32)D項(xiàng)根據(jù)物料守恒得c(NH4+）+c(NH3·H2O)= 4c(H2CO3）c(HCO3）c(CO32)根據(jù)電荷守恒得c(NH4+）+c(H +)= c(HCO3)2c(CO32)+c(OH)，由-消掉NH4+得c(NH3·H2O)+c(OH)=4c(H2CO3）3c(HCO3）2c(CO32)+c(H +)。兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒得c(H2CO3）c(HCO3）c(CO

17、32) =0.1 mol·L1，在的兩側(cè)加上CO32-即得c(NH3·H2O)+ c(CO32)c(OH)=0.3 mol·L-1c(H2CO3）+c(H+)。15.在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如題圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是A.反應(yīng) 2NO(g）+O2(g)=2NO2(g)的 H>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380下，C起始（O2）=5.0

18、5;10 -4mol·L-1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000【答案】：BD【解析】：本題考查平衡圖像和平衡移動(dòng)A項(xiàng)圖中虛線為該反應(yīng)NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可知升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故H<0；B項(xiàng)X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)在X點(diǎn)的正上方，NO的轉(zhuǎn)化率比X點(diǎn)大，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，NO轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。C項(xiàng)Y為平衡點(diǎn)，增大O2的濃度可以提高NO轉(zhuǎn)化率D項(xiàng)NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)NO和NO2濃度相等，在平衡常數(shù)的表達(dá)式中數(shù)據(jù)可以抵消，所以K=1/c(O2)。C平衡（O2）<5.0×10 -4mol·L-1，K>2000。非選擇題16（

19、12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式 。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO + NO2 + 2OH = 2NO2 + H2O2OH + 2NO2 = NO2 + NO3 + H2O 下列措施能提高尾氣中NO 和 NO2去除率的有 （填字母） A.加快通入尾氣的速率 B.采用氣，液逆流的方式吸收尾氣 C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃

20、縮，結(jié)晶，過濾，得到NaNO2晶體，該晶體的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如題16圖所示在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其離子方程式為 。NaClO溶液的初始pH越小，NO的轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 ?！敬鸢浮浚?） （2）BC NaNO3 NO （3） 3HClO + 2NO + H2O = 3Cl + 2 NO3 + 5H+ 溶液pH越小,溶液中HClO的溶度越

21、大，氧化NO的能力越強(qiáng)【解析 】（1） （2）選項(xiàng)A.加快通入尾氣的速率，尾氣來不及反應(yīng)就逸出，吸收率降低。選項(xiàng)B采用氣，液逆流的方式吸收尾氣，氣液充分接觸，吸收率高，祛除效果好。選項(xiàng)C補(bǔ)加適量NaOH溶液可以提高體系中NaOH濃度，吸收速率加快。由已知方程式可知，可以被完全吸收，所以如有尾氣剩余，則為NO（3）3HClO + 2NO + H2O = 3Cl + 2 NO3 + 5H+ 溶液pH越小,溶液中HClO的溶度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)17(15分) 化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。（2） AB的反應(yīng)類型為_。（3）

22、CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4） C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。（5）已知： （R表示烴基，R和R表示烴基或氫）寫出以和CH3 CH2 CH2OH為原料制備合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）?！敬鸢浮浚?） (酚)羥基 羧基（2）取代反應(yīng)（3） （4）（5）【解析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式觀察其中官能團(tuán)有溴原子，含氧官能團(tuán)有(酚)羥基和羧基。（2）根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)對(duì)比可知A中

23、羧基中-OH部分被-Cl取代。（3）由CD可知CH3 O CH2Cl可以和一個(gè)酚羥基取代，也可以和第二酚羥基取代，可知副產(chǎn)物為（4）C的同分異構(gòu)體可以和氯化鐵溶液顯色，則結(jié)構(gòu)中有酚羥基；可以水解說明有酯基，且含苯環(huán)水解產(chǎn)物氫原子數(shù)目比為11，所以其分子結(jié)構(gòu)中含有酯基且水解產(chǎn)物對(duì)稱性高，從而結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有酚酯基。（5）對(duì)比原料和目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異，結(jié)合（5）所給已知信息和流程反應(yīng)信息，可知合成目標(biāo)產(chǎn)物需利用格氏試劑和丙醛，所以首先利用1-丙醇制備丙醛。然后利用LiAlH4還原中酯基為羥基，進(jìn)而和HCl取代進(jìn)一步制備格氏試劑。18.（12分）聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm 廣泛用

24、于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵（1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ； 水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH 。（2）測(cè)定合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2 mol·L1K2Cr2O7溶液

25、滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O72與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）【答案】：（1）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 減?。?）偏大n(Cr2O72)=5.000×10-2mol·L-1×0.022L=1.100×10-3mol由滴定過程中Cr2O72與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：Cr2O72

26、6Fe2+ 則n(Fe2+ )=6 n(Cr2O72-)=6.600×10-3 mol樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe )=6.600×10-3 mol×56g/mol=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe )=0.3696 g/3.000g×100%=12.32%19. （15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2 SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）+ CO32(aq) CaCO3（s）+ SO42(aq)達(dá)到平衡，

27、則溶液中c(SO42)/ c(CO32)= Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9（2）將氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液，其離子方程式為 ；浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2 CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。（3）廢渣浸取在如題19圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070，攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾

28、渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案： 已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5 Al(OH)3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca (OH)2?！敬鸢浮浚?）1.6×104（2）HCO3 + NH3·H2O= NH4+ + CO32+ H2O（或HCO3 + NH3·H2ONH4+ + CO32 + H2O）增加溶液中的CO32的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化（3）溫度過高，(NH4)2 CO3分解 加快攪拌速率（4）在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入Ca (OH)2，用pH試紙測(cè)量溶液

29、pH，當(dāng)pH介于58.5時(shí)，過濾【解析】（1）在同一溶液中，Ca2+濃度相同，根據(jù)溶度積數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有（2）由題干“將氨水和NH4 HCO3溶液混合，可制得(NH4)2 CO3溶液”可知，加氨水的作用是利用氨水的堿性中和HCO3生成CO32，即HCO3+ NH3·H2ONH4+ + CO32 + H2O，浸取廢渣時(shí)，加入適量氨水可使該平衡正向移動(dòng)，增加溶液中的CO32-的濃度，從而使CaSO4（s）+ CO32-(aq) CaCO3（s）+ SO42-(aq)正向移動(dòng)，促進(jìn)促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化。（3）該裝置進(jìn)行的反應(yīng)是：CaSO4（s）+(NH4)2 CO3 (aq) CaCO3（

30、s）+2NH+4 + SO42(aq)，當(dāng)溫度過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致(NH4)2 CO3分解，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降。在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)無影響，題目限定了溫度、濃度，反應(yīng)時(shí)間，可以選擇加快攪拌速率，進(jìn)而提高反應(yīng)的速率，在相同時(shí)間內(nèi)，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率。（4）水洗后的濾渣中含有CaCO3、Al2O3、Fe2O3 、SiO2、CaSO4，用鹽酸充分溶解，過濾除去CaSO4、SiO2然后根據(jù)已知信息，調(diào)pH至 58.5時(shí)可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過濾后即可得到所需的CaCl2溶液。20.(14分)CO2的資源化利用能有效減

31、少CO2排放,充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4.H2O熱分解可制備 CaO， CaC2O4.H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見題20圖-1。寫出400600范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。與CaCO3,熱分解制備的CaO相比，CaC2O4.H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是 。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制 HCOOH的原理示意圖見題20圖-2。 寫出陰極CO2還原為 HCOO 的電極反應(yīng)式: 。電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是 。（3）CO2催化

32、加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng)I: CO2 (g)H2(g）=CO(g)H2O (g) H= 41.2 kJ.mol-1反應(yīng): 2CO2 (g） 6H2(g) = CH3OCH 3 (g) + 3H,O(g) H= -122.5 kJ.mol-1在恒壓、CO2 和H2的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化見題20圖-3。其中:CH3OCH 3的選擇性= 溫度高于300, CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。220時(shí),在催化劑作用下 CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH3OCH 3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn)）

33、。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CH3OCH 3選擇性的措施有 ?！敬鸢浮浚?）CaC2O4 = CaCO3 + CO CaC2O4.H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔（2）CO2 + H+ + 2e = HCOO 或 CO2HCO3 + 2e = HCOO+ CO32陽極產(chǎn)生O2，pH減小, HCO3-濃度降低;K部分遷移至陰極區(qū)。（3）反應(yīng)I的H>0, 反應(yīng)II的H< 0溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH 3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑【解析】（1）CaC2O4.H2O晶

34、體受熱會(huì)先后經(jīng)歷失水、分解過程，分析題目所給數(shù)據(jù)，假設(shè)原始固體質(zhì)量146 g即1mol草酸鈣晶體，完全失水變成草酸鈣固體，減重為1mol H2O的質(zhì)量，固體質(zhì)量變成128 g，128變成100，減少28為產(chǎn)生CO質(zhì)量，該反應(yīng)為草酸鈣分解生成碳酸鈣和CO的過程，最后為CaCO3分解變成CaO過程，可得出400600反應(yīng)的方程式：CaC2O4 = CaCO3+CO. 由總反應(yīng)CaC2O4.H2O=CaO+ CO2+ CO+ H2O與CaCO3=CaO+ CO2對(duì)比可知，前一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生更多的氣體，制得的CaO更疏松多孔，捕捉CO2的性能更好。（2）由裝置圖和題目信息可知，通CO2的Sn片為陰極， C

35、O2轉(zhuǎn)化為HCOO，碳元素的化合價(jià)由+4降到+2，CO2得到2e，電解質(zhì)溶液為KHCO3，用HCO3-來平衡電荷,得到電極反應(yīng)式CO2HCO3+2e = HCOO+ CO32。陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e- = O2 +4H+,pH減小，生成的H+與HCO3反應(yīng)生成CO2 ，陰離子減少，根據(jù)電荷守恒，陽離子K+部分遷移至陰極區(qū)。（3）根據(jù)勒夏特列原理，轉(zhuǎn)化率受溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響，題目中限定恒壓條件，反應(yīng)I吸熱,溫度升高平衡正向移動(dòng)CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升；反應(yīng)II放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH 3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，從圖像中得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升，所以得出結(jié)論：反應(yīng)I的上升幅度超過反應(yīng)II的下降幅度。中根據(jù) CH3OCH3的選擇性= ，溫度一定、CO2 和H2的起始量一定，增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑，在時(shí)間一定的條件下生成更多的CH3OCH3， CH3OCH 3選擇性提高。21.(12分）【選做題】本題包括A、B兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，若多做,則按 A 小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料,可制