2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）（含解析版）

1、2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多2（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是（）A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容

2、器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA3（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯

3、氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD5（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)6（6分）改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH的變化如圖所示已知（x）=下列敘述錯(cuò)誤的是（）ApH=1.2時(shí)，c（H2A）=c（HA）BlgK2（H2A）=4.2CPH=2.7時(shí)，c（HA）c（H2A）=

4、c（A2）DpH=4.2時(shí)，c（HA）=c（A2）=c（H+）7（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯

5、現(xiàn)象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：氯化銨鹽酸、硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測(cè)定法回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是 。沉淀B的主要

6、成分為 、 （填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2

7、（g）+O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應(yīng)的H1為 kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)300 400 500 600 700溫度/圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420 460 500 540 580 620反應(yīng)溫度/圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣

8、體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是 。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、 ；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 。10（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（O

9、H）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S

10、2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 。（填“高”或“低”）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為 （2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大

11、的原因是 ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 （3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 ，不同之處為 （填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為 個(gè)分子中的大鍵可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應(yīng)表示為 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、 、 （4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl單元，該

12、單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）B的化學(xué)名稱為 （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 （4）由E生成F的反應(yīng)類型為 （5）G是分子式為 （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有 種；其中核磁共振氫譜為

13、四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（6分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多【考點(diǎn)】K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；K8：人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑；KA：微量元素對(duì)人體健康的重要作用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】A糖類化合物符合通式Cn（H2O）m，

14、故稱為碳水化合物；B維生素D的作用是促進(jìn)鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；C蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等元素；D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多【解答】解：A糖類化合物符合通式Cn（H2O）m，故稱為碳水化合物，故A正確；B維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；C蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不正確，故C錯(cuò)誤；D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查糖類，維生素D，蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本題難度中等2（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是（）A1L0.1mo

15、lL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A銨根易水解；BMg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，故1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol；DH2+I22HI是可逆反應(yīng)，不過(guò)是1+1=2的反應(yīng)，這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反

16、應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA【解答】解：A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；Bn（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應(yīng)生成Mg2+，則1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯(cuò)誤；DH2+I22HI是可逆反應(yīng)，不過(guò)是1+1=2的反應(yīng)，即這是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，故選D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體

17、摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L。3（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)

18、相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題【解答】解：由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；Cc為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；D一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高

19、頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大4（6分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A將乙烯

20、通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)；C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)；D使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為HCl【解答】解：A乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，故A正確；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，且OH中H的活性比水弱，故B錯(cuò)誤；C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)?/p>

21、潤(rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查有機(jī)物的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象的判斷，難度不大5（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【考點(diǎn)】DI：電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51I：電化學(xué)專題【分析】A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是

22、陽(yáng)極材料，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+；B、陰極材料選擇沒(méi)有特定的要求；C、陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、在電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極?！窘獯稹拷猓篈、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H+2e=H2，故C錯(cuò)誤；D、在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，故硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化

23、學(xué)的核心考點(diǎn)，學(xué)生要知道陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)。6（6分）改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH的變化如圖所示已知（x）=下列敘述錯(cuò)誤的是（）ApH=1.2時(shí)，c（H2A）=c（HA）BlgK2（H2A）=4.2CPH=2.7時(shí)，c（HA）c（H2A）=c（A2）DpH=4.2時(shí)，c（HA）=c（A2）=c（H+）【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題【分析】由圖象可知，pH=1.2時(shí)，c（H2A）=c（HA），PH=2.7時(shí)，c（H

24、2A）=c（A2），pH=4.2時(shí)，c（HA）=c（A2），隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA）先增大后減小，c（A2）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計(jì)算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA的曲線相交，則c（H2A）=c（HA），故A正確；BpH=4.2時(shí)，c（H+）=104.2mol/L，c（HA）=c（A2），K2（H2A）=104.2，則lgK2（H2A）=4.2，故B正確；C由圖象可知，PH=2.7時(shí)，c（H2A）=c（A2），由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c（HA）c（H2A）=c（A2），故C正確；DpH=4.2時(shí)，c

25、（HA）=c（A2），但此時(shí)c（H2A）0，如體積不變，則c（HA）=c（A2）=0.05molL1，c（H+）=104.2mol/L，如體積變化，則不能確定c（HA）、c（A2）與c（H+）濃度大小關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線變化，難度中等。7（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速

26、伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；C加熱碳酸氫銨，分

27、解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；D如能生成沉淀，應(yīng)滿足QcKsp【解答】解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：FeFe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；B瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則QcKsp，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明QcKsp，可說(shuō)明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故D正確。故

28、選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：氯化銨鹽酸、硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測(cè)定法回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+，還可使

29、用H2O2代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是SiO2（H2SiO3），其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離。沉淀B的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%?！究键c(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的

30、組成或測(cè)量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】544：定量測(cè)定與誤差分析【分析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH45，可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錳酸鉀測(cè)定，發(fā)生5Ca2+5H2C2O42KMnO4，根據(jù)高錳酸鉀的量可計(jì)算含量，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離

31、子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過(guò)氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與HF的反應(yīng)，方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2（H2SiO3）；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問(wèn)題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al（OH）3、Fe（OH）3；（4）反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMn

32、O4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.0%，故答案為：45.0%?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年遼寧考題，側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計(jì)算，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，難度中等。9（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+O2（g）=

33、C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應(yīng)的H1為+123 kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號(hào)）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)300 400 500 600 700溫度/圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420 460 50

34、0 540 580 620反應(yīng)溫度/圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則

35、有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低?！究键c(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；CB：化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，式式可得式的H1；由a圖定溫度，壓強(qiáng)由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積的變化分析x；要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，丁烯的產(chǎn)率下降；（3）升溫速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，丁烯產(chǎn)率增加；由題中信息可知丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴

36、類，所以當(dāng)溫度超過(guò)590時(shí)，部分丁烷裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低?！窘獯稹拷猓海?）C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H3=242kJmol1得C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1=+123kJmol1由a圖可知溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x0.1；由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確，故答案為：+123；小于；AD

37、；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作為反應(yīng)的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，故答案為：原料中過(guò)量H2會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；（3）590之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯；而溫度超過(guò)590時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致

38、產(chǎn)率降低。【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。10（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S

39、2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘

40、內(nèi)無(wú)變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmgL1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。（填“高”或“低”）【考點(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；544：定量測(cè)定與誤差分析【分析】（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件（特別是溫度和壓強(qiáng)）改變其溶解度發(fā)生改變；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2，實(shí)現(xiàn)氧的固定；（3）物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；測(cè)水樣中

41、的氧，故避免使用的蒸餾水溶解有氧；（4）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式中 I2、S2O32之間的關(guān)系式計(jì)算；（5）根據(jù)n（O2）=mol分析，不當(dāng)操作對(duì)b的影響，以此判斷測(cè)量結(jié)果的誤差；【解答】解：（1）取水樣時(shí)擾動(dòng)水體表面，這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，故答案為：2Mn（

42、OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；（4）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，O22I24S2O32得n（O2）=mol，m（O2）=8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：=80abmg。L1，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；80abmg。L1；（5）根據(jù)n（O2）=mol分析，不當(dāng)操

43、作對(duì)b的影響，b值減小，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，故答案為：低?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其滴定法測(cè)定含量的過(guò)程，有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等?；瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周

44、期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD，不同之處為C（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為5個(gè)分子中的大鍵可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應(yīng)表示為56圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、（

45、H3O+）OHN、（NH4+）NHN（4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為【考點(diǎn)】9I：晶胞的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22p3，書(shū)寫(xiě)電子排布圖；（2）同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；（3）根據(jù)圖（b），陽(yáng)離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)

46、為2，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，空間構(gòu)型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；根據(jù)圖（b）N5中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N5的大鍵可用符號(hào)56；O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的OH、NH都可與H形成氫鍵；（4）根據(jù)d=計(jì)算【解答】解：（1）氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為，故答案為：；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子；（3）A陽(yáng)離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；B由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價(jià)