2022年2022年高一化學(xué)下冊(cè)隨堂練習(xí)題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載其次節(jié) 氣體摩爾體積新課指南1. 在明白氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有親密關(guān)系的基礎(chǔ)上,懂得氣體摩爾體積的概念.2. 把握有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算.3. 通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)運(yùn)算的學(xué)習(xí),培育分析.推理.歸納.總結(jié)的才能.本節(jié)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念和有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算.本節(jié)難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及其推論的應(yīng)用.教材解讀精華要義1. 物質(zhì)的體積.密度和質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量跟它的體積的比叫做這種物質(zhì)的密度,即物質(zhì)在單位體積中所含的質(zhì)量,叫做該物質(zhì)的密度.2. 運(yùn)算 1mol 不同固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 見(jiàn)下表 物質(zhì)1 mol 該物質(zhì)的質(zhì)量密

2、度1 mol 的物質(zhì)所具有的體fe56g7.8g/cm 320 7.2cm333al27g2.7g/cm 20 10cmpb207g11.3g/cm 3 20 18.3cm 333h2 o18g1g/cm 4 18cm33h2so498g1.83g/cm 20 53.6cm3. 歸納 1mol 不同固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積的特點(diǎn)并分析其形成差異的主要緣由對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō),1 mol 不同物質(zhì)的體積一般為不同的 如圖 3-2 所示 .打算物質(zhì)的體積大小有三大因素.(1) 物質(zhì)粒子數(shù)的多少.(2) 物質(zhì)粒子之間距離的大小.(3) 物質(zhì)粒子的大小 直徑為 d.形成差異的主要緣由.構(gòu)成液態(tài).固

3、態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離為很小的,在粒子數(shù)相同的條件下,固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的體積主要打算于原子.分子或離子本身的大?。挥捎跇?gòu)成不同,物質(zhì)的原子.分子或離子的大小也為不同的,所以它們 1 mol 的體積也就有所不同 如圖 3-3 所示.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載學(xué)問(wèn)詳解學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1氣體摩爾體積重點(diǎn).難點(diǎn)打算氣體體積大小的主要因素(1) 打算氣體所含有的分子數(shù)（或氣體的物質(zhì)的量）.在肯定溫度,肯定壓強(qiáng)下,氣體中所含的分子數(shù)目（或物質(zhì)的量）越多,氣體的體積就越大.(2) 分子的直徑和分子之間的距離.一般來(lái)說(shuō), 氣體分子的直徑約為0.4 nm,而分子之間的距離就約為4 nm

4、,即分子之間的距離約為分子直徑的10 倍. 因此,當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣 體體積的大小主要打算于氣體分子之間的距離,而不為分子本身體積的大小 如圖 3-4 所示.思維拓展如圖 3-5 與圖 3-6 所示,爭(zhēng)論氣體分子之間的距離受哪些因素的影響 .為怎樣影響的 .點(diǎn)撥 受溫度和壓強(qiáng)的影響；肯定質(zhì)量的氣體, 當(dāng)溫度上升時(shí),氣體分子之間的距離增大, 體積變大, 當(dāng)溫度降低時(shí),氣體分子之間的距離減小,體積變?。划?dāng)壓強(qiáng)增大時(shí),氣體分子之間的距離減小,體積變小,當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí),氣體分子之間的距離增大,體積變大；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí),氣體分子之間的平均距離大小幾乎為肯定值,故粒子數(shù)為肯定值,其體積為肯定值 .【留

5、意】要比較肯定質(zhì)量氣體的體積,就必需要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載 1 mol 不同氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 見(jiàn)下表 1 mol不同氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積物質(zhì)1 mol 該物質(zhì)的質(zhì)量密度1 mol該物質(zhì)所具有的h22.016g0.0899g/l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 22.4lo232.00gco244.01g1.429g/l標(biāo)準(zhǔn)狀況 1.977g/l標(biāo)準(zhǔn)狀況 22.4l22.3l結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體所占的體積都約為22.4 l.氣體摩爾體積(1) 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2) 符號(hào)： v

6、m.(3) 運(yùn)算關(guān)系式： vm v .n(4) 單位： l/mol 或 m3/mol.(5) 特定條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 下的數(shù)值 22.4 l/mol 或 2.24 × 10-2 m3/mol 如圖 3-7 所示 .(6) 對(duì)象：氣體中任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體.（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,與常溫.常壓下固.液體摩爾體積的比較與分析（見(jiàn)下表）.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積l/mol常溫.常壓下,固.液體摩爾體積cm3 /m體積比較體積近似,約為22.4 l/mol體積各異分特點(diǎn)氣體粒子大小 <粒子間平均距離固.液體粒子大小>粒子間平均距離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

7、資料 - - - 歡迎下載析影 響 體 積的因素粒子間的平均距離標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各種氣體的粒子間平均距離近似,故體積近似粒子的大小常溫.常壓下,各固.液態(tài)的粒子的大小各異積各異精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載思維誤區(qū)氣體摩爾體積的特定值約為22.4l/mol ,該數(shù)值與氣體物質(zhì)的量.溫度和壓強(qiáng)三者的任意一項(xiàng)都有直接的關(guān)系,觀(guān)看下表中的數(shù)值并摸索整理,正確懂得“22.4 l/mol”的含義 .氣體物質(zhì)的量氣體溫度氣體壓強(qiáng)氣體體積1 mol0101 kpa22.4l1 mol40101 kpa25.7l>22.4l1 mol02× 101kpa11.2l<22.4

8、l2 mol0101 kpa44.8l>22.4l1 mol40116 kpa22.4l0.5mol050.5kpa22.4l 點(diǎn)撥 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體的體積都 約 為 22.4 l ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 約 為 22.4 l/mol ；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol 任何氣體的體積不肯定為22.4 l,但也有可能為22.4 l 的氣體摩爾體積 約為 22.4 l/mol；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體的體積不肯定為22.4l ,但也有可能為22.4 l.說(shuō)明 在回答有關(guān)概念性的問(wèn)題時(shí),“22.4l ”或“ 22.4l/mol ”之前要加一個(gè)“約”字,在解答有

9、關(guān)運(yùn)算的問(wèn)題時(shí),這個(gè)“約”字可以略去. 氣體摩爾體積描述的對(duì)象,可以為任何一種單一組分的氣體或不相互 反應(yīng)的混合氣體 .例如：以下說(shuō)法中,正確選項(xiàng) a.1 mol o2 和 1 mol n 2 所占的體積都約為22.4 lb.h 2 的氣體摩爾體積約為22.4 lc. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol h 2 和 1 mol h 2o所占的體積都約為22.4ld. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4l 由 n2 和 n2o組成的混合氣體中所含有的n 的物質(zhì)的量約為2 mol分析此題主要考查對(duì)氣體摩爾體積的懂得和應(yīng)用才能.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載2a 項(xiàng)中沒(méi)有明確溫度和壓

10、強(qiáng),無(wú)法比較,無(wú)法確定氣體的體積； b 項(xiàng)中氣體摩爾體積的單位不為“ l”,而為“ l/mol ”或“ m3/mol ”；c 項(xiàng)中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ho 為冰狀, 1 mol 冰的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 22.4 l ；d 項(xiàng)中該氣體的物質(zhì)的量約為 1 mol ,再結(jié)合 n2.n2 o的分子組成可知, n 的物質(zhì)的量約為 2 mol.答案： d又如：以下表達(dá)中,不正確選項(xiàng) a.1 mol任何氣體所占的體積,都約為22.4l.b. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的摩爾體積都約為22.4 l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 l 任何氣體所含該氣體的粒子數(shù)約為1×6.02

11、× 102322.4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.0.1 mol co, 0.2mol co 2, 0.3 molo 2, 0.4 mol n 2 組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,占有的體積約為22.4 l分析 a 項(xiàng)沒(méi)指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況” ； b 項(xiàng)中氣體摩爾體積的單位應(yīng)為l/mol.答案： ab再如： 0.17g 某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100 ml,這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 .分析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,設(shè)22.4 l某氣體的質(zhì)量為x,得 0.17 g:0.1 l=x:22.4l、x38.08g ,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4l 某氣體的質(zhì)量為38.08g ,該氣體的摩爾質(zhì)量

12、為38.08g/mol ,它的相對(duì)分子質(zhì)量為38.08.答案： 38.08仍如：以下數(shù)量的各物質(zhì)中所含的原子數(shù)按由大到小的次序排列,正確選項(xiàng) 0.5mol 氨氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l 氦； 4時(shí) 9ml水； 0.2mol 磷酸鈉a. b. c. d. 分析此題把氣體摩爾體積.物質(zhì)的量.物質(zhì)的質(zhì)量等物理量融合在一起考查,解題步驟為：把 全部物理量換算戍物質(zhì)的量；運(yùn)算每摩爾物質(zhì)所含的原子數(shù)；求出題中每種物質(zhì)所含的原子數(shù). 0.5 molnh 3 中所含的原子的物質(zhì)的量：0.5mol × 4 2 mol ；22.4l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 22.4l 氦中所含的原子

13、的物質(zhì)的量：22.4l·mol× 1=1 mol ；1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 9 ml 水中所含的原于的物質(zhì)的量：9 ml×1 g/ml ÷18 g/mol × 3=1.5 mol ； 0.2 mol磷酸鈉 na3 po4 中所舍的原子的物質(zhì)的量：0.2 mol ×81.6 mol.比較的運(yùn)算結(jié)果可得答案.答案： a說(shuō)明 物質(zhì)的量為運(yùn)算中心,解題比較關(guān)鍵的一步為先把微粒數(shù).氣體的體積.物質(zhì)的質(zhì)量等有關(guān)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量,然后再進(jìn)行比較.阿伏加德羅定律 難點(diǎn) 通過(guò)學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念可知,氣體的體積主要打算于組

14、成氣體的分子數(shù)目和分子之間的平均距離,而分子之間的平均距離又受氣體的溫度和壓強(qiáng)的直接影響 . 所含分子數(shù)日相同的氣體,在同溫. 同壓下, 分子之間的平均距離基本相等, 因此, 在相同溫度和相同壓強(qiáng)下,所含分子數(shù)目相同的任意氣體的體積相同 . 同理,在相同 溫度和相同壓強(qiáng)下,相同體積的任意氣體都含有相同數(shù)目的分子,這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律 .說(shuō)明 阿伏加德羅定律適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體.同溫. 同壓.同體積和問(wèn)分子數(shù)；四“同”共同存在, 相互制約,只要有三個(gè)“同” 成立,第四個(gè) “同”必定成立,稱(chēng)作“三同定一同”.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為阿伏加德羅定律的一個(gè)特例. 明確規(guī)

15、定了溫度為0和壓強(qiáng)為101 kpa阿伏加德羅定律的推論 難點(diǎn) 依據(jù)阿伏加德羅定律,限定不同的條件；便可得到阿伏加德羅定律的多種形式 推論 ,嫻熟地把握它們,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載在解答有關(guān)問(wèn)題時(shí),可達(dá)到事中功倍的成效.(1) 推論：同溫.同壓下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比；或氣體密度與式量成正比.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v1n11 m 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載數(shù)學(xué)表達(dá)式：或.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v2n 22 m 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理模型：同溫.同壓下,

16、兩個(gè)體積不同且裝有兩種不同氣體的集氣瓶 如圖 3-8 所示.例如：關(guān)于a g h 2 和 b g he ,以下說(shuō)法中,正確選項(xiàng) a. 同溫.同壓下； h2 與 he 的體積比為a:2bb. 同溫.同壓下,如ab,就 h2 與 he 的物質(zhì)的量之比為2:1c. 體積相同時(shí), he 的質(zhì)量肯定大于h2 的質(zhì)量d. 同溫.同壓下,如二者的物質(zhì)的量相同,其體積也相同精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分析 a 項(xiàng)中兩種氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比,即ag 2 g·molbg1 : 4 g·mol2a:b , b 項(xiàng)1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正確

17、； c 項(xiàng)中假如僅知道兩種氣體的體積相同,無(wú)法判定出二者的物質(zhì)的量的多少,也就很難判定出質(zhì)量的大小,由于兩種氣體所處的溫度.壓強(qiáng)不肯定相等,因而體積相同時(shí),物質(zhì)的量不肯定相同；d 項(xiàng)中相同溫度.相同壓強(qiáng).相同物質(zhì)的量的氣體,體積肯定相同.答案： bd又如： 在相同溫度和壓強(qiáng)下,1 體積氯化氫和9 體積水蒸氣組成的混合氣體,完全冷凝后所得鹽酸中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a.10 b.18.4c.4.9×10- 4 d.80.2分析 依據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,同溫.同壓下氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比,設(shè) hcl .h2o氣的物質(zhì)的量分別為1 mol ,9 mol ,然后將物質(zhì)的量換算成質(zhì)量

18、,就可求出鹽酸中hcl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載whcl=36.5g / mol1mol100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載36.5 g·mol 11mol18g ·mol 19 mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載36.5 g198.5 g100%18.4%.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： b說(shuō)明 阿伏加德羅定律及其推論在解答有關(guān)氣體的化學(xué)運(yùn)算題日寸特殊有用,不過(guò)千萬(wàn)要留意使用的條件.（1）推論：同溫.同體積時(shí),氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成比.

19、p1n1數(shù)學(xué)表達(dá)式：.p2n2物理模型：給足球打氣,進(jìn)氣越多. 足球內(nèi)壓強(qiáng)越大 如圖 3-9 所示 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載55例如：肯定溫度下,在兩個(gè)大小相同的密閉容器中分別盛放16 g x 氣體和 56g n2 ,測(cè)得兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)分別為 1.01 ×10 pa 和 4.04 ×10 pa ,就 x 可能為什么氣體.解：由于兩個(gè)容器的溫度.體積分別相同,由阿伏加德羅定律的推論可知：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載p x n x m x .m n 2 、即1.011051628、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

20、 歡迎下載p n 2 n n2 m x .m n 2 4.04105m x 56精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mx 32.x 可能為 o2,或某混合氣體 .答： x 氣體可能為o2 或平均式量為32 的混合氣體 .又如： 適量的氯氣與氨氣先后通入一真空的密閉容器里,在肯定溫度下完全反應(yīng)后. 容器中只有氮?dú)夂吐然@,就容器里反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為 a.1:2 b.11:1 c.1:7 d.2:1分析此題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cl 2 +8nh3=n2 +6nh4cl. 依據(jù)題意,假設(shè)3 mol cl2 與 8 mol nh 3反應(yīng),那么反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)只有n2 ,且為 1

21、mol ,由阿伏加德羅定律推論可知,同溫.同體積時(shí),p前3mol8mol11氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,即.p后1mol1答案： b（3）推論：同溫.同壓.同體積時(shí),氣體的質(zhì)量與式量成正比.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m1數(shù)學(xué)表達(dá)式：m2m 1m1或n1m 2m 1m1n 2.m 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理模型：同溫.同壓下兩個(gè)體積相同的集氣瓶中裝有不同的氣體 如圖 3-10 所示 .例如；某恒容容器的質(zhì)量為50.0 g,當(dāng)它布滿(mǎn)co2 氣體時(shí),質(zhì)量為 58.8g ,假如改裝甲烷,在相同條件下,當(dāng)布滿(mǎn)甲烷時(shí),質(zhì)量為 g.分析 由于為同一恒容容器,所以體

22、積不變,又已知兩次操作為在相同條件下進(jìn)行,故可懂得為同溫.同壓.同體積,由阿伏加德羅定律的推論知：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mco 2 m co2 mch 4 m ch 4 、即 58.850.0g44mch 4 16、mch 4 3.2g 、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總質(zhì)量： 50.0 g+3.2 g=53.2 g.答案： 53.2同類(lèi)變式在同溫同壓下,某瓶布滿(mǎn)o2 質(zhì)量為 116 g ,布滿(mǎn) co2 質(zhì)量為 122 g ,布滿(mǎn)氣體 x 質(zhì)量為 114 g ,就 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為 a.28 b.60 c.32 d.44精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

23、- - 歡迎下載精品好資料歡迎下載分析解法 1：設(shè)瓶的質(zhì)量為m,依據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓同體積的容器所盛氣體的物質(zhì)的量相等,可得：116 g-m/32 g·mol-1 122 g-m/44 g· mol-1 , m=100 g.就所盛氣體的物質(zhì)的量 按 co2 算 ：122 g-100 g/44 g·mol-1 0.5 mol.再設(shè)氣體 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為m,就有114g-100g/mg·mol-1 0.5 mol ,解得 m 28.-1解法 2：因 1 mol co2 與 1 mol o 2 的質(zhì)量之差為44 g-32 g 12 g ,所以瓶中

24、o2 的物質(zhì)的量為：122 g-116 g/12 g ·mol 0.5 mol.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22即： coo m-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 mol 12 gn122 g-116 g no 2 0.5 mol.依據(jù)阿伏加德羅定律,氣體x 的物質(zhì)的量也為0.5 mol.2o xm-1 32-mg0.5 116-114gm 28.解法3：因同溫同壓下,同體積的容器中所盛氣體的物質(zhì)的量相等,所以氣體的質(zhì)量越小,其相對(duì)分子質(zhì)量就越小 . 由題意知?dú)怏wx 的質(zhì)量小于 o2 的質(zhì)量,故氣體x 的相對(duì)分子質(zhì)量也應(yīng)小于o2 的相對(duì)分子質(zhì)量,故不

25、必運(yùn)算可知答案為a.答案： a又如：相同條件下,由h2 .n2.co2 等體積混合得到的混合氣體中,co2 的質(zhì)量為 w g,這種混合氣體的質(zhì)量為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載37a. wg 2215b. wg2220c. wg1174d. wg9精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分析由阿伏加德羅定律的推論可知,同溫.同壓.同體積時(shí),氣體質(zhì)量與式量成正比,即精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mn 2 mco2 2828,故 mn2 =4422827437精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載wg；同理, mh2= w 4444g、 所以總質(zhì)量為

26、：wg 44wgwg44wg4422wg.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： a4推論：同溫.同壓.同質(zhì)量時(shí),氣體的體積與式量成反比.v1m 2數(shù)字表達(dá)式：.v2m 1物理模型： 同溫.同壓下,兩個(gè)裝有相同質(zhì)量的不同氣體的集氣瓶 如圖 3-11 所示 .例如：1 體積 so2 和 3 體積空氣混合后, 在 450 以上通過(guò)催化劑v2 o5 ,發(fā)生如下反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 so2 g o2 g v2 o54502so3 g 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如同溫.同壓

27、下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度之比為0.9:1 ,就反應(yīng)消耗的so2 為原有 so2 的 .分析對(duì)純氣相反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)前后的總質(zhì)量為相同的,故此題為同溫.同壓.同質(zhì)量的情形,由阿伏加德羅定律的推論應(yīng)有：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v 后m（前）前.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v（前）m（后）（后）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載設(shè)反應(yīng)消耗的so2 的體積為 x,就精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 so2 g o2 g v2 o54502so3 g v精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2123-2=1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

28、資料 - - - 歡迎下載x4x240.8故12xxx20.9 、 x=0.8.1100%=80%.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： 80又如： o2 和 o3 的混合氣體2 l,如在同溫.同壓下,o3 全部轉(zhuǎn)化為o2 后體積變?yōu)?2.2 l,就原混合氣體的平均式量為 a.40 b.36.7 c.35.2 d.43.7分析由阿伏加德羅定律的推論可知,同溫.同壓.同質(zhì)量時(shí),氣體的體積與式量成反比.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v o2 m（ 混）2.2 lm精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v 混答案： c,m（2）2 l、 m 混3235.2.m

29、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說(shuō)明 以上阿伏加德羅定律的推論完全不必死記硬背,都可以從抱負(fù)氣體狀態(tài)方程pv nrtn推導(dǎo),將化學(xué)和物理學(xué)問(wèn)綜合運(yùn)用,不過(guò)此方程目前可只作明白,待高二物理講完再用.學(xué)問(wèn)點(diǎn) 2關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)算 重點(diǎn)重要公式及解析單一公式rt精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1nv vm該公式表達(dá)了任意狀況下,任意種類(lèi)的氣體的體積.物質(zhì)的量.摩爾體積三者之間的換算關(guān)系,但在應(yīng)用時(shí),v 和 vm 必需為在同溫. 同壓下的值, 且氣體體積的單位要相同. 由于 vm 的值不確定, 該公式用處不大 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 2nv22

30、.4l·mol 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載該公式為公式 1 的特定情形, 它適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任意種類(lèi)的氣體的體積和物質(zhì)的量之間的換算,在應(yīng)用時(shí), v 和 vm必需為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值,且氣體體積的單位要相同.(3) mv該公式適用于任意狀況下任何種類(lèi)的物質(zhì)的質(zhì)量.體積和密度三者之間的換算,在中學(xué)化學(xué)中,主要用于氣體和液體的相關(guān)運(yùn)算.1(4) m22.4l·mol該公式為公式 3 的一種特定情形, 它適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任意種類(lèi)的氣體的摩爾質(zhì)量和密度二者之間的換算 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5d1 m 12 m 2d

31、為氣體的相對(duì)密度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載該公式表達(dá)的為任意狀況萬(wàn)的任意種類(lèi)的兩種氣體的密度之比.混合氣體原來(lái)無(wú)相對(duì)分子質(zhì)量可言,但對(duì)組成肯定的混合氣體來(lái)說(shuō),可以依據(jù)各組分的摩爾質(zhì)量來(lái)運(yùn)算平均摩爾質(zhì)量；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量g/mol.例如：某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/l ,填寫(xiě)以下空白：(1) 該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 .(2) 如氣體的化學(xué)式為a2 ,其名稱(chēng)為 ；如該氣體的化學(xué)式為ab,其名稱(chēng)為 .m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分析依據(jù)式 22.4l·mol,得 m 28 g/mol ,對(duì)應(yīng)的

32、常見(jiàn)氣體有n 2 和 co.1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： 128 2氮?dú)?；一氧化碳又如?1 mol 氧氣 o2 在放電后有30轉(zhuǎn)化為臭氧 o3 ,就放電后的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 a.16.0 b.17.8 c.18.4 d.35.6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分析依據(jù)阿伏加德羅定律可以推出：相對(duì)密度d12m1,如能把放電后混合氣體的平均相m 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對(duì)分子質(zhì)量求出,就此題就迎刃而解了.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放電3o 22o 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載321

33、mol × 30%no3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載no3 1mol30%230.2mol、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載未反應(yīng)的 no2=1 mol-1 mol×30%=0.7 mol、反應(yīng)后,混合氣體的物質(zhì)的量n 混=0.2mol+0.7mol=0.9mol、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載所以 m 混=m混32 g / mol1mol35.6g/mol、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n混d35.6 g / mol17.8.0.9mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 g·mol

34、1答案： b再如：空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)為：n2 為 78%,o2 為 21%, co2 為 1%,求空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品好資料歡迎下載分析可先運(yùn)算出空氣的平均摩爾質(zhì)量,在特定條件標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 混合氣體的體積為22.4l ,就可運(yùn)算混合氣體的密度.解： m （空氣） =28g/mol ×78%+32g/mol×21%+44g/mol× 1%=29g/mol.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 空=m22.4l·mol 129g / mol 22.4l·mol 11.29g / l.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答：空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況