化驗(yàn)員技術(shù)比武試題答案理論部分

1、化驗(yàn)員技術(shù)比武考試試題 （理論知識(shí)部分）分?jǐn)?shù):姓名: 、選擇題（每題 0.5分，共計(jì)45分）1、34 X 10-3有效數(shù)字是（A ）位。B 、3 C 、4 D 、52、）pH=5.26中的有效數(shù)字是（B）位。12B 、2 C 、3 D 、43、比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度（B ）。甲組：0.19 %, 0.19 %, 0.20 %, 0.21 %,0.21 %乙組：0.18 %, 0.20 %, 0.20 %, 0.21 %,0.22 %A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C 、乙組比甲組高D、無(wú)法判別4、分析某藥物的純度時(shí)，稱(chēng)取樣品0.3580g，下列分析結(jié)果記錄正確的為（C ）A、36%B、36

2、.4%C、36.41 %D、36.412 %5、實(shí)驗(yàn)測(cè)得右灰石中CaO含量為27.50% 若真實(shí)值為27.30%，則(27.50%-27.30%) /27.30%=0.7%為(A、絕對(duì)誤差B、相對(duì)誤差C、絕對(duì)偏差D、標(biāo)準(zhǔn)偏差6、酸堿滴定法進(jìn)行滴定，消耗溶液體積結(jié)果記錄應(yīng)保留A、小數(shù)點(diǎn)后2位B、小數(shù)點(diǎn)后4位（A ）位有效數(shù)字D、四位有效數(shù)字7、用稱(chēng)量絕對(duì)誤差為 0.1mg的天平稱(chēng)出的50mg（以克為單位表示的質(zhì)量），正確表示結(jié)果為（A、0.5000 B、0.500C、0.0500D、0.05008、下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的有（A ）B、1.412X 103A、0.350C、0.1020PKa

3、=4.749、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.01%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為1mg的天平稱(chēng)取試樣時(shí)，至少要稱(chēng)取A、0.2g B、0.02g10、下列論述中錯(cuò)誤的是（C、0.05 gC )D、0.5gA、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B 、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D 、系統(tǒng)誤差具有單向性11、可用下述那種方法減少滴定過(guò)程中的偶然誤差（A、進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B、進(jìn)行空白試驗(yàn) C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D 、進(jìn)行多次平行測(cè)定12、在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱(chēng)之為（A、對(duì)照試驗(yàn) B 、空白試驗(yàn) C、平行試驗(yàn)D、預(yù)試驗(yàn)13、對(duì)同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測(cè)得的結(jié)

4、果依次為31.27 %、31.26 %、31.28 %,其第一次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)偏差是（B )。A 0.03 % B 、0.00 % C 、0.06 % D 、-0.06 %B )。14、在滴定分析法測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)至系統(tǒng)誤差（A、滴定時(shí)有液濺出、砝碼未經(jīng)校正C滴定管讀數(shù)讀錯(cuò)、試樣未經(jīng)混勻15、測(cè)定某鐵礦石中硫的含量，稱(chēng)取0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（A、32%B 、 32.4%C 、 32.42%、32.420%16、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求達(dá)到0.1%，使用常量滴定管耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（C ）A、 5-10mL B 、 10-15mL C 、 20-30mLD、

5、 15-20mL17、滴定分析中，若試劑含少量待測(cè)組分，可用于消除誤差的方法是（ B ）A、儀器校正B、空白試驗(yàn)C、對(duì)照分析18、 某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033 ，分析 4 次得到如下結(jié)果： 0.034 、 0.033 、 0.036 、 0.035 ， 則該產(chǎn)品為（ B ）A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品19、 NaHC03屯度的技術(shù)指標(biāo)為99.0%,下列測(cè)定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？（C ）A、 99.05% B 、 99.01% C 、 98.94% D 、 98.95% 20、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（ C ）A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 1

6、5.000mL21、 某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010 moL?L-1，它的有效數(shù)字是（ B ）A 5 位 B 4 位 C 3位 D 2位22、 物質(zhì)的量單位是（C ）A、 g B 、 kg C 、 mol D 、 mol /L23、 （ C ）是質(zhì)量常用的法定計(jì)量單位。A、噸 B 、公斤 C 、千克 D 、壓強(qiáng)24、 配制 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（A ）A、 HCl（ AR） B 、 HCl（ GR） C、 HCl（ LR） D、 HCl（ CP）25、各種試劑按純度從高到低的代號(hào)順序是A、 GR>AR>CP B、 GR>CP>ARC、AR>CP&g

7、t;GR D、 CP>AR>GR）C 、分析純?cè)噭?D 、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?6、 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ A A、基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純?cè)噭?7、某溶液主要含有2+2+3+Ca 、 Mg 及少量 Al 、Fe33+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA商定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是（ B ）A、Mg+的含量B 、CaT、Mg+含量C、Al3+、Fe3+ 的含量 D、Ca2+、Mg+、Al3+、Fe3+ 的含量28、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（A ）A無(wú)水碳酸鈉B、硼砂C、草酸 D、鄰苯二鉀酸氫鉀E 、氧化鋅29、 在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá),

8、在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定, 這一點(diǎn)稱(chēng)為（ C ）A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B 、理論變色點(diǎn) C、滴定終點(diǎn) D 、以上說(shuō)法都可以30、 往 AgCl 沉淀中加入濃氨水,沉淀消失,這是因?yàn)椋― ）。A、鹽效應(yīng) B、同離子效應(yīng)C、酸效應(yīng)D 、配位效應(yīng)31、通常用（B ）來(lái)進(jìn)行溶液中物質(zhì)的萃取。A、離子交換柱B 、分液漏斗C、滴定管D 、柱中色譜32、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是(D )A、苯酚B 、氯化氨 C 、醋酸鈉 D 、草酸33、下列氧化物有劇毒的是(B )A、 Al 2O3B 、 As2O3C 、 SiO2D、 ZnO34在高錳酸鉀法測(cè)鐵中 , 一般使用硫酸而不是鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)酸度 , 其

9、主要原因是 ( C )A、鹽酸強(qiáng)度不足B. 硫酸可起催化作用C 、Cl-可能與KMnO4作用 D.以上均不對(duì).35 沉淀重量分析中，依據(jù)沉淀性質(zhì)，由 ( C ) 計(jì)算試樣的稱(chēng)樣量。A、沉淀的質(zhì)量B 、沉淀的重量 C 、沉淀灼燒后的質(zhì)量D 、沉淀劑的用量36、 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是(A )A、 Na2CO3 B 、 Na2SO4 C 、 NH4Cl D 、 NaCl37、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定 EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是(B )。A、 MgO B、 ZnO C 、 Zn 片 D、 Cu 片38、欲配制 1000毫升 0.10mol/L 的 NaOH 溶液，需要稱(chēng)取 Na

10、OH (M (NaOH) =40g/mo) ( B )A、 40克B、 4克 C、 0.4克 D、 0.04克39、 標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是( A )A、鄰苯二甲酸氫鉀B、無(wú)水Na2CO3C、NaOHD、HCl40、 在某溶液中，加入酚酞無(wú)色，加入甲基紅顯黃色，則該溶液的PH 值范圍應(yīng)為 ( C )A、 4.4<PH<8B、 4.4<PH<10C、 6.2<PH<8 D、 6.2<PH<1041、 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是(B )A 反應(yīng)物濃度 B 溫度 C 催化劑 D 反應(yīng)產(chǎn)物濃度42、 常溫下，下列哪種溶液能盛放在鐵制或

11、鋁制容器中的是( A )A、濃硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸銅溶液43、0.1mol/L 的下列溶液的 PH 值最小的是 ( B )A、(NH4) 2 SO4B、H2SO4C、NH3 出0D、NaOH44、常溫下測(cè)得某溶液濃度為 0.1mol/ L , PH=5.1，則溶液可能為(C )A、NH4CIB、NaHSO4C、KHCO 3D、稀鹽酸45、下面不宜加熱的儀器是 ( D )。A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、移液管46、 實(shí)驗(yàn)室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何(B 或 C )入口或接觸傷口，不能用()代替餐具。A、食品，燒杯 B、藥品，玻璃儀器 C、藥品，燒杯 D、食品，玻璃儀器47、 化學(xué)燒傷中

12、，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用(B )沖洗，再用水沖洗。A 0、3mol/LHAc 溶液 B、2% NaHCO溶液 C、0、3mol/LHCl 溶液 D、2% NaOH溶液48、標(biāo)定 HCl 時(shí)，未用 HCl 洗滌滴定管將使測(cè)得的 HCl 濃度 ( B )A、偏高B、偏低C、無(wú)變化D、無(wú)法判斷46、 下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是( C )A、0.5 mol氮?dú)庖籅、32 g氧氣C、100 g硫酸 D、3.01 X 10 個(gè)鐵原子47、在相同條件下，11 g CO與11g ( B )氣體具有相同體積A、 N2OB、 N2C、 SO2D、 H248、在實(shí)驗(yàn)中量取 25.00 mol 溶液，可

13、以使用的儀器是A、量筒 B、燒杯C、移液管D、量杯49、A、105CB、270-300 CC、 500-600C D、 800C標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物質(zhì)氯化鈉需要在 ( C)溫度下灼燒恒重。50、A、0.1000mol/LB、 0.2000moI/L C、 0.4000moI/LD 、 0.5000mol/L51、列溶液稀釋10倍后， PH 值變化最小的是( BA、lmol LHAc52、重鉻酸鉀法滴定A 、加快反應(yīng)的速率B、 ImoINaAc 和 ImoILHAc C、 ImoILNH 3?H2OD、 ImoINaAcFe2+，若選用二苯胺磺酸鈉作指示劑，需在硫酸混酸介質(zhì)中進(jìn)行，主要是為了

14、C、降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位D、兼顧B和C兩選項(xiàng)B、終點(diǎn)易于觀察53、莫爾法又稱(chēng)作 (A 、鐵銨礬指示劑法54、佛爾哈德法測(cè)定B )B 、鉻酸鉀指示劑法CI-,防止AgCI轉(zhuǎn)化，應(yīng)加入( DC、鉻黑T 指示劑法D 、淀粉指示劑法A、B、55、四氯化碳標(biāo)定 KMnO 4 溶液的基準(zhǔn)試劑有硝基苯 C、苯磺酸D、 A 或A、56、(NH 4)2C2O4B、 Na2C2O4莫爾法不適于測(cè)定 ( CC 、 H2C2O4D 、兼顧 A 和 B 兩選項(xiàng)A、ClB、 BrC、 I+ D、 Ag+酸堿指示劑選擇依據(jù)是 (A、指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相符合57、B、批示劑變色范圍在滴定突躍范圍之內(nèi)C、指示

15、劑在 PH=7.0 ± 1.0范圍內(nèi)變色D、指示劑在 PH=7.0 時(shí)變色58、在稱(chēng)量分析中，通常要求沉淀的溶解損失量不超過(guò)A、0.1% B、 0.2% C、 0.5%D、 1%59、以法揚(yáng)司法測(cè) Cl -時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是 (K2CrO4B、NH4Fe(SO4)2C、熒光黃滴定度是指 ( A )A、與Iml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的質(zhì)量A、60、C、與Iml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的量61、下列哪組試齊U可將 SO42-和CO32-離子區(qū)分開(kāi)來(lái)C、BaCl2 和 HCIA、 AgNO 3 B、 BaCI262、干燥器中的變色硅膠有效時(shí)的顏色是 ( AD 、曙紅B、與D、與lml 標(biāo)準(zhǔn)溶液

16、相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的物質(zhì)的量lml 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物的基本單元數(shù)D 、氨水A、藍(lán)色B、紅色 C、黃色 D、綠色63、用佛爾哈德法測(cè)定 CI-含量時(shí)，應(yīng)選擇的吸附指示劑是(D )A、熒光黃B、曙紅 C、二甲基二碘熒光黃D、鐵銨磯若 C(H2SO4)=0.1000 mol/L，貝U C(1/2 H2SO4)為(B64、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光，使用同一比色池進(jìn)行測(cè)定。當(dāng)甲溶液的吸光度為乙溶液的 1/2 時(shí)，則它們的濃度關(guān)系為(A甲是乙的二分之一B甲是乙的兩倍C乙是甲的二分之一65、EDTA法測(cè)定水的總硬度是在pH=( C )的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH= ( B )

17、 的緩沖溶液中進(jìn)行。A、7B、8C、 10 D、1266、自動(dòng)催化反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)速度( C )A、快B、慢C、慢t快D、快t慢67、下列單質(zhì)有毒的是 ( C )A、 硅 B 、鋁 C 、汞 D 、碳68、 檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用( A )A、火焰B 、肥皂水C 、十二烷基硫酸鈉水溶液D 、部分管道浸入水中的方法69、 溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速度，其原因是(C )A、活化能降低 B、活化分子減少 C、活化分子增加 D、有效碰撞減少70、 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐漸加入 AgNO3式劑，先出現(xiàn)的沉淀是( C )(Ksp, AgCl > Ksp,

18、 AgBr> Ksp, Agl)A、 AgCl B 、 AgBr C 、 AgI D 、同時(shí)出現(xiàn)71、 間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進(jìn)行，由于(C )歧化反應(yīng)，將影響測(cè)定結(jié)果。2- - 2-A、 S2O32-B、 I -C、 I 2D、 S4O62-72、 下列儀器中可在沸水浴中加熱的有(D )A、容量瓶B 、量筒 C 、比色管 D、三角燒瓶73、 使用堿式滴定管正確的操作是(B )A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C右手捏于稍低于玻璃珠近旁D 、右手捏于稍高于玻璃珠近旁74、在 1mol/LHAc 的溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法(D )A、加水B、力

19、口 NaAcC、力口 NaOH D 0.1mol/LHCI75、 用 25ml 吸管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為(C )A、 25ml B 、 25.0ml C、 25.00 ml D、 25.000ml76、酸堿質(zhì)子理論中，堿定義為 ( C )、凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿、凡是能接受電子的物質(zhì)就是堿A、凡是能提供質(zhì)子的物質(zhì)就是堿BC凡是能提供電子的物質(zhì)就是堿D 77、下列儀器中，使用前需用所裝溶液潤(rùn)沖的是 ( B )A、容量瓶B、滴定管C移液管D錐形瓶78、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是(A )。A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管三次B滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶有少量溶液濺出C在滴定前，錐形瓶

20、應(yīng)用待測(cè)液淋洗三次D滴定管加溶液不到零刻度1cm時(shí)，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“ 0”刻度相切79、 原始記錄中不應(yīng)出現(xiàn)內(nèi)容之一是(D )。A、唯一性編號(hào) B、檢驗(yàn)者 C 、復(fù)核者 D、審批者80、 下列氣體中，既有毒性又具可燃性的是(C )AO2B N 2CCO D CO 281、 在稱(chēng)量分析中，對(duì)于晶形沉淀，要求稱(chēng)量形式的質(zhì)量一般為（C ）A、0.1 0.2g B、0.2 0.3gC、0.30.5gD、0.5 0.6g82、配制好的HCI需貯存于（C ）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶D 、塑料瓶83、將稱(chēng)量瓶置于烘箱中干燥時(shí)，應(yīng)將瓶蓋（ C ）A、橫

21、放在瓶口上B、蓋緊 C 、取下 D 、任意放置84、 EDTA與金屬離子多是以（D ）的關(guān)系配合。A 1:5 B 、1:4 C 、1:2 D 、1:185、 在碘量法中，淀粉是專(zhuān)屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，這是（C ）A、碘的顏色B、I-的顏色C游離碘與淀粉生成物的顏色D 、丨-與淀粉生成物的顏色86、配制I 2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將I 2溶解在（B ）中A、水 B、KI溶液 C、HCI溶液 D、KOH溶液87、 為防止中暑應(yīng)該少量多次飲水，飲用下列那一種為最好（C ）A、礦泉水 B、純凈水 C、淡鹽水D、淡茶水88、 任何電氣設(shè)備在未驗(yàn)明無(wú)電之前，一律認(rèn)為（C ）A、有電 B、無(wú)電C、可能有電D、也

22、可能無(wú)電89、 用高錳酸鉀滴定無(wú)色或淺色的還原劑溶液時(shí)，所用的指示劑為（A ）A、自身指示劑 B 、酸堿指示劑C、金屬指示劑D、專(zhuān)屬指示劑90、 是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物（C ）A 升華碘 B、KIO3 C、冷Cr2O7 D 、KBrO3二、填空題（每空0.5分，共計(jì)30）1、 數(shù)據(jù)2.60X 10-6、pH值為10.26、含量99.25%有效數(shù)字分別為3 位、2位和4 位。2、 硫酸的濃度為0.1000moj/L的溶液，對(duì)CaO和NaOH的滴定度分別為 0.002804 g/ml和0.0040 g/ml （已 知 MCaO=56.08g/mol , MNaOH=40g/mol

23、 ）。3、 EBT稱(chēng)為鉻黑T,其作為指示劑，使用的酸度范圍為 9-10，達(dá)到指示終點(diǎn)時(shí)由紅色變?yōu)樗{(lán)色。4、 用25 mL的移液管移出溶液的體積應(yīng)記錄為25.00 ml ;用誤差為0.1mg的天平稱(chēng)取3g樣品應(yīng)記錄為3.0000 g。5、 欲使相對(duì)誤差小于等于0.01 %，則用萬(wàn)分之一分析天平稱(chēng)取的試樣量不得小于0.02克，用千分之一分析天平稱(chēng)取的試樣量不得小于0.2克。6、 84g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是 3摩爾（氮?dú)獾姆肿恿繛?28.00）, 40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 _L摩爾（氫 氧化鈉的分子量為 40.00）。7、 乙醇濃度單位為v/v （選擇w/v或v/v）,分子間脫水產(chǎn)物為乙醚,分子式為_(kāi)

24、CH3CH?O CH? CH 。8、 醋酸分子間脫水生成醋酐或乙酐，分子式為 CHaCOO CO CHj?。9、 酸性緩沖溶液一般是由弱酸 和 弱酸鹽兩種物質(zhì)組成，堿性緩沖溶液一般由弱堿 和 弱堿鹽兩種物質(zhì)組成。10、 在常溫時(shí)，常用酸堿指示劑中，甲基紅變色范圍（PH）為 4.4-6.2 ,其酸色為 紅 堿色為 黃 。 酚酞的變色范圍（PH）為 8.2-10.0，其酸色為無(wú)色堿色為粉紅色 。11、 碘量法是利用I2的氧化性I-的還原性來(lái)滴定的分析法。12、 化學(xué)試劑分為五個(gè)等級(jí)，其中GR代表 優(yōu)級(jí)純 ，AR代表 分析純 ，CP代表 化學(xué)純 。13、有0.4500 mol/LNaOH 溶液，取該

25、溶液 100.0mL，需加1.0000mol/L的NaOH溶液 10毫升可配成0.5000 mol/L 的溶液。0.48 mol/L。14、將200毫升1.2000 mo1/L的鹽酸溶液稀釋至 500.0 m L ,稀釋后鹽酸溶液的濃度為酸式（酸式或堿式）滴定管。 需要在 105 C溫度下烘干至恒重。15、 影響沉淀純度的因素有共沉淀現(xiàn)象 和 后沉淀現(xiàn)象。16、高氯酸鉀法滴定，盛裝高氯酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，應(yīng)該使用17、 標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，工作基準(zhǔn)品為令鄰苯二甲酸氫鉀無(wú)水碳酸鈉需要在 270-300C溫度下烘干至恒重。18、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，工作基準(zhǔn)品為般標(biāo)準(zhǔn)溶液常溫下保存時(shí)間不超過(guò) 重新

26、制備。19、2個(gè)月，當(dāng)溶液出現(xiàn)渾濁、沉淀、顏色變化等現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)20、21、22、（CH?） 10COOH ，分子量為230 。電解時(shí) 陽(yáng) 極發(fā)牛氧化反應(yīng)，陰 極發(fā)牛還原反應(yīng)，待鍍物件應(yīng)放在陽(yáng) 電極上。滴定分析按化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型不同可分為酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定法。十二烷二元酸的分子式為HOOC3、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。（ V ）分析天平的穩(wěn)定性越好，靈敏度越高。（X ）5、在記錄原始數(shù)據(jù)的時(shí)候，如果發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)記錯(cuò)，應(yīng)將該數(shù)據(jù)用一橫線劃去,6、 碘量瓶主要用于碘量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析。（V7、在酸性溶液中H+濃度就等于酸的濃度。（V ）8、 在滴定分析

27、中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是一致的。（X ）9、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑可用來(lái)指示滴定終點(diǎn)。4、在其旁邊另寫(xiě)更正數(shù)據(jù)。（X ）23、向0.1mol/LHAc溶液中加入少量固體 NaAe時(shí)，HAc的電離度變 變小 ，將HAc溶液沖稀時(shí), HAc的電離平衡向右 移動(dòng)，若將 HAc溶液加熱H+ 變大 。24、 用EDTA測(cè)定水的硬度時(shí)，若水樣中含有Fe3+、Al3+，易造成鉻黑T指示劑的 封閉現(xiàn)象。25、 莫爾法測(cè)定Cl-時(shí)，由于 氯化銀 沉淀的落解度小于 鉻酸銀 沉淀溶解度，所以滴定時(shí)，首先析出 氯化銀沉淀。三、判斷題（每題 0.5分，共計(jì)25分）1、由于KMnO 4性質(zhì)穩(wěn)定，可

28、作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（X ）2、由于K2Cr2 O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。10、 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所采用的蒸餾水應(yīng)為去CQ的蒸餾水。）1 ：1的關(guān)系配合。（V ）11、 在酸堿滴定中，用錯(cuò)了指示劑，不會(huì)產(chǎn)生明顯誤差。（X12、EDTA與金屬離子配合時(shí)，不論金屬離子是幾價(jià)，大多數(shù)都是以13、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，應(yīng)立即放入干燥器中予以冷卻。14、HbSQ是二元酸，因此用 NaOHW定有兩個(gè)突躍。（X ）15、鹽酸和硼酸都可以用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（X ）16、 強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。（ X ）17、使用直接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在 滴定開(kāi)始時(shí)加入。（X ）18、 汽油等有機(jī)溶劑著火時(shí)不能用水滅火。(V )19、 在電烘箱中蒸發(fā)鹽酸。(X )20、 在實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中加入12滴酚酞，則呈現(xiàn)紅色。(X )21、 滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。( X )22、將 7.63350 修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是 7.634。 ( V )23、 鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物。(X )24、 誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說(shuō)明分析結(jié)果準(zhǔn)確度的高