2022年2022年高考化學專題復習

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載第六章化學反應與能量電化學其次節(jié)原電池化學電源核心學問圖命題猜測本節(jié)的重點內(nèi)容為原電池工作原理及其應用；原電池工作原理的考查往往以新型能源電池或燃料電池為載體,考查原電池正負極的判定.電極反應式的書寫.電子或電流的方向及溶液ph 的變化等；原電池原理的應用主要考查原電池的設計.電化學腐蝕以及說明某些化學現(xiàn)象等；估計實物圖分析.新型電池分析.電解池與原電池的聯(lián)系以及設置趣味電化學試驗為近年高考的熱點；自主復習一.原電池的工作原理1概念和反應本質(zhì)原電池為把轉(zhuǎn)化為的裝置,其反應本質(zhì)為；2構(gòu)成條件(1) 有兩個的電極 常見的為金屬或石墨 ；(2) 將電

2、極插入中；(3) 兩電極間構(gòu)成閉合回路；3工作原理如圖為 cu-zn 原電池,請?zhí)羁眨壕穼W習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載(1) 電極：負極為,正極為；(2) 電極反應：負極：,正極：；(3) 原電池中的三個方向：電子方向：電子從流出經(jīng)外電路流入；電流方向：電流從流出經(jīng)外電路流入；離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中,陰離子向遷移,陽離子向遷移；留意： 1. 鹽橋的作用鹽橋中通常裝有含瓊膠的kcl 飽和溶液, 其作用為平穩(wěn)兩個燒杯中的陰.陽離子而導電, 電路接通后,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載k 移向正極, cl移向負極；精品學習資料精選學習資料 - - -

3、 歡迎下載2原電池正.負極的判定原電池的正極.負極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)；(1) 判定的一般原就：依據(jù)電極材料：活潑金屬為負極,不活潑金屬 或非金屬 為正極；依據(jù)電極反應：發(fā)生氧化反應的為負極,發(fā)生仍原反應的為正極；依據(jù)電子流向：電子流出 失去 的為負極,電子流入 得到 的為正極；依據(jù)離子的移動方向：陰離子移向的為負極,陽離子移向的為正極；依據(jù)電極現(xiàn)象：質(zhì)量不斷減小 溶解 的為負極,質(zhì)量增加的為正極；(2) 判定電極的留意事項：判定電極時,不能簡潔地依據(jù)金屬的活潑性來判定,要看反應的詳細情形,如在強堿性溶液中al 比 mg更易失去電子,al 作負極, mg作正極； fe. a

4、l 在濃硝酸中鈍化后,比cu 等金屬更難失去電子, cu 等金屬作負極,fe.al 作正極；即時即練1在如下列圖的8 個裝置中,屬于原電池的為ab精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載cd22021 ·濟南調(diào)研 將純鋅片和純銅片按如下列圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下表達正確選項 a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片為正極,乙中銅片為負極c兩燒杯中溶液的ph 均增大 d產(chǎn)憤怒泡的速率甲比乙慢二.化學電源1一次電池堿性鋅錳干電池總反應： zn 2mno2 2h2o=2mnoohznoh2 2二次電池 以鉛蓄電池為例(1) 放電時的反應：負極：；正極：

5、 總反應： pbs pbo2s 2h2so4aq=2pbso4s 2h2ol ；(2) 充電時的反應：陰極：；陽極：總反應： 2pbso4s 2h2ol=pbspbo2s 2h2so4aq ；3燃料電池氫氧燃料電池為目前最成熟的燃料電池,可分為酸性和堿性兩種；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載留意： 1 化學電源的電極反應式一般較為復雜；正.負極反應的加和為總反應方程式,總反應方程式減一極反應方程式可得另一極反應方程式；(2) 可充電電池充電時,電池的正極接外接電源的正極,電池的負極接外接電源的負極；(3) 可充電電池的放電反應和充電反應不互為可逆反應；(4) 書寫

6、燃料電池的電極反應式時,肯定要留意溶液的酸堿性；即時即練1以下有關(guān)電池的表達不正確選項 a手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 b銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 d鋅錳干電池中,鋅電極為負極2高鐵電池為一種新型可充電電池,與一般電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)固的放電電壓；高鐵電池的總反應為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載放電3zn 2k2feo4 8h2o充電3znoh2 2feoh3 4koh；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載請回答以下問題：(1) 高鐵電池的負極材料為 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

7、迎下載(2) 放電時,正極發(fā)生 填“氧化”或“仍原” 反應；已知負極反應為zn 2e 2oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載=znoh2,就正極反應為 ；(3) 放電時, 填“正”或“負” 極鄰近溶液的堿性增強；自主評估1如下列圖為zn 和 cu 形成的原電池,某試驗愛好小組做完試驗后,在讀書卡上的記錄如下,就卡片上的描述合理的為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載ab cd2堿性電池具有容量大,放電電流大的特點,因而得到廣泛應用；鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載zn 2mno2 2h2o

8、=znoh2 2mnooh下a電池工作時,鋅失去電子b電池正極的電極反應式為：列說法錯誤選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2mno22h2o 2e=2mnooh2oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極 d外電路中每通過0.2mol 電子,鋅的質(zhì)量理論上削減6.5g32021 ·哈爾濱高三檢測 有關(guān)如下列圖原電池的表達不正確選項a電子沿導線由cu 片流向 ag 片b正極的電極反應為ag e =agc鹽橋中的k 移向 agno3 溶液d用該電池電解飽和食鹽水,有3.2g cu溶解時理論上生成1.12 l cl24以下關(guān)

9、于如下列圖甲.乙兩裝置的表達,不正確選項a兩裝置中鋅片發(fā)生氧化反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載b兩裝置中溶液的ph 均增大 c甲裝置中銅片上有氣泡生成,乙裝置中銅片上無氣泡生成d甲.乙裝置中銅的質(zhì)量均增大52021 ·石家莊市模擬 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采納一個薄層紙片作為傳導體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳；在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液；總反應的化學方程 式為：zn 2mno2 h2o=znoh2 mn2o3以下說法錯誤選項 a電池工作時,鋅失去電子b外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g c電池工

10、作時,電子由正極通過外電路流向負極d電池正極的電極反應式為：2mno2 h2o 2e =mn2o3 2oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載362021 ·吉林期末質(zhì)檢 試驗發(fā)覺, 298 k 時,在fecl 3 酸性溶液中加入少量鋅粒后,fe立刻被仍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2原成fe；某化學愛好小組依據(jù)該試驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置；以下有關(guān)說法中正確選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a該原電池的正極反應為：zn 2eb左燒杯中溶液的

11、紅色逐步褪去c該電池鉑電極上有氣泡顯現(xiàn)2=zn精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載22 d該電池總反應為：3zn 2fe=2fe 3zn7依據(jù)氧化仍原反應：cu2 aq fes=fe 2 aq cus設計的原電池如下圖所示；請回答以下問題：1 電極 x 的材料為 ；電解質(zhì)溶液y 為 ；2x 電極上發(fā)生的電極反應式為 ；(3) 針對上述原電池裝置,以下說法中,不正確選項22精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a原電池工作時的總反應cuaq fes=feaq cus ,肯定為放熱反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載b原電池工作時,x 電極流出電子,

12、發(fā)生氧化反應 c原電池工作時,銀電極上發(fā)生氧化反應 d原電池工作時,鹽橋中的陽離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中(4) 如 y 為氯化鈉溶液,就經(jīng)過一段時間,發(fā)覺x 極上顯現(xiàn)銹斑,就此過程中正極的電極反應式為 ；8鉛蓄電池為典型的可充電電池,它的正.負極極板為惰性材料,電池總反應式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載放電pb pbo2 2h2so4充電2pbso4 2h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載請回答以下問題 不考慮氫.氧的氧化仍原(1) 放電時：正極的電極反應式為 ；電解液中h2so4 的濃度將變 ；當外電路通過1mol 電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加 g

13、；(2) 在完全放電耗盡pbo2 和 pb 時,如按右圖連接,電解一段時間后,就在a 電極上生成 .b電極上生成 ,此時鉛蓄電池的正.負極的極性將 ；課堂師生互動考點一原電池電極反應式的書寫【生之思】1從氧化仍原角度分析,原電池負極上的材料常作 劑,正極上的材料常作 劑,二者 數(shù)目相等；2如電解質(zhì)溶液呈酸性,電極反應中能否生成oh ？如電解質(zhì)溶液呈堿性,電極反應中能否生成h .co2.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載放電3鋰離子電池的總反應為li limn2o4充電li 2mn2o4,你能寫出該電池的正極反應嗎？精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4你能寫出堿性條件下甲

14、烷燃料電池的電極反應式嗎？【師之導】書寫原電池的電極反應式時,第一要依據(jù)原電池的工作原理精確判定正.負極,然后結(jié)合電解質(zhì)溶液的環(huán)境確定電極產(chǎn)物,最終再依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出反應式；1電極反應式書寫的一般方法(1) 拆分法：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載寫出原電池的總反應；如 2fe3 cu=2fe2 cu2 ；把總反應按氧化反應和仍原反應拆分為兩個半反應,并注明正.負極,并依據(jù)質(zhì)量守恒.電荷守恒及電子得失守恒配平兩個半反應：正極： 2fe3 2e =2fe2 ,負極： cu 2e =cu2；(2) 加減法：寫出總反應；如li limn2o4=li 2mn2o

15、4；寫出其中簡潔寫出的一個半反應 正極或負極 ；如 li e =li 負極 ；利用總反應與上述的一極反應相減,即得另一個電極的反應式,即limn2o4 li e =li 2mn2o4 正極 ；2燃料電池電極反應式的書寫第一步：寫出電池總反應式；燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一樣,如產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應就總反應為加和后的反應；如甲烷燃料電池 電解質(zhì)為 naoh溶液 的反應式為：ch4 2o2=co22h2o,co2 2naoh=n2cao3 h2o式式得燃料電池總反應式為ch4 2o22naoh=n2ca o3 3h2o；其次步：寫出電池的正極反應式：依據(jù)燃料電池的特點,一般在正極上發(fā)生仍原反應

16、的物質(zhì)都為o2,電解質(zhì)溶液不同,其電極反應有所不同,其實,我們只要熟記以下四種情形：22a酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應式： o 4h 4e =2ho；b堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應式：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載o2 2h2o4e=4oh；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c 固體電解質(zhì) 高溫下能傳導o2 環(huán)境下電極反應式：2o2 4e =2o ；d熔融碳酸鹽 如：熔融k2co3 環(huán)境下電極反應式：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載o2 2co24e2=2co3 ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載第三步,依據(jù)電池總反應式和正極反應式寫出電

17、池的負極反應式：電池的總反應式電池正極反應式電池負極反應式,留意在將兩個反應式相減時,要約去正極的反應物 o2；例題12021 ·全國課標· 11 “zebr”a 蓄電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示,電極材料多孔ni/nicl2 和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔；以下關(guān)于該電池的表達錯誤選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載a電池反應中有nacl 生成b電池的總反應為金屬鈉仍原三價鋁離子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2c正極反應為：nicl 2e =ni2cl 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d鈉離子通過鈉離子導體在兩電

18、極間移動【考點過關(guān)】1以下關(guān)于如下列圖原電池的說法中正確選項a當 a 為 cu.b 為含有碳雜質(zhì)的al .c 為稀硫酸時, b 極上沒有氣體產(chǎn)生b當 a 為石墨. b 為 fe.c 為濃硫酸時,不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)固電流c當 a 為 mg.b 為 al .c 為 naoh溶液時,依據(jù)現(xiàn)象可推知al 的活動性強于mg的 d當 a 為石墨. b 為 cu.c 為 fecl 3 溶液時, a.b 之間沒有電流通過2用銅片.銀片.cuno3 2 溶液. agno3 溶液.導線和鹽橋 裝有瓊脂 -kno3 的 u形管 構(gòu)成一個原電池 如圖 ；以下有關(guān)該原電池的表達中正確選項在外電路中,電子由銅電極流向銀電極

19、正極反應： ag e =ag試驗過程中取出鹽橋,原電池仍連續(xù)工作將銅片浸入agno3 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 abcd精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載考點 2 原電池原理的應用【生之思】精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1試驗室用zn 與稀 h2so4 反應制備h2 時,用粗鋅反應速率快,仍為用純鋅反應速率快？為什么？2 x.y 兩種金屬用導線連接置于稀h2so4 中,發(fā)覺x 極溶解, y 極上有氣泡產(chǎn)生,就x.y 的活動性誰強？3為了愛護海水中的鋼鐵閘門,需要連接某種金屬,你認為該金屬的活動性應比鐵的活動性強仍為精品學習資料精選學習資料 - - -

20、歡迎下載學習必備歡迎下載弱？4你能依據(jù)原電池原理將反應fe 2fecl 3=3fecl2 設計成一個原電池嗎？【師之導】順當解答原電池應用問題的關(guān)鍵就為理清原電池的工作原理,原電池的應用為多方面的,現(xiàn)破解如下：1比較金屬的活動性強弱原電池中,一般活動性強的金屬作負極,而活動性弱的金屬 或非金屬 作正極；如有兩種金屬a 和 b,用導線將a 和 b 連接后, 插入到稀硫酸中,一段時間后, 如觀看到a 極溶解 而b 極上有氣體放出,就說明a 作負極, b 作正極,就可以判定金屬活動性a>b； 2加快化學反應速率由于形成了原電池,導致反應速率加快；如zn 與稀硫酸反應制氫氣時,可向溶液中滴加少量

21、cuso4溶液,形成cu-zn 原電池,加快反應進行；3用于金屬的防護使需要被愛護的金屬制品作原電池正極而受到愛護；例如,要愛護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁,可用導線將其與一塊鋅塊相連,使鋅作原電池的負極；4設計制作化學電源設計原電池要緊扣構(gòu)成原電池的三個條件；(1) 第一將已知氧化仍原反應拆分為兩個半反應(2) 依據(jù)原電池的電極反應特點,結(jié)合兩個半反應找出正.負極材料 負極就為失電子的物質(zhì),正極用比負極活動性差的金屬即可,也可以用石墨 及電解質(zhì)溶液；(3) 按要求畫出原電池裝置圖；322精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如依據(jù) 2fe cu=2fe cu設計原電池：精品學習資料精

22、選學習資料 - - - 歡迎下載2負極： cu 2e=cu2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3正極： 2fe 2e=2fe精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例題 2m .n.p.e 四種金屬,已知： m n2 =n m2； m. p 用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中,m表面有大量氣泡逸出； n. e 用導線連接放入e 的硫酸鹽溶液中,電極反應為e2 2e =e,n2e =n2 ；就這四種金屬的仍原性由強到弱的次序為a pm n eb e n m p c pn m ed e p m n【考點過關(guān)】3依據(jù)下式所表示的氧化仍原反應設計一個原電池：2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cu2ag =cu2ag精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(1) 裝置可采納燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置圖,注明原電池的正.負極和外電路中電子的流向；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載(2) 寫出兩個電極上的電極反應；4由 a.b. c.d 四種金屬按下表中裝置進行試驗；裝置現(xiàn)象二價金屬a 不斷溶解c 的質(zhì)量增加a 上有氣體產(chǎn)生依據(jù)試驗現(xiàn)象回答以下問題：(1) 裝置甲中負極的電極反應式為 ；(2) 裝置乙中正極的電極反應式為；(3) 裝置丙中溶液的ph 填“