2022年江蘇省鹽城市海通中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022年江蘇省鹽城市海通中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是   a硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽   b二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)   c氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿   d碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：a2. 下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：abcd參考答案：ca形成硫化鈉過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應該用箭頭表

2、示電子的轉(zhuǎn)移方向，故a錯誤；b硫化氫屬于共價化合物，電子式書寫錯誤，故b錯誤；c氟化鎂屬于離子化合物，形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，故c正確；d溴化鉀屬于離子化合物，電子式錯誤，故d錯誤；故選c。3. 下列物質(zhì)中常溫下既能與naoh溶液反應，又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣是amg                bcl2            

3、;  csi               dal參考答案：d略4. clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應制得，在以上反應中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為a1：1         b2：1  

4、0;               cl：2         d2：3參考答案：b【考點定位】本題考查氧化還原反應的計算【名師點晴】該題為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物

5、質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價低價)。5. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是a. 水的摩爾質(zhì)量是18gb. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍c. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量d. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：d試題分析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18 g，單位錯誤，故a錯誤；摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，故b項錯誤；摩爾質(zhì)量的數(shù)值都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量，故c錯誤；水的摩爾質(zhì)量為

6、18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故d正確。6. 在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（） amg2+、al3+、fe2+bmg2+、al3+ch+、ba2+、al3+dh+、mg2+、al3+參考答案：d【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】無色溶液，則一定不存在fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在h+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據(jù)此結(jié)合選項

7、分析解答【解答】解：無色溶液，則一定不存在fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，開始不產(chǎn)生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在h+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故選d7. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()a. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料b. 常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在c. sio2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸d. 除去sio2中混有的caco3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：d【分析】a硅是非金屬元

8、素；b硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；csio2是一種酸性氧化物，sio2不溶于水；d根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去sio2中混有的caco3?！驹斀狻縜硅單質(zhì)是半導體材料，可以導電，但si屬于非金屬元素，a錯誤；b硅的化學性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，b錯誤；c酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，sio2不溶于水，不能夠與水反應生成相應的酸，c錯誤；d鹽酸和碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應，然后采用過濾

9、的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，d正確；故合理選項是d?！军c睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。8. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（   ）a. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀b. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間c. 用平行光線照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同d. fe（oh）3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：c【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大

10、于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【詳解】a. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，a正確；b. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間，b正確；c. 用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，fe(oh)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，nacl溶液無此現(xiàn)象，c錯誤；d. fe(oh)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，d正確；答案選c。9. x、y兩種元素

11、的原子序數(shù)之和為19，x在元素周期表中位于y的上一周期，且x為非金屬，y為金屬。則x、y兩種元素組成的化合物的化學式不正確的是（    ）axy                               by2x    

12、0;              cy2x2                 dy3x2參考答案：a略10. 用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（   ）afe2o3        bal2o3  &

13、#160;    chgo        dcu2s參考答案：a略11. 已知強酸與強堿的中和熱為57.3kj/mol，用500ml 0.6mol/l的稀硫酸跟足量的naoh溶液反應，放出的熱量為a68.76 kj    b57.3 kj    c34.38 kj     d17.19 kj參考答案：c略12. 下列反應中，屬于取代反應的是a. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉b. 乙烯燃燒生成二

14、氧化碳和水c. 乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯d. 乙醇與氧氣反應生成乙醛參考答案：c【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應。【詳解】a、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉是置換反應，故a不選；b、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故b不選；c、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，取代反應，故c選；d、乙醇與氧氣反應生成乙醛為氧化反應，故d不選；故選c。13. 下列化學反應中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應的是（     ）an

15、h4cl+naoh  nh3+h2o +naclb3co+fe2o3   2fe +3co2ccl22kbr=br22kcldnh3+co2+h2o= nh4hco3參考答案：c略14. 下列分子所有原子不可能處于同一平面的是                   （     ）a苯     

16、0;   b乙烯        c溴苯       d甲烷參考答案：d略15. 反應3x(g)+y(g) 2z(g)+2w(g)在2l密閉容器中進行，5min后y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（     ）av(x)=0.05mol·l1·min1           bv(y

17、)= 0.10mol·l1·min1cv(z)=0.10mol·l1·min1           dv(w)=0.05mol·l1·s1參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲配制100ml 0.100mol·l-1的na2co3溶液，請回答：（1）配制時應稱取na2co3        g；（2）配制時不需要的儀器是 

18、;       ；還缺少的儀器名稱叫        。a燒杯   b100ml容量瓶    c量筒    d天平   e玻璃棒   f試管（3）下列操作的順序是（用字母表示）                  

19、；a冷卻；b稱量；c洗滌；d振蕩；e定容；f溶解；g轉(zhuǎn)移；h搖勻（4）（請在“a偏小”、“b偏大”、“c無影響”中選擇最合適的選項，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實驗結(jié)果將    ；若轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，實驗結(jié)果將    ；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將    ；若將蒸餾水注入容量瓶時不慎將水加到瓶外，實驗結(jié)果將        ；若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將        。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)  32.5 g zn與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？生成的