四川省綿陽(yáng)市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁(yè)
四川省綿陽(yáng)市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析_第2頁(yè)
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1、四川省綿陽(yáng)市北川羌族自治縣桂溪中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積;堿的濃度和體積;比熱容;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;生成水的物質(zhì)的量;反應(yīng)前后的溫度變化;操作所需時(shí)間;a.        b.           c.      &#

2、160;   d. 參考答案:c2. 下列離子方程式中,書寫正確的是()a弱酸酸式鹽nahb在水溶液中水解:hb+h2oh3o+b2b電解飽和食鹽水:c1+2h2oh2+cl2+ohc氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:o2+2h2o+4e=4ohdfebr2溶液中通入過(guò)量cl2:2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl參考答案:c考點(diǎn):離子方程式的書寫專題:離子反應(yīng)專題分析:a、該方程中hbb2,屬于電離反應(yīng);b、離子方程式中原子不守恒;c、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子;d、方程式中br與fe的個(gè)數(shù)比與febr2中不一致解答:解:a、該方程中hb

3、b2,屬于電離方程,弱酸酸式鹽nahb在水溶液中水解方程為:hb+h2o?oh+h2b,故a錯(cuò)誤;b、離子方程式中原子不守恒,所以電解飽和食鹽水的離子方程式為:2c1+2h2oh2+cl2+2oh,故b錯(cuò)誤;c、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子,所以正極反應(yīng)式為:o2+2h2o+4e=4oh,故c正確;d、febr2溶液中通入過(guò)量cl2,溴離子和亞鐵離子全部被氧化,其離子方程式為:2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl,故d錯(cuò)誤;故選c點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,考查離子方程式的書寫,解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系、是否符合反應(yīng)實(shí)際等角度,

4、分析離子方程式的書寫是否正確3. 在一定溫度下,co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mol1 molco和3 mol ch4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()a2912 kj    b2953 kjc3236 kj                   

5、; d3867 kj參考答案:b略4. 從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是()ana和cl    bh和cl     ck和f    dca和o參考答案:b考點(diǎn):化學(xué)鍵;共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析:一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,通常形成共價(jià)鍵,以此來(lái)解答解答:解:a二者電負(fù)性之差為3.160.931.7,形成離子鍵,故a不選;b二者電負(fù)性之差為3.162

6、.11.7,形成共價(jià)鍵,故b選;c二者電負(fù)性之差為4.00.81.7,形成離子鍵,故c不選;d二者電負(fù)性之差為大于1.7,形成離子鍵,故d不選;故選b點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵,題目難度中等5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是a在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24l己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4nab1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8nac14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為nad0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5na參考答案:a6. 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),有關(guān)的

7、判斷錯(cuò)誤的是na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723      a只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體b在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 參考答案:ab7. 下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有(   )a. 乙烷        b. 甲苯   

8、0;    c. 丙烯       d. 四氯乙烯參考答案:略8. 鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是(    )。a.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯          b.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯c.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯  d.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案:c略9. 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

9、a. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b. 裝置y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:    o2 + 2h2o + 4e 4oh c. 裝置x能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d. 裝置x、y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化。參考答案:c略10. 將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中,鋅片是a. 陰極        b. 陽(yáng)極        c. 正極     

10、;     d. 負(fù)極參考答案:d11.  參考答案:c12. 最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器pb 具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于pb的說(shuō)法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)是212    b. 電子數(shù)是294c. 中子數(shù)是130    d. 質(zhì)量數(shù)是82參考答案:ca. 質(zhì)子數(shù)是82,a錯(cuò)誤;b. 電子數(shù)等于中子數(shù),是82,b錯(cuò)誤;c. 中子數(shù)是21282130,c正確;d. 質(zhì)量數(shù)是212,d錯(cuò)誤,答案選c。點(diǎn)睛:掌握原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)

11、的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。13. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(    )a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變b沉淀溶解后,生成的深藍(lán)色配合離子cu(nh3)42+一定難電離c向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸,無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生d在cu(nh3)42+離子中,既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵參考答案:b略14. 乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸,現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合

12、物中,若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(    )a7.7%       b8.6%       c15.5%       d無(wú)法計(jì)算參考答案:a15. 對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是()a+hno3+h2o;取代反應(yīng)bch4+cl2ch3cl+hcl;置換反應(yīng)cch2=ch2+hclch3ch2cl;加成反應(yīng)d2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o;

13、氧化反應(yīng)參考答案:b考點(diǎn):取代反應(yīng)與加成反應(yīng);化學(xué)基本反應(yīng)類型分析:有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),斷開不飽和雙鍵或三鍵生成飽和單鍵的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),加氧或去氫的有機(jī)反應(yīng)為氧化反應(yīng),據(jù)此解答即可解答:解:a、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯,屬于取代反應(yīng),故a正確;b、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成ch3cl,屬于取代反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c、乙烯與氯化氫生成一氯乙烷,不飽和雙鍵變成飽和單鍵,屬于加成反應(yīng),故c正確;d、乙醇與氧氣催化氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng),故d正確,故選b點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型,明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系,熟悉常見

14、有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)即可解答,題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置a中,儀器a的名稱叫_,該儀器中盛有的試劑為_。(2)裝置b的作用是_,當(dāng)cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后,裝置b中溶液的ph值_7(填“”“”或“”)(3)當(dāng)有少量cl2氣流通過(guò)后,觀察到裝置c中的溶液變?yōu)開色,反應(yīng)的離子方程式為_。(4)當(dāng)cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí),裝置d中干燥的有色布條能否褪色?為什么?_ ,            &

15、#160;                                              。(5)若要證明cl2無(wú)漂白性,則必須

16、在裝置d之前,使cl2通過(guò)裝有_的洗氣瓶。(6)裝置e的作用是_,該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案:(1)分液漏斗,濃鹽酸 (2)除去氯氣中的氯化氫, (3)藍(lán),cl2+2i-=2cl-+i2 (4)能褪色;氯氣中含有水份,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生hclo   (5)濃硫酸   (6)除去尾氣中的cl2,   cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 某村原計(jì)劃購(gòu)買硫銨化肥(nh4)2so42000公斤,現(xiàn)決定改用nh4hco3。按含氮量計(jì)算,要買多少公斤nh4hco3才相當(dāng)于2000公斤(n

17、h4)2so4?參考答案:2 394 kg18. (6分)將等物質(zhì)的量的co和h2o(氣)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):co+h2o(氣)co2+h2,達(dá)平衡后測(cè)得co轉(zhuǎn)化率為20%。求:(1)達(dá)平衡時(shí),混合氣中co的體積百分含量. (2)求平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。參考答案:(1)(co)=40%;                            (3分)(2)23g/mol       &

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