山東省煙臺市第十四中學2020年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、山東省煙臺市第十四中學2020年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量與滴入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中al2(so4)3與mgso4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a. 6：1    b. 3：1    c. 2：1    d. 1：2參考答案：d由al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo22h2o可知：沉淀溶

2、解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：mg22oh=mg(oh)2；由此可知al3與mg2的物質(zhì)的量相同，所以原混合液中al2(so4)3與mgso4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；2. 我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點。185hf可由180hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180hf、185hf的說法正確的是( )a. 物質(zhì)的量相等的185hf與180hf質(zhì)量相同b. 核外電子數(shù)分別為108、113c. 1 mol180hf比1 mol185hf的中子數(shù)少5nad. 180hf、18

3、5hf在周期表中的位置不同參考答案：c試題分析：a185hf與180hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，a錯誤； b核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，b錯誤；c中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，c正確；d180hf、185hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，d錯誤，答案選c。3. 現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為a 11          

4、60;               b 21        c 12                           

5、;  d 31      參考答案：b略4. 下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是        a                b               &

6、#160; c                d參考答案：d5. 向含0.14mol na2co3的溶液中逐滴加入含一定量hcl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是a. 得0.20mol nacl和0.08mol nahco3b. 剩0.04mol na2co3，得0.20mol naclc. 剩0.06mol hcl，得0.14mol nacl和0.14mol nahco3d. 得0.06mol nacl和0.08mo

7、l nahco3參考答案：a6. 如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（    ）a. 溶液的ph增大    b. 溶液中的zn2濃度增大c. 溶液中的so42-濃度增大    d. 溶液的密度增大參考答案：c根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。a項，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的ph值增大，故a正確；b項，zn作負極，失電子形成zn2+

8、，所以溶液中的zn2+濃度增大，故b正確；c項，溶液中的so42-不參與反應(yīng)，濃度不變，故c錯誤；d項，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故d正確。綜上，選c。點睛：本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識，題目較簡單，但需要學生明確原電池的工作原理，結(jié)合題意靈活分析，重點考查運用基礎(chǔ)知識分析問題解決問題的能力。7. 按下圖裝置，持續(xù)通入氣體x，可看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則氣體x可能是()ah2  bco和h2cnh3  dch3ch2oh(蒸氣)參考答案：d解析四個選項中的氣體或蒸氣都可還原cuo，且均有h2o產(chǎn)生，故都可滿足a、b處的現(xiàn)象，但要在c處

9、得到液體，只有d項符合，ch3ch2ohcuo ch3choh2ocu。8. 下列各組物質(zhì)的溶液液不用其它試劑就可鑒別的是  （      ）a、hcl   cucl2  nano3  na2so4   b、bacl2  na2co3  hcl  (nh4)2co3c、fecl3  hcl  nacl  naoh      d、na2co3  na2so4&

10、#160; hcl  h2so4參考答案：c略9. “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（     ）   a.  氧化物         b.  鹽         c.  金屬或合金      

11、60;   d.  堿參考答案：c略10. 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是a. 分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間       b. 能透過半透膜c. 都是透明的                           d. 呈紅褐色參考答案：c

12、略11. 下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）a分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間b都能透過半透膜c都是均一、穩(wěn)定的液體d都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：c【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】a溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm100nm；b膠粒不能透過半透膜；c溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；d溶液無丁達爾效應(yīng)【解答】解：a氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm100nm，故a錯誤；b氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故b錯誤；c氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故c正確；d溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有

13、丁達爾效應(yīng)，故d錯誤；故選c12. 8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2的反應(yīng)中，若有8 mol的nh3被氧化，則            a.有3 mol cl2被還原                         

14、;  b.氧化產(chǎn)物為1 mol           c.氧化產(chǎn)物為8 mol                          d.生成n2 4 mol參考答案：d略13.  銅鋅原電池是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說法中正確的

15、是       （     ） a銅片是負極 b鋅變成了鋅離子c電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片                 d銅片表面沒有氣泡參考答案：b略14. 新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理如下：2cro3（紅色）3c2h5oh3h2so4 = cr2(so4)3（綠色）3ch3cho

16、6h2o該反應(yīng)的氧化劑是（ ）a、cro3         b、ch3cho      c、h2so4          d、cr2(so4)3參考答案：a略15. 下列措施無法控制溫室氣體排放的是（     ）          

17、0;                    a對煤炭進行脫硫后做燃料         b開發(fā)氫氣、硅等作為新型燃料     c提倡水力、潮汐、風能發(fā)電       d研究開發(fā)以太陽能電池為動力的家用轎車參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個

18、小題，共10分）16. 丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：c4h10     c2h6+c2h4 ；c4h10       ch4+c3h6。 下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：cuo能將烴氧化成co2和h2o，g后面裝置與答題無關(guān)，省略)  按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有： 給d、 g裝置加熱； 檢查整套裝置的氣密性； 排出裝置中的空氣等（1）這三步操作的先后順序依次是_     

19、0;        _；（2）氧化鋁的作用是_     _  ，寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學方程式             ；（3）b裝置所起的作用是_           _；（4）若對e裝置中的混合物（溴水足量）， 再按以下流程實驗：  

20、 操作i、操作ii分別是             、            ； 已知d的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則d的結(jié)構(gòu)簡式                    ； na2

21、so3溶液的作用是                          。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知下列兩個熱化學方程式    ?2h2(氣) + o2(氣) = 2h2o(液) + 571.6kj    ?c2h8(氣) + 5o2(氣) = 3co2

22、(氣) + 4h2o(液) + 2220kj  實驗測得h2與c3h8的混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kj，則混合氣體中h2與c3h8的體積比是參考答案：列方程法：        設(shè)混合氣體中h2的物質(zhì)的量為x，則c3h8為(5x)        根據(jù)反應(yīng)?可知h2的反應(yīng)熱為：        根據(jù)反應(yīng)?可知c3h8的反應(yīng)熱為：2220kj/mol  

23、;      則：                        1.25=312.8g鐵與100 ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。（3）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1.12l；0.5mol/l；0.5mol/l試題分析：（1）2.8g鐵的物質(zhì)的量為2.8g÷56g/mol=0.05mol，fe + h2so4= feso4+ h20.05     0.05     0.05     0.05則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4l=1.12l。答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12l。（2）所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)