魯教版高中化學(xué)教案

1、魯教版高中化學(xué)教案 教學(xué)工作不是機械的，所有的教師都要在教學(xué)活動前發(fā)揮自己的創(chuàng)造力，寫出適合自己的教案。你能寫一份高中化學(xué)教案嗎？下面是我為大家收集有關(guān)于魯教版高中化學(xué)教案，希望你喜歡。 #159682魯教版高中化學(xué)教案1 知識方面：1、掌握離子方程式的含義。 2、學(xué)會離子方程式書寫方法。 能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。 思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。 之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給

2、學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。 本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法 二、教法方面 本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下： 1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。 2、正確理

3、解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。 3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主

4、的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。 三、學(xué)法方面 (1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。 (2)這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。 (3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。 四、教學(xué)程序

5、 1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗： a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：(1)為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體? (2)是離子反應(yīng)? (3)是什么離子參加反應(yīng)? 結(jié)論：ag+cl-=agcl co32-+2h+=h2o+co2 教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而

6、且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。 2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)

7、。例：caco3和鹽酸溶液反應(yīng)，caco3(s)=ca2+co32-(溶解平衡)co32-+2h+=h2o+co2隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這

8、是不防提出這樣一個問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)fe2+cl2=fe3+2cl- (2)2mno4-+7h2o2+6h+=2mn2+6o2+10h2o這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：(1)質(zhì)量

9、守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。 3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：(1)ba(oh)2溶液能否導(dǎo)電?(2)能否用實驗來證明?學(xué)生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此ba(oh)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。(

10、4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本p74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“h+oh-=h2o”來表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(a)氨水和硫酸反應(yīng)(b)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(c)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。 4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)

11、之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。 5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。 #159681魯教版高中化學(xué)教案2 知識教學(xué)點 1.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2.一氧化碳的毒性且其對環(huán)境的污染。 重、難、疑點及解決辦法 1.重點：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。 2.難點：從一氧化碳和二氧化碳分子組成的

12、不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。 3.疑點：向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺? 4.解決方法： (1)學(xué)生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)，了解一氧化碳物理性質(zhì)。 (2)教師演示試驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。 (3)結(jié)合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)保觀念。 教學(xué)步驟 (一)明確目標(biāo) 1.了解一氧化碳的物理性質(zhì)。 2.掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。 3.了解一氧化碳的用途、毒性和對環(huán)境的污染。 (二)教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問：寫出碳單質(zhì)完全燃燒和不完全燃燒的化學(xué)方程式。 引言：我們知道碳有兩種氧化物：co和co2。co和co2在分子組成上

13、，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質(zhì)上帶來什么差異呢?下面，我們來學(xué)習(xí)co的某些特性。 板書：一.一氧化碳的性質(zhì)和用途 1.物理性質(zhì)(與co2相比較) 復(fù)習(xí)提問：co2有哪些物理性質(zhì)呢? 學(xué)生活動：閱讀教材p97第一段，從顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等方面比較一下co和co2的物理性質(zhì) 板書： 色、味、態(tài) 密度 溶解性 co 無色無味的氣體 比空氣略小 難溶于水 co2 無色無味的氣體 比空氣大 能溶于水 2.化學(xué)性質(zhì) (1)一氧化碳的可燃性 教師活動：演示實驗510。 學(xué)生活動： (1)觀察火焰顏色，當(dāng)把內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水變化。 (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，

14、判斷有何物質(zhì)生成?寫出化學(xué)方程式。 講解：co和h2都有可燃性，它與o2(或空氣)混合后點燃都有可能發(fā)生爆炸，注意點燃前應(yīng)檢驗co氣體的純度。 提問：(1)如何用化學(xué)方法區(qū)別co和h2? (2)如何用化學(xué)方法區(qū)別co和co2? 學(xué)生活動：學(xué)生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結(jié)。 目的意圖：使學(xué)生認(rèn)識到co和h2的化學(xué)性質(zhì)比較相似，可根據(jù)它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成物不同來區(qū)別;co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異，根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)來區(qū)別。 板書：(2)一氧化碳的還原性。 教師活動：講解演示實驗511。 學(xué)生活動：觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷有什么物質(zhì)生成，并寫出

15、化學(xué)方程式。 講解：co在反應(yīng)中奪取了cuo中的o，使cuo還原成cu，同時生成co2。反應(yīng)說明co具有還原性，這個特性與o2、c相似。 板書： co h2 c 可燃性 2co + o2=2co2 藍色火焰 2h2+ o2=2h2o 淡藍色火焰 c + o2=co2 還原性 co+cuo=cu+co2 h2+cuo=cu+h2o c+2cuo=cu+co2 3.一氧化碳的用途 提問：根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，思考它有哪些用途? 學(xué)生活動：總結(jié)出一氧化碳的用途。 閱讀教材中的選學(xué)材料，了解水煤氣的成分，并思考選學(xué)材料中提出的問題。 板書：(1)氣體燃料 (2)冶煉金屬：fe2o3 + 3co =2

16、fe + 3co2 二.一氧化碳的毒性 學(xué)生活動：(1)閱讀教材第99頁，理解co中毒的生理過程。 (2)分組討論教材第100頁的習(xí)題3。 教師活動：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上進行總結(jié)。 板書：三.一氧化碳對空氣的污染 學(xué)生活動：(1)閱讀教材第99頁。 (2)討論co這種污染物是怎樣產(chǎn)生的?如何防止污染， 講解：co具有可燃性和還原性，在人類生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很重要的用途;co有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制co對環(huán)境的污染。對于co，我們要“一分為二”地認(rèn)識它。 總結(jié)、擴展 1.co和co2性質(zhì)的差異。 2.co和h2化學(xué)性質(zhì)的相似性。 布置作業(yè) 1.教材p100習(xí)題2。 2.用什么方法鑒

17、別空氣、o2、h2、co和co2? #159683魯教版高中化學(xué)教案3 知識目標(biāo) 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。 能力目標(biāo) 運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。 情感目標(biāo) 通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。 教學(xué)建議 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。 對于碳酸鈉和碳酸

18、氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。 在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這

19、樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。 教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。 教法建議 1.加強實驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M，如實驗2-5可改為邊講邊做實驗?？裳a充na2o2與co2反應(yīng)的實驗，把蘸有na2o2的棉團放入盛有co2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。 還可以補充na2o2漂白織物的實驗，以說明na2o2的強氧化性。 na2o2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。 2

20、.運用對比的方法。對于na2co3和nahco3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。 3.緊密聯(lián)系實際。 教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對nahco3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。 4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。 教學(xué)設(shè)計示例 課題：鈉的化合物 重點：碳酸鈉與碳酸

21、氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng) 教學(xué)過程 提問鈉與非金屬反應(yīng)，如cl2、s、o2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 1.鈉的氧化物 (1)展示na2o、na2o2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。 (2)演示課本第32頁實驗2一5把水滴入盛有na2o2、na2o固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。 演示實驗 2-6用棉花包住約0.2g na2o2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 na2o、na2o2與水反應(yīng) 2na2o2+2h2o=4naoh + o2(

22、放出氧氣) na2o+h2o=2naoh(不放出氧氣) na2o2、na2o與co2作用 2na2o2+2co2=2na2co3 + o2(放出氧氣) na2o+co2=na2co3(不放出氧氣) 討論 na2o2是否是堿性氧化物 na2o2是否是強氧化劑 學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論： na2o2與水作用除生成naoh還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成na2co3外也還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。 補充實驗na2o2溶于水后 作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。 將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。 結(jié)論過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)

23、是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 (3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解na2o2的用途 授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別 2.鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 展示na2co3 、nahco3樣品，做溶解性實驗。 演示實驗第32頁實驗2-7實驗2-8 a.na2co3 、nahco3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢 b.na2co3 、nahco3、co的熱穩(wěn)定性實驗 通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。 讓學(xué)生回憶將過量co2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式： co2+caco3+h2o= ca(hco3)2 提問：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化? 提示na2co3也具有和caco3相似的性質(zhì)： na2co3+co2+h2o= 2nahco3 碳酸氫鈉也具有ca(hco3)2相似的性質(zhì)： “侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。 總結(jié)、擴展： (1)總結(jié) 通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)