2022年化學(xué)選修四第二章知識(shí)點(diǎn)匯集

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問(wèn)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率其次章學(xué)問(wèn)點(diǎn)聚集精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1表示方法：用 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成濃度的增加來(lái)表示；2表達(dá)式： ；3單位： 或 等；4對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同,但其意義相同,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載且其化學(xué)反應(yīng)速率比等于 ；如： aa bb= cc dd , va 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載vb vc vd ；學(xué)問(wèn)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種

2、化學(xué)物質(zhì)的2測(cè)定方法1利用能夠直接觀看的某些性質(zhì)測(cè)定 或 相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如通過(guò)測(cè)量釋放出肯定體積的氣體的的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率；2利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì) 來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,或測(cè)定肯定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí),可利用間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速率；類(lèi)型一化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算 和 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載運(yùn)算化學(xué)反應(yīng)速率的途徑一般有兩個(gè)：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式運(yùn)算；依據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

3、比的規(guī)律來(lái)運(yùn)算；例 1反應(yīng)：4nh 3g 5o2 g4nog6h 2og在 10 l 密閉容器中進(jìn)行, 半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,就此反應(yīng)的平均速率vx 反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生 成速率 可表示為 類(lèi)型二化學(xué)反應(yīng)速率的比較比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法為“一化”.“二轉(zhuǎn)”.“三比較 ”；“一化 ”為將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位；“二轉(zhuǎn) ”為將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；“三比較 ”為比較同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值,其數(shù)值越大,反應(yīng)速率越快；其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因： 為影響化學(xué)反應(yīng)速率的打算因

4、素；2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有：溫度.固體的表面積.反應(yīng)物的狀態(tài).溶液的濃度.催化劑等都為影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率3濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的說(shuō)明 ；減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi) 增多 次數(shù)增多反應(yīng)速率增大；學(xué)問(wèn)點(diǎn)二壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),在相同溫度下,增大體系壓強(qiáng)減小容器容積,反應(yīng)速率 ；減小體系壓強(qiáng) 增大容器容積 ,反應(yīng)速率 ； 2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng), 在相同溫度下,

5、轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變體積轉(zhuǎn)變 轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率；3壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的幾種類(lèi)型1對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)時(shí), 反應(yīng)物濃度變化很小, 可忽視不計(jì),因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載2對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情形：引起引起引起恒溫時(shí),壓縮體積 壓強(qiáng)增大 濃度增大 反應(yīng)速率加快；恒溫時(shí),對(duì)于恒容密閉容器：a引起 氣體反應(yīng)物濃度增大 壓強(qiáng)也增大 引起精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載充入氣體反應(yīng)物 引起引起 反應(yīng)速率加快；引起精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b充入“惰性”氣體 總壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃度未轉(zhuǎn)變

6、 反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓時(shí)引起引起引起充入“惰性”氣體 體積增大 氣體反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)速率減??；類(lèi)型二壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),關(guān)鍵看氣體濃度為否發(fā)生變化：如氣體濃度有變化,就反應(yīng)速率肯定轉(zhuǎn)變；如氣體濃度無(wú)變化,就反應(yīng)速率不變化；例 2 反應(yīng) 3fes 4h2ogfe 3o4s 4h2g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的轉(zhuǎn)變能使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的為a 增加 fe 的量b 將容器的容積縮小一半c 保持容積不變,充入n2 使體系壓強(qiáng)增大 d保持壓強(qiáng)不變,充入n2 使容器體積增大例 1可逆反應(yīng)： 2no2g2nogo2 g,在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平穩(wěn)

7、狀態(tài)的標(biāo)志為 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o 2 的同時(shí)生成 2n mol no 2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o 2 的同時(shí)生成 2n mol no用 no2.no.o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221混合氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)a b c d 以 上 全 部學(xué)問(wèn)點(diǎn)一 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)1 定義：在 下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí),生成物 與反應(yīng)物 的比值為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)就為該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)平穩(wěn)常數(shù),用符號(hào) k 表示；2 表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng),mag nbgpcg qdg 在肯定溫度下, k ；3 特點(diǎn)：

8、 k 只受 影響,與反應(yīng)物或生成物的 無(wú)關(guān)；4意義： k 值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ；一般來(lái)說(shuō), 時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；5應(yīng)用(1) 判定平穩(wěn)移動(dòng)的方向：利用平穩(wěn)常數(shù)可從定量的角度說(shuō)明恒溫下濃度.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的影響；對(duì)于可逆反應(yīng)mag nbgpcg qdg ,在任意狀態(tài)下,生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)p系用cc qq c cmc n表示,q c叫該反應(yīng)的濃度商,就：當(dāng) qck 時(shí),反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)；當(dāng) qc<k 時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行； 當(dāng) qc>k 時(shí),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(2) 判定可逆反應(yīng)的

9、反應(yīng)溫度化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)；依據(jù)平穩(wěn)狀態(tài)中各組分的物質(zhì)的量濃度,可以運(yùn)算出該溫度下的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),從而判定反應(yīng)溫度；(3) 判定反應(yīng)的熱效應(yīng),如上升溫度,k 值增大,就正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之,k 值減小,就正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(4) 用于運(yùn)算平穩(wěn)濃度.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).轉(zhuǎn)化率等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 1高溫下,某反應(yīng)達(dá)平穩(wěn),平穩(wěn)常數(shù)kc co ·c h 2oc co 2 ·c h 2；恒容時(shí),溫度上升,h2 濃度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載減??；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) a該反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值b 使用催化

10、劑,正反應(yīng)速率增大,h2濃度肯定減小c 上升溫度,逆反應(yīng)速率減小d 該反應(yīng)化學(xué)方程式為例 1以下關(guān)于判定過(guò)程的方向的說(shuō)法正確選項(xiàng) a全部自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都為放熱反應(yīng) b高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程 c由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于全部的過(guò)程 d同一物質(zhì)的固.液.氣三種狀態(tài)的熵相同探究點(diǎn)一依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判定勒夏特列原理指出,轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個(gè)條件,平穩(wěn)就向減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)；反之,假如知道了化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的方向,也可以估計(jì)使化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的條件；1依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向,判定物質(zhì)的集合狀態(tài)如可逆反應(yīng)： 2agnb.2cg達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)后, 如只增大

11、壓強(qiáng), 平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),由此可判定b 為氣體；如增大壓強(qiáng),平穩(wěn)不移動(dòng),由此可判定b 為固體或液體； 2依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向,判定化學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小如可逆反應(yīng) aag bbgccg ddg在反應(yīng)過(guò)程中a 的百分含量 wa隨壓強(qiáng) p變化的曲線如圖t2 1 所示；由圖示可知：增大壓強(qiáng),a 的百分含量逐步變小,即平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),又因增大壓強(qiáng),平穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動(dòng),故 ab>c d；依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向仍可以判定化學(xué)方程式中某氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如可逆反應(yīng)： agnbg3cg,在恒溫下,反應(yīng)物 b 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖t2 2 所示；由

12、圖示可知：增大壓強(qiáng),b 的轉(zhuǎn)化率不變,即平穩(wěn)不移動(dòng),就 1 n 3,n2；3依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向, 判定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為,對(duì)于反應(yīng)物和生成物都為氣體的可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件轉(zhuǎn)變時(shí), 不管平穩(wěn)怎樣移動(dòng),混合氣體的質(zhì)量始終不變,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的物質(zhì)的量成反比,如平穩(wěn)向氣體物質(zhì)的量縮小的方向移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變大,反之,平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小；4依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向,判定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1溫度.壓強(qiáng)對(duì)平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情形下,轉(zhuǎn)變溫度或氣體

13、反應(yīng)的容器的體積 轉(zhuǎn)變壓強(qiáng) ,如化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng),就反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率肯定增大；如平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),就反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率肯定減??；2濃度對(duì)平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情形下,轉(zhuǎn)變濃度,反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率可能增大,也有可能減小或不變；減小生成物的濃度,反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率肯定增大；對(duì)于多種物質(zhì)參與的反應(yīng),增加某一反應(yīng)物的濃度,其他反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率肯定增大,而該反應(yīng)物本身的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率一般為減小的；對(duì)于分解反應(yīng) 即反應(yīng)物只有一種 ,其平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定；如對(duì)于可逆反應(yīng)： magnbgpcg,增加反應(yīng)物 a 的濃度, a 的轉(zhuǎn)化率變化情形有如下幾種：a如 m

14、n p,a 的轉(zhuǎn)化率不變； b如 m>n p, a 的轉(zhuǎn)化率增大； c如 m<n p, a 的轉(zhuǎn)化率減?。?依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)方向,判定化學(xué)反應(yīng)的能量變化如可逆反應(yīng)： agbg2cg達(dá)到平穩(wěn)后,上升溫度,c 的體積分?jǐn)?shù)增大,由此可判定正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)仍可以進(jìn)行其他方面的判定, 如正逆反應(yīng)的速率.各物質(zhì)的平穩(wěn)濃度 或百分含量 .產(chǎn)物的產(chǎn)率.體系的壓強(qiáng)等；例 1 某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)a2g 3b2g2ab3g化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的影響, 得到如圖 t2 3 所示的變化規(guī)律 圖中 t 表示溫度, n 表示物質(zhì)的量 ,依據(jù)題圖得出的判定結(jié)論正確選項(xiàng)a反應(yīng)速

15、率 a>b>cb達(dá)到平穩(wěn)時(shí) a2 的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c c如 t2>t1,就正反應(yīng)肯定為放熱反應(yīng)d達(dá)到平穩(wěn)時(shí), ab3 的物質(zhì)的量大小為c>b>a某溫度下,在一容積固定的容器中,aagbbghhg 達(dá)到平穩(wěn)后, a.b.h 的物質(zhì)的量分別為 a mol.b mol.h mol；已知 a b h,如保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,就以下判定正確選項(xiàng)a氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大b平穩(wěn)不移動(dòng)c b 的體積分?jǐn)?shù)減小d混合氣體的密度不變 2在容積可變的密閉容器中,2 mol n2 和 8 mol h2 在肯定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平穩(wěn)時(shí), h2 的轉(zhuǎn)化

16、率為 25% ,就平穩(wěn)時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于a 5%b10%c15%d20%2 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載325 時(shí),在含有pb.sn的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫sn ,發(fā)生反應(yīng)： sns精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 pb2aqsn2 aq pbs ,體系中 cpb2 和 csn2 變化關(guān)系如圖t2 12 所示；以下判定正確選項(xiàng) a往平穩(wěn)體系中加入金屬鉛后,cpb2 增大22b往平穩(wěn)體系中加入少量snno3固體后, cpb 變小2 c上升溫度,平穩(wěn)體系中cpb 增大,說(shuō)明該反應(yīng)h>0 d25 時(shí),該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k 2.24電鍍廢液中 cr o2 可

17、通過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃pbcro ：cr o2aq 2pb2aq hol2 742 722pbcro4s 2h aq h< 0 ；該反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)后,轉(zhuǎn)變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,以下示意圖正確選項(xiàng) 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載5.2021 ·北京卷 已知反應(yīng)：2ch 3coc3hlch3coc2hcohc3h 2l；取等量 ch3coc3h,分別在 0 和 20 下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線 y t 如圖 t2 14 所示；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a b 代表 0 下 ch3coch3 的 yt 曲線v b反應(yīng)進(jìn)行到20 min 末, ch3co

18、c3h的v>1c上升溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)的時(shí)間并能提高平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率nd從 y 0 到 y0.113 ,chcochcohch的1n323 26 2021 ·浙江卷 某討論小組在試驗(yàn)室探究氨基甲酸銨nh2coonh分4解反應(yīng)平穩(wěn)常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定；(1) 將肯定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽視不計(jì) ,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平穩(wěn)： nh2coon4hs2nh3g co2g試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平穩(wěn)數(shù)據(jù)列于下表：溫度/ 1520253035平穩(wěn)總壓強(qiáng) /kpa5.78.31217.124精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載平穩(wěn)氣體總濃度 /3 12.4 ×10mol·l3.4 × 1034.8 × 10 36.8 ×10 39.4 ×10 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載可以判定該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)的為a2vnh3 vco2b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變依據(jù)表中數(shù)據(jù),列式運(yùn)算25.0時(shí)的分解平穩(wěn)常數(shù)： ；_取肯定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真 空容器中,在 25.0下達(dá)到分解平穩(wěn)；如在恒溫下壓縮精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料