廣東省佛山市荷城中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市荷城中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 火星上存在針鐵礦化學(xué)式：feo(oh)和黃鉀鐵礬，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學(xué)式記為：kfe3(so4)2(oh)n中n值為                     

2、                                       a4            b5 

3、0;         c6         d7 參考答案：c2. 通常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是 (  )a.石油的產(chǎn)量                   b.乙烯的產(chǎn)量      c.天然氣的產(chǎn)量   

4、;              d.硫酸的產(chǎn)量參考答案：b3. 在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是a無明顯現(xiàn)象                       b分層，下層液體呈橙紅色    c分層，上層液

5、體呈橙紅色           d分層，下層是紫紅色固體參考答案：b略4. 將w1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為w2  g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是a石灰水            w1 <w2 &#

6、160;                bco                w1 = w2cnahso4         w1 >w2          

7、;         d乙醇溶液        w1 <w2參考答案：d略5. 下列離子方程式書寫正確的是a. 銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：cu+ag+=cu2+agb. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+=co2+h2oc. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：h+so42+ba2+oh?=baso4+h2od. ba(oh)2與cuso4溶液反應(yīng)：cu2+so42+ba2+2oh?=baso4+cu(oh)2參考答案：da銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：cu

8、+2ag+=cu2+2ag，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故b錯(cuò)誤；c硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為ba2+2oh-+so42-+2h+=baso4+2h2o，故c錯(cuò)誤；d硫酸銅與ba(oh)2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：ba2+so42-+cu2+2oh-=cu(oh)2+baso4，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，要注意根據(jù)電離方程式判斷。6. 下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉

9、反應(yīng)的是（   ）a         b           c           d參考答案：a略7. 如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃cuso4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，

10、不考慮兩球的浮力變化）（）a杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端高b端低b杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端低b端高c當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端低b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，a端高b端低d當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，a端高b端低；杠桿為絕緣體時(shí)，a端低b端高參考答案：c考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理  專題：電化學(xué)專題；元素及其化合物分析：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，構(gòu)成fe、cu原電池，fe為負(fù)極，發(fā)生fe2efe2+，cu為正極，發(fā)生cu2+2ecu；當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題解答：解：杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃cu

11、so4溶液，構(gòu)成fe、cu原電池，fe為負(fù)極，發(fā)生fe2efe2+，cu為正極，發(fā)生cu2+2ecu，則a端低，b端高；杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在fe的表面附著cu，質(zhì)量變大，則a端高，b端低，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等8. 在一定溫度下，向飽和naoh溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是 ()anaoh溶液濃度增大，并放出h2b溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有h2放出c總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有h2放出d總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有h

12、2放出參考答案：b解析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成naoh和h2，由于原溶液為飽和溶液，因此naoh結(jié)晶析出后溶液仍然是飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且消耗部分原溶劑水及對(duì)應(yīng)析出部分naoh晶體，故溶液總質(zhì)量減小。9. 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()a、氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)33hal33h2ob、濃燒堿溶液中加入鋁片：2al 2h2o + 2oh2alo2+3h2 c、硫酸鋁溶液與足量氨水：al3+3ohal(oh)3d、硫酸鋁溶液與足量燒堿：al3+4ohalo22h2o參考答案：a略10.  參考答案：a11. 下列化學(xué)用語正確的是（    ）

13、       na+的結(jié)構(gòu)示意圖                          乙酸的分子式：ch3cooh       hc1o的電子式：       &

14、#160;               葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：ch2o       聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：               co2的比例模型：       a     

15、           b                   c                d參考答案：c略12. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是 &

16、#160;  （填寫序號(hào)）a、金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火b、用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上c、將0.2mol?l1fecl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體d、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌e、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響f、使用容量瓶、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水g、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒參考答案：e、f、g【分析】a鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；b碳酸氫鈉分解生成水；c制備膠體時(shí)不能攪拌；d稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中；e容

17、量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；f具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏；g溶解利用玻璃棒攪拌，過濾利用玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌、防止局部溫度過高【解答】解：a鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能使用滅火器，應(yīng)選沙土撲滅，故a錯(cuò)誤；b碳酸氫鈉分解生成水，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故b錯(cuò)誤；c制備膠體時(shí)不能攪拌，出現(xiàn)紅褐色液體時(shí)停止加熱，加熱、攪拌均可使膠體發(fā)生聚沉，故c錯(cuò)誤；d稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，防止液滴飛濺，故d錯(cuò)誤；e容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，定容時(shí)還需要加水，故e正確；f具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則使用容量瓶、分液漏斗時(shí)

18、，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，故f正確；g溶解利用玻璃棒攪拌，過濾利用玻璃棒引流，蒸發(fā)利用玻璃棒攪拌、防止局部溫度過高，則在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒，故g正確；故答案為：e、f、g【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大13. 某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：加h2o2將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓觕c14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?#160;     a    

19、;            bc                d參考答案：a略14. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/lk2so4溶液說法正確的是（   ）a. 1l溶液中k+濃度是0.4mol/l    b. 500ml溶液中含有0.1na個(gè)k+c. 1l溶液中所含k+、so42-總數(shù)為

20、0.3na    d. 2l溶液中so42-濃度是0.4mol/l參考答案：a試題分析：k2so4 中有2個(gè)k，所以k的濃度是0.4mol/l ，a對(duì)；n(k)=cv=0.4 mol/l×0.5l=0.2mol，k的個(gè)數(shù)為0.2na個(gè)，b錯(cuò)；1l溶液中所含k物質(zhì)的量為n(k)=cv=0.4 mol/l×1l="0.4" mol，so42的物質(zhì)的量為n(so42)=cv=0.2 mol/l×1l="0.2" mol，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol+0.2 mol="0.6" m

21、ol，離子總數(shù)為0.6 na，c錯(cuò)；離子濃度與體積無關(guān)，so42離子濃度是0.2 mol/l，d錯(cuò)，選a。15. 反應(yīng)a3b2cd在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a) 0.15mol/(l·s)     v(b)0.6mol/(l·min)   v(c)0.5mol/(l·s)     v (d) 0.45mol/(l·s)  ，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋海?#160;    ）a    

22、 b  c  d參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小組需要230ml1mol/l的na2co3溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱取na2co3的質(zhì)量為_g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_ml。(2)配制時(shí)正確的操作順序是_(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。a.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中b.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需na2co3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解c.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶d.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切e.將容量瓶瓶塞蓋好，

23、反復(fù)上下顛倒，搖勺f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下12cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?沒有進(jìn)行c操作，所配辯液濃度_。配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度_。定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度_。參考答案：(1) 26.5    250    (2)bacfde    (3) 偏低    無影響    偏高解析：(1)容量瓶沒有230ml,只能選用25

24、0ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250 ml.答案為：26.5、250(2) 操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序?yàn)? bacfde。答案為：bacfde（3）未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;配制溶液時(shí),容量瓶未干燥

25、,溶液的體積不變,所配溶液濃度無影響;定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無影響;偏高.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀 鹽酸，并同時(shí)記錄放出co2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  

26、;                 、                                 

27、60; 試計(jì)算：（2）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。（3）確定各成分的質(zhì)量分別是多少？參考答案：（1）  k2co3+hcl = kcl+ khco3；khco3+hcl = kcl +h2o+co2（4分）（2）9.77% （2分）   （3）碳酸鉀41.4g   碳酸氫鉀20g（3分）m18. 將25101kpa條件下的氯化氫（hcl）氣體49.6l，通入492ml水中，（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）注：25101kpa條件下氣體摩爾體積為24.8l/mol（

28、計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3）取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/l的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：解：（1）25101kpa條件下的氯化氫（hcl）氣體49.6l的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492ml水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/l4.0mol/l，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/l；（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是v毫升，則4.0mol/l×20.0 ml=vml×1.00 mol/l，解得v=80ml，答：稀釋后溶液的體積是80毫升考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算  專題：計(jì)算題分析：（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%來計(jì)算；（2）根據(jù)公式c=來計(jì)算；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)