江西省贛州市平安中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、江西省贛州市平安中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是 a硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池    b硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料  c石英（sio2）可用來制作工藝品  d二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：b略2. 將al條插入6 mol·l-1鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生h2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是a. 圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)閍l條表面有氧

2、化膜b. 圖1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高c. 圖1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(cl-)d. 圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化參考答案：c【分析】圖1反應(yīng)速率與表面積大小、溫度、濃度有關(guān)，t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)。圖2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；【詳解】a、圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)閍l條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應(yīng)時(shí)沒有氫氣產(chǎn)生，故a正確；b、圖1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，故b正確；c、t2后隨反應(yīng)進(jìn)行，2al+6h=2al3

3、+3h2，氫離子濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是氫離子濃度減小，故c錯(cuò)誤；d、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故d正確；故選c。3. 下列離子方程式正確的是a碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：co32 2h   co2 h2obfecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2cl-c氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng): oh- + h+ = h2od鐵與稀硫酸反應(yīng)： fe 2h fe2 h2參考答案：d略4. 向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入naoh溶液的體積, 縱

4、坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ()參考答案：d略5. 硫代硫酸鈉（na2s2o3）可作為還原劑，已知25.0ml 0.0100mol/l na2s2o3溶液恰好把22.4ml cl2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為cl離子，則s2o32將轉(zhuǎn)化成a. s2    b. s    c. so42    d. so32參考答案：c分析：在氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒即可正確解答。詳解：na2s2o3中s元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)，已知n(na2s2o3)=0.025l×0.0100mol/l=2.5×10

5、-4mol，n(cl2)= 10-3mol，設(shè)反應(yīng)后s為+x價(jià)，則s元素失去的電子數(shù)為(x-2)×2×2.5×10-4mol，而cl元素得到的電子數(shù)為2×10-3mol，由電子得失守恒可得x=6，分析各選項(xiàng)微粒中s元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)、0價(jià)、+6價(jià)、+4價(jià)，所以正確答案為c。6. 在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是     (     )a. k+、mno4-、so42    b. na+、cl、co32c. zn2+、al3+、c

6、l-       d. na+、fe2+、so42參考答案：ca. mno4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，a錯(cuò)誤；b. 酸性溶液中co32不能大量共存，b錯(cuò)誤；c. zn2+、al3+、cl-在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，c正確；d. fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，d錯(cuò)誤，答案選c。7. 將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4克，那么下列計(jì)算正確的是（       ）a.有1.6克水生成有  

7、60;                 b. 8.4克銅生成                      c.有80%的氧化銅被還原        &#

8、160;       d.實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2克 參考答案：c略8. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?#160;    ）a、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化b、nh3分子中n原子形成三個(gè)雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個(gè)雜化軌道c、nh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)d、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案：c略9. 將h2、o2、n2三種氣體分別放在三個(gè)不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度

9、、密度完全相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)p大小關(guān)系正確的是(     )ap（h2）=p（o2）=p（n2）bp（o2）p（n2）p（h2）cp（h2）p（n2）p（o2）d無法判斷參考答案：c【分析】相同溫度、密度條件下，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷壓強(qiáng)相對(duì)大小【解答】解：相同溫度、密度條件下，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，h2、o2、n2三種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其壓強(qiáng)大小順序是p（h2）p（n2）p（o2），故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，該題對(duì)于學(xué)生來說較

10、難，如果利用pv=nrt判斷較容易，題目難度中等10. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(    )afecl2           bnahco3         ch2sio3         dfe(oh)3參考答案：c略11. 下列溶液中，na 物質(zhì)的量濃度最大的是 （    ）a1ml 0.5mol

11、83;l-1的nano3溶液    b100ml 0.01 mol·l-1的nacl溶液c10ml 0.1mol·l-1的naoh溶液d100ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液 參考答案：略12. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（    ）a. na2o2用作呼吸面具的供氧劑    b. 生活中可用hf來刻蝕玻璃c. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮    d. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備al參考答案：b【分析】發(fā)生的反應(yīng)

12、中存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，反之不是，以此來解答?！驹斀狻縜na2o2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中o元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)a不選；b生活中可用hf來刻蝕玻璃，為二氧化硅與hf發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)b選；c利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，將氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔猓琻、h元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)c不選；d工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al，al、o元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)d不選；答案選b。13. 下列離子方程式正確的是(   )a. c12通入水中:c12+h2o

13、=2h+c1- +clo-b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-c. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:al3+4nh3?h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 漂白粉溶液通入過量二氧化碳:ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo參考答案：b【詳解】a. c12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， c12+h2o?h+c1- +hclo，故a錯(cuò)誤；b. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:so2+nh3?h2o=nh4+hso3-，故b正確；c. 硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:al3+3nh3?h2o=al(oh

14、)3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；d. 漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸: clo-+co2+h2o= hclo+ hco3-，故d錯(cuò)誤。 14. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）afe2（so4）3和 ba（oh）2溶液反應(yīng)的離子方程式：fe3+so42+ba2+3ohfe（oh）3+baso4b碳酸鋇加入稀硫酸：baco3+2h+ba2+h2o+co2c向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32d等物質(zhì)的量的mgcl2、ba（oh）2和 hc1溶液混合：mg2+2ohmg（oh）2參考答案：c【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析

15、】a方程式中離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；b硫酸鋇難溶于水；c向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；d氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀【解答】解：afe2（so4）3和 ba（oh）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2fe3+3so42+3ba2+6oh2fe（oh）3+3baso4，故a錯(cuò)誤；b碳酸鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：baco3+so42+2h+baso4+h2o+co2，故b錯(cuò)誤；c向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：ca2+2hco3+2ohc

16、aco3+2h2o+co32，故b正確d氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2h+mg2+4ohmg（oh）2+2h2o，故d錯(cuò)誤故選c15. 下列說法不正確的是    a. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物    b. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物    c. 在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵    d. 在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵 參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

17、16. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制0.5 mol/l的硫酸溶液450 ml，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_ml，如果實(shí)驗(yàn)室有20 ml、50 ml、100 ml 量筒，應(yīng)最好選用_ml量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_。（3）請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：_。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_（填序號(hào)）。a濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移b轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒c向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面d用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容

18、量瓶e搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6    20    (2)500ml容量瓶，膠頭滴管    (3)攪拌和引流    (4) a,c.d解析：（1）配制0.5 mol/l的硫酸溶液450 ml，因?yàn)闆]有450ml容量瓶，只能配制0.5 mol/l的硫酸溶液500 ml，又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5 mol/l×0.5l=v×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，v13.6ml。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20 ml量筒量取13.6ml此濃硫酸。（2）實(shí)驗(yàn)過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500ml容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時(shí)起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時(shí)起引流的作用。（4）a濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；b轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏