福建省廈門市雙十中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、福建省廈門市雙十中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中，正確的是            a q1+q2 = q3     &#

2、160;   bq1+q22q3         cq1+q2q3          dq1+q22q3參考答案：d2. 下列說法正確的是（）a15 g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×1023b0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.02×1023c常溫下，100 ml 0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023d0.5 mol 乙醇完全燃

3、燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023參考答案：a解：a、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的極性鍵為ch，極性鍵數(shù)=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故a正確；b、依據(jù)甲基含有9個(gè)質(zhì)子分析，0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)=0.1mol×9×6.02×1023，故b錯(cuò)誤；c、醋酸是弱酸，存在電離平衡，100 ml 0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故c錯(cuò)誤；d、依據(jù)乙醇燃燒化學(xué)方程

4、式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，0.5 mol 乙醇完全燃燒時(shí)，c2h6o2co212e，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023，故d錯(cuò)誤；故選a3. 下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是  a太陽能以光波形式傳送到地面b化石燃料蘊(yùn)藏的能源來自太陽能c太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境d食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：d4. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是a. 液氯是化合物b. 堿石灰是混合物c. 銅是電解質(zhì)d. na2o是鈉鹽參考答案：b【詳解】a. 液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項(xiàng)b正確

5、；    c. 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；    d. na2o由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b。 5. 某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45mol mg2+，0.3mol cl-，則so42-的物質(zhì)的量為（     ）a0.1mol         b0.3mol        

6、; c0. 5mol          d0.7mol參考答案：b略6. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為aabcd            bacdb    &

7、#160; ccabd              dbdca參考答案：b略7. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是a. nh3b. hclc. naohd. nacl參考答案：c試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選c。點(diǎn)評：該題是中等難度

8、的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。8. 同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個(gè)氣球，其中氣球體積最小的是a. h2    b. n2    c. co2    d. o2參考答案：c【分析】同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)v=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。h2的摩爾質(zhì)量為2g/mol， n2的摩

9、爾質(zhì)量為28g/mol，co2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。co2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是co2。答案為c。9. 用cuso4·5h2o制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是ca、將25克cuso4·5h2o溶于1升水中b、把16克cuso4·5h2o溶于1升水中 c、把25克cuso4·5h2o溶于適量水中，室溫時(shí)稀釋至1升d、把25克cuso4·5h2o加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液參考答案：c略10. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是a乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中b乙烯通入溴水中c在鎳做催化劑的條件下

10、，苯與氫氣反應(yīng)d苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：d11. 已知原子序數(shù)，可推斷原子的(    )質(zhì)子數(shù)      中子數(shù)      質(zhì)量數(shù)      核電荷數(shù)      核外電子數(shù)      原子結(jié)構(gòu)示意圖      元素在周期表中的位置a.  &#

11、160; b.   c.   d.參考答案：b略12. 下列說法中，錯(cuò)誤的是   a.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化b.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的c.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無關(guān)d.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：c略13. 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是 a.  koh         b.  br2      

12、60;   c.  mgcl2         d .h2s參考答案：a略14. 已知反應(yīng)2bro3-+cl2=br2+2c103-；5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；clo3-+5cl-+6h+=3cl2+3h2o，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是a. clo3->bro3->io3->cl2    b. bro3->cl2>clo3->io3-c. bro3->clo3->cl2>i

13、o3-    d. cl2>bro3-> clo3->io3-參考答案：c【詳解】反應(yīng)中氧化劑是bro3-，氧化產(chǎn)物是c103-；反應(yīng)中氧化劑是cl2，氧化產(chǎn)物是hio3；反應(yīng)中氧化劑是clo3-，氧化產(chǎn)物是cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：bro3->clo3->cl2>io3-。15. 下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 l若1 mol氣體的體積為22.4 l，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 lco和1 l h2o的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

14、 g h2和14 g n2的體積相同        28 g co的體積為22.4 l兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比a.     b.     c.     d. 參考答案：c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48l，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；若1mol氣體的體積為22.4l，由于溫度、壓強(qiáng)影響

15、氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co為氣體，而h2o不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；1g h2物質(zhì)的量為=0.5mol，14g n2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；28g co為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co的體積不一定為22.4l，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之

16、比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確，故選c。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在m處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試回答以下問題：（1）a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ，b的作用：    &

17、#160; ；c中熱水的作用：                       （2）m處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 （3）從m管中可觀察到的現(xiàn)象：     

18、;                   ，從中可認(rèn)識到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑  （填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的 （4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng) （填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是          （5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是  &

19、#160;                           參考答案：（1）2h2o2 2h2o+o2；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； c中熱水使d中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入m中參加反應(yīng)；（2）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（3）受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反

20、應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置f中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)也可使之與新制cu（oh）2懸濁液反應(yīng)，來證明乙醛的生成 考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)分析：（1）a中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；b是吸收氧氣中的水蒸氣；c是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入m；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，m管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度；（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（5）

21、乙醇被氧化為乙醛，依據(jù)醛基檢驗(yàn)方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)解答：解：（1）a中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2o22h2o+o2；b是吸收氧氣中的水蒸氣；c是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入m，故答案為：2h2o22h2o+o2；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）； c中熱水使d中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入m中參加反應(yīng)；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，所以m處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o，故答案為：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作

22、催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2cu+o22cuo，銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o，在反應(yīng)前后，實(shí)際上銅參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，加熱說明催化作用需要一定的溫度，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量滿足反應(yīng)所需溫度，故答案為：能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）乙醇被氧化