福建省寧德市犀溪中學2022年高二化學月考試卷含解析

1、福建省寧德市犀溪中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應速率加快的是()增加反應物的物質的量升高溫度縮小反應容器的體積加入生成物加入mno2a全部       b     c    d參考答案：c增加反應物的物質的量，濃度不一定增加，對于固體或純液體，增加反應物的物質的量，濃度不變，反應速率不變。升高溫度，反應速率一定加

2、快。對于有氣體參加的反應，縮小反應容器的體積，濃度增大，反應速率加快。加入生成物，反應速率不一定改變。不是任何反應的催化劑都是mno2，故加入mno2反應速率不一定加快。故選c。2. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （    ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)   h= +890 kj·mol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)  h= +890 kj&

3、#183;mol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)  h= 890 kj·mol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)  h= 890 kj·mol-1參考答案：c略3. 下列事實能說明苯環(huán)對側鏈造成影響的是（）a甲苯能使溴水水層褪色b甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在100下生產三硝基甲苯c甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d甲苯與氯氣混合在光照下甲基上發(fā)生取代反應參考答案：c考點：有機分子中基團之間的關系  分析：甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一個甲基，甲基的

4、結夠和烷烴相似，所以甲基應具有烷烴的性質；根據(jù)苯環(huán)和側鏈相互影響知，只要甲基能發(fā)生的化學反應烷烴不能發(fā)生，即可說明苯環(huán)對側鏈有影響解答：解：a、甲苯能使溴水水層褪色是萃取原理，不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，故a錯誤；b、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，故b錯誤；c、甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，所以能說明苯環(huán)對側鏈有影響，故c正確；d、甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，取代中苯環(huán)上的氫原子還是甲基上的氫原子，與反應條件有關，不能說明苯環(huán)對側鏈造成影響，故d錯誤；故選c點評：本題以苯環(huán)對側鏈的影響為載體考查了苯的同系物的化學性質，難度不大，注意：

5、苯環(huán)對甲基的影響導致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸4. 基態(tài)碳原子的電子排布式為                                       a、1s22s22px2   &

6、#160; b、1s22s22py2    c、1s22s22pz2    d、1s22s22px12py1 參考答案：d5. 我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（    ）a反應進行的方向b反應物的多少c反應進行的限度d反應的快慢參考答案：b6. 市場上銷售的強生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產品常常標有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4二氧雜環(huán)乙烷等有害物質。1，4二氧雜環(huán)乙烷的結構簡式為，下列有關其性質的敘述正確的（   

7、）    a1，4二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構體    b1，4二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物    c1，4二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應可放出氫氣    d1，4二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵參考答案：a略7. 我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產品禁止投放市場。下列有關電子垃圾的說法中不正確的是a電子垃圾應在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源b將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用c電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水源d各國

8、的電子垃圾應在本國境內處理，嚴禁向其他國家輸出參考答案：b略8. 下列敘述正確的是a分子式相同，各元素百分含量也相同的物質是同種物質.b通式相同的不同物質一定屬于同系物c分子式相同的不同物質一定是同分異構體.d相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體參考答案：c9. 下列說法中正確的是 a含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子b原子晶體中只存在非極性共價鍵c冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體d若元素r的含氧酸的酸性大于元素q的含氧酸的酸性，則非金屬性r大于q參考答案：c10. 將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3 ml，加15滴3 mol/l的硫酸溶液，加

9、熱半分鐘，冷卻后加入新制的cu(oh)2濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是                                            

10、;      未用濃硫酸作催化劑  加入cu(oh)2濁液之前，未用naoh溶液中和硫酸  制cu(oh)2時，硫酸銅溶液太稀 加熱時間不充分，淀粉沒有水解   所用淀粉濃度不夠a            b          c       

11、;   d參考答案：b略11. 下列關于固體物質：cu、si和ne的說法中正確的是     acu、si和ne三種晶體中，熔點最低的是ne      b晶體mg屬于金屬晶體，其中mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積     c1mol晶體si中，含有4molsisi鍵     dsi和ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的參考答案：a略12. 某原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，下列說法正確

12、的是（）a該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子b該元素原子核外共有5個電子層c該元素原子的l能層共有8個電子d該元素原子最外層共有3個電子參考答案：c【考點】原子核外電子排布【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，應為sc元素，位于周期表第b族，第m層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題【解答】解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2由此可見：該元素原子中共有21個電子，分4個電子層，其中m能層上有9個電子，最外層上有2個電子a該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故a錯誤

13、；b該元素原子核外有4個電子層，故b錯誤；c該元素原子l能層共有8個電子，故c正確；d該元素原子最外層上有2個電子，故d錯誤；故選c13. 將0.01mol/l的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的ph值是     a2               b. 11              c. 0.01  &#

14、160;       d. 3參考答案：d14. 下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（） 實驗除雜試劑實驗目的電石與水反應cuso4溶液用kmno4酸性溶液檢驗乙炔的還原性ch3ch2br與naoh溶液共熱hno3溶液用agno3溶液檢驗ch3ch2br中的br淀粉與稀h2so4水浴共熱naoh溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產物的還原性c2h5oh與濃h2so4加熱至170naoh溶液用br2的ccl4溶液證明該反應為消去反應 a只有   b只有    

15、 c只有    d參考答案：d考點：化學實驗方案的評價 分析：反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質；發(fā)生水解反應生成乙醇和nabr，檢驗溴離子應在酸性溶液中；水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)解答：解：反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質，則cuso4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；發(fā)生水解反應生成乙醇和nabr，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則先加硝酸，再用agno3溶液檢驗ch3ch2br中的br，故正確；水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加naoh溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產物葡萄糖

16、的還原性，故正確；發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用naoh溶液吸收乙醇，用br2的ccl4溶液檢驗乙烯證明該反應為消去反應，該實驗中也可不除雜，故正確；故選d點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質、制備實驗及物質的檢驗等，側重物質的性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大15. 下列有關肥皂的說法錯誤的是                     

17、0;                    a肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽b肥皂也可以在洗衣機中使用。c肥皂的堿性較強，不適合洗滌絲綢、毛織物和某些化學纖維紡織品。d肥皂對水質的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：       

18、0;     配    料    表精制鹽、碘酸鉀含    碘    量45±5mg/kg儲  藏  方  法通風、防潮食  用  方  法根據(jù)烹調所需適量加入    某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 ml蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全

19、溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、_、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)_（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/l的ki溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/l稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{色。該實驗發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。請在右圖中畫出參加反應的io3的物質的量和析出的i2單質的物質的量的關系曲線。(3)乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹,他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍。反應的離子方程式為：_。請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確

20、：                                                         &