原電池練習(xí)題精選

1、原電池簡(jiǎn)析1. 原電池是什么樣的能量轉(zhuǎn)換裝置？2. 構(gòu)成原電池的幾個(gè)條件？3.原電池的本質(zhì)。4.原電池內(nèi)外電路的電子和離子的流向。內(nèi)電路流動(dòng)的是什么？4、原電池電極的判斷（1）由組成原電池的兩極材料判斷：（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：5.鹽橋原電池與普通原電池的比較，鹽橋作用探究6.電極反應(yīng)式的書(shū)寫（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目（4）要利用總的反應(yīng)方程式原電池練

2、習(xí)題原電池工作原理1、用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B兩燒杯中溶液的pH均增大C甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢原電池正負(fù)極判斷3、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛

3、應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入濃硫酸中，起始時(shí)鐵片是（ ）反應(yīng)過(guò)一段時(shí)間后鐵片為（ ）A陰極 B正極 C陽(yáng)極 D負(fù)極書(shū)寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式5、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2OD.該電池消耗了2.2

4、4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH7、甲烷燃料電池的電極反應(yīng)酸性：負(fù)極： 正極： 堿性：負(fù)極： 正極： 原電池綜合應(yīng)用8、一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣

5、體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2=2CO2.則下列說(shuō)法中正確的是 ()A通CO的一極是電池的正極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e=2COC負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：COCO2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)9、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的

6、質(zhì)量理論上減少6.5 g10、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)下列判斷正確的是 A有O2放電的a極為電池的負(fù)極B有H2放電的b極為電池的負(fù)極Ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHDb極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e4OH=4H2O答案： 1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、8、 C 9、C 10、B第節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1 （ 分值：100分；時(shí)間：30分鐘。） 一、選擇題（本題共6小題，每

7、題8分，共48分）1在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑2面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D顆粒極小的面粉擴(kuò)散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸3反應(yīng) A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(C) = 0.5 mol/(L·S) D. (A) = 0.15 mol/(L·

8、;S) 4在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D5下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( )。 A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率均為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物 質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式為.2 MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài) Ct1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 D t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 8下列說(shuō)法正確的是( )。A. 無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO3 B任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)D可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 、 、 、 、 、 等。10在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N

10、2為1.9 mol，則以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。11在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。12分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí) 例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行13以下是反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率： 從上表中你得到的啟示？關(guān)于可逆反應(yīng)的限度： 。提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有： 。要實(shí)現(xiàn)SO

11、2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是 。14右圖中，在化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各改變一個(gè)條件出現(xiàn)了右邊四種不同的結(jié)果。它們改變的條件分別是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 15、在建設(shè)資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)的進(jìn)程中“提高燃料的燃燒效率”是一個(gè)值得研究的有意義的課題。為提高煤的燃燒效率，你能提出的建議措施有： 高一第二章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度達(dá)標(biāo)演練參考答案 一、 選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1 B；2 A D；3 C；4 C；5 D；6 D； 7C；8A。二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強(qiáng) 。100017 mol/(LS) 。 11. 0.612. (略)。13可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；改變反應(yīng)條件可以改變