2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題

1、弱電解質(zhì)的電離平衡(時(shí)間：45 分鐘)一、選擇題1 下列事實(shí)不能證明 NH H2O 是弱堿的是()A.pH= 11 的氨水加水稀釋到原溶液體積100 倍時(shí)，pH 大于 9B. 氯化銨溶液呈酸性C. 常溫下，0.01 mol/L 氨水的 pH= 10.6D. 體積相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液中和鹽酸的量相同解析：A 項(xiàng)，若氨水為強(qiáng)堿，則必完全電離，pH= 11 的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時(shí)，pH 應(yīng)等于 9;B 項(xiàng)，氯化銨溶液呈酸性，說明 NHT發(fā)生水解反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)NHO,“有弱才水解”；C 項(xiàng)，常溫下，0.01 mol/L 氨水的 pH=

2、 10.6，說明氨水不能完全電離， 若完全電離，pH 應(yīng)等于 12 ; D 項(xiàng)，說明氨水是一元堿，不能說明氨水部分電離。答案：D2.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A. NaHSO 溶液B. KF 溶液C. KAI(SO4)2溶液D. NaI 溶液解析：A 項(xiàng)，NaHSO=N+ H+ sO，溶液中C(H+)增大，抑制水的電離；B 項(xiàng)，KF=KAl(OH)3+ 3，促進(jìn)水的電離； D 項(xiàng)，Nal=Na+ I不影響水的電離。答案：D3.向濃度為0.1 molLt 的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是()是電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，不變，不符合。答案：D4.運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)

3、生的反應(yīng)是()+ L,F+ HOHF+ OH,促進(jìn)水的電離；C 項(xiàng)，KAI(SO4)2=k + Al3+ 2SO，Al3+ 3H2OA.C(OH)B.CC(Nhf)C (OH)D.C(Nhl H2C)c(N/)C(OH)c (OH)C ( NH H2O解析：加水稀釋，NH H2OC(NH4)、C(OH)減小，但 HOH + OH 電離程度增大,C(OH)減小的程度小，所以C( NH)C(OH)減小,C 項(xiàng)不符合;項(xiàng)，假設(shè)平衡C(OH)NHt+OH 不移動(dòng)，c(NH H2O)不變，但平衡右移是C(OH_)在減小的基礎(chǔ)上增大，C(NH3 H2O)在減小的基礎(chǔ)上又減小,符合;B 項(xiàng)C(NH，H。)c

4、(N宵)c(OH)2酸電離常數(shù)(25C)碳酸K1=4.3X10711K2=5.6X10次溴酸9K=2.4X101HBrS Ns2CO=NaBrO NaHCO22HBrS Ns2CQ=2NaBrO HO COf3HBrS NaHCQ=NaBrO H2Q+ CQf4NaBrQ+ CQ+ H2Q=NaH（C HBrQA.B . C . D .解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，中次溴酸K= 2.4X10-9碳酸K2=5.6X10 ,能發(fā)生；次溴酸K= 2.4X109KI= 4.3X107,可知能發(fā)生，和都不 能發(fā)生。答案：C5.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mLpH= 3 的某一元酸溶液，

5、向乙燒杯中加水稀釋至pHh4,關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A. 溶液的體積：V乙w10V甲B. 水電離出的 QHT濃度：10c（QH）甲wc（QH）乙C.若分別用等濃度的 NaQH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲w乙D.若分別與 5 mL pH = 11 的 NaQH 溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH：甲w乙解析：若該一元酸是強(qiáng)酸，則 10V甲=V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，加 水稀釋至pH= 4 時(shí)需要多加水，即 10V甲V乙, A 不正確；室溫下，甲溶液中水電離出的QH濃度為 1011mol 1,乙溶液中水電離出的 QH 濃度為 10T mol L1,即卩 10c（QH

6、）甲=c（QH）乙, B 錯(cuò)誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaQH 溶液完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH:甲=乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，c（QH）小，pH 小，C 錯(cuò)誤；若分別與 5 mL pH = 11 的 NaQH 溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液 顯中性，卩日：甲=乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小，酸性較弱，pH 較大，D 正確。答案：D6.（2014 廣東卷）常溫下，0.2 mol L“的一元酸 HA 與等濃度的 NaQH 溶液等體積混 合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是（）A. HA 為強(qiáng)酸B. 該混合溶

7、液 pH= 7.0C. 該混合溶液中：c（A）+c（Y） =c（Na+）D. 圖中 X 表示 HA Y 表示 QHI, Z 表示 H+解析：若 HA 為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c（A）= 0.1 molL1。由圖知濃度小于 0.1 mol L ,表明發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大 小關(guān)系應(yīng)為c（Na+）4c（A_）C（QH）C（HA）C（H+），可以判斷 X 表示 QH , Y 表示 HA Z 表示 。則 A、B、D 項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)滿足物料守恒，正確。答案：C7. （2015 杭州檢測(cè)）已知：25C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）。下面圖象表示常溫下，稀釋 CHCO

8、OH HCIO 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH 隨加水量的變化。下列說法正確的是()CH.COOHHCIOHXO.K,= L8X105Ka= 3.0X10aK注=4. 1X10討K趙=5. 6X 1011A. 相同濃度 CHCOONa 和 NaCIO 的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na*)c(CIO)c(CfCOO)c(OH )c(H+)B.向 NaCIO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2CIO+ CO+ H0=2HCG CO一c( R)C.圖象中 a、c 兩點(diǎn)處的溶液中丁相等(HR代表 CHCOOH 或 HCIO)c( HR c( OH )D. 圖象中 a 點(diǎn)酸的總濃度大于 b 點(diǎn)

9、酸的總濃度解析：根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃HCOOH2COHCIOHCO,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃OCIOHCOCHCOOA 項(xiàng)，CIO的水解程度大于 CHCOO的水解程度，同濃度CHCOONa 和 NaCIO 的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)c(CHCOO)c(CIO)c(OH)c(H+)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，cO結(jié)合質(zhì)子的能力大于 CIO結(jié)合質(zhì)c(R) c(H )為(/c(/“、，該式即為K電離/Kw,溫度相同，則該式的值相等，正確；Dc(HR c(OH ) c(H )項(xiàng)，CHCOOH 勺酸性強(qiáng)于 HCIO, pH 值相同時(shí)，HCIO 的濃度大于 CHC

10、OOH 勺濃度，錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題& (2015 河南三門峽高三檢測(cè))現(xiàn)有 pH= 2 的醋酸溶液甲和 pH= 2 的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 _ 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CHsCOOH 的值將_ (填“增大”“減子的能力，離子方程式應(yīng)為CIO+ CO+ fO=HCG HCO，錯(cuò)誤;c(R)c(HR c(OH)變形6小”或“無法確定”)。(2) 相同條件下，取等體積的甲、

11、乙兩溶液，各稀釋 100 倍。稀釋后的溶液，其 pH 大小關(guān)系為 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。(3) 各取 25 mL 的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH 稀溶液中和至 pH= 7,則消耗的NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。取 25 mL 的甲溶液，加入等體積 pH 12 的 NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na十)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na+)_c(CHCOO)(填“大于” “小于”或“等于”)。解析：(1)對(duì)醋酸稀釋，會(huì)促進(jìn)其電離；而加CHCOON 固體，由于增加 CHCOO,會(huì)使平衡 CHC

12、OOHLCHCOO+ H 左移，所以c(H+)/ CfCOOH 的值減小。(2) pH 相等的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH 變化小于強(qiáng)酸，所以 pH(甲)小于pH(乙)。(3) 分別用等濃度的 NaOF 中和至 pH= 7 時(shí)，消耗 NaOH 的體積應(yīng)是醋酸的多。醋酸溶液中加等體積的NaOH 溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的完全中和，但甲中還有大量未電離的 CHCOOH繼續(xù)電離，因此c(Na+)小于c(CHCOO)。答案：向右減小 (2)小于(3)大于小于9.(2015 武漢聯(lián)考)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA 是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：反應(yīng)

13、前反應(yīng)后甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1 molL1的 HA溶液、稀鹽酸各 10 mL,按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用 pH 計(jì)測(cè)定濃度均為 0.1 mol Lt 的 HA 溶液和稀鹽酸的 pH;2再取 0.1 mol L一1的 HA 溶液和稀鹽酸各 2 滴(1 滴約為吉 mL 分別稀釋至 100 mL 再 用 pH 計(jì)測(cè)其 pH 變化。(1) 乙的方案中說明HA 是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol L一1的 HA 溶液的pH_ 1(填“”“ B (2)AD10.(1)在 25C時(shí)，HSCN HCIO HCO 的電離常數(shù)如下表：8HCK)HSCNH2C()3K

14、= 3. 2X10MK = 0. 13K| =4. 3X107K?= 5. 6X10_H一111 mol L 的 KSCN 溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_。2向 NQCO 溶液中加入過量 HCIO 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為325C時(shí)，為證明 HCIO 為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?_ (填字母)。a. 用 pH 計(jì)測(cè)量 0.1 mol L“NaCIO 溶液的 pH,若測(cè)得 pH7,可證明 HCIO 為弱酸b.用 pH 試紙測(cè)量 0.01 molL1HCIO 溶液的 pH,若測(cè)得 pH2,可證明 HCIO 為弱酸c.用儀器

15、測(cè)量濃度均為 0.1 mol L一1的 HCIO 溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HCIO 溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HCIO 為弱酸(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體， 可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生 與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_ (寫一步即可)。NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25C時(shí)，0.1 mol L一1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為 1X10一2mol L_3，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K(NH3 H2O)b.CHCOOIH NaHC3=CHCOONOb COf +HzO。貝 U CHHCOON4H溶液呈 _ (填“酸”“堿”或

16、“中”，下同)性，NHHCO 溶液呈_性，NHHCO 溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 _ (填化學(xué)式)。解析：SCN一水解溶液顯堿性；由電離常數(shù)大小可知酸性強(qiáng)弱 HSCNiCOHCIOHCO,所以NstCO 與過量 HCIO 反應(yīng)只能生成比 HCIO 弱的 HCO;b選項(xiàng)， HCIO 具有漂白性，不能用 pH 試紙測(cè)其 pH,錯(cuò)誤。2mol L一1 0.1 mol L1,代入可得 K)(NH3 H2O)= 1X10一5mol 答案：(1)c(K+)c(SCN)c(OH)c(H+) NetCO + HCIO=NaHGO NaCIO ac(2)N2H+H2O”1X10-5molL一111. (20

17、15 湖北八校聯(lián)考)(1) 一定溫度下，向 1 L 0.1 mol0.1 mol CH3COON 固體，則醋酸的電離平衡向 _(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);c(CHCOO)c(H+)，+溶液中的值(2)依據(jù)氨水電離方程式NH H2OL一1NaHt+ OHLTCHCOOH 溶液中加入(填“增大” “減小”或“不變”c(CHCOOH(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH H2O。(3)99C時(shí)，Kw= 1.0X10一12,該溫度下測(cè)得 0.1 molNa?A 溶液的 pH= 6。1H2A 在水溶液中的電離方程式為 _。2該溫度下，將 0.01 molL4H2A 溶液稀釋到 2

18、0 倍后，溶液的 pH=_。3體積相等、pH= 1 的鹽酸與 H2A 溶液分別與足量的 Zn 反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 _(填字母)。A.鹽酸多B. HA 多C. 一樣多D無法確定4將 0.1 molL1H2A 溶液與 0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?_ 。解析：(1)CH3COOH 溶液中存在電離平衡 CHCOOH固體，c(CfCOO)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故c(CHCOO)c( H+)c(CHCOOHCHC0O+ 屮，加入 CHCOONa的值不變。10N + OH 書寫；首先寫出 K(NHs H2O)=XOHNH.；ON4，然后分析NHCI溶液中的c(H+)電離出的c(H+)=1X10一飾4一1,溶液中c(OH)= 1X10一9mol L1;依據(jù)Nhl+ HaO：