化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說(shuō)課稿_32水的(1)

1、我說(shuō)課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（人教版）化學(xué)選修4第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第一課時(shí)）。下面我從幾個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)處理這節(jié)課的一些看法：一、說(shuō)教材（一）、教材地位和作用 本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25時(shí)Kw= c (H+)* c (OH -)。學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其

2、c (OH -) 與c (H+) 的乘積總是一個(gè)常數(shù)1×10-14 。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒(méi)有OH - ,而是其中的c (H+)>c (OH -)；在堿性溶液中，不是沒(méi)有H+，而是其中的c (H+)<c (OH -)；在中性溶液中，并不是沒(méi)有H+和OH -，而是c (H+)=c (OH -)。.使學(xué)生了解溶液中H+濃度與OH -濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。（二）、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)新課標(biāo)的評(píng)價(jià)建議及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合本教材的內(nèi)容及學(xué)生特點(diǎn)，我確定如下的教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。2、使學(xué)生了解溶液的酸堿性和PH的關(guān)系。過(guò)程與方

3、法1、通過(guò)水的離子積的運(yùn)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。2、通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+ 、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。2、由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。 （三）、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)根據(jù)新課標(biāo)、教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是水的離子積，c (H+)、PH與溶液酸堿性的關(guān)系。難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（四）、教具準(zhǔn)備 多媒體課件 有關(guān)實(shí)驗(yàn)試劑和儀器二、說(shuō)教法 在教學(xué)前討論教法也是很有必要的。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)指導(dǎo)學(xué)

4、生從已有的知識(shí)開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，最終讓學(xué)生懂得化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。這種使學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易,并使知識(shí)系統(tǒng)化。三、說(shuō)學(xué)法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問(wèn)題的能力。 因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進(jìn)入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面，根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生特點(diǎn)，本節(jié)課進(jìn)行以下學(xué)法指導(dǎo)：1.自主學(xué)習(xí)能力2.實(shí)驗(yàn)探究能力3.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)能力四、教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)

5、容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引言】在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可以用PH表示，這是為什么呢？為什么可以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周?chē)钠渌挛锵嗷ヂ?lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】用靈敏電流計(jì)測(cè)定水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡。【板書(shū)】第二節(jié) 水的電離和溶液酸的堿性一、        水的電

6、離【講解】水是極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。H2O+H2O H3O+ OH -【動(dòng)畫(huà)演示】水分子電離過(guò)程【思考】在25時(shí)1L純水中（即55.6mol/L）測(cè)得只有1×10-7molH2O發(fā)生電離。請(qǐng)同學(xué)們分析：該水中c (H+)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么關(guān)系？【板書(shū)】1. H2O+H2O H3O+ OH -簡(jiǎn)寫(xiě)：H2O H+ OH -實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25時(shí)c (H+)= c (OH -)= 1×10-7mol/L【練習(xí)】及其【講解】【板書(shū)】2. H2O的電離常數(shù)【講解】由于電離的水很少，故c (H2O)= 55.6mol/L

7、為一常數(shù)，K也為一常數(shù)。常數(shù)乘常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，因此有：在25時(shí)，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14，就叫做水的離子積。【板書(shū)】3.水的離子積：25時(shí)，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14【分析交流】分析教材第46頁(yè)表3-2，總結(jié)水的電離的影響的因素。由表3-2我們可以得到什么結(jié)論？為什么？【講解】因?yàn)樗碾婋x為吸熱過(guò)程，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，利于水的電離，水的離子積增大?！景鍟?shū)】影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水。【過(guò)渡】由于水的電離，在水溶液中始終存在著

8、H+、OH -，因此，水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，稀水溶液H+、OH - 濃度的乘積也等于水的離子積。那么，溶液中H+、OH -的濃度與溶液的酸堿性有什么關(guān)系呢？【板書(shū)】二、溶液的酸堿性與PH1、溶液的酸堿性【思考與交流】1.1L酸或堿的稀溶液中水的物質(zhì)的量為55.6mol，此時(shí)，發(fā)生電離后，發(fā)生電離的水是否仍為純水時(shí)的1×10-7mol/L？【提示】從水的電離平衡移動(dòng)考慮2.比較純水、酸、堿溶液中的c (H+)和c (OH -)的相對(duì)大小關(guān)系。3.酸溶液中是否存在OH -？堿溶液中是否存在H+？解釋原因?！局v解】純水中：H2O H+ OH - ，c (H+)=c (OH -)堿

9、溶液中：H2O H+ OH - NaOH=Na+OH-, c (OH -)升高，c (H+)下降，水的電離程度降低。c (H+)<c (OH -)酸溶液中：H2O H+ OH - HCl= H+ +Cl-，c (H+)升高，c (OH-)下降，水的電離程度降低。c (H+)>c (OH -)實(shí)驗(yàn)證明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH-) 25時(shí)，Kw= 1×10-14【板書(shū)】稀溶液中：25時(shí)，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14 常溫下：中性溶液：c (H+)=c (OH -) = 1×10-7mol/L酸性溶液：c (

10、H+)>c (OH -)，c (H+)>1×10-7mol/L堿性溶液: c (H+)<c (OH -), c (H+)<1×10-7mol/L【過(guò)渡】通過(guò)上述分析可知，水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中KW c (H+)·c (OH ) =1×10-14由此我們可以進(jìn)行有關(guān)c (H+)、c (OH -)的簡(jiǎn)單計(jì)算?！舅伎肌咳绾斡?jì)算酸溶液中的c (OH -)或堿溶液中的c (H+)？【講解】在酸溶液中，c (H+)近似看成是酸電離出來(lái)的H+濃度，c (OH -)則來(lái)自于水的電離。且c (OH -)=

11、1×10-14/ c (H+)在堿溶液中，c (OH -)近似看成是堿電離出來(lái)的OH 濃度，而c (H+)則是來(lái)自于水的電離。c (H+)=1×10-14/ c (OH -)2、溶液酸堿性的表示法：當(dāng)c (H+)或c (OH -)大于1mol/L時(shí)，可直接用c (H+)或c (OH -) 來(lái)表示溶液酸堿性。若c (H+)或c (OH -)小于1mol/L，如c (H+) = 1×10-7mol/L，或c (H+) = 1.24×10-5mol/L，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH=-lg c (H+)pH為氫離子物

12、質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。【鞏固練習(xí)】【課堂小結(jié)】【作業(yè)布置】思考觀看實(shí)驗(yàn)思考回答分析思考回答記錄寫(xiě)出答案：傾聽(tīng)、領(lǐng)會(huì)分析交流，回答：隨溫度的升高，水的離子積逐漸增大。思考交流傾聽(tīng)記錄思考討論。傾聽(tīng)理解學(xué)生練習(xí)激發(fā)學(xué)習(xí)欲望使學(xué)生親身體會(huì)到水的電離特點(diǎn)。增強(qiáng)直觀性培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。從數(shù)據(jù)上讓學(xué)生感受水的電離程度。知識(shí)復(fù)習(xí)與運(yùn)用。通過(guò)平衡常數(shù)引入水的離子積。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。新舊知識(shí)聯(lián)系。引起學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的欲望。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液的酸堿性，加深知識(shí)之間的聯(lián)系。培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)運(yùn)用的能力。鞏固新知五 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、H2O+H2O H3O+ OH 實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25時(shí)c (H+)= c (OH )= 1×10-7mol/L2. H2O的電離常數(shù)3.水的離子積：25時(shí)，Kw= c (H+)* c (OH )= 1×10-14影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw和電離度增大，但仍是中性水。二、溶液的酸堿性與PH溶液的酸堿性1、溶液的酸堿性稀溶液中：25時(shí)，