2018屆高考化學(xué)第一輪課時(shí)知識(shí)點(diǎn)規(guī)范訓(xùn)練37(有解析)

1、課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1下列敘述中正確的是 () a物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程bh2so4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)h2so4不導(dǎo)電，故 h2so4不是電解質(zhì)c1 l 0.1 moll1的 h2so4溶液中含有0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的 hclo 溶液中含有0.1 mol h解析非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過(guò)程，a 錯(cuò)誤；h2so4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電， h2so4是電解質(zhì)， b 錯(cuò)誤； h2so4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而hclo是弱電解質(zhì)，只能部分電離，c 正確， d 錯(cuò)誤。答案c 2(2017 南通測(cè)試 )在含有大量h、fe3、so24的溶液中，還能大量

2、存在的離子是() aco23bba2cscndnh4解析co23與 h不共存， a 錯(cuò)誤；ba2與 so24不共存， b 錯(cuò)誤；scn與 fe3能夠形成血紅色的絡(luò)合物，不共存，c 錯(cuò)誤； nh4與題中所給的三種離子都共存。答案d 3(2015 江蘇化學(xué)， 6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() a使酚酞變紅色的溶液中：na、al3、so24、clb.kwc（h）11013 mol l1的溶液中： nh4、ca2、cl、no3c與 al 反應(yīng)能放出 h2的溶液中： fe2、k、no3、so24d水電離的 c(h)11013 mol l1的溶液中： k、na、al(oh)4、c

3、o23解析a 項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，oh與 al3不能大量共存。 b 項(xiàng)，c(oh)kwc（h）11013 mol/l ， c(h)0.1 mol/l 溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；c 項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，no3不能大量存在，一是因?yàn)閔no3與 al 反應(yīng)不能生成h2，二是酸性條件下no3與 fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，fe2因生成 fe(oh)2沉淀而不能大量存在。d 項(xiàng)，由水電離的 c(h)11013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，al(oh)4、co23

4、不能大量存在。答案b 4常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是() aphlgkw的溶液： na、al3、no3、ib能與金屬鋁作用產(chǎn)生h2的溶液： k、ca2、cl、hco3c由水電離產(chǎn)生的c(oh)1013mol l1的溶液： na、fe2、no3、cldc(co23)0.1 mol l1的溶液： na、nh4、br、so24解析phlgkw即 ph14，溶液呈堿性， al3不能大量存在，故a 錯(cuò)誤。能與金屬鋁作用產(chǎn)生h2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，hco3在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，故b 錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生的c(oh)1013mol l1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，由

5、于同時(shí)有no3存在，故無(wú)論哪種情況下fe2都不能大量存在，故 c 錯(cuò)誤。答案d 5常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是() aph7 的溶液中： na、mg2、so24、ib使甲基橙試液變紅的溶液中：al3、cu2、no3、so24c由水電離出的 c(h)1.01013mol l1的溶液中： na、co23、so24、cld加鋁粉能產(chǎn)生大量h2的溶液中： na、nh4、no3、cl解析mg2在堿性溶液中生成mg(oh)2沉淀而不能大量存在， a 項(xiàng)不符合題意；使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中al3、cu2、no3、so24能大量共存，b 項(xiàng)符合題意；由水電離出的c(h)1.0101

6、3mol l1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中co23不能大量存在， c 項(xiàng)不符合題意；加入鋁粉能產(chǎn)生大量h2的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，不可能含有no3，因?yàn)閚o3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能生成h2，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)， nh4不能大量存在， d 項(xiàng)不符合題意。答案b 6(2017 南京模擬 )25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() a0.1 mol l1ca(no3)2溶液中： na、nh4、co23、ch3coob能使甲基橙變紅的溶液中：k、na、no3、clc3% h2o2溶液中： fe2、h、so24、cld0.1 mol l

7、1kscn 溶液中： fe3、nh4、br、so24解析a 項(xiàng)，ca2與 co23生成 caco3沉淀而不能大量共存； c 項(xiàng)，h2o2能氧化 fe2而不能大量共存； d 項(xiàng)，fe3與 scn形成配合物而不能大量共存。答案b 7(2017 桂林十八中月考 )有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是() fecu2=fe2cu ba22oh2hso24=baso42h2o cl2h2ohclhclo co232h=co2h2o agcl=agcla只有bcd解析可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示硫酸或過(guò)量硫酸氫鹽與氫氧化鋇的反

8、應(yīng)， 只能表示 cl2與 h2o 的反應(yīng)，可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，可表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)。本題選a。答案a 8在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() aa反應(yīng)：fe22hh2o2=fe32h2o bb 反應(yīng)：hco3oh=co232h2o cc 反應(yīng)：hoh=h2o dd 反應(yīng)： al33nh3 h2o=al(oh)33nh4解析a 項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，nh4也與 oh反應(yīng)，錯(cuò)誤； c 項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式，錯(cuò)誤。答案d 9下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是() a碳酸鈉溶液顯堿性： co23

9、h2ohco3ohb0.1 mol l1氨水的 ph 為 11：nh3 h2onh4ohc“84 消毒液”和“潔廁靈” (主要成分為鹽酸 )混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體： clo35cl6h=3cl23h2o d一定條件下， 0.1 mol n2和 0.3 mol h2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kj：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92 kj mol1解析碳酸鈉溶液呈堿性的原因是co23水解生成 oh，a 項(xiàng)正確；0.1 mol l1氨水的 ph11是因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離產(chǎn)生nh4和 oh，b 項(xiàng)正確； “84 消毒液”中含有 clo和 cl，與“潔廁靈”混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

10、式為clocl2h=cl2h2o，c 項(xiàng)錯(cuò)誤； d 項(xiàng)正確。答案c 10下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是() a工業(yè)上可用電解法制備mg：mgcl2(熔融)=電解mgcl2b 向 ca(clo)2溶液中通入少量 co2： ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用 caso4治理鹽堿地： caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq) d用 feso4除去酸性廢水中的cr2o27：cr2o27fe214h=2cr3fe37h2o 解析d 項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為cr2o276fe214h=2cr36fe37h2o。答案d 11

11、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是() a鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕： 2feo22h2o=2fe24ohbso2使紫色石蕊溶液變紅色：so2h2o=2hso23c利用 naoh 溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：al2o32oh=2al(oh)4h2o d向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體： closo2h2o=hclohso3解析a 項(xiàng)錯(cuò)誤，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2feo22h2o=2fe(oh)2；b項(xiàng)錯(cuò)誤，so2溶于水形成的亞硫酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離， 其第一步電離方程式為：h2so3hhso3；c 項(xiàng)正確，因?yàn)?al2o3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)； d 項(xiàng)錯(cuò)誤

12、， clo與 so2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即closo2h2o=2hclso24。答案c 12下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 () 選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式a k、al(oh)4、no3過(guò)量 co2co22h2oal(oh)4=al(oh)3hco3b fe3、i、clonaoh 溶液fe33oh=fe(oh)3c ba2、na、ohnahco3溶液hco3oh= co23h2o d al3、hco3、clnaoh 溶液al34oh=al(oh)42h2o 解析k、al(oh)4、no3可以大量共存，加入過(guò)量co2與al(oh)4反應(yīng)生成

13、al(oh)3和 hco3，a 項(xiàng)正確；fe3和 clo均具有較強(qiáng)的氧化性， 而 i具有較強(qiáng)的還原性，故 fe3、clo與 i不能大量共存， b 項(xiàng)錯(cuò)誤； ba2、oh、na可以共存，加nahco3溶液后， hco3oh=co23h2o，ba2與 co23生成 baco3沉淀， c 項(xiàng)錯(cuò)誤； al3與 hco3發(fā)生雙水解，不能共存，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a 二、填空題13有下列物質(zhì)；硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣? co2? nahco3? al(oh)3? naoh (1)屬于非電解質(zhì)的為 _(填序號(hào)，下同 )，屬于弱電解質(zhì)的為_(kāi)，能導(dǎo)電的是 _。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式nh3通

14、入鹽酸中： _ _。氨水與硫酸溶液混合：_ _。nahco3溶于醋酸： _ _。過(guò)量 co2與 naoh 溶液反應(yīng)： _ _。al(oh)3溶于 naoh 溶液中： _ _。cl2通入 naoh 溶液中： _ _。答案10?(2)nh3h=nh4nh3 h2oh=nh4h2o hco3ch3cooh=ch3cooco2h2o co2oh=hco3al(oh)3oh=al(oh)42h2o cl22oh=clcloh2o 14離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)

15、。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為hoh=h2o 離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(3)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽 )之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“ ba2so24=baso4”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3 個(gè))：_；_；_。解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物 )參與反應(yīng)或生成。答案(1)(2)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2o caco32

16、h=ca2h2oco2(3)bacl2h2so4=baso42hcl ba(oh)2na2so4=baso42naoh nahso4bacl2=baso4hclnacl 15(名題創(chuàng)新 )根據(jù)有關(guān)信息，寫(xiě)出符合要求的離子方程式(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，h2能將 no3還原為 n2。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)利用 i2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成h2so3，然后 用 一 定 濃 度 的i2溶 液 進(jìn) 行 滴 定 ， 滴 定 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)。(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(licoo2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ _。(4)fe 的一種含氧酸根feo24具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色 ，并有無(wú)色 氣體 產(chǎn)生。該反 應(yīng)的 離子方程式 是_。(5)向菱鎂礦 (主要成分為 mgco3，含少量 feco3)中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入 h