高一化學知識點總結(jié)歸納4

1、最新高一化學知識點總結(jié)歸納 一、重點聚焦 1.混合物的別離原理和別離方法。 2.混合物別離方法的操作。 3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。 4.物質(zhì)別離與提純過程的簡單設計。 5.物質(zhì)的量及其單位摩爾。 6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。 7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。 8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 二、知識網(wǎng)絡 本章包括化學實驗根本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可如下： 1.實驗平安 嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是防止或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂

2、、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。 2.實驗中意外事故的處理方法 (1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜

3、用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 化學結(jié)構(gòu) 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除o、f外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。 3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否

4、是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。 4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 1、在任何的化學反響中總伴有能量

5、的變化。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反響時，斷開反響物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因。一個確定的化學反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反響物總能量>e生成物總能量，為放熱反響。e反響物總能量 2、常見的放熱反響和吸熱反響 常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反響 大多數(shù)的化合反響金屬與酸的反響 生石灰和水反響(特殊：c+co22co是吸熱反響)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反響： 銨鹽和堿的反響如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=b

6、acl2+2nh3+10h2o 大多數(shù)分解反響如kclo3、kmno4、caco3的分解等 以h2、co、c為復原劑的氧化復原反響如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。 銨鹽溶解等 3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂吸熱化學鍵形成放熱 4、放熱反響、吸熱反響與鍵能、能量的關(guān)系 一、原子半徑 同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 二、主要化合價 (正化合價和最低負化合價) 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

7、最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從a族開始。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減; 四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與復原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，復原性減弱;所對應的簡單陰離子的復原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，復原性增強;所對應的簡單陰離子的復原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的復原性越強，金屬性就越強

8、;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。 五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性 同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強(堿性減弱); 同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強(酸性減弱)。 六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。 七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到

9、右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素

10、越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼燒得fe2o3。 (4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時,得不到固體. (5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽. (6)加熱mg(hco3)2、mgco3溶液