最新上海市高考二模試題化學(xué)試題及答案

1、C.固體硝酸鈣D .濃硝酸最新咼考化學(xué)精品資料高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1. 答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫(xiě)，主觀題用黑色水筆填寫(xiě)。2 .本試卷共有 60題，共9頁(yè)。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。3 請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：H-I C-12N-140-16F-19Si-28S-32CI-35.5Ca-40、選擇題（本題共I0分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1下列日常生活用品中的化學(xué)物質(zhì)添加錯(cuò)誤的是A 高鈣牛奶中加入氧化鈣C.含氟牙膏中加入氟化鈉

2、B .加碘食鹽中加入碘酸鉀D .藥皂中加入苯酚2. 2011年為國(guó)際化學(xué)年，也是為了紀(jì)念居里夫人發(fā)現(xiàn)放射性元素鐳（Ra）并獲得諾貝爾化88 Ra鐳7s2226學(xué)獎(jiǎng)100周年（見(jiàn)右圖）。下列關(guān)于鐳元素的說(shuō)法 合理的是A 鐳元素屬于過(guò)渡元素B 鐳元素的氫氧化物可能具有兩性C.鐳元素的碳酸鹽可能難溶于水D.鐳元素具有放射性是因?yàn)槠浣饘傩詮?qiáng)，容易失電子3 .下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是 A 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵B 離子化合物中一定含有離子鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物4 .下列說(shuō)法正確的是A .燒堿固體在水中溶解的過(guò)程只是一個(gè)放熱過(guò)程B . P2O5和

3、CaO可以作干燥劑，利用了它們具有易潮解的性質(zhì)C. NH4NO3晶體溶于水，溶液溫度降低，說(shuō)明銨鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D .粗鹽易潮解是因?yàn)槠渲泻蠧aCl 2和 MgCl 2等雜質(zhì)的緣故5.以下物質(zhì)受熱后均有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是A .濃硫酸和溴化鈉混合物B .濃硝酸和木炭混合物、選擇題（本題共 36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是A. 0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NaC. 25 C時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為002

4、NaNAD. 1mol冰醋酸和Imol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為 一般硫粉含有 S （單斜）和S （正交）兩種同素異形體。S（單斜）+ O2（g） -SO2（g） + 297.16 kJ;S（正交）+ O2（g） SO2（g） + 296.83 kJ下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. S（g） + 02（g）S2（g） + Q3Q3> 297.16 kJB 單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎糜覉D表示C. 常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)- N . SN2、H2的轉(zhuǎn)化率現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。右圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一氮

5、化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A .該物質(zhì)的分子式為 SNB .該物質(zhì)的分子中含有極性鍵C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D. 該物質(zhì)與化合物 S2N2互為同素異形體下列關(guān)于合成氨和聯(lián)合制純堿工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A .合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將 NH 3液化分離，可加大正反應(yīng)速率，提高B .聯(lián)合制堿法生產(chǎn)工藝中采用循環(huán)操作，其目的是提高食鹽的利用率C. 從氨合成塔出來(lái)的混合氣體中NH3只占15%左右，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低D. 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是向分離出NaHCO 3晶體后的母液中不斷地通入 CO210. 根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說(shuō)法中正確的是A .離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子

6、鍵B .元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)C. 分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D. 分子中含有兩個(gè)氫原子的酸，一定就是二元酸11. 提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl 4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CUO粉末D苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾12.保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法正確的是A .金屬棒X的材料可能為銅B .金屬棒X的材料可能為鈉C. 鋼管附近土壤的 PH可能會(huì)上升D. 這種方法稱為

7、外加電流的陰極保護(hù)法13下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是 硫化氫氣體和氧氣鐵絲和氯氣 氯化鋁溶液和燒堿溶液氯氣和燒堿溶液 碳酸鈉溶液和稀鹽酸硫磺和鐵粉A .全部都是 B .C .D .14某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，其操作正確且能達(dá)到目的的是A 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B .將Mg(OH) 2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀C. 將Mg(OH) 2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCI 2固體D. 將NaOH溶液緩慢滴入 MgS4溶液中，觀察 Mg(OH) 2沉淀的生成15. 尿

8、黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：CH2 CH-COOHIICH2-C-COOHIlCH2 COOHA NH2_ A 0維生素C- HO-VOHOHOH尿黑酸酪氨酸對(duì)羥苯丙酮酸F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)B .對(duì)羥苯丙酮酸分子中有 3種含氧官能團(tuán)C. 1 mol尿黑酸最多可與含 3 mol NaOH的溶液反應(yīng)D.可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸16. 用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如右圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：滴滴管內(nèi)液面再水管內(nèi)產(chǎn)生紅

9、棕色氣體，液面下降；滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無(wú)色; 次下降。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A .現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B .產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是 NO2與水反應(yīng)C. 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D. 最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有CU(NO 3)217. 向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和S02的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，右圖 表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是A .曲線a表示向H2S水溶液中通入 02B .曲線b表示向S02水溶液中通入02C. 曲線C表示向H2S水溶液中通入 Cl2D. 曲線d表示向S02水溶液中通入H2S2分，選錯(cuò)一個(gè)，多選不給分。)B

10、.所有可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) KD.氨氣在水溶液中的溶解度三、選擇題(本題共 20分，每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,該小題不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給18. 其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是A 水的離子積常數(shù) KWC. 0.1molLCH 3C00Na 溶液的 PH19. Ba(HS)2溶液中加入一定量的 CuS04溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為A. Ba2+ + HS一 + Cu2+ + SO42-BaS04 J + CUS J + H +B. Ba2+ + 2HS + 2Cu2+ + SO42 BaS04 J + 2CuS J + 2H +C.

11、2Ba2+ + 2HS一 + Cu2+ +2SO42-2BaSO4 J + CUS J + H2SD. Ba2+ + 2HS一 + Cu2+ + SO42BaS04 J + CUS J + H2S20.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H 2SO42CuI J +132+12 K2SO4+12H2O,下列說(shuō)法正確的是A. CUI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CU(IO 3)2作氧化劑，CU(IO 3)2中的銅和碘元素被還原C. 每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)+5、D. 每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol I被氧化21 .某酸性溶液中只有 Na+、CH3

12、COO、H+、OH四種離子。則下列描述正確的是A .該溶液由PH = 3的CH3C00H與PH = 11的NaOH溶液等體積混合而成B .該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3C00H溶液混合而成C.加入適量 NaOH ,溶液中離子濃度為 c(CH3COO)>c(Na+)> C(OH)>c(H+) D22.將a molNa2O2和b molNaHCO 3固體混合后，在密閉容器中加熱到250C ,讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為 Na2CO3、NaOH時(shí)，排出氣體的成分和物質(zhì)的量可能為A .只有 02； n(O2)=a molaB .有02 和C02, n(02rm&#

13、176;lC. 有 C02 和 H20, n(H2O)=*molD .有 02和 H20,2a"(H20)=To1四、(本題共8分)氟化硅(SiF4)是有毒的無(wú)色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅(SiF4)的化學(xué)方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2一 CaSO4+SiF4 +HO ,完成下列填空：23. CaF2又名“螢石”，屬于晶體。在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式。24. 不能用于比較 F與0這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 (選填編號(hào))。a. F2能與H2反應(yīng)b. H2O的沸點(diǎn)比HF高c. HF的分解溫度比 H2O高d.存在0F2化合物2

14、5. 反應(yīng)物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)，其中離子半徑最大的離子電子排布式為。26. 已知SiF4的沸點(diǎn)為-65C ,則SiCl4的沸點(diǎn) (填“高”或“低”)于-65C,其原因是：。五、(本題共8分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cb、濃H2SO4、H20、KMnO 4、MnSo4、K2SO4七種物質(zhì)。27. 寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：28上述反應(yīng)中，還原劑是 ,還原產(chǎn)物是 。29 .在反應(yīng)后的溶液中

15、加入NaBiO 3 (不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO 3反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。30. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序。六、(本題共8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。催化劑I. 利用反應(yīng)：6NO2 + 8NH3 亠 7N2 + 12 H 2O 處理 NO2。II. 一定條件下 NO2與 SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)= SO3(g)+NO(g) -QOIII. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H 2(g) = CH3OH(g)。31. 對(duì)于

16、I中的反應(yīng)，120 C時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了 1.2mol ,則010min時(shí)，平均反應(yīng)速率 U (N(O) =。32. 對(duì)于II中的反應(yīng)，將 NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變33.如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)a.定向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減

17、小34.對(duì)于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓 強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱”或吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 C、1.3 ×04 kPa左右,簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：七、（本題共12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制?。?Na2S+ Na2CO3 + 4SO23Na2S2O3+ CO2。圖235.36.Na2S2O3,其中H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除 （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3 H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為

18、2Na2S2O3+ 22NaI + Na2S4O6。利用 KIO 3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：用圖1所示裝置制取如將分液漏斗中的NaoH溶液的作用是ONa2S2O3生成外，還有3、37. 準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的 Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。 滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有。38. 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 （填“偏高” “偏低”或“不變”）。本實(shí)驗(yàn)對(duì)NazS的純度要求較高，利用圖 2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的 Na

19、zS提純。已知 Na2S常溫下微溶于酒精， 加熱時(shí)溶解度迅速增大， 雜質(zhì)不溶于酒精。 提純步驟依次為： 將已稱量好的工業(yè) NazS放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水； 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱； 待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；39 ;40. :將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2晶體。八、（本題共12分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為Ci8H25NOHBr，可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：SO2 Br2Na2S03少量 Ba(OH) 2根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

20、41 .混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 42. 混合 中使用冰水的目的是 。43. 操作和操作川的名稱分別是 、。操作川一般適用于分離 混合物。（選填編號(hào)）a.固體和液體b .固體和固體c互不相溶的液體d .互溶的液體44. 混合中加入 Na2SO3的目的是 45. 純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3J則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。 乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為。46. 檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素

21、的方法是 九、（本題共12分）X （Ch3Ch=CCOOCH2CH3）是合成某種手術(shù)用黏合劑的單體，X的合成路線如下:CNBr2 CCl41 氧化一 L KOH DE C2H5OH/-已知:R-CH = O+ R'-CHCHOO2Cu/A A濃硫酸H +CH3CH=CHCHOBCHCNG 一定條件XOH-OHR-CH-CH-CHoR-CH = C-CHOR'R'請(qǐng)回答下列問(wèn)題:47. 由單體X合成所得高分子黏合劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 48 物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是 。49. 寫(xiě)出由A - B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。50. C D、D E的反應(yīng)順序能否顛倒并說(shuō)明理由 51. C D

22、、A+F 一 G的反應(yīng)類型依次為 、52. F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“一C C ”結(jié)構(gòu)，除了 CH 3COOC CH、HCOOC CCH 3夕卜，還有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 十、（本題共12分）有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，有機(jī)物G的合成路線如C2H5OCH3OCH2OCH2 H2SO4E NaOHBEP O3FNaHSO3I-： ZnH2OC9H9O3NaH2SO4JC2H5ONaO2C已知：t O3R CH CH2 ! znH2o R CHO + HCHO53. 該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是 54. 寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱：，由C至U D的反應(yīng)類型為 55

23、. 有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為56. 寫(xiě)出有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色； 可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。57.寫(xiě)出以ICH=CH-CH3為原料制備CH2°°CCH3的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（無(wú)機(jī)試劑任用）。十一、（本題共12分）開(kāi)展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一。 其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品。58 .硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（No與N°2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn) 行選擇性催化還原處理。其主要

24、反應(yīng)原理如下：催化劑催化劑4NO + 4NH 3 + °2 i4°oc 4N2 + 6H2°6N°2 + 8NH 3 仙。 7N2 + 12H2°某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mgm3 （體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中No與N°2物質(zhì)的量比為4 ： 1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。 氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （精確到0.01 ）。 尾氣中No的含量為 mgm3o 要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L。59. 另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNo2、NaN°3和

25、出°?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28gcm3）完全吸收。 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ,體積為mL。 已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO 2。若將尾氣中No與N°2的平均組成記為 NOx,貝 y X=。60. 硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù) 22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7）,同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaS°4 2H2°）°已知按此法處理后 每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過(guò)程中損耗

26、）。高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案、三題答案:題號(hào)12345678910答案ACBDCABBBA題號(hào)11121314151617181920答案CCBDDDAACBDB題號(hào)2122答案ADD四.（共8 分）FI_23. （2 分）離子FSi F24. （2 分）b25. （ 2 分）S2_>02_> F_ 1s22s22p63s23p6F26. （2分）高SiF4與SiCl4同屬分子晶體且組成與結(jié)構(gòu)相似，SiC4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，所以其沸點(diǎn)高于SiF4。五（共8分）10eII27. （2 分）2KMnO 4+10KCI+8H 2SO46K2SO4+ 2MnSO 4+5CI2 +8H 2O28. （2 分）KCI MnSO429. （2 分）2Mn 2+5NaBiO 3+14H+2MnO 4_ +5Na+5Bi 3+7H2O30. （2 分）NaBiO 3> KMnO 4>Cl2六. （共8分）31. （2 分）0.015mo