一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析訓(xùn)練

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析1、誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗(yàn)儀器引起的誤差，這種誤差是無(wú)法避免的。b、偶然誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以避免。2、濃度課差：實(shí)際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實(shí)際濃度小于預(yù)定濃度，課差為偏小。3、由cb=nb/v知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中各個(gè)步驟的誤差分析:一、計(jì)算 表達(dá)式的正確應(yīng)用舉例：如配置230ml溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，以250ml進(jìn)行相關(guān)計(jì)算二、稱量1、固體的稱量 舷碼沾油污或銹蝕 舷碼殘缺 左碼右物（1）游碼不動(dòng)（2）游碼移動(dòng)2液體的量取 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 洗滌量筒 量筒內(nèi)有少量水三

2、、溶解 溶質(zhì)未完全溶解 攪拌過(guò)程屮溶液濺出 溶解后溶液未冷卻到室溫四、轉(zhuǎn)移 未用玻璃棒引流 轉(zhuǎn)移過(guò)程屮液體濺到容暈瓶外五、洗滌未洗滌小燒杯和玻璃棒六、定容 仰視刻度線 俯視刻度線七、搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加幾滴水課堂練習(xí)：1.在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）a.所用naoh已經(jīng)潮解b.向容皐瓶屮加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里d.稱量時(shí)誤用“左碼右物”2. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl質(zhì)量分別是()a. 950ml, 111.2gb. 500ml, 1

3、17gc. loooml, 117gd.任意規(guī)格，111.2g3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的koh溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()a. 容量瓶中原有少量的蒸啊水b. 移液吋，不慎將液體流到瓶外c. 容量瓶盛過(guò)koh溶液，使用前未洗滌d. 定容時(shí)仰視刻度線和液面4. 用固體naoh配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()a. 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出b.樣品中含有少量na?。雜質(zhì)c.容量瓶使用前未干燥d.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線5. 利用碳酸鈉晶體(na2co：ioh2o)來(lái)配制0. 5mol/l的n/co：,溶液loooml,假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶

4、液的濃度偏高的是()a. 稱収碳酸鈉晶體100gb. 定容時(shí)，俯視觀察刻度線c. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗d. 定容后，將容暈瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液而低于刻度線，于是又加入少量水至刻 度線6. 配制0. 25moll_，的naoh溶液looml,某學(xué)生操作如下： 用托盤(pán)天平稱出l.oog氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤(pán)上各放一張同樣質(zhì)量的 紙，把游碼調(diào)到1. 00g的位置上，于左盤(pán)放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉, 并撤掉兩盤(pán)上的紙。 把稱好的氫氧化鈉放入一只100汕的燒杯屮，加入約10ml水，攪拌使之溶解，溶解 后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100譏的

5、容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管 加水至刻度線。 寫(xiě)出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0. 25mol -lnaoh溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。 指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：(1) ；(2):(3) ；(4)；(5) ；(6) ；(7) o7. 市于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 偏低的是(1) 天平的祛碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕(2) 試劑、祛碼的左右位置顛倒(3) 直接稱熱的物質(zhì)(4) 舷碼有殘缺(5) 在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是動(dòng)作過(guò)慢(6) 所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)(7) 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端(8) 用量筒量取液體時(shí)，仰

6、視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大(9) 稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化(10) 定溶吋俯視刻度線，溶液的體積比實(shí)際體積小(11) 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有液體流出至容器外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少(12) 定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線(13) 定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線(14) 溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容(容量瓶?jī)?nèi)溶液的 溫度高于20°c,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的的液體體積。)(15) 容量瓶用蒸憎水洗靜后，再用待配溶液潤(rùn)洗(16) 定容結(jié)束時(shí)，溶液液面的最高點(diǎn)與刻度線處于同一水平線上(1

7、7) 稱量固體溶質(zhì)時(shí)出現(xiàn)“左碼右物”(己移動(dòng)游碼)(18) 固體溶質(zhì)已潮解(19) 量取液體溶質(zhì)吋，俯視讀數(shù)(20) 定容時(shí)仰視刻度線。(21) 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中8. 用18mol/l的硫酸配制100ml 1. omol/l硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有a. looml量筒b.托盤(pán)天平c.玻璃棒d. 50ml容量瓶e. 10ml量筒f.膠頭滴管g. 50ml燒杯h(huán). looml容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào)).(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào)).a. 使用容量瓶前檢查它是否漏水.b. 容量瓶用蒸錨水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗.c.

8、配制溶液吋，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸 謂水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸僧水到標(biāo)線.d. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸鐳 水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸飾水到標(biāo)線.e. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.9、實(shí)驗(yàn)室要配制200 ml、2 mol-l_,的naoh溶液，試回答下列問(wèn)題:(1)經(jīng)計(jì)算，需用naoh質(zhì)量為go配制過(guò)程中，下列儀器不會(huì)用到的是，尚缺少的玻璃儀器是a.托盤(pán)天平b. 250ml容量瓶 c.量筒 d.膠頭滴管e.玻璃棒 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：(4) (2分)下列操作的正確順序是(用字母表示)b->->g °a.冷卻 b.稱量 c.洗滌 d.定容