東南大學(xué)08-09-2工程化學(xué)李穎

1、東南大學(xué)考試卷(c卷)課程名稱(chēng)工程化學(xué)考試學(xué)期得分適用專(zhuān)業(yè)考試形式考試時(shí)間長(zhǎng)度90分鐘一. 是非題(對(duì)的寫(xiě)“t”，錯(cuò)的寫(xiě)“f”)(10x1%= 10分)()1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k(t)是指當(dāng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物都在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)且達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)。()2.不做非體積功的定壓熱q,與具體的變化途徑無(wú)關(guān)，因此qp是狀態(tài)函數(shù)。()3.止催化劑對(duì)以有效地增加反應(yīng)的速率常數(shù)，所以對(duì)于那些不能進(jìn)行的反應(yīng)只耍加 入足夠的催化劑就可以使反應(yīng)進(jìn)行。()4同一物質(zhì)的爛值與其聚集狀態(tài)冇關(guān)，其規(guī)律是：s(g)>s >s(s)。()5.溫度升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)物分子有效碰撞増多，反應(yīng)速率增人。()6.雖然強(qiáng)酸

2、在水中完全電離，但1.0 x 108 mol/l hc1溶液中t的活度并不等于1.0 x 10'8 moi/lo()7.難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶液的質(zhì)屋摩爾濃度成止比，而r與溶質(zhì) 的性質(zhì)有關(guān)。()&離子晶體中，離子的電荷數(shù)越多，核間距越小，晶格能越大。()9.色散作用不僅存在于非極性分子之間，而且還存在于極性分子之間。()10.主量子數(shù)為1吋，有自旋相反的兩條原子軌道。二. 填空題(10x2%=20分)1. 某溫度下反應(yīng) 2no (g)+o2 (g) = 2no2 (g)fl<j速率常數(shù) k = 8.8x10'2l2 mow 已知反應(yīng)対02來(lái)說(shuō)來(lái)說(shuō)是一

3、級(jí)反應(yīng)，則對(duì)no為級(jí)，速率方程為 ;當(dāng)反應(yīng)物的濃度都是0.05 mol-l'1時(shí)，反應(yīng)速率是 o2. 由阿侖尼烏斯公式lnk= -ea/rt+lna可以看出，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)k將 （填增人；減?。徊蛔兓驘o(wú)法預(yù)知），使用催化劑時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k將 （填增大；減??；不變或無(wú)法預(yù)知）；而改變反應(yīng)物或生成物濃度吋，反應(yīng)速率常數(shù)k將 （填增大；減??；不變或無(wú)法預(yù)知）。3. 石墨是層狀品體，層內(nèi)碳原子采用雜化軌道形成正六邊形的平面層，每個(gè)碳原了的另一 p軌道相互“肩并肩”重疊形成遍及整個(gè)平面層的 鍵,使石墨具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。4. 使溶膠穩(wěn)定存在的原因是膠粒之間的 （填排斥或吸引）作用

4、，而使膠粒聚沉的原因是膠粒z間的（填排斥或吸引）作用。5. 某反應(yīng)低溫時(shí)逆向白發(fā)，高溫時(shí)正向自發(fā)，可知此反應(yīng)的亠“加 （填；=或）0,卜s（ （填；二或）0o6. 一定溫度下，在caco3飽和溶液屮，加入na2co3溶液，結(jié)杲降低了 caco3的，這種現(xiàn)彖稱(chēng)為o7. 波函數(shù)”是描述的數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和 是同義詞。im'的物理意義是，電子云 是的形象化表示。&電了衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了德布羅總關(guān)系式：，充分說(shuō)明了電了具冇性。 tj 09. 在 25°c 的標(biāo)準(zhǔn)條件時(shí),2h2（g）+o2（g）=2h2o的 =-571.70 kj.mof1,則af/7/（h2o,l）=0三. 簡(jiǎn)答題

5、（3x5%=15分）1. 基態(tài)原了核外電了排布原理是什么？2. 簡(jiǎn)述sp型雜化軌道的空間構(gòu)型與分了構(gòu)型。3. 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的嗎？爛增加的反應(yīng)都是自發(fā)的嗎？如何判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性？四. 選擇題(10x3%=30分)1. 下述各原子外層軌道的電子分布屮，違背洪特規(guī)則的是()3d5p2. 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是()(a) 相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍。(b) 原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目，等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目(c) 一般說(shuō)來(lái)，。鍵的鍵能比兀鍵的鍵能大(d) 般說(shuō)來(lái)，。鍵的鍵長(zhǎng)比h鍵的鍵長(zhǎng)人3. 下列能形成分子間氫鍵的物質(zhì)是()(a) nh3(b) c2h4(c) hi(d) h

6、2s4. 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(a) ag越負(fù)，反應(yīng)速度越快。(b) 越負(fù)，反應(yīng)速度越快。(c) 活化能越大，反應(yīng)速度越快。(d) 活化能越小，反應(yīng)速度越快。5.當(dāng)反應(yīng)a+b2ab的速率方程式d=kab時(shí)，則此反應(yīng)()(a) 一定是基元反應(yīng)(b) 一定是非基元反應(yīng)(c)不能肯定是否基元反應(yīng)(d)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)6. 對(duì)于下列電極反應(yīng),mno2 + 4h+ + 2e = mn2+ + 2h2o 果增大溶液的ph值，則該電 極的電極電勢(shì)()(a)增大(b)減小(c)不變(d)不能判斷7. 卜列各組溶液哪個(gè)不是緩沖溶液()(a) nah2po4 na2hpo4 混合液(b) 0.2mol

7、/l nh4ci 與 o.lmol/l naoh 等體積混合液(c) 0.1mol/lnaoh 與 o.lmol/l hac 等體積混合液。(d) nh4ci nh3h2o 混合液。&下列各項(xiàng)中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是()(a)焙(b)等壓反應(yīng)熱(c)功(d)內(nèi)能9.將出0(1)變成同溫同壓的h20(g),則體系的()(a)內(nèi)能不變(b)內(nèi)能可能減少，也可能增加(c)內(nèi)能增大(d)內(nèi)能減少10. 查得298k時(shí)fe3o4, fe2o3, feo的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能分別為-1014, -741, 257(kj mor')則在298 k 101.3 kpa的空氣中最穩(wěn)定的物質(zhì)是()(a

8、) fe3o4(b) fe2o3(c) feo(d)無(wú)法判斷五. 計(jì)算題(7%+9%+9%=25分)1. 試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算回答汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)no(g) + co(g) = l/2n2(g) + co2(g)(1)在25°c的標(biāo)準(zhǔn)條件下能否自發(fā)進(jìn)行？并(用一旬話(huà))說(shuō)明人們?yōu)榇朔磻?yīng)尋求高效催化劑有無(wú)現(xiàn)實(shí)意義。(2)估算在600°c時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k*標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)no(g)co(g)n2(g)co2(g)afhme (29&15 k)/kj mofi90.25-110.520-393.50qm(298.15 kykj mol186.57-137.150-394.36sme (298.15k)/jk】mof210.65197.56191.50213.642. 試計(jì)算25°c時(shí)pbso4在純水中和在0.040 mol/l的nazscu中的溶解度(mol/l)分別 為多少？(已知 25 °c 吋(pbso4)= 1.82x1 o'8)3