《氧化還原反應(yīng)》一輪復(fù)習習題及答案(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)一輪復(fù)習習題及答案 1下列說法中正確的是()A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實驗室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強2下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A食鹽 B漂白粉C氯水 D生石灰3“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是()A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B甲和丙中同種元素化合價不可能

2、相等C丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為24根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3)B氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2C還原性比較：H2O2>Mn2>ClD的離子方程式配平后，H的化學(xué)計量數(shù)為165在一種酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴

3、單質(zhì)被還原，則以下的推測中不正確的是()A一定有碘離子 B不含鐵離子C一定有氯離子 D不含硝酸根離子6在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，W22Z=2WZ2；由此判斷下列說法錯誤的是()A常溫下反應(yīng)2M2Z2=2M32Z可以自發(fā)進行BZ元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化C氧化性強弱順序為：W2<Z2<R2<M2D還原性強弱順序為：W<Z<R<M27物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生

4、不同氧化還原反應(yīng)的是()ABC D8據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD上述火藥中的紅磷可以用白磷代替9常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3=2Y2X2，則有下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X是具有還原性；Y2是氧化產(chǎn)物；Y2具

5、有還原性；Y3的氧化性比X2的氧化性強。以上敘述中正確的是()A BC D10將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上_H2O組成一個未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是()AFeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OCHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2ODFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)311目前有研究表明，過氧乙酸對甲型H1N1流感病毒有較好的殺菌作用，這主要是利用了過氧乙酸的

6、()A酸性 B強氧化性C還原性 D揮發(fā)性12將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是()MO2具有氧化性白色不溶物X為MSO3白色不溶物X為MSO4白色不溶物X為MSA BC D13廢水中常含有鹵代烴，研究發(fā)現(xiàn)，把鐵粉放在廢水中可以除去鹵代烴，該過程的機理為：FeRCH2XHRCH3XFe2(X為鹵素)。下列說法中，正確的是()A處理后，廢水的pH減小B該反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)過程中RCH2X是氧化劑D處理含1 mol鹵代烴的廢水時，轉(zhuǎn)移1 mol電子 14已知KOCN中碳為4價，在反應(yīng)KOCNKOHCl2

7、CO2N2KClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的KOCN的物質(zhì)的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol15黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P43KOH3H2OPH33KH2PO2，被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為()A12 B21C31 D1316a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()(ab)×63 g(ab)×189 g(ab) mo

8、l(Vc)molA BC D 二、非選擇題17某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是_、_(填離子符號)，參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_(填序號)。ANa2SO3溶液與濃硝酸BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒D銅與熱的濃硫酸(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A所得溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號)。A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng)C漏斗 D燒杯E玻璃棒 F坩堝(5)在上述裝置中通入過

9、量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_。原因是_，(6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_。18從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，_原子還原性最強；Cu2、Fe2

10、、Ag中，_氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)，則氯氣分子、氯離子、氫離子中_具有氧化性，_氧化性最強(填化學(xué)式)。19某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3AsO4>KBrO3c還原性：AsH3>Xd還原性：X>

11、;AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：20已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：2BrO3I2=2IO3Br2；2IO310Br12H=I25Br26H2O。請回答下列問題：(1)有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認為是否正確？_(若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：ab階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。b點時，KI全部參與反應(yīng)，則b點處對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_。bc階段的反應(yīng)中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為_。n(KBrO3)4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_。含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為_。答案：1C 2.B 3.B 4D 5.C 6.C. 7B 8D 9C 10 B 11.B 12.C 13.C 14.C 15.C 16.C D17. (1)SO42Fe312(2)BD(3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣(4)過濾BF(5)方案因為