山西省忻州市原平長(zhǎng)梁溝鎮(zhèn)長(zhǎng)梁溝聯(lián)校2019年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省忻州市原平長(zhǎng)梁溝鎮(zhèn)長(zhǎng)梁溝聯(lián)校2019年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a. 1.7 g h2o2中含有的電子數(shù)為0.9 na b. 1 l 1 mol·l-1nh4cl溶液含有na個(gè)nh4+c. 1 mol nahso4晶體中含有3na個(gè)離子d.含na個(gè)na+的na2o溶解于1 l水中，na+濃度為1 mol·l-1 參考答案：a略2. 有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列表述正確的是  

2、60;               （    ）  a將坩堝直接放在三角架上進(jìn)行加熱  b坩堝在加熱前未完全干燥，可使測(cè)定的結(jié)果偏低  c加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測(cè)定結(jié)果偏高  d實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量參考答案：c略3. 碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子ixoyn-。由2個(gè)io62-正八面體共用一個(gè)面的ixoyn-的化學(xué)式

3、為a、i2o94-             b、i2o106-            c、i2o118-                d、i2o1210-參考答案：a4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a大氣中直徑小于或等于2

4、.5微米的顆粒物（pm2.5）會(huì)造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治理b明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌c硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品d不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水 參考答案：b略5. 三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是  a. nf3是氧化劑，h2o是還原劑  b.若生成1 mol hno3，則轉(zhuǎn)移2mol電子  c.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1  d.每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集到5.418

5、l氣體參考答案： 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)b3b4【答案解析】b  解析：a、只有n元素的化合價(jià)發(fā)生變化，nf3既是氧化劑又是還原劑，故a錯(cuò)誤； b、生成1molhno3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-3）=2mol，故b正確；c、nf3生成no，被還原，做氧化劑，nf3生成hno3，被氧化，做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2 ，故c錯(cuò)誤；d、每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集0.2molno，0.9molhf，共1.1mol,標(biāo)況下體積為24.64l，故d錯(cuò)誤；故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還

6、原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析。6. 用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是h2和o2的是anacl溶液    bhcl溶液     c稀naoh溶液    dagno3溶液參考答案：c略7. 下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是a.催化劑不能改變生成物的質(zhì)量     b.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變c.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑   d.沒有催化劑就不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)參考答案：a略8. 下列各組離子，

7、在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是                                            ()ab

8、a2、no、nh、cl        bca2、hco、nh、alo2ck、ba2、cl、hso        dmg2、nh、so、k參考答案：d略9. 下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是                       

9、0;       （ ）a酸性氧化物均可與堿起反應(yīng)            b酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)c不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)  d氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：a略10. 下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是(    ) a.a是向溶液中滴入hcl至過量 b.b是向澄清石灰水中通入至過量 c.c是向含有鹽酸的溶液

10、中滴入naoh溶液至過量 d.d是向含有等物質(zhì)的量的、koh的混合溶液中通入至沉淀消失 參考答案：d 略11. 把x ml co2通過足量的na2o2后再與ymlno混合。x與y之和為30ml。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15ml， 則x：y可能為  1:1   2:1    5:4   7:5    a只有           b只有    &#

11、160;     c只有       d參考答案：d略12. 某溫度下，體積和ph都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的ph變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a加等量的水后硫酸中水電離出的c（h+）與硫酸鋁中水電離出的c（h+）的比值比稀釋前的比值增大ba點(diǎn)溶液中有：c（h+）+c（al3+）=c（oh）+c（so42）c體積和ph都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的naoh反應(yīng)，消耗naoh的體積相等db、c兩溶液水電離出的c（oh）相等參考答案：a考點(diǎn)：鹽類水解的原理；水的電離分析：a、

12、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；b、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；c、ph都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來(lái)回答；d、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用解答：解：a、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的c（h+）與硫酸鋁中水電離出的c（h+）的比值比稀釋前的比

13、值增大，故a正確；b、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c（h+）+3c（al3+）=c（oh）+2c（so42），故b錯(cuò)誤；c、ph都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故c錯(cuò)誤；d、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c（oh），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答，題目

14、難度中等13. 下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是()abcdal2o3sina2o2na2sio3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽參考答案：ca、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁是兩性氧化物，故a說(shuō)法正確；b、si是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故b說(shuō)法正確；c、過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，因?yàn)榕c水反應(yīng)生成naoh和氧氣，故c說(shuō)法錯(cuò)誤；d、硅酸鈉屬于最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，故d說(shuō)法正確。       14. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是（）a用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體：co32+2

15、h+co2+h2ob用酸性kmno4溶液判斷fecl2是否完全變質(zhì)：5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2oc用naoh溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：ch3cooh+ohch3coo+h2od在mg（0h）2懸濁液中滴幾滴飽和fecl3溶液證明fe（0h）3溶解度小于mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+3mg2+2fe（0h）3參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：a、石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；b、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；c、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解；d、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難

16、溶的方向進(jìn)行解答：解：a、石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體反應(yīng)的離子方程式：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故a錯(cuò)誤；b、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性kmno4溶液判斷fecl2是否完全變質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故c錯(cuò)誤；d、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，在mg（0h）2懸濁液中滴幾滴飽和fecl3溶液證明fe（0h）3溶解度小于mg（oh）2，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：3mg（oh）2+2fe3+3mg

17、2+2fe（0h）3，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等【題文】在盛有kmno4溶液的試管中加入過量的mnso4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（nabio3），溶液變紫紅色另取少量酸性kmno4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失下列推斷不正確的是（）a氧化性：babio3kmno4mno2h2o2b用標(biāo)準(zhǔn)濃度的kmno4溶液可以滴定溶液中mn2+濃度c在kmno4和雙氧水的反應(yīng)中，kmno4作氧化劑d在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣【答案

18、】a【解析】 考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低在盛有kmno4溶液的試管中加入過量的mnso4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明kmno4溶液可氧化mnso4 生成mno2，故氧化性：kmno4mno2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（nabio3），溶液變紫紅色，說(shuō)明nabio3可氧化mnso4 生成kmno4，故氧化性：babio3kmno4，另取少量酸性kmno4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說(shuō)明kmno4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：

19、kmno4o2，故氧化性：babio3kmno4mno2，babio3kmno4o2解答：解：a在盛有kmno4溶液的試管中加入過量的mnso4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明kmno4溶液可氧化mnso4 生成mno2，故氧化性：kmno4mno2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（nabio3），溶液變紫紅色，說(shuō)明nabio3可氧化mnso4 生成kmno4，故氧化性：babio3kmno4，另取少量酸性kmno4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說(shuō)明kmno4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：kmno4o2，故氧化性：babio3kmno4mno2，babio3km

20、no4o2，無(wú)法判斷mno2與h2o2氧化性大小，故a錯(cuò)誤；b在盛有kmno4溶液的試管中加入過量的mnso4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，故kmno4溶液可氧化mnso4，故可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的kmno4溶液滴定溶液中mn2+濃度，故b正確；c在kmno4和雙氧水的反應(yīng)中，kmno4中錳的化合價(jià)降低，作氧化劑，故c正確；d氧化性：babio3o2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣，故d正確，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性15. 用h2還原某+n價(jià)的金屬氧化物，如有1克h2恰好還原a克氧化物時(shí)，則該金

21、屬的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）為a、(8-a)n       b、(a-8)n       c、an+8n        d、an+16n參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤（1）_；（2）_；（3）_；（4）_；（5）_；（6）_參考答案：     （1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部

22、放在酒精燈焰芯上；試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計(jì)的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集no（6）瓶底沒有鋪一層細(xì)沙或瓶里沒有加少量水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)有一瓶(約100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·l-1naoh溶液反應(yīng)，共用去35.00ml堿液時(shí)恰好中和。求：    （1）混合液中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度；（2）另取10.00

23、ml原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體?參考答案：（9分）       解：（1）n(h2so4)=n(baso4)=0.0200 molc(h2so4)=           （2分）由hoh，設(shè)h為x mol·l-1則x×0.01000l=2.00mol·l-1×0.03500l      

24、0;       解得x=7.00mol·l-1c(hno3)=7.002×2.003.00 mol·l1  （2分）       （2）     3cu        +     2no- 3   +     8h+ 

25、        =3cu2+    +     2no      +     4h2o                  3×64(g)      &

26、#160;   2(mol)           8(mol)                         2×22.4(l)        &#

27、160;            1.60(g)           y                   z        &#

28、160;                         w           y=0.016 (mol)              現(xiàn)n

29、o- 3為0.03 mol           no- 3過量              z=0.066 (mol)        現(xiàn)h為0.07 mol          h+過量計(jì)算no體積應(yīng)以不過量的cu

30、作計(jì)算依據(jù)，即：   w=0.373 (l)=373 (ml)（5分，列式2分，結(jié)果3分）略18. （14分）粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l鹽酸中，得溶液c；將中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；用kscn溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液d不變色。請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)物中的單質(zhì)b是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是     &#