高一化學(xué)必修一知識點及方程式總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué) ( 必修 1)各章知識要點歸納第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一化學(xué)實驗安全1 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀nahco3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易

2、燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過濾和蒸發(fā)實驗 11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4 克粗鹽加到盛有12ml水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解， 溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1 中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾 紙 上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固

3、體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃?。?） 蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗 1-3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體, 用錐形瓶收集約10ml液體 , 停止加熱?，F(xiàn)象：隨著加熱 , 燒瓶中水溫升高至100 度后沸騰 , 錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。

4、(2) 萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗 , 燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水。量取 10ml碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mlccl4,蓋好瓶塞。用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺上, 靜置。待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開, 從下端口放出下層溶液, 從上端口倒出上層溶液. 注意事項：a檢驗分液漏斗是否漏水。 b萃取劑：互不相溶 ,不能反應(yīng)。 c上層溶液從上口倒出, 下層溶液從下口放出。三離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式clagno3,稀 hno3 產(chǎn)生白色沉淀cl ag+a

5、gclso42- ba(no3)2 稀 hno3 白色沉淀so42-+ba2+=baso4學(xué)習(xí)必備歡迎下載四除雜 1 原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2 注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1 物質(zhì)的量（ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2 摩爾（ mol） ：把含有 6.02 1023 個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾。 3 阿伏加德羅常數(shù)把 6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/ 阿伏加德羅常數(shù) n =n/n

6、a 5 摩爾質(zhì)量（ m ） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（ 2）單位： g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 ( n = m/m ) 二氣體摩爾體積 1 氣體摩爾體積（vm ）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位： l/mol 或 m3/mol 2 物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積n=v/vm 3 （1）0 101kpa , vm = 22.4 l/mol（2）25 101kpa , vm = 24.8 l/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)

7、用 1 物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。 （2）單位： mol/l , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積 cb = nb/v 2 一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作a檢驗是否漏水；b配制溶液1 計算；2 稱量；3 溶解；4轉(zhuǎn)移；5 洗滌；6 定容；7 搖勻；8貯存溶液。注意事項： a 選用與欲配制溶液體積相同的容量

8、瓶。 b 使用前必須檢查是否漏水。c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 e 定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 c( 濃溶液 )?v( 濃溶液 ) =c( 稀溶液） ?v(稀溶液 ) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類 1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類把一種（

9、或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體） ，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液膠體在 1100 之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3 膠體濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少

10、可以分為：a化合反應(yīng)（a + b = ab ）b分解反應(yīng)（ab = a + b ）c置換反應(yīng)（ a + bc = ac + b ）d復(fù)分解反應(yīng)（ab + cd = ad + cb） 。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：a離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。b分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：a氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化b非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸: 電離時生

11、成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（ so2 、so3 、co2 ） 、大部分的有機物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是

12、：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。a結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存: 如 ba2+和 so42-、ag+和 cl- 、 ca2+和 co32-、mg2+和 oh-等。b結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+ 和 c32-o,hco3-,so32-， oh- 和 nh4+ 等。c結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+

13、和 oh- 、ch3coo- ， oh- 和 hco3- 等。d發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h+ （或 oh-） 。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。學(xué)習(xí)必備歡迎下載五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式

14、是否正確（過量、適量）。3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）?；蟽r降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：一、金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁）二、金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水）三、鋁與氫氧化

15、鈉反應(yīng)；第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：一、氧化物（ mgo 、 cuo 、fe2o3 、al2o3）二、氫氧化物（ fe(oh)3、fe(oh)2、al(oh)3 、 ）三、鹽（ naco3 與 nahco3 、 fe3+的氧化性）四、焰色反應(yīng)第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正確選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、(1) 與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o 2na+o2 na2o2 ( 淡黃色 ) (2) 鈉與水的反應(yīng)： n ho= noh h2、氧化鈉與過氧化鈉：na2o+h2o=2naoh na2o+co2=na2co3 2na2o2+2

16、h2o=4naoh+o2 2na2o2+2co2=2na2co3+o23、 （1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：na2co3 nahco3 （2）受熱分解（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：）2nahco3 na2co3 + co2 + h2o（3）與鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、al 既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。(1) al與酸反應(yīng)： 2al 6h+=2al3+3h2 (2) al與堿反應(yīng)： 2al 2naoh 2h2o=2naa

17、lo2 3h2 反應(yīng)過程： 2al 6h2o=2al(oh)33h2 ( 用 naoh 去膜后的al 發(fā)生此反應(yīng) ) al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o ，二式加和得總反應(yīng)式。2、氧化鋁的兩性：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、氫氧化鋁（1）制取al2(so4)3+6nh3?h2o=2al(oh)3 +3(nh4)2so4al3+3 nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4+（2）al(oh)3 的兩性： al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2

18、o （3）al(oh)3 不穩(wěn)定： 2al(oh)3 al2o3+3h2o nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系1關(guān)于 fe 的三種氧化物比較：feo fe2o3 fe3o4 俗名鐵紅磁性氧化鐵與 hcl 反應(yīng)feo+2h+= fe2+h2o fe2o3+6h+= 2fe3+3h2o fe3o4+8h+= fe2+2fe3+4h2o 2關(guān)于 fe 元素的兩種氫氧化物fe(oh)2 fe(oh)3 顏色白灰綠 紅褐色化學(xué)性質(zhì) 4fe(oh)2+o2+6h2o= 4fe(oh)3( 不穩(wěn)定 ) （較穩(wěn)定）fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o

19、 fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o 思考：用可溶性堿分別與fe2+、fe3+反應(yīng)可制得fe(oh)2 和 fe(oh)3。實際操作時有何不？通過哪些方法可避免生成fe(oh)2 中會有 fe(oh)3？提示：關(guān)鍵在于無孔不入的o2及 fe3+存在。驅(qū)氧法：如用同煮沸過的naoh 溶液隔氧法：如用長滴管吸取naoh 溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。還原法：在feso4溶液中加入fe釘，或者用fe 與稀 h2so4反應(yīng)新制的feso4溶液，生成的h2又可驅(qū)趕o2. 3、fe2+和 fe3+鑒別fe2+ fe3+ 水溶液顏色淺綠棕黃加入 naoh fe2+

20、2oh =fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 白灰綠 紅褐色fe3+3oh =fe(oh)3 （紅褐色）加入 kscn fe2+2scn =fe(scn)2 無色fe3+3scn =fe(scn)3 血紅色通入 cl2 2fe2+cl2=2fe3+2cl 4、fe2+和 fe3+相互轉(zhuǎn)化： 編織知識網(wǎng)絡(luò) 寫化學(xué)方程式：第四章非金屬及其化合物一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 ，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第a族碳的下方。學(xué)習(xí)必備歡迎下載si 對比 c 最外層

21、有 4 個電子，主要形成四價的化合物。二二氧化硅（sio2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是sio4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2 無色透光性好?；瘜W(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（naoh ）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。sio24hf = sif4 2h2o sio2cao =(高溫 ) casio3 sio22naoh

22、= na2sio3h2o 不能用玻璃瓶裝hf裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三硅酸（ h2sio3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。na2sio32hcl = h2sio3 2nacl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、 氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（ na2sio3 、 k2sio3除外）最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質(zhì)與碳相

23、似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。五氯元素：位于第三周期第a族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子cl, 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)( 液氯 ) 和固態(tài)。制法： mno2 4hcl ( 濃) =( )mncl2 2h2o cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動, 使少量氯氣進入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金

24、屬反應(yīng)：2nacl2 =( 點燃 ) 2nacl 現(xiàn)象：大量白煙2fe3cl2 =( 點燃 ) 2fecl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙cucl2 =( 點燃 ) cucl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙cl2h2 =( 點燃 ) 2hcl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。cl2 的用途：自來水殺菌消毒cl2 h2o = hcl hclo 2hclo =(光照 ) 2hcl o2 1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主

25、要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 cl2 2naoh=nacl nacloh2o ，其有效成分naclo比 hclo穩(wěn)定多 , 可長期存放制漂白粉 ( 有效氯 35)和漂粉精 ( 充分反應(yīng)有效氯70) 2cl2 2ca(oh)2=cacl2ca(clo)2 2h2o 。與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純si、ge 、ti 等半導(dǎo)體和鈦。有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗學(xué)習(xí)必備歡迎下載使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（co32 、 so32 ） 。hclagno3 =

26、 agcl hno3 naclagno3 = agcl nano3 na2co3 2agno3 =ag2co?3 2nano3 ag2co?3 2hno3 = 2agno3 co2 h2o cl ag = agcl若有疑問，可以直接留言，我會與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進步！必修一化學(xué)方程式及離子方程式小結(jié)1、 硫酸根離子的檢驗：bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl so42+ ba2+ = baso42、 碳酸根離子的檢驗：cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl co32 + ca2+= caco3 3、 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3

27、 + 2hc l = 2nacl + h2o + co2 co32+ 2h+= co2 + h2o4、木炭還原氧化銅：2cuo + c 2cu + co2 5、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4na+o2 2na2o 2na+o2 na2o2 cl2 +2na 2nacl 6、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o 2naoh+h2 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh + h27、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2na2o+o2 2na2o2 na2o+h2o 2naoh na2o+so3 na2so4 na2o+co2 na2co3 na2o+2hcl 2nacl+h2o 8、過氧化鈉的主要反應(yīng)：2na2o2+

28、2h2o 4naoh+o2； 2na2o2+2co2 2na2co3+o2 na2o2+h2so4( 冷、稀 ) na2so4+h2o2 9、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)：cl2 +h2=2hcl (或光照 ) 3cl2 +2p=2pcl3 cl2 +pcl3=pcl5 3cl2 +2fe=2fecl3 cl2 +2na=2nacl cl2+cu=cucl2 cl2 +2fecl2 2fecl3 cl2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2clcl2 2nabr br2 2nacl cl2 2br br2 2cl cl2 + 2ki 2kcl + i2 cl2 + 2i = 2cl + i2 cl2+

29、h2o hcl +hclo cl2 + h2o = cl + h+ + hclo 2hclo=2hcl o2 cl2+so2 +2h2o h2so4 +2hcl cl2 + so2 + 2h2o = 2cl + so42 + 4h+ cl2+2naoh nacl+naclo+h2o cl2 + 2oh = cl + clo + h2o 2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o 2ca(oh)2 2cl2 2ca2 2clo 2cl 2h2o ca(clo)2 co2 h2o caco3 2hclo ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo 10、鐵及其化

30、合物的主要化學(xué)性質(zhì)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載2fe + 3cl2=2fecl3 3fe + 2o2=fe3o4 fe + s=fes 3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 fe+2hclfecl2+h2 fe+2h+ = fe2+ + h2 fe + cuso4 = feso4 + cu fe + cu2+ = fe2+ + cu 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 2fecl2 + cl2 2fecl3 2fecl3+fe3fecl2 2fecl3+cu2fecl2+cucl2 fecl3 + 3kscn = fe(scn)

31、3 + 3kcl fe3+ + 3scn = fe(scn)3( 紅色溶液 ) fe + 2fe3+ = 3fe2+ 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ fe3+ + 3oh = fe(oh)311、碳及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)：2c+o2(少量 )=2co c+o2(足量 ) co2 c+co2 =2co c+h2o=co+h2(生成水煤氣 ) c+2h2so4( 濃)= co2 +2so2 +2h2o c +4hno3(濃)= co2 +4no2 +2h2o2co+o2= 2co2 co+cuo =cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co2+h2oh2co3

32、co2+ca(oh)2( 過量 ) caco3 +h2o ca2+ + 2oh+ co2 = caco3 + h2o co2 + 2oh = co32 + h2o 2co2(過量 )+ca(oh)2 ca(hco3)2 co2 + oh = hco3co2+nh3+nacl+h2onahco3+nh4cl(侯氏制堿法) 12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：n2+3h2 =2nh3 n2+o2 = 2no n2+3mg =mg3n2 2no+o2 2no2 3no2+h2o 2hno3+no 4nh3+5o2 4no+6h2o nh3+hclnh4cl(白煙 ) nh3 + h2o= nh3?

33、h2o = nh4+ + oh nh4hco3= nh3 +h2o+co2 nh4cl= nh3+hcl2 nh4cl + ca(oh)2 =cacl2 + nh3 + h2onh4+ + oh = nh3 + h2o 4hno3 =4no2 +o2 +2h2o 4hno3( 濃)+c = co2 +4no2 +2h2o4hno3+cu cu(no3)2+2no2+2h2 2no3 + cu + 4h+ = cu2+ + 2no2 + 2h2o8hno3+3cu 3cu(no3)2+2no+4h2o 2no3 + 3cu + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o13、硫及其化合物的

34、化學(xué)性質(zhì)：s+h2= h2s s+fe= fes s+2cu =cu2s s+o2= so2 3s+6naoh= 2na2s+na2so3+3h2o 3s + 6oh = 2s2 + so32 + 3h2o so2 + 2h2s3s+2h2o so2+h2oh2so3 2naoh+so2( 少量 ) na2so3+h2o so2 + 2oh = so32 + h2o naoh+so2( 足量 ) nahso3 so2 + oh = hso32so2+o2= 2so3 2h2so4(濃)+c= co2 +2so2 +2h2o 2h2so4( 濃)+cu= cuso4+so2+2h2ona2so3

35、+h2so4 = na2so4+ so2+ h2o so32 + 2h+ = so2+ h2o14、鋁及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：4al+3o2 =2al2o3( 純氧 ) 2al+fe2o3= al2o3+2fe 2al+3h2so4al2(so4)3+3h2 2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2 或2al+2naoh+6h2o 2naal(oh)4+3h2 2al+2oh+6h2o 2al(oh)4+3h2 al2o3+3h2so4 al2(so4)3+3h2o al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2naoh+3h2o2naal(oh)4 al2o3+2oh+3h2o=2al(oh)4 2al2o3（熔融） = 3o2 + 4al2al(oh)3 =al2o3+3h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o