(新教材)【魯科版】20版必修一課堂檢測_素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1.3.2(化學(xué))

1、溫馨提示： 此套題為 WordWord 版，請按住 Ctrl,Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比 例，答案解析附后。關(guān)閉 WordWord 文檔返回原板塊。 課堂檢測素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 1. （2019 哈爾濱高一檢測）下列說法正確的是 （ ） A. 1 mol任何氣體的體積都是 22.4 L B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為 22.4 L,則該氣體的物質(zhì)的量為 1 mol,所含的 分子數(shù)目約為 6.02 x 1023 C. 當(dāng)溫度高于 0 C時(shí),一定量任何氣體的體積都大于 22.4 L D. 當(dāng)壓強(qiáng)大于 101 kPa 時(shí),1 mol任何氣體的體積都小于 22.4 L 【解析】選 Bo A 未

2、指明氣體所處的狀況;C 未指明壓強(qiáng)；D 未指明溫度。氣體摩 爾體積同時(shí)受溫度和壓強(qiáng)的影響，故 A、C D 都錯(cuò)誤。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】 下列敘述中，不正確的是 （ ） A. 1 mol H 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況和非標(biāo)準(zhǔn)狀況下均約為 2 g B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是 22.4 L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是 1 mol C. 在 20 C時(shí),1 mol的任何氣體的體積總比 22.4 L 大 D. 1 mol H 2和 Q 的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是 22.4 L 【解析】選 G 氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關(guān) ，與氣體 的溫度、壓強(qiáng)無關(guān),A 正確;22.4 L mol-1是

3、在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積是 22.4 L,則可以認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是 1 mol,B 正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此僅溫度定，而壓 強(qiáng)不定,1 mol氣體的體積自然不能確定，也就是說在 20 C時(shí),1 mol的任何氣體 的體積可能比 22.4 L 大，也可能比 22.4 L 小，還可能等于 22.4 L,C 不正確；在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是 22.4 L,D 項(xiàng)正確。 2. (2019 渭南高一檢測)下列說法正確的是( ) A. 32 g O 2占有的體積約為 22.4 L B

4、. 22.4 L N 2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 水的質(zhì)量約為 18 g D. 22 g 二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L HCl 含有相同的分子數(shù) 【解析】 選 D。A B 兩項(xiàng)都沒有指明是“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水 不是氣體,所以 22.4 L 水不是 1 mol,故也不是 18 g,錯(cuò)誤;D 項(xiàng)中 22 g CO2的物 質(zhì)的量為0.5 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L HCl的物質(zhì)的量也為 0.5 mol,兩種氣體 的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同，正確。 3. (2019 襄陽高一檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 32 g O2的體積相等

5、的 M ( ) A. 質(zhì)量為 14 g B.分子數(shù)為 6.02 X 1024 C.體積為 22.4 L D.物質(zhì)的量為 2 mol 32 g 【解析】選 G n(O2)= =1 mol,V(O2)=22.4 L,因此 n(N2)=1 mol,m(N2)= 32 曠 mol1 23 28 g,N(N 2)=6.02 X 10 ,V(N2)=22.4 L。 4. (2019 鹽城高一檢測)用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 ( ) A. 含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2 L B. 25 C、101 kPa 下,64 g SO 2中含有的原子數(shù)為 3NA C.

6、 在常溫常壓下,11.2 L Cl 2含有的分子數(shù)為 0.5NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H 2O 含有的分子數(shù)為 0.5 NA 【解析】選 Bo 氦氣為單原子分子，含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì) 的量為 1 mol,體積約為 22.4 L,A 錯(cuò)誤;C 項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HO 不是氣體，D 錯(cuò)誤。 5. (2019 天津靜安區(qū)高一檢測)相同狀況下，等質(zhì)量的 Q 和 CQ 相比較，下列敘述 正確的是( ) A. 體積比為 8 ： 11 B. 密度之比為 1 ：1 C. 物質(zhì)的量之比為 11 ：8 D. 原子個(gè)數(shù)之比為 12 : 11 【解析】選 C。根據(jù)阿伏

7、加德羅定律及推論，體積比等于物質(zhì)的量之比，即 m m mol : mol=11 : 8,A 項(xiàng)錯(cuò)誤相同狀況下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之 32 44 比，故為 32 : 44=8 : 11,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量之比等于體積之比，為 11 : 8,C 項(xiàng)正確; 原子個(gè)數(shù)之比為(11 X2) : (8 X3)=11 : 12,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. 根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 溫度相同、體積相同的 O2(g)和 2(g)分子數(shù)相同 B. 等溫等壓下，SQ 氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16 : 11 C. 溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O 2(g)

8、和 2 mol N 2 (g),兩容器中 的壓強(qiáng)之比等于 5 ：2 D. 等溫等壓條件下,5 mol O 2(g)和 2 mol H 2(g)的體積之比等于 5 ：2 【解析】選 A。壓強(qiáng)不一定相同，則 Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定 相同，二者分子數(shù)也不一定相同，故 A 錯(cuò)誤；等溫等壓下，氣體的 Vm相同,由 n M jVf p = = 可知 SO 氣體與 C氣體的密度之比等于 64 : 44=16： 11,故 B 正確； nVm vm 溫度和容積相同的氣體，容器的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則兩容器中的壓 強(qiáng)之比等于5 : 2故C正確;等溫等壓下，氣體的S相同,氣體的物質(zhì)的量與

9、體積 成正比,5 mol O 2(g)和 2 mol H 2(g)的體積之比等于 5 : 2,故 D 正確。 7. (2019 南京高一檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L 氮?dú)狻?3 g 二氧化碳和 0.5 mol 甲烷。 (1) _其中物質(zhì)的量最大的是 _ ,質(zhì)量最小的是 ; 物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是 _ ,所含原子數(shù)目最多的是 _ ; (3)物質(zhì)所占體積最大的是 _ ,這三種氣體的體積比為 _ 。 【解析】V(N 2)=5.6 L,n=0.25 mol,m=7 g, N(N 2)=0.25 NA,N(N)=0.5 NA; m(CO 2)=33 g,n=0.75 mol,V 標(biāo)=16.8 L,N

10、(CO 2)= 0.75 NA,N 原子=2.25 NA; n(CH4)=0.5 mol,m=8 g,V 標(biāo)=11.2 L,N(CH 4)=0.5 NA,N 原子=2.5 NA。 答案:(1)CO2 N2 (2)CO2 CH4 (3)CO2 V(N2) : V(CO2) : V(CH4)=1 : 3 : 2 【補(bǔ)償訓(xùn)練】 (1) _ 同溫同壓下，同體積的甲烷(CH)和二氧化碳分子數(shù)之比為 _ 物質(zhì)的量之比為 _ ,原子總數(shù)之比為 _ , 質(zhì)量之比為 _ ，密度之比為 _ 。 (2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H 2、11.2 L O2、1 mol H 2O 中，所含分子數(shù)最多的是 _ ，含原子數(shù)最

11、多的是 _ ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 _ _ 【解析】(1)同溫同壓下，同體積的 CH、CO 的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，原子總 數(shù)之比等于分子中原子個(gè)數(shù)之比，即 5 : 3;物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾 質(zhì)量之比，即 4 ： 11 相同狀況下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即 4 ： 11。 4 g (2) 3 種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 n(H 2)= 一 =2 mol, 2 g * mor1 11.2 L n(O 2)= =0.5 mol,n(H 20)=1 mol。物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多, 22. 4 L * 1 故所含分子數(shù)最多的是 H2；所含原子數(shù)分別為 2 mol

12、 X2=4 mol,0.5 mol X2= 1 mol,1 mol X3=3 mol,故所含原子數(shù)最多的是 H2；質(zhì)量分別為 m(H 2)=4g, m(0 2)=0.5 mol X32 g mol -1 =16 g,m(H 20)=1 mol X18 g mol -1 =18 g,故質(zhì)量 最大的是 H2O;體積分別為 V(H2)=22.4 L mol-1 X2 mol=44.8 L,V(O 2)=11.2 L, 而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其體積只有 18 mL,故體積最小的是 H2O。 答案:(1)1 : 1 1 : 1 5 : 3 4 : 11 4 : 11 H2 H2 H2O H2O 8.已

13、知 1 mol氣體在不同條件下的體積： 化學(xué)式 條件 1 mol氣體體積/L 0 C ,101 kPa 22.4 O 22.4 CO 22.4 0 C ,202 kPa 11.2 CQ 11.2 N 273 C ,202 kPa 22.4 NH 22.4 (1)從上表分析得出的結(jié)論： 1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 _ 。 1 mol的氣體,在不同的條件下，體積 _ (填序號)。 A. 一定相等 B. 一定不相等 C.不一定相等 理論依據(jù)：相同條件下,1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是 _ o (3) _ 應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g 氧氣的體積是 _ o 【解析】(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出,1 mol 任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約為 22.4 L;1 mol氣體在不同條件下，體積不一定相等。 因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同，且 1 mol 氣體的分子數(shù)目也相同