2020屆新高考化學(xué)模擬仿真卷(山東卷)第1卷

1、2020屆新高考化學(xué)模擬仿真卷（山東卷） 第1卷1、電影厲害了，我的國通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的 歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯誤的是（）A.我國自主研發(fā)的航空母艦裝有大量的磁屏蔽材料KzNbOzFs中所含元素均屬于主族元素B.大型客機(jī)C919機(jī)身表面含有耐紫外線的物質(zhì)PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯），PMMA屬于有機(jī)高分子化合物C. DF-5彈道導(dǎo)彈是國之利器，其含有金屬杉（ Sm）,彭的活動性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上 可通過電解法制備鈔D.中國天眼為我國探究宇宙提供了強(qiáng)有力的保障，其中的防腐蝕材料麟酸銀屬于強(qiáng)電解質(zhì)2、配制250 mL 一定物質(zhì)的量

2、濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（甲基橙作指示劑），下列實驗操作或說法錯誤的是（）A.實驗前容量瓶和酸式滴定管都需要檢驗是否漏液B.取已用蒸儲水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2 3次C.若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視刻度線，則所測定的NaOH溶液濃度偏小D.滴定操作中，當(dāng)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，溶液由黃色變橙色時即達(dá)到滴定終點(diǎn)3、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3: 2的化合物是（）叫c=ch3HjCA.C. CH3CH2COOCH2CH3D.4、下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵或分子間作用力對應(yīng)不正確的是（）A.過氧化鈉（Na2O2）一離子鍵、鍵B.干冰（CO2）

3、一非極性鍵、分子間作用力C.甲烷水合物(CH4 ? XH2O)共價鍵、分子間作用力D.熟石灰Ca( OH) 2 一離子鍵、共價鍵5、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.與苯互為同系物B.的一氯代物有1種C.中所有原子在同一平面D.只用酸性高鎰酸鉀溶液可以鑒別出來6、短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和丫位于同一主族，丫和Z位于同一周期。Z的氣態(tài)氫化物 為M, 0.01 mol ? L-1溶液的pH=2。R、X、Z組成一種化合物N,其球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是()A.非金屬性:Z>X>RB. Z的含氧酸酸性一定比 X的強(qiáng)C. Y能分別與R、

4、Z組成離子化合物D. N在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng) 7、甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是211 iniil 口+4 ruiil U'ii+4 nml IM.)2 646 kJA 446 kJ11 Il isiul Cll1+ 2 llhd * I ：i 1 Hi' I +2 Eind月應(yīng)it程a. CH4(g)與O2(g)的能量總和大于 CO2(g)和。 的能量總和B.由圖可知 CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+ H2O(l)H 800kJgmolC.若破壞1 mol 02(g)中的化學(xué)鍵需要吸收能量493 kJ,則破壞1mol CH鍵需吸

5、U能量8308、下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨概c現(xiàn)象A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變B證明酸性條件下，氧化性：H2O2 > Fe3 +向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色C證明同溫下，溶度積常數(shù):Ksp(AgCl) > K sp(Ag 2CrO4)向體積為100 mL、濃度均為 0.01 mol L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol L-1AgNO 3溶液，光產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生穆紅色沉淀D、_ 2.證明溶液X中含有SO4向溶液X中先滴加鹽酸

6、無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉 淀9、某實驗室對 CH4-CO2催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) ? 2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行研究，在一kJD.若該反應(yīng)過程中放出的熱量為200 kJ,則有1 mol OH鍵 生成容積固定的1 L密閉容器中 充入0.1 mol CO2、0. 1 mol CH4,分別在r、p2、p3、p4和不同的溫 度下進(jìn)行CH4-CO2催化重整反應(yīng)，測得平衡時 CH4的轉(zhuǎn)化率 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B. 口邛2邛3孫C.壓強(qiáng)為p4, l 100 C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64,1 250 C時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.64D.750 C、Pi條件下，反應(yīng)經(jīng)

7、 20 min后達(dá)到平衡，則前 20 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率-1-1v( CO2) =0.004 molgL gmin 10、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（A. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NaB.常溫常壓下，28 g CO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCI4分子中含有的 C-Cl鍵數(shù)為2NaD. 10 g 46%乙醇水溶液與足最的鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1Na11、二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成環(huán)境污染物，通過與濃HNO3 或濃H2NO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在 回收過程

8、中涉及如下化 學(xué)反應(yīng)：SeO2+ 4KI+ 4HNO 3=Se +2I2 +4KNO 3 +2H2O; Se +2H2SO4 (濃)=2SO2+SeO2+2H2O。卜列有關(guān)敘述不正確的是（A.反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)中每有0.6 mol I 2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NaC.反應(yīng)中若用濃 HNO3代替濃H2SO4,則化學(xué)方程式為 Se + 4HNO3 （濃）=4NO2+SeO2 + 2 H2OD.SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4 （濃）> SeO2 > I212、Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松，可由 X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正

9、確的是（）山欣A.Z含有的官能團(tuán)是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)C.X、Y、Z分別與濃濱水反應(yīng)均最多消耗1 mol Br2D.Y的分子式是C20H27O（不考慮水的電離與離子的水解），13某100 mL澄清透明溶液中僅含如表所示離子中的幾種且各離子的物質(zhì)的量濃度均相等。陽離子+_ 2+_ 2+_ 2+_ 3+Na 、 K 、 Cu 、 Ba 、 Fe 、 Fe陰離子2-2-CO3、HCO3、SO4、OH、NO3、Cl取該溶液分別進(jìn)行如下實驗：向該溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；向該溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；用鉗絲蘸

10、取少量該溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃片沒有觀察到紫色火焰。下列敘述不正確的是（）2-A.由實驗判斷，原溶液中一定含有SO4B.由實驗判斷，原溶液中不存在OH-、CO；-、HCO3C.由實驗判斷，原溶液中一定不含有的陽離子是Na+、K +D.原溶液中含有的離子有 Cu2+、Fe2+、SO，NO3、Cl-14、氨硼烷（NH3 ? BH3）電池可在常溫下工作，工作原理如圖所示。該電池工作時的總反 應(yīng)式為NH3 ? 3H2O2 =NH4BO2 + 4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是 （）* HH 仇、1A.電流從A極通過負(fù)載后流向 B極B.電池工作時，NH +通過質(zhì)子交換膜向 B極遷移C.A 極的電

11、極反應(yīng)式為 NH3 ? BH3 -6e-+6OH-=NH； + BO2 +4H2OD.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生6. 72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣時，消耗 3. 1 g氨硼烷15、某溫度時，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）r（廿） m Ab- a - aIA.q點(diǎn)無CaGeCO3沉淀生成B.n點(diǎn)與p點(diǎn)對應(yīng)的 CaGeO3的Ksp相等C.通過蒸發(fā)不能使溶液由 q點(diǎn)變到p點(diǎn)D.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)16、利用含鉆廢料含Co(OH)2、Fe(OH)3、SiO2及少量Al回收制備CoO的流程如圖所示。WUH 刃出 就水 、啖I黨調(diào)HI 二 3

12、I I注液1Ft-(OH), 沙淑3 NO, S注液4 C(lr氣體X已知： Co2+2NH 3 H20 =Co(OH) 2+2 NH 4(少量)Co2+6NH 3 H2O=Co(NH 3)62+6H2O(過量)二價鉆的簡單化合物在水溶液中是穩(wěn)定的，而二價鉆的配合物在溶液中極不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為鉆(出)配合物。如Co(NH 3)6C12溶液放置在空氣中，顏色發(fā)生變化，一般都認(rèn)為生成了 Co(NH 3)6Cl3o 回答下列問題：上述流程中“堿浸”的目的是 ，“酸浸1”操作中，為了提高浸出效 率,可采取的措施有 (任寫一條)。(2)寫出“沉鐵”操作中生成Fe(OH)3的離子方程式 。(3

13、)為了確保濾液2的主要成分是Co(NH3)62+, “沉鐵”操作中除了要加入過量的氨水，還應(yīng)采取的措施有。(4) “沉鉆1”和“沉鉆2”得到的濾渣的主要成分均為含鉆的正鹽，這兩種正鹽的化學(xué)式分別是、，已知前者的Ksp為4.0 X 10-21,后者的Ksp為6.3 X 10-8,則設(shè)計“沉鉆1, 操作的目的是 ，“隔絕空氣焙燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 1(5)加熱18.30 g草酸鉆晶體(CoC2O4 XH2O)，受熱過程中在不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體,290 C及以上溫度所得固體為鉆的氧化物(Co的常見化合價為+2、+3),不同溫度范圍內(nèi)固體質(zhì)量如表所示：溫度范圍/c1502102903

14、20固體質(zhì)里/g14.708.03上述草酸鉆晶體中 x=。寫出加熱溫度在 290320 C時草酸鉆晶體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。17、甘氨酸亞鐵(NH 2CH2COO)2Fe能有效改善缺鐵性貧血。實驗室利用檸檬酸溶液溶解FeCO3生成 Fe2+, Fe2+與甘氨酸發(fā)生反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，反應(yīng)原理為Fe2+2NH2CH2COOH=(NH 2CH2OO)2Fe + 2H+,實驗所需裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省 略)。CD已知有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示:E酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水， 難溶于乙醇， 兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：(1)所選裝置的正確連接順序為

15、 _(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是 。(3)檢查裝置C氣密性的方法為。(4)實驗過程中加入檸檬酸溶液促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液 pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過低或過高均導(dǎo)致甘氨酸亞鐵產(chǎn)率下降，其原因是(5)反應(yīng)結(jié)束后對裝置 A中混合液進(jìn)行過濾， 將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。其中加入無水乙醇的目的是 。(6)若裝置A中盛有11.6 g FeCO3和500 mL 0.4 mol ? L-1甘氨酸溶液，實驗制得16. 0 g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是 %。18、合成某物質(zhì)J的路線如下：® Cl c=o已知:k-Lohsoci

16、/pcr/Rcu RT口回答下列問題(1)B分子中含有的官能團(tuán)名稱是 。(2)J的結(jié)構(gòu)中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是。(6)寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式 （7）資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的 產(chǎn)率淇原因是。19、二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問題。我國科研人員提出了以Ni/Al 2O3為催化劑，由 CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH4（g）和H2O（g）的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：II IIIt H該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。使用催化劑

17、Ni/Al 2O3 （填“能”或“不能”）提高CC2的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）300 C下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CC2與H2,發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡，若其他條件不變，溫度從300c升至500 C,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說法錯誤的是 （填標(biāo)號）。A.該反應(yīng)的 H<0B.平衡常數(shù)大?。篕（500 C） >K（300 C ）C.300 C下，減小p（H2）的值,CC2的平衡轉(zhuǎn)化率升高P（CC2）D.反應(yīng)達(dá)到平衡時化 v正（H2） =2v逆（H2C）（3）在一定條件下，反應(yīng)體系中CC2的平衡轉(zhuǎn)化率a（ CC2）與i和X的關(guān)系如圖所示,L和X表示溫度或壓

18、強(qiáng)。X表示的物理量是 。Li 填“> ”或“<”）L2,判斷理由是。（4）向1 L恒容密閉容器中加入 4.0 mol H2（g）,1.0 mol CO 2,控制條件（彳t化劑為Ni/Al 2C3、溫度為Ti）使之發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。4 min 時 CO2的轉(zhuǎn)化率為 。Ti溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。20、聯(lián)合國宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：(1)焰色反應(yīng)是檢測金屬元素常用的方法，下列元素不能用焰色反應(yīng)檢測的是 (填字母)。A. FeB. CuC. BaD. Ca(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請解釋l2(Cu

19、)大于I2 ( Fe)的主要原因： 。兒系FeCu能 I1(kJ . mol-1)762746第一電離能I2/(kJ . mol-1)1 561158答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：K2NbO2F5中Nb元素不屬于主族元素， A項錯誤；聚甲基丙烯酸甲酯屬于奮機(jī)高分子化合物.B項正確；鈉與鋁在工業(yè)上可通過電解法制備，則鈔也可以通過電解法制備，C項正確；磷酸鋼是銀鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項正確。2答案及解析：答案：D解析：容量瓶有瓶塞，酸式滴定管有旋塞，故實驗前都需要檢驗是否漏液,A正確；使用酸式滴定管取用鹽酸時，用蒸儲水洗滌后還需要用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次，B正確;若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容日俯

20、視刻度線.所配得的鹽酸濃度偏大，滴定時消耗的鹽酸體積偏小，則測定的NaOH溶液濃度偏小，C正確；鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，溶液由黃色變橙色，且 30 s內(nèi)顏色不變化，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯誤。3答案及解析：答案：D尸曜解析：為,核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為3:1，故A不符合；0cH3瞋或 核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，故B不符合；CH3CH2COOCH2CH3核磁共振氫岷一0西譜中出現(xiàn)四組峰，氫原子數(shù)之比為3:3:2:2，故C不符合；核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為3:2，故D符合。4答案及解析：答案：B解析：選項A,Na2O2為離子化合物，含離子鍵，0 0鍵為 鍵，正確。選項

21、B, CO2中不 存在非極性鍵，錯誤。選項C,CH4 XH2O為共價化合物，含共價鍵，各分子間存在分子間作 用力，正確，選項 D, Ca(OH) 2為離子化合物，含離子鍵、共價鍵( O H鍵)，正確。5答案及解析:答案:解析:的分子式為C8H 8A項錯誤；、均為對稱與苯不互為同系物,結(jié)構(gòu)，含有2種類型氫原子(),因此二者的一氯代物均有2種，B項錯誤；中含有4個飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面，C項錯誤;均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此只用酸性高鎰酸鉀溶液可以鑒別出來，D項正確。6答案及解析：答案：B解析：氯、碳、氫元素的非金屬性依次減弱，A項正確；H2CO3的酸

22、性比HC1O強(qiáng)，B項錯誤；NaCl、NaH都是離子化合物，C項正確；N是CH3CH2CI,其與NaOH的乙醉溶液共熱可 發(fā)生消去反應(yīng)，D項正確。7答案及解析：答案：D解析：選項A,總能量不僅與物質(zhì)的種類、狀態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，所以根據(jù)題圖信息無法判斷CH4(g)與O2(g)的能量總和 與CO2(g)和H 20(g)的能量總和的大小關(guān)系，錯誤選項B,根據(jù)題圖可寫出熱化學(xué)方程式CH 4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H20(g) H (2646 3446)kJgmol-1800kJgmol-1 ,錯誤；選項 C,由題圖 知，破壞2 mol 02(g)中的化學(xué)鍵和4 mol C-H鍵需

23、要吸U能量2 646 kJ,所以破壞1 mol C-H鍵需吸U能量415 kJ,錯誤;選項D,由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，若該反應(yīng)過程中放出的熱量為 200 kJ,則生成1 mol O- H鍵，正確。8答案及解析: 答案：D解析：A項，由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先變?yōu)榧t色后褪色，錯誤;B項，向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，不能證明酸性條件下氧化性 H2O2 >Fe3+,因為酸性環(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，錯誤 ；C項,Ag2CrO4和AgCl化學(xué)式類型不同，根據(jù)題中實驗方案與現(xiàn)象不能判斷二者大小關(guān)系，錯 誤；D項，先滴加

24、鹽酸無明顯現(xiàn)象 ，排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液X中含有SO；-,正確。9答案及解析：答案：B解析：壓強(qiáng)為p；時丫點(diǎn)時反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時v正v逆，A正確；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，其他條件一定時，壓強(qiáng)越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng) p；最大，p；>p3>p2>pi, B錯誤;壓強(qiáng)為p；,溫度為1100 C時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率 為80.00%,故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c CH；)=0.02molgL 1 ,c CO2)=0.02molgL 1,c CO)=0.16molgL 1 ,c 2)

25、=0O6molgL 1 貝1 1100 C 時平衡常數(shù) 22K 016016- 1.64，由題圖知，壓強(qiáng)一定時升高溫度，CH；的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該0.02 0.02反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 1 250 C時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.64, C正確；750 C、p1條件下，反應(yīng)經(jīng)過20 min后達(dá)到平衡時，CH；的轉(zhuǎn)化率為80.00%，則CO2的轉(zhuǎn)化率也為80.00% ,即參加反應(yīng)的CO2為0.08 mol,濃度改變量為0.08 molgL-1,-1c 0.08molgL-1-1v(CO2) - 0.004mol gL gmin , D 正確。t 20min10答案及解析：答案：B解析：A項,1個羥基

26、比1個氫氧根離子少1個電子，等物質(zhì)的量的二者所含電子數(shù)不同，錯誤；B項,CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相同，均為28,所以28 g CO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為Na,正 確;C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算 其物質(zhì)的量，錯誤；D項，足量的鈉還可以與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.lN a ,錯誤。11 答案及解析：答案： A解析：反應(yīng)中氧化劑是 SeO2,還原劑是KI,則Se是還原產(chǎn) 物，I2是氧化產(chǎn)物，A項錯誤； 反應(yīng)中每生成 1 moll2轉(zhuǎn)移2 mol電子， 則每有0.6 moll2生成，轉(zhuǎn)移電子 1.2 mol,即轉(zhuǎn) 移電子數(shù)0為1.2Na, B項正確

27、；根楣氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知反應(yīng)中若用濃HNO3代替濃H2SO4,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+4HNO3（濃）=4NO2+ SeO2+2H3O, C項正確；同一個氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性， 反應(yīng)中氧化劑是SeO2，氧化產(chǎn)物是I2,反應(yīng)中 氧化劑是濃硫酸，氧化產(chǎn)物是所以氧化性：H2SO4（濃）>SeO2 > I2,D 項正確。12 答案及解析：答案： CD解析： Z 中含有 2 個酚羥基和 1 個酯基， A 正確； X 中有（酚）羥基和羧基，并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X 能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)， B 正確； Y 不與濃溴水反應(yīng)，且題中未明確X、Y、

28、Z的物質(zhì)的量，無法確定 X、乙與濃澳水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量，故 C錯誤；結(jié)合Y 的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出 Y 的分子式是C20H28O4 ， D 錯誤。13 答案及解析：答案： AC解析：實驗向該溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有 SO4-和CO；-中的一種或兩種，沒有Ba2+ ;由實驗向該溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，根據(jù)離子反應(yīng)：3Fe2+ +4H + +NO3=3Fe3+NO +2H?O，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相同及溶液中陰離子種類不變， 可知原溶液中一定含有Fe2+、 NO-3 、 Cl-、 SO24-， 不含有與H+ 反應(yīng)的 OH 、CO32- 、

29、 HCO3- ;實驗說明該溶液中沒有, 由于藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光,不能說明原溶液中一定沒有Na+ ;又因各離子的物質(zhì)的最濃度相同和溶液 呈電中性，故原溶液中存在的陽離子還有Cu2+,沒有Fe3+和Na+綜上所述，原溶液中所含有的離子為 Cu2+、Fe2+、SO；-、NO3、Cl-,A 項、C 項符合題意。答案：D解析：選項A,根據(jù)題給電池總反應(yīng)式及題圖知，NH3 ? BH3,在A極上.發(fā)生氧化反應(yīng)，A極為負(fù)極，電子從 A極通過負(fù)載流向B極，電流方向相反，A敘述錯誤；選項 B,質(zhì)子交換膜 只允許H +通過，不允許其他離子通過，B敘述錯誤；選項C,由于是酸性環(huán)境，故 A極的電極反應(yīng)式為NH3

30、? BH3 -6e-+ 2H2O=NH； + BO2 +6H+, C敘述錯誤；選項 D,根據(jù)得失電子守驚有關(guān)系式 NH3 ? BH3 3Cl2,則陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L(0.3 mol)Cl 2時，消耗 NH3 .BH 3 的質(zhì)量為 1/30.3 mol 31 g ? mol -1 = 3. 1 g, D 敘述正確。15答案及解析：答案：D解析：q 點(diǎn)時，c( Ca2 + ) ? c( GeO2-) < Ksp ( CaGeO3)>,無 CaGeO3沉淀生成，A 正確;Ksp只與溫度有關(guān),n點(diǎn)與p點(diǎn)對應(yīng)的CaGeO3的 Ksp相等，B正確;通過蒸發(fā)，兩種離子的濃度都增大，

31、而q點(diǎn)和p點(diǎn)的GeO3-濃度一致，所以通過蒸發(fā)不能使溶液由 q點(diǎn)變 到p點(diǎn)，C正確；加入Na2GeO3可以使 GeO3-濃度增大，但同時鈣離子濃度要減小，所以不能使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)，D錯誤。16答案及解析：答案：(1)除去含鉆廢料中的 SiO2及少量Al ;升高溫度、攪拌、增大酸的濃度等(任寫一條即可)(2) Fe3+3NH 3 H2O=Fe (OH) 3 +3NH 3(3)隔絕空氣，防止Co (NH3) 62+被氧化(4) CoS;CoC2O4；使濾液2中的Co2+盡可能全部轉(zhuǎn)化為難溶沉淀 CoS,從而提高Co的回收率；隔絕空氣焙燒CoC2O4CoO+CO2f +CO f(5) 2;3Co

32、C2O4 2H2O+2O2=Co3O4+6CO2 T +6H2O解析：(1)向含鉆廢料中加入 NaOH溶液可除去SiO2及少量Al;酸浸時，為了提高浸出效 率可采取升高溫度、攪拌、增大酸的濃度等措施。(2)依題意可知 浸取液”的主要溶質(zhì)為CoC12、FeCl3,當(dāng)加入過量的氨水時，三價鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀，二價鉆離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃o (NH3) 62+,過濾即可除去鐵。(3)由已知信息可知Co (NH3) 6產(chǎn)在溶液中極不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，故 沉 鐵”操作應(yīng)隔絕空氣，防止Co (NH3) 62+被氧化。(4)由于濾液2的主要成分是Co (NH3) 62+,沉鉆1”和 沉鉆2”得到的濾渣

33、的主要成分均 為含鉆的正鹽，再結(jié)合流程中所加入的物質(zhì)，可知這兩種正鹽分別是CoS、COC2O4;由這兩種正鹽的Ksp的相對大小，可知 沉鉆1”操作的目的是使濾液2中的鉆離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為 難溶沉淀CoS,從而提高Co的回收率。根據(jù)流程圖中 CoC2O或隔絕空氣的條件下焙燒生成 CoO和CO2,分析可知C元素由+3價升到+4價，而鉆元素未變價，則氣體 X 一定是CO,從而限量空氣焙燒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CoC2O4CoO+CO2 T +CO T。(5)CoC2O4xH2O的起始質(zhì)量為18.30 g,加熱溫度在150210 C時，固體質(zhì)量為14.70 g, 該段固體物質(zhì)為CoC2O4,其物質(zhì)

34、的量為0.1 mol,與起始質(zhì)量相比減少了 18.30 g-14.70 g=3.60 g,即為結(jié)晶水的質(zhì)量，可計算出 x=2oCo元素質(zhì)量為5.90 g,加熱溫度在290320 C時， 固體為鉆的氧化物，質(zhì)量為8.03 g,氧化物中氧元素的質(zhì)量為 8.03 g-5.90 g=2.13 g ,物質(zhì)的量為0.133 mol ,則氧化物中Co原子與。原子的物質(zhì)的量之比為 0.1 mol : 0.133 mol=3: 4,故該 Co的氧化物為Co3O4,根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可知，加熱溫度A300C時草酸鉆晶體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CoC204 2H2O+2O2Co3O4+6CO2T +6H

35、2。17答案及解析：答案：(1 )e c d a b f(2)除去CO2中混有的HCl(3)在e處連接一個導(dǎo)管并插入水槽中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則裝置氣密性良好，否則氣密性不好(4) pH 過低，H + 與 NH2CH2COOH 反應(yīng)生成 NH3+ CH2COOH;pH 過高，F(xiàn)e2+與 OH-反 應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出(6) 78.4解析：(1)用裝置C產(chǎn)生的CO2排凈裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)排凈裝置內(nèi)空氣后，多余的CO2氣體遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，故

36、裝置的正確連接順序為e c d a b f。(2)制取的CO?中混有HCl,裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl。(3)在e處連接一個導(dǎo)管并插入水槽中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的液柱，則裝置氣密性良好，否則氣密性不好。(4)當(dāng)pH過低即溶液酸性較強(qiáng)時，甘氨酸會與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;當(dāng)pH過高即溶液中 OH-濃度較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導(dǎo)致甘氨酸亞鐵 產(chǎn)率下降。(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其 結(jié)晶析出。_LL6 £(

37、6)11.6 g FeCO3的物質(zhì)的量為"6 u" .二 0. 1 mol, 500 mL 0. 4 mol ? L-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0. 5 L 0.4 mol L-1 =0.2 mol,理論上可生成0.1 mol的甘氨酸亞鐵 質(zhì)量為204 g . mol-10. 1 mol =20.4 g,則 甘氨酸 亞鐵的 產(chǎn)率是16. U e2D. 4 p100% =78.4%。18答案及解析：答案：(1)羥基；3(3) CH2=CH2 + Br2-BrCH2-CH2Br Ci I ci /oh Ci COOH o o 干口。11尸。H _定條件 "&qu

38、ot;n |> n i ， 一”、m口 H，：H OH(6)(7)有機(jī)堿三乙胺能與反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成 J的平衡右移解析：(1)反應(yīng)是乙烯與HCl的加成反應(yīng)，則A為CH3CH2C”反應(yīng)是CH3CH2Cl發(fā)生的水解反應(yīng)，故B為CH3CH2OH。(2)題給物質(zhì)J的分子結(jié)構(gòu)對稱，其中苯環(huán)上有1種氫原子，-CH2CH3有2種氫原子，故J分子中共有3種氫原子。(3)反應(yīng)為乙烯與澳單質(zhì)的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2BrCH 2一 CHzBr。(4)根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已知信息可推知，D、I分別為口 C10 0Cl,再根據(jù)反應(yīng)的條件及 B的結(jié)構(gòu)簡式推出C為/nClCOO

39、H“匚。ON。結(jié)合已知信息逆推知 H為COOH,由H進(jìn)一步逆推，得出G、F分別為CHO CHOII(5)反應(yīng)中，反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)是氧化反應(yīng)，其余均是取代反應(yīng)。ICOOHn nI I. II II _(6) CH J) H和COQH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物Ht吒CC和H2O。(7)由已知信息知反應(yīng)還有 HCl生成，加入有機(jī)堿能中和生成物 HCl,使化學(xué)平衡向正 反應(yīng)方向移動，從而提高了目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率。19答案及解析：M/AI2Oj答案：(l)CO 2(g) +4H 2(g)'=CH4(g)+2H 20(g);不能(2)BC(3)溫度 >該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件

40、一定時，增大壓強(qiáng)，平衡右移，C02的平衡轉(zhuǎn)化率升高(4) 75% 6.75Ni/AUOj解析：(1)由題閣可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02(g) +4H2(g) ''cH4(g)+2H2O(g)。催化劑只能加快反應(yīng)的速率 ，不能提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率(2)對于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300c升至500c反應(yīng)重新達(dá)到平衡時， H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確;正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此 K(500 C )<K( 300 C ), B錯誤;減小p( H2 )CO：)的值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤;反應(yīng)達(dá)到平衡時，正(H2)<2v逆(H2O),D正確。N i / Al?。(3)根據(jù)方程式 CO2(