2019-2020學(xué)年惠州市高三第二次調(diào)研化學(xué)試題(有答案)

1、. . 高三惠州市調(diào)研二化學(xué)試題7. 下列說(shuō)法不正確的是a. 熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去b. 可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素c. 在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說(shuō)明濃硫酸具有脫水性d. 做紅燒魚(yú)時(shí) ,常加一些食醋和酒會(huì)更香，是因?yàn)樯缮倭康孽?. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,2.24l 苯中含 0.6na個(gè)氫原子b. 22.4lcl2通入水中充分反應(yīng), 共轉(zhuǎn)移 na個(gè)電子c. 1l1mol l-1氯化銅溶液中cu2+的數(shù)目小于 na d. 0.1mol 鐵在 0.1molcl2中充分燃燒 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na 9. 下列裝置、試劑選用

2、或操作正確的是a除去 no 中的 no2 b鐵制品表面鍍鋅c稀釋濃硫酸d制備少量o210.下列陳述、正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述a 氫氟酸具有酸性氫氟酸可用于雕刻玻璃b so2有氧化性so2可用于漂白紙漿c nh3極易溶于水nh3可用作制冷劑d clo2具有強(qiáng)氧化性clo2可用于自來(lái)水的殺菌消毒11. 下列離子方程式中，不正確的是a向 fecl2溶液中通入cl22fe2+ + cl2 2fe3+ 2cl bfecl3溶液跟過(guò)量氨水fe3+ + 3nh3?h2o fe（ oh）3 + 3nh4+c碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸ca（ hco3）2 + 2h+ ca2+ + 2h2o + 2co2d鈉與

3、水的反應(yīng)2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h212. x、y、z、w 均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。w 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是a通常情況下，x 元素只存在兩種氧化物by 元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)cx 元素的非金屬性比y 元素非金屬性強(qiáng)dw 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z 的強(qiáng)22. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a. 常溫下 , 將ph=2的鹽酸和 ph=12 的氨水等體積混合: c(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+) x y z w . . b. 0.1moll-1 na2co3溶液 :c(na+

4、)=c(hco3-)+2c(co32-)+2c(h2co3) c. 0.1mol l-1 nh4cl溶液 :c(nh4+)=c( cl-) d. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸, 得到的混合溶液:c(na+)+ c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) 23. 可逆反應(yīng)aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g） ，其他條件不變，c 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(t)或壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖，其中正確的是a升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b使用催化劑，c 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加c化學(xué)方程式系數(shù)ac d d根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向30. (16 分) 脫水環(huán)化是合成生物堿類(lèi)天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿

5、 v 合成路線(xiàn)如下: (1) 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) . (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 和在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4) 下列說(shuō)法正確的是a. 和均屬于芳香烴 b. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c. 能與 4molh2發(fā)生加成反應(yīng) d. 反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(5) a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(6) 與互為同分異構(gòu)體,遇 fecl3發(fā)生顯色反應(yīng) , 其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。. . (7) 一定條件下 , 化合物 () 也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的環(huán)化反應(yīng) , 的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。31. (16 分 )ch4和 co2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。（1）250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向

6、 4 l 容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，發(fā)生反應(yīng)： co2 (g) ch4(g) 2co(g) 2h2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物 質(zhì)ch4co2co h2平衡濃度 (mol l-1) 0.5 0.5 2.0 2.0 此溫度下 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_(注明單位 ). 已知： ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h1 kj mol1co(g)h2o (g) co2(g)h2 (g) h2kj mol12co(g)o2(g)2co2(g) h3kj mol1反應(yīng) co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g) 的h=_ kjmol1（ 2）用 cu

7、2al2o4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng) : co2+ch4ch3cooh, 請(qǐng)回答 : 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250 300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_ _. 為提高上述反應(yīng)ch4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_ (寫(xiě) 2 種)。cu2al2o4可 溶 解 在 稀 硝 酸 中 ,被 氧 化 的 元 素為，每消耗3mol cu2al2o4時(shí)被還原的hno3為mol。（3） li2o、na2o、 mgo 均能吸收co2, 若尋找吸收co2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_ a. 可在堿性氧化物中尋找b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找c. 可在 a、 a 族元素的氧化物

8、中尋找 li4sio4可用于吸收、釋放co2, 原理是 : 500時(shí)， co2與 li4sio4接觸生成li2co3；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出co2，li4sio4再生，該原理的化學(xué)方程式_. 32. (16 分 ) 硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為cuco3 cu(oh)2和 cusio3 2h2o， 同時(shí)含有 sio2、 feco3、300200100反應(yīng)溫度 / 400催化劑的催化效率020020010040乙酸的生成速率. . fe2o3、 al2o3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖： 完成步驟中稀硫酸與cusio3 2h2o 反應(yīng)的化學(xué)方程式: cusio3

9、 2h2o+h2so4=cuso4 +_+h2o；雙氧水的作用是_ 。 步驟調(diào)節(jié)溶液ph,可以選用的試劑是_ a. cuob. fe2o3 c.al2o3 d cu(oh)2 有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的ph 如下表：氫氧化物al(oh)3 fe(oh)3 fe(oh)2 cu(oh)2 開(kāi)始沉淀的ph 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的ph 5.2 3.7 9.7 6.7 步驟中，調(diào)節(jié)ph=4 時(shí)，所得濾渣b 的成分的化學(xué)式為，濾液 b 中除 cu2+外, 還含有的金屬陽(yáng)離子是。 將濾液 b 通過(guò)、，過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入_中灼燒。

10、加熱失水后,若在空氣中冷卻稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果 _ _(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 不變 ”)。33. (16 分 ) na2s2o3可用作照相的定影劑等。已知na2s2o3的某些性質(zhì)如下: (1) s2o32-能被 i2氧化為 s4o62-; (2) 酸性條件下 s2o32-迅速分解為 s和so2. 市售 na2s2o3中常含有 so42-, 請(qǐng)完成以下方案, 檢驗(yàn)其中含有的so42-: 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟 1: 取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液步驟 2: 步驟 3: . 利用 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度, 步驟為 :

11、溶液配制 : 稱(chēng)取 1.0g na2s2o3試樣 , 用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解, 最終定容至 100ml。 滴定 : 取10.00ml0.01mol l-1k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液 , 加硫酸酸化 , 再加過(guò)量 ki溶液。 往步驟所得溶液加入某指示劑, 用 na2s2o3滴定至終點(diǎn) (2s2o32- +i2s4o62- +2i-), 記錄 na2s2o3溶液用量, 平行滴定 3次. (1) 步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和。(2) 完成并配平步驟中的離子反應(yīng): cr2o72-+ ( )+ i- = i2 + cr3+ h2o . . (3) 步驟中 , 指示劑最好選用, 該滴定應(yīng)在接

12、近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是。(4) 若3次滴定 na2s2o3溶液的平均用量為12.00ml, 則樣品的純度為。(na2s2o3的摩爾質(zhì)量為 158gmol-1) 。高三惠州市調(diào)研二化學(xué)參考答案7.b 8.c 9.a 10.d 11.c 12.d 22.ad 23.ac 30.(16 分) (1) 醛基 (1 分) (2) 2c6h5cho + o2 催化劑2 c6h5cooh (3分 ) ( 沒(méi)有配平扣 1分, 沒(méi)有注明條件扣1分) (3) c6h5ch2oh + c6h5cooh 24濃h soc6h5cooch2c6h5 + h2o (3 分) ( 沒(méi)有注明條件扣1分

13、) (4) b （3分） (5) (2分), (6) 3choh (2 分) (7) (2 分)31.(16 分 ) 64 mol2l-2 (3 分 ,數(shù)據(jù) 2 分,單位 1 分) ( h1 - 2h3 + 2h2) (2分) 溫度在 250300時(shí)，催化劑的催化效率降低(2 分 ) 增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大co2的濃度 (2分 ,各 1 分 ) 銅(或 cu) (1分) , 2 (1分) ac （3 分, 選一個(gè)對(duì)的得1 分, 全對(duì) 3 分） co2+ li4sio4li2co3+ li2sio3 (2分) 32. (16 分 ) h4sio4 (2 分) ，將 fe2+氧化成 fe3+(2 分) ad（4 分, 選一個(gè)對(duì)的得2 分, 全對(duì) 4 分） fe(oh)3、al(oh)3 (2 分 各 1 分)，al3+(1 分) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2 分 )坩堝 (1 分) ; 偏低 (2 分 )33. (16 分) . . . 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論加入過(guò)量鹽酸(1 分) 有淺黃色渾濁出現(xiàn)、有刺激性氣體產(chǎn)生(2分) 靜置后取上層