人教版高中化學必修一-4.1《無機非金屬材料的主角--硅》同步習題(共14頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學人教版必修一 4.1無機非金屬材料的主角-硅同步訓練試卷一、選擇題1下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（ ）SiO2 H2SiO3 Na2O2 Al（OH）3 FeCl3 CaSiO3A B C D和2下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是( )A銅合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅34G網(wǎng)絡(luò)讓手機費起來了。手機芯片的核心是硅板，其成分是( )ASiO2 BSi CH2Si03 DNa2SiO34硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A硅酸鈉可用于制備木材防火劑 B硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊 C硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得 D水晶項鏈是硅酸鹽

2、制品 5Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等。下列有關(guān)說法正確的是A附著油污的晶體管可用堿液浸泡 B光導纖維遇堿會影響光信號傳輸C工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅 D自然界中硅以游離態(tài)形式存在6“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是（ ）A銅合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅7用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,不正確的是( )A鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2OCaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB鎂橄欖石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C長石(KAlSi3

3、O8)K2O·Al2O3·3SiO2D高嶺石Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O8下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）往Na2SiO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀 石墨是導體，晶體硅是半導體制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4穩(wěn)定 A B C D9下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（ ）A濃硫酸 B水玻璃 C氫氟酸 D苛性鉀溶液10下列描述正確的是 A16O18O的轉(zhuǎn)化屬于化學變化B冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物CSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也

4、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物D少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：311化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列敘述正確的是ASiO2因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|B用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇C處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌D硅膠可作袋裝食品的干燥劑12將足量的稀鹽酸加到由下列物質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應(yīng)的是AAl、Cu、AgNO3 BNa2O2、Na2SO3、BaCl2CCaCO3、Na2SiO3、CH3COONa DBa(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH13下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）A氫氣

5、在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙B鈉在空氣中燃燒，最終得到白色固體C向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀物D向氯化鋁溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失14下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是（ ）A陶瓷 B玻璃 C水泥 D瑪瑙15硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（ ）A硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池B裝堿性溶液的玻璃試劑瓶必能用玻璃塞C二氧化硅是制造光導纖維的材料D自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅16下列說法不正確的是（ ）A構(gòu)成有機物的骨干元素是碳B構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二氧化硅晶體中每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子周圍結(jié)臺2個Si原子，SiO4

6、四面體向空間無限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C單質(zhì)Si是制作計算機芯片的主要材料，SiO2是制取光導纖維的主要材料D空氣中含量最大的元素是N海水中含量最大的元素是C1，太陽系中含量最大的元素是H17化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)BNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”D包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同18如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若M為單質(zhì)，則X可能是MXCl2/點燃鹽酸ACuCl2 BFeCl2 CSiCl4 DAlCl319某同學用右圖所示的

7、裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象B試管中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2OC該實驗可以證明酸性：鹽酸碳酸硅酸D若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸碳酸硅酸20下列各組物質(zhì)中，常溫下，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D21下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等體積pH=3的

8、HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多HA是強酸C灼燒某白色粉末火焰呈黃色白色粉末中含有Na+ ，無K+D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成證明非金屬性S>C>Si22下列變化過程不涉及化學反應(yīng)的是ABCD陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)鞭炮和煙火的燃放司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠234G網(wǎng)絡(luò)讓手機“飛”起來了。手機芯片的核心是硅板，其成分是( )ASiO2 BSi CH2SiO3 DNa2SiO324制備硅單質(zhì)時，主要化學反應(yīng)如下：（1）SiO22CSi2CO（2）Si2Cl2SiCl4（3）SiCl42H2Si4HCl下列對上述三

9、個反應(yīng)的敘述中，不正確的是 （ ）A（1）（3）為置換反應(yīng) B（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)C（2）為化合反應(yīng) D三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原25下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) Na和O2 AlCl3與氨水 水玻璃與CO2 Fe與Cl2 Fe和稀HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）A B C D 二、填空題26SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料_(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為_；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_該反應(yīng)的重要應(yīng)用是_27A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素

10、的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。（1）寫出C與酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應(yīng)生成含A的化合物F。分別寫出生成D和F的化學方程式：_，_。要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝（3）100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為112 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是_。28下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是 ，是光導纖

11、維的基本原料的是 ，日常生活中常做導線的是 ，其合金是用量最大、用途最廣的是 ，做紅色油漆和涂料的是 ，做凈水劑的是 ，具有粘合作用、用作防火劑的是 ，作干燥劑的是 A銅 B硅膠 C硅 D二氧化硅E鐵 F氧化鐵 G硅酸鈉 H硫酸鋁鉀29霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小組同學設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3請回答下列問題:（1）沉淀1的主要成分的化學式為 。在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有_。（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程

12、式為 。（3）向濾液1中加入過量NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 、 。（4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al(OH)3，則試劑X為 。三、實驗題30某學習小組欲設(shè)計實驗探究焦炭與二氧化硅反應(yīng)的產(chǎn)物。查閱資料:實驗室可以用PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁?；卮鹣铝袉栴}:(1)上述裝置連接順序(按氣流從左至右)為B_E。(2)加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，其目的是_；D裝置的作用是_。(3)若A中出現(xiàn)渾濁，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。(4)C裝置可用來檢驗CO2氣體，可選用的試劑是_ (填字母)。AN

13、aOH溶液 BBa(OH)2溶液CBaCl2溶液 D品紅溶液(5)如果不用E裝置，可能的后果是_。(6)經(jīng)測定B裝置中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。31（2015秋曲沃縣校級期末）某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：回答下列問題（1）裝置中的現(xiàn)象是 ，裝置的作用是 ，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （2）裝置中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學方程式是 （3）該實驗的實驗結(jié)論是 32硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

14、（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 （填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有 、 、 。（2）上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應(yīng)的化學方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目） 。四、計算題33取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。34（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物

15、形式可表示為 ；（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計算）各多少噸，并同時共產(chǎn)生標況下的溫室效應(yīng)氣體CO2多少立方米？五、簡答題35鋰被譽為“金屬味精”，以 LiCoO2 為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以 -鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有 FeO、MgO、CaO 等雜質(zhì))為原料來制 取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的 pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀 pH273796完全沉淀 pH374711Li2CO3 在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/0102

16、05075100Li2CO3 的溶解度/g153914061329118108660728 請回答下列問題：（1）用氧化物形式表示 LiAlSi2O6 的組成 （2）反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是 （3）寫出反應(yīng)中生成沉淀 A 的離子方程式 （4）反應(yīng)生成 Li2CO3 沉淀，寫出在實驗室中得到 Li2CO3 沉淀的操作名稱 ， 洗滌所得 Li2CO3 沉淀要使用 ( 選填“熱水”或“冷水”) ，你選擇的理由是 （5 ）電解熔融氯化鋰生產(chǎn) 鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中 會混有少量氧氣，原因是 參考答案1D試題分析：硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，正確；硅酸不能用化合反應(yīng)得到，錯誤；氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，正確；

17、氫氧化鋁不能由化合反應(yīng)得到，錯誤；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，正確；氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，正確。故選D。2D試題分析：用于制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選D。3B試題分析：硅板的成分是單質(zhì)硅，答案選B。4A試題分析：A硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A錯誤； B硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯誤；C二氧化硅與水不反應(yīng)，則硅酸不能利用二氧化硅與水反應(yīng)制得，故C錯誤；D水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；故選A。5B試題分析：A、晶體管中的硅可以和堿液反應(yīng)，所以附著油污的晶體管不可用堿液浸泡，A錯誤；B

18、、SiO2用于制造光導纖維，而SiO2會和堿液反應(yīng)，故會影響光信號傳輸，B正確；C、工業(yè)上冶煉高純硅有以下幾個過程：1、SiO2+2C Si+2CO 2、Si +2Cl2 SiCl4 3、SiCl4+2H2 Si+4HCl，C錯誤；D、硅是親氧元素，在自然界中硅以化合態(tài)形式存在，D錯誤。答案選B。6D試題分析：二氧化硅的主要用途是制造光導纖維，答案選D。7C試題分析：C項沒有配平，SiO2前的數(shù)字應(yīng)為6，正確書寫是K2O·Al2O3·6SiO2，是將原化學式所有原子個數(shù)翻倍得到的，故選C。8A試題分析：往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，

19、說明碳酸酸性大于硅酸，說明非金屬性CSi，正確； 石墨是導體，晶體硅是半導體，與非金屬性強弱無關(guān)，不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，錯誤；制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，為高溫固體之間的反應(yīng)，不能比較非金屬性，錯誤；CH4比SiH4穩(wěn)定，說明非金屬性CSi，正確；故正確的是，選項A符合題意。9A試題分析：A濃硫酸是酸，與玻璃的成分不能發(fā)生反應(yīng)，所以可以用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，正確；B水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，會將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，應(yīng)該使用橡膠塞，錯誤；C氫氟酸會腐蝕玻璃，不能使用玻璃瓶盛放，錯誤；D苛性鉀溶液與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)

20、，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，應(yīng)該使用橡膠塞，錯誤。10B試題分析：A、16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不是化學變化，故A錯誤；B、冰醋酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；消石灰在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，明礬能電離出金屬陽離子鋁離子、鉀離子和酸根陰離子硫酸根離子，屬于鹽，生石灰含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故B正確；C、SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，不是生成鹽和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，只是屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，電子轉(zhuǎn)移的

21、量都是金屬銅的物質(zhì)的量的2倍，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選B。11D試題分析：ASiO2不導電，A錯誤；B纖維素直接水解只能得到葡萄糖，B錯誤；C明礬是凈水機，不能殺菌消毒，C錯誤；D硅膠可作袋裝食品的干燥劑，D正確，答案選D。12C試題分析：AAl、Cu、AgNO3加入到稀鹽酸中，Al與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，AgNO3發(fā)生復分解反應(yīng)，A錯誤；BNa2O2、Na2SO3、BaCl2加入到稀鹽酸，過氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3與稀鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化鋇和生成的硫酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng)，B錯誤；CCaCO3、Na2SiO3、CH3COONa加入稀鹽酸

22、都可以和鹽酸發(fā)生復分解反應(yīng)，C正確；D Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉要發(fā)生復分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵在氫離子作用下被硝酸根氧化為氫氧化鐵，D錯誤，答案選C。13C試題分析：A氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧，錯誤；B鈉在空氣中燃燒，最終得到淡黃色固體，錯誤；C由于鹽酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色難溶于水的硅酸膠狀物，正確；D向氯化鋁溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，由于一水合氨是弱堿，不能溶解兩性氫氧化物氫氧化鋁，所以氨水過量后沉淀也不消失，錯誤。14D試題分析：A陶瓷是硅酸鹽的混合物，屬于硅酸鹽材料錯誤；B玻璃是

23、硅酸鹽的混合物，屬于硅酸鹽材料，錯誤；C水泥含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，錯誤；D瑪瑙主要成分是SiO2，屬于氧化物，不是硅酸鹽，正確。15D試題分析：A硅單質(zhì)具有良好的光電轉(zhuǎn)化作用，可用來制造太陽能電池，正確；B玻璃中的SiO2會與NaOH等堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用玻璃塞，錯誤；C光線在SiO2中會發(fā)生全反射作用，所以二氧化硅是制造光導纖維的材料，正確；D自然界硅元素的貯量豐富，但是Si元素以氧化物及硅酸鹽的形式存在，不存在大量的單質(zhì)硅，錯誤。16D試題分析：A有機物是含有碳元素的化合物，屬于構(gòu)成有機物的骨干元素是碳元素，正確；B地殼的巖石主要是硅酸鹽，屬于構(gòu)成地殼的骨干元素是Si，在二

24、氧化硅晶體中每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子周圍結(jié)臺2個Si原子，這種正四面體向空間無限伸展，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，正確；C單質(zhì)Si導電性介于導體與絕緣體之間，是制作計算機芯片的主要材料，SiO2可以對光線進行全反射，所以是制取光導纖維的主要材料，正確；D空氣主要是由氮氣和氧氣共存，其中含量最大的元素是N海水中含量最大的物質(zhì)是水，所以含量最大的 元素是O，錯誤。17B【解析】試題分析：A、氮的固定式指游離態(tài)氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)氮氣，故A錯誤；B、水玻璃是指硅酸鈉水溶液，它是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；C、鐵及其合金都屬于黑色金屬，故C錯誤；D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三累小

25、包，硅膠、石灰是干燥劑，還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤。18D試題分析：A、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但銅和鹽酸不反應(yīng)，錯誤，不選A；B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，錯誤，不選B；C、硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，硅和鹽酸不反應(yīng)，錯誤，不選C；D、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，正確，選D。19D試題分析：A、Na2SiO3屬于強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，故A錯誤；B、試管稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，故B錯誤；C、由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中會混有一定量的氯化氫，將生成的

26、氣體通入硅酸鈉溶液中生成了硅酸膠體，不能證明酸性碳酸硅酸，故C錯誤；D、由于硫酸不揮發(fā)，若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸碳酸硅酸，故D正確；故選D。20B試題分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，正確；二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，錯誤；氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下，氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，錯誤；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，正確，選B。21D試題分析：A將SO2通入酸性

27、高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應(yīng)的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應(yīng)水化

28、物的酸性越強，非金屬性越強，D正確，答案選D。22B試題分析：物質(zhì)在發(fā)生化學變化時有新物質(zhì)生成，而物理變化的特征是無新物質(zhì)生成，陶瓷的燒制、鞭炮和煙火的燃放、銅制器皿出現(xiàn)銅綠均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，而活字印刷的方法是先制成單字的陽文反文字模，然后按照稿件把單字挑選出來，排列在字盤內(nèi)，涂墨印刷，印完后再將字模拆出，留待下次排印時再次使用，該過程沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應(yīng)，答案選B。23B試題分析：手機芯片的核心是硅板，其成分是Si單質(zhì)，故選項B正確。24D試題分析：A一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，（1）（3）為置換反應(yīng)，A正確；B反應(yīng)（1）（2）（3

29、）中均有化合價的升高和降低，都是氧化還原反應(yīng)，B正確；C化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，（2）為化合反應(yīng)，C正確；D反應(yīng)（1）（3）中硅元素的化合價降低，被還原，（2）中硅元素的化合價升高，被氧化， D錯誤，答案選D。25D試題分析：Na和O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，正確；AlCl3與氨水反應(yīng)，無論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，錯誤；水玻璃與少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉、與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確；Fe與Cl2反應(yīng)，無論氯氣是否過量，只生成氯化鐵，錯誤；少量Fe和稀HNO3反應(yīng)時生成硝酸鐵，過量鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確。答案選D。26光導纖維

30、； SiO2+2CSi+2CO；SiO2+4HF SiF4+2H2O；刻蝕玻璃。試題分析：（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它可以使光線全反射，所以是制備現(xiàn)代通訊材料光導纖維的原料；在工業(yè)上，以SiO2為原料，與焦炭早高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)和CO，反應(yīng)的化學方程式是：SiO2+2CSi+2CO；SiO2是原子晶體，原子之間以很強的共價鍵結(jié)合，不容易斷裂，所以在常溫下，SiO2與一般的物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，但是卻可與一種氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為SiO2+4HF SiF4+2H2O；由于SiO2是玻璃的主要成分，所以該反應(yīng)原理可用于刻蝕玻璃。27（9分）（1）SiO

31、2+4HF=SiF4+2H2O（2分）（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（2分）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2分）D（1分）（3）50%（2分）。試題分析：A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，則A是Si單質(zhì)，C是SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應(yīng)生成D，

32、同時還生成B的最高價氧化物E；則B是C，E是CO2，將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應(yīng)生成含A的化合物F是H2SiO3。生成D和F的化學方程式分別是：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 ，Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3。要將NaOH高溫熔化，由于NaOH是堿，可以與玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及兩性氧化物氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，腐蝕設(shè)備，故可選用鐵坩堝，選項D正確。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2及CaCO3CaO+CO2可知：每100g純凈的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生1molCO2氣

33、體，在標準狀況下體積是22.4L，現(xiàn)在100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為11.2 L，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則根據(jù)碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5mol，其質(zhì)量是m(CaCO3)=0.5mol ×100g/mol=50g，示意100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是(50g÷100g)×100%=50%。28C；D；A；E；F；H；G；B硅具有良好的半導體材料，能制成太陽能電池；二氧化硅具有良好的光學特性，是光導纖維的基本原料；銅具有良好的導電性，日常生活中常做導線；合金是用量最大、

34、用途最廣的是鐵；氧化鐵為紅色，可做紅色油漆和涂料；明礬中鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠凈水；硅酸鈉水溶液具有粘性，耐高溫，具有粘合作用、用作防火劑；硅膠具有吸水性，用作干燥劑；故答案為：C；D；A；E；F；H；G；B29（1）SiO2 燒杯、玻璃棒、漏斗（2）AlO2- + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3-（3）H+ OH- H2O Al3+ 4OH- AlO2- + 2H2O（4） 氨水試題分析：K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2+32HCl=2KCl+6NaCl+8AlCl3+8 SiO2+16H2O；（1）沉淀1的主

35、要成分的化學式為SiO2。在實驗室進行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）由溶液2生成沉淀2的化學方程式NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3，離子方程式為AlO2- + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3-。（3）向濾液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，只有HCl、AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是H+ OH- H2O、Al3+ 4OH-AlO2- + 2H2O。（4）濾液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，加入足量的試劑氨水即可得到Al(OH)3沉淀，則試劑X為氨水。30(1

36、)DCAC；(2)除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化碳與氧氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)B(5)發(fā)生一氧化碳中毒(6)2SiO2+3C2Si+2CO+CO2試題分析：(1)為了防止發(fā)生倒吸，在B后面應(yīng)該接上安全瓶，再將生成的氣體通入C中，除去可能生成的二氧化碳，再將生成的一氧化碳通入A中檢驗，用堿液吸收生成的二氧化碳后排水法收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止發(fā)生一氧化碳中毒，上述裝置連接順序為BDCACE，故答案為：DCAC；(2)加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，目的是除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化碳與氧氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸；D

37、裝置的作用是防止倒吸，使玻璃管炸裂，故答案為：除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化碳與氧氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3) 根據(jù)題意，PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；(4)A、NaOH溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，但無明顯的現(xiàn)象，錯誤； B、二氧化碳通入Ba(OH)2溶液，生成碳酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，正確；C、二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，無明顯的現(xiàn)象，錯誤；D、二氧化碳與品紅溶液不反應(yīng)，無明顯的現(xiàn)象，錯誤；故選B；(5

38、)一氧化碳通入A中可能不能完全反應(yīng)，如果不用E裝置，可能會發(fā)生一氧化碳中毒，故答案為：發(fā)生一氧化碳中毒；(6)B裝置中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2SiO2+3C2Si+2CO+CO231（1）固體溶解并有氣泡產(chǎn)生；吸收CO2中混有的HCl氣體；H+HCO3=CO2+H2O；（2）有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；（3）酸性：鹽酸碳酸硅酸（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以I中可能的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成；鹽酸具有揮發(fā)性，且碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的二氧化碳中含有HCl，飽和

39、碳酸氫鈉能和HCl反應(yīng)但和二氧化碳不反應(yīng)，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，離子方程式為H+HCO3=CO2+H2O；（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有難溶性的硅酸生成，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，（3）強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，通過以上分析知，鹽酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：鹽酸碳酸硅酸，32（1）蒸發(fā) 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（2）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （3）試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息推斷洗出液為氯化鈉溶液，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，故要將洗出液中的氯化鈉析出，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。（2）石英砂的主要成分二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O。（3）氧化鐵高溫下與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素的化合價由0價升高到+3價，失電子；鐵元素的化合價由+3價降低