2020年廣東省汕頭市東廈中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2020年廣東省汕頭市東廈中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某探究小組在某溫度下測定溶液的ph值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol?l1的naoh溶液中，由水電離出的c（h+）?c（oh）=1022（mol?l1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol?l1的naoh溶液ph值應(yīng)為（）a13b12c11d10參考答案：b考點：ph的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：某溫度下0.01mol?l1的naoh溶液中，由水電離出的c（h+）?c（oh）=1022（mol?l1）2，c（h+）=c（oh

2、）=1011mol/l，則kw=c（h+）?c（oh）=1011mol/l×0.01mol/l=1013（mol?l1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的ph解答：解：某溫度下0.01mol?l1的naoh溶液中，由水電離出的c（h+）?c（oh）=1022（mol?l1）2，c（h+）=c（oh）=1011mol/l，則kw=c（h+）?c（oh）=1011mol/l×0.01mol/l=1013（mol?l1）2，則0.1mol/l氫氧化鈉溶液中c（h+）=，則溶液的ph=12，故選：b點評：本題考查ph的簡單計算，正確計算該溫

3、度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等2. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（    ）a.2nacl(熔融)2nacl2    b.mgoh2mgh2oc.fe3o44co3fe4co2      d.2hgo2hgo2參考答案：b略3. 常溫下ph=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（    ）a.該溶液1ml稀釋至100ml后，ph等于3b.向該溶液中加入等體積、ph為13的氨水恰好完全中和c.該溶液中硝酸電離出來的c(h+)與水電離出來的c(h+)

4、之比為1012d.該溶液中水電離出來的c(h+)是ph為3的硝酸溶液中水電離出來的c(h+)的100倍參考答案：a略4. 丙烷的燃燒熱為h =a kj/mol，有以下反應(yīng)： c3h8(g) = c3h6(g) + h2(g) h = + b kj/mol 2c3h6(g) + 9o2(g) = 6co2(g) + 6h2o(l) h = c kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = d kj/mol （b、c、d均為正值）則正確的（ ）a2a=cd2b b a=cd2b c 2a=cd2b d a=cdb/2參考答案：c略5. 化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星

5、烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是（    ）a六星烷的化學(xué)式為c18h24b它們之間互為同系物c三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與             互為同分異構(gòu)體d星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：a略6. 有一支50ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）aa ml   b（50a）ml  

6、c大于（50a）ml    d大于a ml參考答案：c考點：中和滴定專題：化學(xué)實驗基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50ml滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

7、大于（50a）ml，故選c點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大7. ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在室溫條件下b%與壓強（p）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是： a.      b. c. x點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d. x點比y點混合物的反應(yīng)速率慢參考答案：cd8. 不能用化學(xué)平衡移動原理來說明的事實是（）a合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的b溫度過高對合成氨不利c使用催化劑能使合成氨速率加快d及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：

8、c考點：化學(xué)平衡移動原理 專題：化學(xué)平衡專題分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用解答：解：a、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故a不選；b、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率、氨氣產(chǎn)率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故b不選；c、催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故c選；d、及時

9、分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故d不選；故選c點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)9. 下列過程中，共價鍵被破壞的是       a、溴揮發(fā)      b、氯氣被木炭吸附     c、食鹽溶于水    d、硫酸溶于水 參考答案：d10. 描述ch3ch=chcccf3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ &

10、#160;  ）a6個碳原子有可能都在一條直線上      b6個碳原子不可能都在一條直線上c所有原子有可能都在同一平面上        d6個碳原子不可能都在同一平面上參考答案：b略11. 500、20mpa時，將h2和n2置于一容積為2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中h2、n2和nh3物質(zhì)的量變化 如右圖所示，下列說法正確的是a反應(yīng)開始到第一次平衡時，n2的平均反應(yīng)速率為 0.005mol/(l·min)b從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至2

11、0min時一定是升高了反應(yīng)溫度c從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，分離出0.1mol的氨氣d在25min時平衡正向移動，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)k一定比原平衡常數(shù)k大參考答案：c略12. 已知反應(yīng)feo（s）+c（s）= co（g）+ fe（s）的h0，（假設(shè)h，s不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（    ）a. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程b. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程c. 任何溫度下為非自發(fā)過程           

12、    d. 任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：b略13. 鈉在自然界中最主要的存在形式是                a游離態(tài)                        b氯化鈉

13、0;       c硫酸鈉                        d硝酸鈉參考答案：b14. 可逆反應(yīng)：a2（？)b2（？)2ab（？)；hqkj/mol，當(dāng)溫度和壓強改變時n（ab)的變化如下圖，下列敘述正確的是  a a2、b2及ab均為氣體，q0bab為氣體，a2、b2至少有一種為非氣

14、體，q0cab為氣體，a2、b2有一種為非氣體，q0dab為固體，a2、b2有一種為非氣體，q0參考答案：b略15. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（ch3coch3-+br2ch3coch2br+hbr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·l1溴顏色消失所需時間t/sch3coch3hc1br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

15、0;   a增大增大    b實驗和的相等    c增大增大           d增大，增大參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃h2so4反應(yīng)生成少量的二氧化硫有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫完成下列問題：(1)圖中、裝置可盛放的試劑是：_；_；_；_.(將下列有關(guān)試劑的序號填入上述空格內(nèi))a品紅溶液     &

16、#160;        bnaoh溶液c濃h2so4              d酸性kmno4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_(3)使用裝置的目的是_(4)使用裝置的目的是_(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是_參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：回答下列問題：a的結(jié)構(gòu)簡式為_。反應(yīng)中，屬于取

17、代反應(yīng)的是_（填序號）。d與足量乙醇反應(yīng)生成e的化學(xué)方程式為_。與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。b的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_。參考答案：ch3chbrch3 （2分）    （2分）2c2h5oh2h2o  （2分）2naohh2onabr （2分）hoch2ch2ch2cho   ch3ch(oh)ch2cho   ch3ch2ch(oh)cho(ch3)2c(oh)cho  hoch2ch(ch3)cho（寫4個即可給滿分）（4分）18. 共聚

18、法可改進(jìn)有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物p的合成路線如下：         已知：rch2ohrcooh（r表示飽和烴基）rohrohrorh2o （r、r 表示烴基）nch=chnch=ch                  （r1r4表示氫或烴基）   （1）a的結(jié)構(gòu)簡式為    

19、                         。（2）c的名稱為                 。（3）i由f經(jīng)合成，f可使溴水褪色a. 的化學(xué)反應(yīng)方程式是      

20、60;                                 。b. 的反應(yīng)試劑是      。c. 的反應(yīng)類型是      。（4）下列說法正確的是     

21、            。a. c可與水以任意比例混溶                      b. a與1,3-丁二烯互為同系物c. i生成m時，1mol i最多消耗3 mol naoh       d. n在一定條件下可發(fā)生

22、加聚反應(yīng)（5）e與n按照物質(zhì)的量之比為11發(fā)生共聚反應(yīng)生成p，p的結(jié)構(gòu)簡式為      。（6）e有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式          。a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)                 b. 苯環(huán)上有兩個取代基c. 1mol該有機物與溴水反應(yīng)時能消耗4 mol br2參考答案：（1）ch2ch2     （1分）（2）乙二醇       （1分）（3）ach2chchch22naoh ch2chchch22nabr （2