專(zhuān)題三氧化還原反應(yīng)重難點(diǎn)知識(shí)突破

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載專(zhuān)題三氧化還原反應(yīng)重難點(diǎn)知識(shí)突破一輪復(fù)習(xí)中易錯(cuò)知識(shí)突破和易錯(cuò)題分析1幾組對(duì)立統(tǒng)一的概念（1）氧化劑：得到電子或共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)。反應(yīng)物還原劑：失去電子或共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)。(2)氧化性：得到電子的能力（與得到電子的數(shù)目無(wú)關(guān)）還原性：失去電子的能力（與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)）物質(zhì)中元素的性質(zhì)(3)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。反應(yīng)類(lèi)型(4)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。生成物(5)被氧化：元素失去電子被氧化兀素被還原：元素得到電子被還原例題1.（2012.20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，

2、其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2f Cu2S+2FeS+SO2F列說(shuō)法正確的是（A. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C. 每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化D. 每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0. 2 mol硫被氧化2. 氧化還原基本規(guī)律應(yīng)用 價(jià)態(tài)規(guī)律a.歧化規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。b.歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉”，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：判斷元素或物

3、質(zhì)的氧化性、還原性。例2.（2011上海，5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A .有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B .有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C .有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D .有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 得失電子守恒規(guī)律優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算例3.（2012上海，22）PbO2是褐色固體，受熱分解為 Pb的+ 4和+ 2價(jià)的混合氧化物，+ 4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成 CI2；

4、現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到 。2，向剩余固體中加入足 量的濃鹽酸得到 Cl2, O2和CI2的物質(zhì)的量之比為 3 : 2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A.1 :1 混合的 Pb3O4、PbOB. 1 :2 混合的 PbO2、Pb3O4C. 1 :4 : 1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbOD.1 :1 : 4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。例4. （2010上海，24）向盛KI

5、溶液的試管中加入少許 CCI4后滴加氯水，CCI4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCI4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：KI換成KBr，則CCI4層變?yōu)樯?；繼續(xù)滴加氯水，CCI4層的顏色沒(méi)有變化。CI2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。先后規(guī)律多種還原劑與一種氧化劑作用時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化;多種氧化劑與一種還原劑作用時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。 應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的先后順序。例5. （2009，全國(guó)，13）含有amolFeBr2的溶液中，通過(guò)如 xmoI的CI2。下列各項(xiàng)為通 CI2的過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）2 +3+A.

6、x = 0.4a, 2Fe + 2Fe + 2CIB. x = 0.6a, 2Br +Br?+ 2CIC. x = a, 2Fe2 + 2Br + 2CI2Tb2 + 2Fe3+ + 4CI2+3+D. x = 1.5a, 2Fe + 4Br + 3CI2 2Br2+ 2Fe + 6CI幾種規(guī)律的綜合應(yīng)用一重點(diǎn)突破例題6.（閘北）向100mL FeI2溶液中逐漸通入 C"，會(huì)依次生成12、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（CI2）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由圖可知，、Fe2+、-三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）當(dāng)n（Cl2）=0.12moI時(shí)，溶

7、液中的離子主要為,從開(kāi)始通入CI2到 n(Cl2)=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為?優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（3）當(dāng)溶液中n（CI-）: n（IO3-）=8: 1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為b棒XY部分電路a上的反應(yīng)A.Zn稀 H2SO4+木2H +2eH 2 TB.石墨酒精-0_D-2+Cu-2e t CuC.石墨NaCl溶液T|卜2H+2eth 2 TD.粗銅CuCl2溶液TH-2+Cu +2e t Cu說(shuō)法正確的是（）3.原電池，電解池，電鍍池的比較性類(lèi)別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征裝置特征形成條件（四條）電極名稱(chēng)電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液變化電子流向電流方向聯(lián)系例7.

8、（2012十三校）右圖裝置中 a為純銅棒，Y為電路的未知部分,X為某種液體，下列ab1 J9 " 1*K"MS AV例8. （2012上海，14）下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn2+ 2H + Zn2+出匸,法錯(cuò)誤的是（）A . a、b不可能是同種材料的電極B .該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D 該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸4. 金屬腐蝕快慢的判斷(1 )對(duì)于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般活潑性越強(qiáng)的金屬，越被腐蝕。(2) 對(duì)于同種金屬而言： 與引起腐蝕的原因有關(guān)： 一般說(shuō)來(lái)，電解原理引起的

9、腐蝕 電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕 與介質(zhì)條件有關(guān)：一般說(shuō)來(lái)同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中 弱電解質(zhì)中 非電解質(zhì)中 與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)：兩極材料的活動(dòng)性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越 。 與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越 。例9.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了 如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在咼

10、于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在咼于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A 上述實(shí)驗(yàn)中己明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)是3、4、5、6B .影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、02的濃度、電解質(zhì)等C.實(shí)驗(yàn)6中鐵被腐蝕的程度比 5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe 2et FeTD .若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連，可起到保護(hù)鐵制品作用【課后演練鞏固提升】1. 對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1IP+15CuS0 4+24H 2d 5Cu 3P+6H3PO4+I5H 2SO4,下列

11、關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是B. CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)A .生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6： 5D.白磷只作還原劑2. (2011)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A .鐵 B .氮 C .氧 D.碳3. (2011)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與B2+SO2+2H2OtH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A . 2Na2O2+2H2Of 4NaOH+O 2 TB. 4Fe(OH)2+O2+2H2Of4Fe(OH)3C. 2F2+2H2OT4H

12、F+O2D. 2AI+2NaOH+2H 2Ot2NaAlO 2+3H2T4現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI t 2FeCb+2KCI+l 2 2FeCl2+CI 2T2FeCl3 2KMnO 4+16HCI t2KCI+2MnCI 2+5CI2+8H2O若Fed?溶液中含有I-雜質(zhì)，氧化除去I-雜質(zhì)可加入試劑()A.CI2 B.鹽酸C.K MnO4D.FeCb5. 在100 mL含等物質(zhì)的量 HBr和H2SO3的溶液里通入 0.01mol CI2，有一半(已知Br2能氧化H2SO3)被氧化。原溶液中 HBr和H2SO3的濃度都等于一 1A . 0.0075 mol L一 1C . 0.0

13、75 mol LB . 0.0018 mol 一1一 1D . 0.08 mol La、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向6. (2012)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),KMnO 4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO 4+ 16HCI > 2KCI + 5C" T + 2MnCI 2+ 8出0FcC'IKSCK55腸U五粉此IXaBrC3對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2> B2 > I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白

14、性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe”> Cl 一7. (2011)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B .用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物2題8. 右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負(fù)極CuCl29. （2012.上海，五）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物， 通過(guò)與濃HNO3或濃H

15、2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Seo完成下列填空：27. Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO和NO2，且NO和NO?的物質(zhì)的量之比為 1 : 1, 寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 o28. 已知：Se+ 2H2SO4（濃）宀 2SO2 T + SeO2+ 2H?O 2SO2+ SeO2 + 2出01 Se+ 2SO； + 4H +SeQ、H2SO4（濃卜SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 o29. 回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2+ KI + HNO l Se+ l2+ KNO 3 + H2O S+ 2Na2S2O3 Na2S4O6+ 2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30. 實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量 SeO2樣品 0.1500 g,消耗了 0.200 0 mol/L 的 NazSzOs 溶液 25.00 mL ,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o10. 雄黃（AS4S4）和雌黃（AS2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完 成下列填空：（1） AS2S3和SnCI2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AS4S4和SnCI4并放出H?S氣體。若AS2S3和SnC 正好完全反應(yīng)， AS2S3和SnCI2的物質(zhì)的量之比為 o（2 ）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（